2010年高考化學(xué)難點(diǎn)專項(xiàng)訓(xùn)練：估算法

1、難點(diǎn)2估算法估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。難點(diǎn)磁場不要計(jì)算，請推測下列題目的答案，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。甲、乙兩種化合物都只含X、Y 兩種元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分別為 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，則乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5案例探究例題在 100 mL 0.10 mol·L1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是A

2、.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.混合過程中，逸出無色氣體D.在最終得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 mol·L1命題意圖：考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)及進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。知識(shí)依托：Ba2 與 SO、Ag 與 Cl 的反應(yīng)及過量計(jì)算。錯(cuò)解分析：數(shù)字運(yùn)算失誤。解題思路：本題有以下兩種解法。方法1(計(jì)算法)：n(Ag) = 0.100 L×0.10 mol·L1 = 0.010 moln(Ba2) = n (BaCl2) = = 0.0100 moln(Cl) = 2n(BaCl2) = 0.0200 moln

3、(SO) = n(CuSO4·5H2O) = = 0.0100 mol首先 Cl 與 Ag 發(fā)生反應(yīng)生成白色 AgCl 沉淀：Ag Cl = AgCl0.010 mol0.010 mol0.010 mol反應(yīng)后剩余 Cl：0.0200 mol0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2 與 SO發(fā)生反應(yīng)生成白色 BaSO4 沉淀：Ba2 SO= BaSO40.010 mol 0.010 mol 0.010mol生成BaSO4 0.010 mol。反應(yīng)后溶液中含 Cu2，其濃度為：c(Cu2) = 0.033 mol·L1與備選項(xiàng)對(duì)照，可知答案。方法2(估算法)：

4、最后 Cu2留在溶液中，溶液淺藍(lán)色，A 項(xiàng)不可選。由 CuSO4·5H2O 的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推知c(Cu2)應(yīng)為3位有效數(shù)字，D 項(xiàng)不可選。由于溶液混合時(shí)，只發(fā)生 Ag 與 Cl、Ba2與SO的反應(yīng)，所以也不會(huì)逸出氣體，C項(xiàng)不可選。答案：B評(píng)注：就解題效率而言，估算法大大優(yōu)于計(jì)算法。錦囊妙計(jì)估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù)計(jì)算題是不能用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的，但面對(duì)每一個(gè)題都想用估算法解決，有時(shí)也會(huì)貽誤時(shí)間。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()有規(guī)律稱：強(qiáng)酸溶液每稀釋 10 倍 pH 增加 1 ，強(qiáng)堿溶液每稀釋 10

5、倍 pH 減小 1，但此規(guī)律有一定的局限性。試問將 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀釋 105 ，其 pH 為( )A.8B.7C.2D.32.()將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度為 1.06 g·cm3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是( )NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.23.()氫型陽離子交換樹

6、脂的主要反應(yīng)可用下式表示：2R H M2MR2 2H，若將 100 mL 水經(jīng)過氫型陽離子交換樹脂交換后，流出液用 0.10 mol·L1的 NaOH 溶液中和，完全反應(yīng)后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的陽離子只有 Ca2，則 100 mL 水中含有 Ca2為( )A.20.03 mgB.40 mgC.80.16 mgD.160.32 mg4.()圖21中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏w X(X = A、B、C)的物質(zhì)的量 n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗 O2 的物質(zhì)的量 n(O2)，A、B 是兩種可燃性氣體 ，C 是 A、B 的混合氣體，則 C 中：n(A)n(B)為(

7、)A.21B.12C.11D.任意比 圖21附：參考答案難點(diǎn)磁場解析：由于甲分子中含 X：30.4%，且 N(X)N(Y) = 12，現(xiàn)乙分子中含X：25.9%，小于 A 中 X 的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)N(Y)必小于12，只有 D 選項(xiàng)中N(X)N(Y) = 12.5 符合題意。答案：D殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：酸不可能稀釋為堿，也不可能稀釋后 pH 變小或不變。答案：B2.解析：電解 NaOH(aq) 的實(shí)質(zhì)是電解水。隨溶液中水的減少，w(NaOH)逐漸增大，因而 C、D項(xiàng)不可選。電解時(shí)陽極產(chǎn)生 O2，陰極產(chǎn)生 H2，其質(zhì)量前者大，后者小，故 B項(xiàng)為正確答案。答案：B3.提示：由題意：n(Ca2) =n(H) =n(NaOH)，根據(jù)數(shù)據(jù)可斷定n(Ca2)數(shù)值為兩位有效數(shù)字。又：m(Ca2) = n(Ca2)×M(Ca2)，則m(Ca2)數(shù)值為兩位有效數(shù)字。答案： B4.提示：首先排除任意比。由圖可知： 1 mol A 耗用 0.5 mol O