2017-2018學年化學必修1硫和氮的氧化物第1課時硫及其

1、5 能證明 SO2 具有漂白性的是（）第 1 課時硫及其氧化物基礎鞏固凈化器”研究發(fā)現(xiàn),1 公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物質(zhì)中不能用于吸收空氣中的SO2 的是（A.AICI3 B.CaOC.NaOH D.NH3H2O答案 A2 將 SO2 氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為 SO2（）A.有漂白性B.有還原性C 有氧化性D.溶于水后溶液顯酸性解析 SO2 溶于水后生成 H2SO3，中和酚酞溶液中的堿，使溶液堿性下降，紅色消失。答案 D3 已知標準狀況下 SO3 是一種無色固體，下列有關三氧化硫的說法中，正確的是（）A. 三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成 H

2、2SO4B. 標準狀況下，1 mol SO3 的體積約為 22.4 LC. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D. SO2、SO3 均具有漂白性，能使石蕊溶液褪色解析因 SO3+H2O H2SO4,A 正確;在標準狀況下,SO3 呈固態(tài)并非氣態(tài)，體積遠遠小于 22.4 L,B 錯誤;不管氧氣是否過量，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是 SO2,C 錯誤;SO2 具有漂白性 但 SO3 不具 有漂白性，不能使石蕊溶液褪色，D 錯誤。答案 A4 能用于鑒別 SO2 和 CO2 的溶液是（）A.澄清石灰水 B 品紅溶液C 紫色石蕊溶液D 氯化鋇溶液解析 SO2 和 CO2 均為酸性氧化物，且均能與澄清石灰水

3、反應，均可使紫色石蕊溶液變紅，都不 能與BaCl2 溶液反應;SO2 能使品紅溶液褪色,CO2 卻不能。答案 B1 綠色植物是空氣天然的解析 SO2 屬于酸性氧化物，能夠跟堿性氧化物或堿發(fā)生反應而被吸A.酸性 KMnO4 溶液中通入 S02 氣體后紫紅色消失B. 滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 S02 氣體后紅色消失C. 品紅溶液中通入 S02 氣體后紅色消失D. 溴水中通入 S02 氣體后橙色消失解析 S02 氣體通入酸性 KMnO4 溶液后紫紅色消失、 通入溴水后橙色消失都體現(xiàn)了 S02 的還 原性;滴有酚酞的 Na0H 溶液紅色消失，體現(xiàn)了 S02 具有酸性氧化物的性質(zhì)；只有 S02

4、氣體通入 品紅溶液后紅色消失，才能證明 S02 具有漂白性。答案 C6 下列反應屬于可逆反應的是()A. 電解水生成 H2、02 與 H2 在 02 中燃燒生成 H20B. H2S 在 300C時邊分解邊化合C. S02 通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色D. 煅燒石灰石制得生石灰(Ca0)生石灰露置在空氣中易吸收C02 生成 CaC03解析判斷標準要抓住兩條：同一條件下進行，同時向兩個方向進行。答案 B7 下列變化不屬于化學變化的是()A. S02 使品紅溶液褪色B. 氯水使有色布條褪色C. 活性炭使紅墨水褪色D. H202 溶液使染料褪色解析 A、B D 三項都是通過發(fā)生化學反應使有色物質(zhì)

5、褪色；而 C 項是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附從而使其顏色褪去，為物理變化。故選 Co答案 C8 下列事實各表現(xiàn)了 S02 的什么性質(zhì)，請將其代號填入每小題后的橫線上。a.易溶于水 b.水溶液呈酸性c.氧化性 d.還原性e.漂白性(1) S02 使品紅溶液褪色。(2) SO2 使顯紅色的酚酞溶液褪色。(3) SO2 使酸性 KMn04 溶液褪色。點燃的鎂條在 S02 中繼續(xù)燃燒(2Mg+SO2 2MgO+S)將盛有 S02 氣體的試管倒扣于水中，試管內(nèi)的液面上升。(6)SO2 使石蕊溶液變紅。解析(2)顯紅色的酚酞溶液”說明溶液中有堿性溶質(zhì),S02 使顯紅色的酚酞溶液褪色的原因是S02

6、與堿性物質(zhì)發(fā)生了反應，此時利用的是 S02 水溶液的酸性。(3)SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪 色是由于 S02 與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應，利用的是其還原性，而不是漂白性。答案e (2)b(3)d(4)c (5)a(6)b9A、B 是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將 A、B 分別通入品紅溶液中，品紅溶液都變?yōu)闊o 色。將A 通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將 B 通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。 試回答下列問題：(1) 寫出 A、B 的化學式：A，B。(2) 寫出 A 與 NaOH 溶液反應的化學方程式：或。寫出 B 與 NaOH 溶液反應的離子方程式：(4)加熱通入 A 后變?yōu)?/p>

7、無色的品紅溶液，現(xiàn)象是加熱通入 B 后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是。解析具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有CI2、S02、03 等。A 氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以 A 為 S02。B 氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為 Cl2:H2O+Cl2HCI+HCIQHCl 使紫色石蕊溶液變紅,HClO 能使石蕊溶液變?yōu)闊o色。答案(1)S02 Cl2(2) 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2ONaOH+SO2 NaHS03(3) 2OH-+CI2CI-+CIO-+H2O(4)溶液變?yōu)榧t色無明顯變化10 如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。根據(jù)要求回答下列問題。選項AB

8、CDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa2SO-溶液飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液飽 和NaHSO3溶液(1) 向裝置中緩緩通入少量氣體X,若關閉活塞 K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X 和洗氣瓶內(nèi)的溶液 Y 可能的組合是。(2) 若打開活塞 K 品紅溶液褪色,關閉活塞 K,品紅溶液不褪色但澄清石灰水變渾濁，則判斷氣體X 和洗氣瓶內(nèi)的溶液 Y 可能的組合是。解析(1)當關閉 K 時,氣體 X 必須經(jīng)過洗氣瓶,A 中 CI2 被 Na2SO3 溶液吸收發(fā)生反應:CI2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCI 不能使品紅溶液褪色；B 中 SO2 溶于水生成 H2SO3 再和NaHCO3 反

9、應生成 CO2 不能使品紅溶液褪色;C 中 CO2 與 Na2SO3 不反應，同時 CO2 也不能使品紅溶液褪色；D 中 HCI 和 NaHSO3 發(fā)生如下反應：HCI+NaHSO3 NaCl+H2O+SOl2,產(chǎn)生的SO2 通入品紅溶液中，品紅褪色。(2)當打開 K 時,氣體 X 不通過洗氣瓶直接進入品紅溶液中，CI2、SO2 均可使品紅溶液褪色。關閉活塞 K,CI2 被 Na2SO3 溶液吸收,SO2 與 NaHCO3 反應,品紅溶液不褪色但澄清石灰水變渾濁。答案(1)D(2)B能力提升-,品紅濬池1 檢驗 SO2 氣體中是否混有 CO2 氣體，可采用的方法是()A.通過品紅溶液B.通過澄

10、清石灰水C 先通過 NaOH 溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性 KMnO4 溶液，再通過澄清石灰水解析 SO2、 CO2 都能使澄清石灰水變渾濁,需先除去 SO2,再檢驗 CO2SO2 具有還原性，而 CO2 沒有，可根據(jù)此特點除去 SO2。答案 D2 下列四種物質(zhì)都具有漂白性，其中一種的漂白原理與另外三種不同的是（）A.HClO B.O3C.H2O2 D.SO2解析 HCIO、O3、H2O2 都是因為強氧化性而具有漂白作用，經(jīng)它們漂白的物質(zhì)，不能恢復原來 的顏色；但 SO2 的漂白是由于它與某些有色物質(zhì)化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些物質(zhì)容易分解而恢復原來的顏色。答案 D3X 氣體為 S

11、O2 和 CO2 的混合氣體，丫氣體為 CI2,它們同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶 中（如圖所示裝置），下列說法正確的是（）（導學號 59950071）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇C 洗氣瓶中沒有明顯現(xiàn)象D.洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀生成解析 SO2、CO2 不能與 BaCl2 溶液反應生成沉淀，因不符合復分解反應的條件。但由于HiChCI2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 所以沉淀物應為硫酸鋇。答案 D4 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）別通人覽妞至現(xiàn)象咱顯!解析 S02 溶于水生成 H2SO3,溶液呈酸性，通入酚酞溶液中無明顯現(xiàn)象。通入品紅溶液中，

12、品紅褪色;c 中 S02 被氯水氧化為 S，生成硫酸鋇白色沉淀，同時因 CI2 的消耗,溶液變無色。d 中 S02 與氫氧化鈉反應生成 Na2SO3 再轉(zhuǎn)化為 BaS03 白色沉淀。答案 C5 下列有關 S02 氣體的實驗現(xiàn)象錯誤的是（）A.裝滿 S02 氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水槽中，進入試管的液體呈紅色B 將 S02 氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無明顯變化C 打開盛有 S02 氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味D將 S02 氣體通入裝有溴水的試管里，橙紅色逐漸褪去解析 S02 氣體使品紅褪色，加熱后顏色又恢復。答案 B6 下列說法正確的是（）A.

13、因為 S02 具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、 KMn04 溶液、石蕊溶液褪色B. 能使品紅溶液褪色的不一定是S02C. S02 漂白粉、活性炭、Na202 都能使紅墨水褪色，其原理相同D. 鹽酸能使滴有酚酞的 Na0H 溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性解析 A 項中 S02 使溴水、KMn04 溶液褪色是因為 S02 具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，S02 不能使石蕊溶液褪色，所以 A 錯誤;B 正確，因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是 S02;C 錯誤，紅墨水褪色的原理不同；D 錯誤，溶液褪色的原理是鹽酸中和Na0H 溶液使堿性變?nèi)?，并不是鹽酸具有漂白性。答案 B7（2017 北京理

14、綜，10）根據(jù) S02 通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是（）品1博堆丄十H曹b韻M溥酒K水和Path網(wǎng)H和rBaCh的人無色 無也 無聃星現(xiàn)羣 無色斛萩tlfc無色無色口赳沉龐辭耀窒無芭,白色沉淀 無色 無色 無色解龍色實驗現(xiàn)象結論A含 HCI、BaCl2 的 FeCl3 溶液產(chǎn)生白色沉淀S02 有還原性BH2S 溶液產(chǎn)生黃色沉淀S02 有氧化性C酸性 KMnO4 溶液紫色溶液褪色S02 有漂白性DNa2SiO3 溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3H2SiO3解析 A 項，發(fā)生反應：2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+4H+S-、S-+Ba2+BaS04j,在第一步反應中二氧化硫被

15、氧化為硫酸體現(xiàn)了 S02 的還原性,A 項正確;B 項發(fā)生反應:SO2+2H2S3SJ+2H2O 其中 S02 作氧化劑，體現(xiàn)氧化性,B 項正確;C 項,S02 通入酸性 KMnO4 溶液中,S02 被酸性高錳酸鉀溶液氧化，體現(xiàn)了 S02 的還原性而非漂白性,C 項錯誤；D 項,發(fā)生反應:SO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3j +Na2SO3,說明亞硫酸的酸性強于硅酸的酸性，D 項正確。答案 C8 向 BaCI2 溶液中通入 S02 后,將溶液分別置于兩支試管中。向一份中加入NaOH 溶液，出現(xiàn)白色沉淀 A;另一份通入少量 CI2,產(chǎn)生白色沉淀 B。試回答下列問題：(1) 若不考慮 S0

16、2 與水的反應，向 BaCl2 溶液中通入 S02 無明顯現(xiàn)象，“明顯現(xiàn)象”可能是 不反應”也可能是 反應但無現(xiàn)象”。此處應為，原因是。(2) 沉淀 A 的化學式為，該沉淀能否溶于稀鹽酸？。(3) 寫出生成沉淀 B 的離子方程式：。(4) 生成 2.33 g 沉淀 B,需要消耗標準狀況下的Cl2mL。解析加入 NaOH 溶液發(fā)生的反應為 Ba2+SO2+2OH-BaSO3+H20；通入 Cl2 發(fā)生的反應為 Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+2Cl -+4H+。由化學方程式可得:BaSO4 Cl2233 g 22 400 mL2.33 g V(CI2)故 V(CI2)=224 mL。

17、答案(1)不反應酸性條件下不易形成 BaSO3 沉淀BaSO3 能(3)Ba2+SO2+Cl2+2H2O BaSO4j +2C-+4H+(4)2249 已知 SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI 某化學興趣小組選用右列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含S02、N2、O2)中的 SO2 的含量。(1) 若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣TTTT T(填 a、b、c、d、e)。(2) 裝置n中發(fā)生反應的離子方程式為；當裝置n中出現(xiàn)現(xiàn)象時，立即停止通氣。若碘溶液的濃度為 0.05 mol L-1、體積為 20 mL,收集到的 N2 與 O2 的體積為 297.6 mL(已折 算為標準狀況下的體積),SO2 的體積分數(shù)為。解析(1)原料氣先通過n裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2