高中化學(xué)各章知識(shí)點(diǎn)歸納(期末復(fù)習(xí))新人教版必修

1、高一化學(xué)(必修1)人教版各章知識(shí)點(diǎn)歸納(期末復(fù)習(xí))第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1 .遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2 .了解安全措施。(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCOg液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機(jī)

2、物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二.混合物的分離和提純1 .過(guò)濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)11粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟：步驟現(xiàn)象1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL7K的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2.過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要冉次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3 .蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸注意事項(xiàng):

3、(1) 一貼，二低，三靠。(2)蒸儲(chǔ)過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 .蒸儲(chǔ)和萃取3 .(1)蒸儲(chǔ)原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)1-3從自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水儀器：溫度計(jì)，蒸儲(chǔ)燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸儲(chǔ)出的部分液體用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱?，F(xiàn)象：隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸儲(chǔ)水注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處。蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。萃取原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另

4、一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。儀器：分液漏斗，燒杯步驟：檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl,蓋好瓶塞用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層溶液.注意事項(xiàng)：A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。B.萃取劑：互不相溶，不能反應(yīng)。C.上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO稀HNO產(chǎn)生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl；SO2-Ba(NO)2稀HNO白色沉淀SG2-+Ba2+=BaSOj四.

5、除雜1 .原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2 .注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一.物質(zhì)的量的單位一一摩爾1 .物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2 .摩爾（mol）:把含有6.02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾3 .阿伏加德羅常數(shù)把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4 .物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/Na（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g.mol-1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子

6、質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。6物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）二氣體摩爾體積1 氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m3/mol2 物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 （1）0101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25101KPa,Vm=24.8L/mol三物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 物質(zhì)的量濃度（ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（ 2）單位：mol/L,mol/m3（ 3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積Cb=nb/V2 一定物質(zhì)

7、的量濃度的配制（ 1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（ 2）主要操作A.檢驗(yàn)是否漏水；B.配制溶液計(jì)算；微稱量；C3溶解；轉(zhuǎn)移；O洗滌；定容；G搖勻;8貯存溶液。注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。C,不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3.溶液稀釋C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）第二章化

8、學(xué)物質(zhì)及其變化一.物質(zhì)的分類1 .分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2 .分散系及其分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透

9、明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之問(wèn)均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水二.物質(zhì)的化學(xué)變化1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A.化合反應(yīng)（A+B=AB）B.分解反應(yīng)（AB=A+B）C.置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D.復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A.離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B.分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可

10、將反應(yīng)分為：A.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B.非氧化還原反應(yīng)2離子反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是

11、電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO2-、Ag+和Cl

12、-、Ca2+和CG2-、Md+和OH等。B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和C2-O,HCO,SO32-,OHONH卡等。C結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OHCHCOQOH和HCO等。D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、CiT、MnO等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH）。離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化

13、學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）。3.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）化合價(jià)升降觀點(diǎn)（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反得到（或偏向）電子應(yīng)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)升高一一失去電子一一被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))一一是還原劑(有還原性)?；蟽r(jià)降低一一得到電子一一被還原(發(fā)

14、生還原反應(yīng))一一是氧化劑(有氧化性)。第三章金屬及其化合物1.元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。(1)鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。(2)鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2 .金屬單質(zhì)的用途：(1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過(guò)氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。(2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來(lái)做照明彈。(3)利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏

15、色都是銀白色，鋁粉制成銀粉(白色涂料)。3 .金屬化合物的用途：(1)過(guò)氧化鈉做漂白劑，過(guò)氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。(2)氧化鎂的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火地竭、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。(3)明磯做凈水劑。4 .金屬的分類：(1)根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類：鐵(銘、鈕)為黑色金屬，其余金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬。（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。5氧化物的分類：二元化合物，其

16、中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO、NO）。（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（6）酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3、ZnO）。6金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫

17、氧化物。7含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無(wú)氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8酸根離子分為三類：（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2-、MnO4-）。（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。（3）含非金屬元素的無(wú)氧酸根離子（Cl-）等。9陽(yáng)離子分類：（1）金屬陽(yáng)離子（Na+）和非金屬陽(yáng)離子（H、NH+）。（2）陽(yáng)離子分單一價(jià)態(tài)陽(yáng)離子（Na+）和變價(jià)態(tài)陽(yáng)離子（Fe2+、Fe3+）,單一價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子和最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+Fe3+Cu2+H+；較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性，遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。10溫度不同產(chǎn)物不

18、同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O211量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：CO2+2NaOH =N2aCO3 + H2OCO2+NaOH=NaHCO3Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaClNaHC3O+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+2HOAl 2(SO4) 3+6NaOH=2Al(OH +3NaSONaCO+2HCl=2NaCl + H2O+S2NaHCOCa(OH)=CaCa +NaCG+ 2H2OAl 2(SO4) 3+8NaOH=2NaA2lO+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO)2+3Ba(OH)=2Al(OH)3，+3BaSO+RSOKA

19、l(SO,2+2Ba(OH)=2HO+2BaSU+KA1O212物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+22O=2NaAlO+3H TAl 2O3 +2NaOH=2NaAl2O+H2OAl(OH) 3+NaOH=NaAl2O+2H2ONaHC3O+ NaOH= Na2CO3 + H 2O13相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TAl2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHC3+ HCl = NaCl + H 2O+COT2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2

20、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC3ONaHC3O+NaOH= Na2CO3 + H2O氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHC3ONazCO+COHO14酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaA2l+O3Na2SO4+4H2O離子方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SQ)3+6NHHO=2Al(OH%J+3(NH)2SO離子方程式：

21、Al3+3NH3HO=Al(OH)3J+3NH+15互滴法鑒別無(wú)色試劑的實(shí)驗(yàn)組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸16. Fe2+的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中有Fe2+。取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe2+。17. Fe3+的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe3+。取少量待測(cè)液于試管中,在試管中先滴入KSCN液,溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+。18指示劑

22、顏色變化：在盛有水的試管里，加入過(guò)氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酥先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍(lán)后褪色）。在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酥變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。19 氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來(lái)腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。20 .與Fe3+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-。發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-。發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。21與Al3+不能共存的離子

23、有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F-。發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。22 .與H+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、HPO-、CHCOOHCQ-、GQ2-）。23 .與OH能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH+。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg+、Al3+

24、、Fe3+、Fe2+、CiT、Ag+。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO、（HS、HSO、HP$、HPO-、HGQ-）。24 .易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì)：HS、&S、HI、KI。25 .原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有：（1） H。（2）NaK、Rb、Gs。（3）Gu、Ag、Au。第四章非金屬及其化合物1 .硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。2 .二氧化硅（SiQ）

25、天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiOJ,因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英培竭，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好?；瘜W(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH反應(yīng),酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。SiO2+4HF=SiF4T+2HO高溫SQ+GaO=CaSiO3SiOz+2NaOH=NaSQ+HO不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。3 .硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。NaSiO3+2HCl=WSQ+ZNaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四.硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（NaSiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉NaSiOs：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四.硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固