化學(xué)反應(yīng)速率PPT_課件

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和限度化學(xué)反應(yīng)速率和限度清鎮(zhèn)四中楊秀前 不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？么樣來比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？ 化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度行快慢程度的一個物理量。的一個物理量。請用請用“很快、較快、較慢、很慢很快、較快、較慢、很慢”描述反應(yīng)快慢程度描述反應(yīng)快慢程度爆炸爆炸牛奶變質(zhì)牛奶變質(zhì)鐵棒生銹鐵棒生銹溶洞形成溶洞形成很快很快 較快較快較慢較慢很慢很慢1、定性描述、定性描述 化學(xué)反應(yīng)速率通常用化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減單位時

2、間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加少或生成物濃度的增加來表示。來表示。濃度常用單位：濃度常用單位：mol/Lmol/L時間常用單位：時間常用單位：s s 、 minmin、h h化學(xué)反應(yīng)速率常用單位化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(Ls) :mol/(Ls) 或或 mol/(Lmin)mol/(Lmin)表達(dá)式：表達(dá)式：v=|v=|c|/c|/t t一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示v = v = n/(Vn/(Vt)t)注意：注意：1 1、通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的、通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應(yīng)速率是正值。增加來表示，所以

3、反應(yīng)速率是正值。2 2、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。3 3、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言?！纠}】在【例題】在2 2L L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1 1molNmolN2 2和和3 3molHmolH2 2，發(fā)發(fā)生生 N N2 2+3H+3H2 2 = = 2NH2NH3 3 ，在在2 2s s末時，測得容器中含有末時，測得容器中含有0.40.4molmol的的NHNH3 3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度起始濃度(mol/L)(mol/L)2 2s

4、s末濃度末濃度(mol/L)(mol/L) 觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？之間有什么關(guān)系？討論討論22332NHNH(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）變化濃度變化濃度(mol/L)(mol/L) 三步法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（） 同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。值是

5、不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結(jié)論結(jié)論1 1abcdABCD對于具體反應(yīng)：(A)(B)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd常見題型例舉常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例例1、反應(yīng)、反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5

6、L的密閉容器的密閉容器中進(jìn)行，中進(jìn)行，30s后，后，NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反則此反應(yīng)的平均速率可表示為：應(yīng)的平均速率可表示為：A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002 mol/Ls v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls 2、比較反應(yīng)速率的大小、比較反應(yīng)速率的大小例例2、反應(yīng)、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為率分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB

7、 = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 = 結(jié)論結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。例例3、某溫度下，濃度都是、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體的兩種氣體X2和和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)

8、過，經(jīng)過t min后，測得物后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y習(xí)題：已知反應(yīng)習(xí)題：已知反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)下圖判斷根據(jù)下圖判斷1、A是是_物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度變化情況變化情況2、C是是_物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度變化情況變化情況3、2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)N2的平均速率是多的平均速率是多少？少？H2NH30.5mol/(L min )習(xí)習(xí) 題題1、把、把0.6molX氣

9、體的氣體的0.4molY氣體混合于氣體混合于2L容容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成末已生成0.2molW，若測知，若測知V(z)=0.1mol/(Lmin)，則，則上述反應(yīng)中上述反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)氣體的計量數(shù)n的值是的值是( )A.1 B.2C.3D.4上述反應(yīng)在上述反應(yīng)在2min末時，已消耗的末時，已消耗的Y占原來的占原來的百分比是百分比是( )A.20% B.25%C.33%D.50%DB反應(yīng)物的消耗量反應(yīng)物的消耗量轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的起始量反應(yīng)物的起始量100%2、在、在4個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行個不同的容器中，

10、在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判合成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（斷，生成氨的速率最快的是（ ） AV（H2）= 0.1 mol/Lmin BV（N2）= 0.2 mol/Lmin CV（NH3）= 0.15 mol/Lmin DV（H2）= 0.3 mol/Lmin注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為標(biāo)準(zhǔn)比較注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為標(biāo)準(zhǔn)比較 B3、一定溫度下，向一個容積為、一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入化劑的真空密閉容器中通入1molN2和和3mol H2，3min末測此容器內(nèi)壓強

11、是起始時壓強的末測此容器內(nèi)壓強是起始時壓強的0.9倍。倍。在此時間內(nèi)用在此時間內(nèi)用 H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率均反應(yīng)速率 是（是（ ）A、0.2 mol/Lmin B、0.6 mol/Lmin C 、0.1 mol/Lmin D、0.1 mol/LminC4、將固體、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：下，發(fā)生下列反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g),2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，測知后，測知H2的濃度為的濃度為0.5mol/L，HBr的的濃度為濃度為4mol/L，若上述反應(yīng)速率用，若上述反應(yīng)速率用V(NH3)表表示，求示，求V(NH3)5、某溫度時，在、某溫度時，在2 L容器中，容器中，X、Y、Z三種氣體三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方