離子反應(yīng)(第一課時(shí))

1、言程中學(xué)言程中學(xué) 化學(xué)組化學(xué)組哪些物質(zhì)能導(dǎo)電，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？一一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) （1 1）電解質(zhì)的）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件導(dǎo)電條件：電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。里或熔融狀態(tài)下。思考：思考：（2）單質(zhì)和混合物是電解質(zhì)，或非）單質(zhì)和混合物是電解質(zhì)，或非電解質(zhì)嗎，為什么？電解質(zhì)嗎，為什么？思考：思考：兩者是對(duì)兩者是對(duì)化合物化合物進(jìn)行分類，進(jìn)行分類，單質(zhì)單質(zhì)和混合物和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。質(zhì)。思考：思考：（3 3）COCO2 2、NHNH3 3的水溶液能導(dǎo)電，它們的水溶液能導(dǎo)

2、電，它們屬于電解質(zhì)屬于電解質(zhì)嗎，為什么？嗎，為什么？電解質(zhì)導(dǎo)電離子必須是化合物電解質(zhì)導(dǎo)電離子必須是化合物本身電離本身電離產(chǎn)生的，不能是發(fā)生化學(xué)產(chǎn)生的，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電（反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電（CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)）。屬于非電解質(zhì)）。思考：思考：（4）AgCl, BaSO4等難溶性鹽屬等難溶性鹽屬于電解質(zhì)于電解質(zhì)嗎，為什么？嗎，為什么？二者的本質(zhì)區(qū)別是在溶于水或熔化時(shí)二者的本質(zhì)區(qū)別是在溶于水或熔化時(shí)能否導(dǎo)電，能否導(dǎo)電，與化合物的溶解性無關(guān)與化合物的溶解性無關(guān)。某些某些難溶于水的化合物難溶于水的化合物，如，如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出等，

3、由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质瞧渌芤旱膶?dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，或者說他們在熔融狀態(tài)能導(dǎo)完全電離的，或者說他們在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。電，所以是電解質(zhì)。下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是的是屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是的是。1 1、HClHCl氣體氣體 2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2 固體固體3 3、 BaSOBaSO4 4 4 4、O O2 2 5 5、鋁、鋁 6 6、NHNH3 3 7 7、 KOHKOH溶液溶液 8 8、蔗糖、蔗糖 9 9、酒精、酒精 5 7 1 2 3 6 8 9 1.1.

4、概念：概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。由移動(dòng)的離子的過程。 為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？【提示提示】因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離。因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離。 結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子?！舅伎寂c交流思考與交流】 二、電離二、電離 氯化鈉在水中電離氯化鈉在水中電離NaClNaCl在水中的溶解和電離的示意圖在水中的溶解和電離的示意圖1、Na+和和Cl-的半徑大?。旱陌霃酱笮。?、Na+和和Cl-周圍水分子的個(gè)數(shù)及水分子的方向周圍水分子的個(gè)數(shù)及水分

5、子的方向電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較二二. .電離的表示電離的表示電離方程式電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子。用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子。如：如：NaCl = Na+Cl- （1 1）分析電離方程式）分析電離方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -陽離子陽離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式生成符號(hào)生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子）如何正確書寫電離方程式？如何正確書寫電離方程式？AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-(2)(2)書寫步驟：書寫步驟：陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等不能拆。等不能拆。構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為化學(xué)計(jì)量數(shù)。為化學(xué)計(jì)量數(shù)。？書寫電離方程式要注意什么？1 1、正確書寫離子符號(hào)、正確書寫離子符號(hào)2 2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒