高一必修二《專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》復習課件(用)

1、專題專題1.1.微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（質(zhì)子（Z個）個） 原子核原子核原子原子(AZX) 中子（中子（N個）個） 核外電子核外電子 （Z個）個）質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)中子數(shù)N相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子序數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)原子的核外電子數(shù)（一）原子核外電子排布（一）原子核外電子排布一、粒子組成的表示，粒子的結(jié)構(gòu)示意圖一、粒子組成的表示，粒子的結(jié)構(gòu)示意圖2.粒子的結(jié)構(gòu)示意圖粒子的結(jié)構(gòu)示意圖練習練習1、請寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：、請寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖： Al 、 Al3+、S2-、1

2、8O練習練習2、科學家目前正在求證一種僅由四個中子科學家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微料稱為組成的微粒，這種微料稱為“四中子四中子”，下列關(guān)，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是于該微粒的說法正確的是A呈電中性呈電中性 B帶四個單位負電荷帶四個單位負電荷C帶四個單位正電荷帶四個單位正電荷D質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為2A練習練習3、136C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子表示的碳原子( ) A.核外有核外有13個電子，其中個電子，其中6個能參與成鍵個能參與成鍵 B.核內(nèi)有核內(nèi)有6個質(zhì)子個質(zhì)子,核外有核外有7個電子個電子 C

3、.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個質(zhì)子個質(zhì)子 D.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個中子個中子D練習練習4、某元素某元素X天然存在的一個原子中共有質(zhì)天然存在的一個原子中共有質(zhì)子、中子、電子共子、中子、電子共93個，其中個，其中35個粒子不帶電，個粒子不帶電，則則X元素的該原子的相對原子質(zhì)量約為（元素的該原子的相對原子質(zhì)量約為（ ）A. 35 B. 30 C. 64 D. 58練習練習5、 Rn+離子有離子有m個電子，它的質(zhì)量數(shù)為個電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（），則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（） A.m+n B.Am+n

4、C.Amn D.AmnCC練習練習6、1999年報道：爆炸性的高能年報道：爆炸性的高能N5+ 陽離子陽離子被美國加州愛德華空軍基地空軍研究室研究的被美國加州愛德華空軍基地空軍研究室研究的高能材料的化學家高能材料的化學家Karl O. Christe與他的同事與他的同事W.W Wilson合成。關(guān)于合成。關(guān)于N5+的說法正確的是：的說法正確的是： A該微粒中的質(zhì)子數(shù)為該微粒中的質(zhì)子數(shù)為34 B該微粒的電子數(shù)是該微粒的電子數(shù)是34 C該微粒由該微粒由5個氮分子構(gòu)成個氮分子構(gòu)成 D它是一種由它是一種由5個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子B練習練習7、14C是一種放射性同位素，在高層大氣是一

5、種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)榭墒顾D(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的。下列說法正確的是是A14C和和14N互為同位素互為同位素 B14C和和C60是同素異形體是同素異形體C146C核素中的中子數(shù)為核素中的中子數(shù)為8 D14CO2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為46 C3.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 4, 易得電子易得電子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 4,既不易得電子也不易失電子既不易得電子也不易失電子電子層數(shù)越電子層數(shù)越 且最外

6、層電子數(shù)越且最外層電子數(shù)越 .失電子能力越強失電子能力越強元素金屬性越強元素金屬性越強多多少少電子層數(shù)越電子層數(shù)越 且最外層電子數(shù)越且最外層電子數(shù)越 .得電子能力越強得電子能力越強元素非金屬性越強元素非金屬性越強少少多多 能量最低原理能量最低原理: :先排先排K K層，排滿層，排滿K K層后再排層后再排L L層層. .每個電子層最多只能容納每個電子層最多只能容納2n2n2 2個電子。個電子。 最外層最多容納最外層最多容納 8 8個電子（個電子（K K為最外層為為最外層為2 2個）個） 次外層最多容納次外層最多容納1818個電子（個電子（K K為次外層為為次外層為2 2個個) ) 倒數(shù)第三層最多

7、容納倒數(shù)第三層最多容納3232個電子個電子注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。 二、原子核外電子二、原子核外電子分層分層排布規(guī)律排布規(guī)律電子電子層層1234567對應(yīng)符號對應(yīng)符號能量能量由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高K L M N O P Q練習練習1、已知、已知86號元素氡（號元素氡（Rn），請完），請完成下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，并預測氡的化成下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，并預測氡的化學性質(zhì)學性質(zhì)2 8 188氡的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)氡的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)+86練習練習2、118號元素原子中：號元素原子中：1、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)、

8、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2的是的是 ，2、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是倍的是 ，3、 電子總數(shù)是最外層電子數(shù)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的是倍的是 ，Li、SiCBe練習練習3、下列說法肯定錯誤的是（、下列說法肯定錯誤的是（ ）、某原子、某原子K層上只有一個電子層上只有一個電子、某原子、某原子M層上電子數(shù)是層上電子數(shù)是L層電子數(shù)的層電子數(shù)的4倍倍、某離子、某離子M層上和層上和L層上的電子數(shù)均為層上的電子數(shù)均為K層的層的4倍倍、某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等、某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B練習練習4、有、有aXn-和和bYm+兩種簡單離子兩種簡單離

9、子（a、b均小于均小于18），已知），已知aXn- 比比bYm+ 多多2個電子個電子層，下列說法正確的是（層，下列說法正確的是（ ）、X一定是含有一定是含有3個電子層的元素個電子層的元素、a-b+n+m等于等于10或或16、Y是質(zhì)子數(shù)不大于是質(zhì)子數(shù)不大于5的元素的元素、Y不可能是含不可能是含2個電子層的元素個電子層的元素BC三、常見的三、常見的10電子微粒電子微粒5分子：分子：CH4、NH3、H2O、HF 、Ne5陰離子：陰離子：NH2-、OH-、F- 、N3-、O2-5陽離子：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+ 、NH4+、H3O+練習、下列敘述中正確的是（練習、下列敘述中正確的是（ ）、兩

10、種粒子若核外電子排布相同，則化學性質(zhì)、兩種粒子若核外電子排布相同，則化學性質(zhì)一定相同一定相同B、凡單原子形成的離子一定是稀有氣體元素原、凡單原子形成的離子一定是稀有氣體元素原子的核外電子排布子的核外電子排布、兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于、兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素同種元素、某離子、某離子M層和層和L層上的電子均為層上的電子均為K層電子的層電子的4倍倍F-、NeCDH+一、元素周期律的定義、實質(zhì)一、元素周期律的定義、實質(zhì)1、定義：元素的性質(zhì)、定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增而呈而呈周周期性期性變化的規(guī)律叫做變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律。（

11、二）元素周期律（二）元素周期律原子半徑原子半徑的周期性變化；的周期性變化；元素主要化合價元素主要化合價的周期性變化；的周期性變化；元素金屬性和非金屬性元素金屬性和非金屬性的周期性的周期性變化。變化。核外電核外電子排布子排布的周期的周期性變化性變化導致導致實質(zhì)實質(zhì)最高正價：最高正價：+1+7最低負價：最低負價：-4-12、微粒半徑比較（除稀有氣體）、微粒半徑比較（除稀有氣體）一、看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大一、看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 二、看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越二、看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越 大半徑越小（大半徑越?。措娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的微粒，核即電子層結(jié)構(gòu)相同的

12、微粒，核 電荷數(shù)越大半徑越小電荷數(shù)越大半徑越?。＃?。三、看電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同三、看電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同 時，電子數(shù)越多半徑越大（時，電子數(shù)越多半徑越大（同種元素形成的同種元素形成的 不同微粒：陰離子不同微粒：陰離子原子原子陽離子陽離子）(2)、Na Mg Al Si P S Cl(3)、Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- Cl-(4)、Cl- Cl; Na+ （ ）（ ） (1)、F Na 正極）正極）5 5、金屬陽離子的氧化性強弱、金屬陽離子的氧化性強弱（強（強弱弱) )實驗分析：實驗分析：6 6、金屬活動性順序表、金屬活動性順序表 （前（前 后）后）

13、（前（前 后）后）3 3、元素、元素最高價最高價氧化物的水化物的酸性強弱氧化物的水化物的酸性強弱1 1、元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易、元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易2 2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性( (強強強強) )（易強）（易強）（穩(wěn)定強）（穩(wěn)定強）4 4、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)元素非金屬性強弱判斷元素非金屬性強弱判斷5 5、陰離子的還原性強弱、陰離子的還原性強弱結(jié)論結(jié)論( (強弱強弱) )6 6、非金屬活動性順序、非金屬活動性順序表表（前（前 后）后）（前（前 后）后）SiSi、P P、S S、ClCl的得電子能力如何變化？的得電子能力如何變化？1414Si Si 1515P P 1616

14、S S 1717ClCl 最高價氧化物最高價氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性酸性酸性變化酸性變化與與H H2 2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性結(jié)結(jié) 論論SiOSiO2 2 P P2 2O O5 5 SOSO3 3 ClCl2 2O O7 7H H4 4SiOSiO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 弱酸弱酸 中強酸中強酸 強酸強酸 最強酸最強酸高溫高溫 加熱加熱 加熱加熱 點燃或光照點燃或光照SiHSiH4 4PHPH3 3HH2 2SHCl SHCl 增強增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸增強逐漸增強練習練習1、根據(jù)原

15、子序數(shù)根據(jù)原子序數(shù)1117的元素，用化學的元素，用化學用語填寫下列空白：用語填寫下列空白：與水反應(yīng)最劇烈的元素的元素名稱是與水反應(yīng)最劇烈的元素的元素名稱是 ，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是 ，原子半徑最大的是原子半徑最大的是 ，最活潑的非金屬，最活潑的非金屬是是 。金屬性最強的元素是金屬性最強的元素是 ，非金屬性最，非金屬性最強的元素是強的元素是 ，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是是 ，鈉鈉NaNaOHClNaClHCl 練習練習2、同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最三元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是：高價氧化物對應(yīng)水化物的化學

16、式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：，則： （1）X、Y、Z的非金屬性強弱順序為的非金屬性強弱順序為_。（。（2）氣態(tài)氫化物的化學式）氣態(tài)氫化物的化學式分別為分別為_,它們穩(wěn)定性強弱為它們穩(wěn)定性強弱為_。（。（3）最）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ練習練習4、下列各組順序的排列不正確的是下列各組順序的排列不正確的是 （ ） A.原子半徑：原子半徑：NaMgCl B.熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C.酸性強弱：酸性強弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D. 堿性強弱

17、：堿性強弱：Be(OH)2 LiOH KOHE.A練習練習3、不能用來比較元素的非金屬性強弱的不能用來比較元素的非金屬性強弱的依據(jù)是依據(jù)是 A元素最高價氧化物的水化物酸性強弱元素最高價氧化物的水化物酸性強弱 B元素單質(zhì)熔沸點的高低元素單質(zhì)熔沸點的高低 C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D非金屬單質(zhì)間的相互置換非金屬單質(zhì)間的相互置換B周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期

18、不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫向）（橫向）一、結(jié)構(gòu)一、結(jié)構(gòu)每周期元每周期元素個數(shù)素個數(shù)( 三三)元素周期表元素周期表11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-71484743424140393029252432221858483828153525150493534333231171615141398765

19、865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIA IVAV AVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族主族副族副族第第族族零族零族主族主族過渡元素過渡元素（過渡金屬）（過渡金屬） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （縱向）（縱向） 零族：零族：共七個主族共七個主族:長短周期共同組成長短周期共同組成B , B , B , B ,B , B , B

20、共七個副族共七個副族:僅由長周期組成僅由長周期組成8，9，10三個縱行，三個縱行，位于位于 B 與與B中間中間 A01HAAAAAAHe短周期2LiBeBCNOFNe3NaMgBBBBB BBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr長周期5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa二、元素周期表分區(qū)二、元素周期表分區(qū)A01AAAAAAHe短周期2LiBeBCNOFNe3NaMgBBBBB BBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr長周期5RbSrInSnSbTe

21、IXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa二、元素周期表分區(qū)二、元素周期表分區(qū)（1 1）金屬區(qū)：）金屬區(qū)：周期表的左下方周期表的左下方（2 2）非金屬區(qū)：）非金屬區(qū)：周期表的右上方周期表的右上方原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= = 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= = 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相似性（化學性質(zhì)）相似性（化學性質(zhì)）遞變性（半徑，化合價遞變性（半徑，化合價, ,金屬性與非金屬性，酸堿性）金屬性與非金屬性，酸堿性）同周期同周期同主族同主族遞變性（半徑，化合價遞變性（半徑，化合價,金屬性與非金屬性，酸堿性）金

22、屬性與非金屬性，酸堿性）電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬 性強弱性強弱（主族）最外層電子數(shù)（主族）最外層電子數(shù) = = 最高正價最高正價 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 8 = 最低負價最低負價原子半徑大小原子半徑大小三、位、構(gòu)、性三者之間關(guān)系三、位、構(gòu)、性三者之間關(guān)系 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強二、元素周期表分區(qū)二、元素周期表分區(qū)（2 2）非金屬區(qū)）非金屬區(qū)周期表的

23、右上方周期表的右上方（1 1）金屬區(qū)）金屬區(qū)周期表的左下方周期表的左下方既體現(xiàn)金屬性，既體現(xiàn)金屬性，又體現(xiàn)非金屬性又體現(xiàn)非金屬性半導體半導體1、在、在 附近尋找半導體附近尋找半導體材料如：材料如：Si，Ge，Se等等2在在 中，尋找各種優(yōu)良的催化劑，中，尋找各種優(yōu)良的催化劑， 如如Pt，Ni等尋找耐高溫，耐腐蝕的合金材料，等尋找耐高溫，耐腐蝕的合金材料， 如如Ti，Mo等等3在元素周期表的在元素周期表的 尋找研制農(nóng)藥常用的尋找研制農(nóng)藥常用的 元素，如元素，如F，Cl，S，P，As等等4根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)，位置和性質(zhì)特點，可以比根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)，位置和性質(zhì)特點，可以比較或推斷元素的某些性質(zhì)。較或推斷元

24、素的某些性質(zhì)。金屬和非金屬的分界線金屬和非金屬的分界線過渡元素過渡元素右上方右上方練習練習1 1、（2 2）原子種類由）原子種類由 決定決定（1 1）元素種類由）元素種類由 決定決定（3 3）元素在周期表中的位置）元素在周期表中的位置 由由 決定決定（4 4）元素主要化合價由）元素主要化合價由 決定決定（5 5）元素的化學性質(zhì)主要由）元素的化學性質(zhì)主要由 決定決定質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)第三周期，第第三周期，第VIA族族第二周期，第第二周期，第A 族族 號元素號元素8A01HAAAAAA

25、He短短周周期期2LiBeBCNOFNe3NaMgBBBBBBBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr長長周周期期5RbSrInSnSbTeIXe6CsBa鑭鑭系系TlPbBiPoAtRn7FrRa錒錒系系練習練習2、同周期第同周期第A族和第族和第A族原子序數(shù)之差為族原子序數(shù)之差為： 。1、11、25練習練習3、元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）、元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例） 金屬性最強的元素（不包括放射性元素）金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是是 ； 最活潑的非金屬元素是最活潑的非金屬元素是 ； 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元最高價

26、氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是素是 ； 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs 8、 X、Y、Z是主族的三種非是主族的三種非金屬元素，它們在周期表中金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答的位置如圖所示。試回答:（1）X元素單質(zhì)的化學式是元素單質(zhì)的化學式是_。 （2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_， Y與鈉反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為與鈉反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_（3）Z元素的名稱是元素的名稱是_，從元素原子得失，從元素原子得失電子的角度看，電子的角度看，Z元素具有元素具有_

27、 性；若從性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是有這種性質(zhì)的原因是_ _ 。XYZF2S + 2Na = Na2S砷砷既有金屬性也有非金屬既有金屬性也有非金屬它位于周期表的金屬與非金屬的分界線上它位于周期表的金屬與非金屬的分界線上練習練習4、右圖是周期表中的一部份都屬于主族、右圖是周期表中的一部份都屬于主族元素，位置如圖所示，下列敘述不正確的是元素，位置如圖所示，下列敘述不正確的是 （ ）A最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： A C B C C.三種元素非金屬性最強的為三種元素非金屬性最強的為BD.金屬性金屬性B

28、C 液體液體 氣體氣體2、再看晶體類型：、再看晶體類型：一般規(guī)律：原子晶體一般規(guī)律：原子晶體 離子晶體離子晶體 分子晶體分子晶體8.1999年美國年美國科學科學雜志報道：在超高壓下，雜志報道：在超高壓下，科學家用激光器將二氧化碳加熱到科學家用激光器將二氧化碳加熱到1800K，成功，成功制得了類似石英的原子晶體二氧化碳，下列推制得了類似石英的原子晶體二氧化碳，下列推斷正確的是（）斷正確的是（）A.原子晶體二氧化碳的熔、沸點很低原子晶體二氧化碳的熔、沸點很低B.原子晶體二氧化碳易氣化，可用作制冷材料原子晶體二氧化碳易氣化，可用作制冷材料C.原子晶體二氧化碳硬度大，可用作耐磨材料原子晶體二氧化碳硬度大，可用作耐磨材料D.每摩爾原子晶體二氧化碳中含每摩爾原子晶體二氧化碳中含2molCO鍵鍵C 下列分子中，所有原子都滿足最外層為下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子電子結(jié)構(gòu)的是（結(jié)構(gòu)的是（ ）A、CCl4 B、BF3 C、SF6 D、CO2AD方法：方法：首先：排除法（除首先：排除法（除H、Li等）等）其次：公式法其次：公式法 各元素化合價的絕對值各元素化合價的絕對值+該元素最