2018-2019貴州高考化學(xué)試卷及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上絕密啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國3卷）化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 561化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)3實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的

2、實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是4W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸5NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

3、C標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA6我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將 NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2 Na2CO3+C，下列說法錯誤的是A放電時，向負極移動B充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e 2+CD充電時，正極反應(yīng)為：Na+ + eNa7下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液稱

4、取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生產(chǎn)的氣體依次通過NaOH溶液、濃鹽酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象8（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 mol·L

5、-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_，若不通入氧氣，其后果是_。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為_；沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。9（14分）CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1）CH4

6、-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJ·mol1C(s)+(g)=CO(g) H=-111 kJ·mol1該催化重整反應(yīng)的H=_ kJ·mol1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_（填標號）。A高溫低壓B低溫高壓C高溫高壓D低溫低壓某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_mol2&#

7、183;L2。 （2）反應(yīng)中催化劑話性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)H/(kJ·mol1)75172活化能/(kJ·mol1)催化劑X3391催化劑Y4372 由上表判斷，催化劑X_Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是_填標號）。AK積、K消均增加Bv積減小，v消增加 C

8、K積減小，K消增加Dv消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率為v=k·p(CH4)· （k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為_。10（15分）K3Fe(C2O4)3·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)3·3H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4 +3K2C

9、2O4 +2CO2；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是_。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_、_。為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：_。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部

10、收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V ml。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_。11化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/85.5115.2>600（分解）75.516.810.3沸點/60.3444.610.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為_，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心

11、原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是_。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_形，其中共價鍵的類型有_種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm。12化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重

12、要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為_。（2）A中含有的官能團的名稱為_。（3）由B到C的反應(yīng)類型為_。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為_。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30 g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為311的結(jié)構(gòu)簡式為_。2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合化學(xué)參考答案7D8C9D10A11C12D13B26（14分）（1）ZnS+O2ZnO+SO2（2）PbSO4調(diào)

13、節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2+ （3）Zn+Cd2+Zn2+Cd（4）Zn2+2eZn溶浸27（14分）（1）247A（2）劣于相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大ADpc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)28（15分）（1）3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （2）隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3（3）粉紅色出現(xiàn)35（15分）

14、（1） 啞鈴（紡錘）（2）H2S（3）S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強（4）平面三角 2 sp3（5） 36（15分）（1）C6H12O6（2）羥基（3）取代反應(yīng)（4） （5）（6）9 絕密啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國3卷）化 學(xué)注意事項： 1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2、回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3、考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分。在每小

15、題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A高純硅可用于制作光感電池B鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C活性炭具有除異味和殺菌作用D碘酒可用于皮膚外用消毒2（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A甲苯B乙烷C丙炔D1，3丁二烯3（6分）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和是10X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z下列敘述正確的是（）A熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物CX與Z可形成離子化合物ZXDY的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸4（6分）離子交換法凈化水過

16、程如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B水中的NO3、SO42、Cl通過陰離子樹脂后被除去C通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OHH2O5（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（）A每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NABc（H+）c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）+c（OH）C加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強6（6分）下列實驗不能達到目的是（）選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在

17、過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸AABBCCDD7（6分）為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。下列說法錯誤的是（）A三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B充電時陽極反應(yīng)為Ni（OH）2（s）+OH（aq）eNiOOH（s）+H2O（l）C放電時負極反應(yīng)為

18、Zn（s）+2OH（aq）2eZnO（s）+H2O（l）D放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)二、非選擇題：共43分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1112為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：8（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示。回答下列問題：相關(guān)金屬離子c0（Mn+）0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH

19、10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和 ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是 。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是 。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。（6）寫出“沉錳”的離子方程式 。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4當xy時，z 。9（14分）

20、乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如圖：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/1571597274135138相對密度/（gcm3）1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.

21、4g。回答下列問題：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用 加熱。（填標號）A熱水浴 B酒精燈 C煤氣燈 D電爐（2）下列玻璃儀器中，中需使用的有 （填標號），不需使用的有 （填名稱）。（3）中需使用冷水，目的是 。（4）中飽和碳酸氫鈉的作用是 ，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）采用的純化方法為 。（6）本實驗的產(chǎn)率是 %。10（15分）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：

22、c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300） K（400）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c（HCl）：c（O2）1：1的數(shù)據(jù)計算K（400） （列出計算式）。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c（HCl）：c（O2）過低、過高的不利影響分別是 。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2（s）CuCl（s）+Cl2（g）H183kJmol1CuCl（s）+O2（g）CuO（s）+Cl2（g）H220kJmol1CuO（s）+2HCl（g）CuC

23、l2（s）+H2O（g）H3121kJmol1則4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）的H kJmol1。（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是 。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有 （寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣 L（標準狀況）。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分?；瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池

24、正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是 ，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài) （填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為 ，其中Fe的配位數(shù)為 。（3）苯胺（）的晶體類型是 。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（5.9）、沸點（184.4）分別高于甲苯的熔點（95.0）、沸點（110.6），原因是 。（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是 ；P的

25、 雜化軌道與O的2p軌道形成 鍵。（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 （用n代表P原子數(shù)）?；瘜W(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)12氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為 。（2）中的官能團名稱是 。（3）反應(yīng)的類型為 ，W的分子式為 。（4）不同條件對反應(yīng)產(chǎn)率的影響如下表：實驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd（OAc）222.32K2CO3DMFPd（OAc）210.53Et3

26、NDMFPd（OAc）212.44六氫吡啶DMFPd（OAc）231.25六氫吡啶DMAPd（OAc）238.66六氫吡啶NMPPd（OAc）224.5上述實驗探究了 和 對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究 等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式 。含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：1；1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線 。（無機試劑任選）2019年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國3卷）答案解析一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分。在每小題給出的四個選項中，

27、只有一項是符合題目要求的。1【分析】ASi為半導(dǎo)體材料，能作電池；B鋁合金大量用于高鐵建設(shè)；C活性炭具有吸附性；D碘酒能使蛋白質(zhì)變性。【解答】解：ASi為半導(dǎo)體材料，能作光感電池，故A正確；B鋁合金在生活中用途最廣泛，大量用于高鐵建設(shè)，故B正確；C活性炭具有吸附性，沒有強氧化性，所以活性炭能去除異味，但是不能殺菌消毒，故C錯誤；D碘酒能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，所以碘酒可用于皮膚外用消毒，故D正確；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)與生活，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見元素化合物性質(zhì)并歸納總結(jié)，題目難度不大。2【分析】如果分子中C原子采用sp3雜化，則該分子中采用sp3雜化的C原子連接

28、的取代基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，該分子中所有原子一定不共平面，苯和乙烯中所有原子共平面，共價單鍵可以旋轉(zhuǎn)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈甲苯甲基上的C原子采用sp3雜化，則該分子中所有原子一定不共平面，故A錯誤；B乙烷中兩個C原子都采用sp3雜化，所以該分子中所有原子一定不共平面，故B錯誤；C丙炔中甲基上的C原子采用sp3雜化，則該分子中所有原子一定不共平面，故C錯誤；D.1，3丁二烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCHCH2，所有原子都采用sp2雜化，CH2CH具有乙烯結(jié)構(gòu)特點且共價單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有原子可能共平面，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子共平面判斷，側(cè)重考查分析判斷能力，可以采用知

29、識遷移方法或雜化軌道理論判斷，明確甲烷、乙烯、乙炔和苯結(jié)構(gòu)及雜化軌道理論是解本題關(guān)鍵，注意：共價單鍵能旋轉(zhuǎn)，題目難度不大。3【分析】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和是10，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，因為都是短周期主族元素，所以X次外層為K層，Y最外層電子數(shù)為2，X與Z同族，則X、Z最外層電子數(shù)為4，X、Z分別是C、Si元素；且Y原子半徑大于Z，則Y為Mg元素，即X、Y、Z分別是C、Mg、Si元素；AX的氧化物是碳的氧化物，為分子晶體；Y的氧化物為MgO，為離子晶體，熔沸點：離子晶體分子晶體；B元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；CX、Z為非金屬元素，易形成

30、共價化合物；DZ的單質(zhì)為Si，Si和濃硝酸不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓和ㄟ^以上分析知，X、Y、Z分別是C、Mg、Si元素；AX的氧化物是碳的氧化物，為分子晶體；Y的氧化物為MgO，為離子晶體，熔沸點：離子晶體分子晶體，所以熔點：MgOCO和CO2，所以熔點：X的氧化物低于Y的氧化物，故A錯誤；B元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性XZ，則熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物，故B正確；CX、Z為非金屬元素，二者通過共用電子對形成共價化合物SiC，故C錯誤；DZ的單質(zhì)為Si，Si和濃硝酸不反應(yīng)，但是能溶于強堿溶液，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查分析判斷

31、及知識綜合運用能力，正確判斷各元素是解本題關(guān)鍵，注意：氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強弱有關(guān)，氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，題目難度不大。4【分析】A經(jīng)過過陽離子交換樹脂后，溶液中陽離子所帶總電荷不變，但是水中部分陽離子由帶2個單位正電荷變?yōu)閹?個單位正電荷；B陰離子交換樹脂吸收溶液中陰離子；C溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比；D經(jīng)過陽離子交換膜后得到氫離子，經(jīng)過陰離子交換膜后生成水?！窘獯稹拷猓篈經(jīng)過過陽離子交換樹脂后，溶液中陽離子所帶總電荷不變，但是水中部分陽離子由帶2個單位正電荷變?yōu)閹?個單位正電荷，導(dǎo)致陽離子總數(shù)增加，故A錯誤；B陰離子交換樹脂吸收陰離子，所以經(jīng)過陰離子交換樹脂后，溶液中

32、的NO3、SO42、Cl被樹脂吸收而除去，故B正確；C溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，通過凈化處理后溶液中陰陽離子被除去導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低，故C正確；D通過陽離子交換膜后得到的溶液中含有氫離子，經(jīng)過陰離子交換膜后生成水，說明經(jīng)過陰離子交換膜時發(fā)生中和反應(yīng)，所以陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OHH2O，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查物質(zhì)分離提純，側(cè)重考查分析判斷及思維縝密性，明確通過交換樹脂后離子種類變化是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性與離子濃度及電荷有關(guān)，與溶質(zhì)溶解性強弱及電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度不大。5【分析】ApH2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)ncV、Nn

33、NA計算；B根據(jù)磷酸溶液中的電荷守恒分析；C稀釋后氫離子濃度減小，溶液的pH增大；D磷酸的電離以第一步為主，加入NaH2PO4固體后，電離平衡逆向進行，氫離子濃度減小。【解答】解：A常溫下pH2的H3PO4溶液中c（H+）0.01mol/L，1L該溶液中含有的n（H+）0.01mol/L×1L0.01mol，含有H+數(shù)目為0.01NA，故A錯誤；B根據(jù)H3PO4溶液中的電荷守恒可知：c（H+）c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）+c（OH），故B正確；C加水稀釋H3PO4的濃度減小，其電離度增大，但溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故C錯誤；D加入NaH2PO4固

34、體后，抑制了H3PO4的電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒的概念，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運用能力。6【分析】A次氯酸的酸性大于碳酸鈉，反應(yīng)得到的是次氯酸鈉；B二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑；C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解較小，且碳酸鈉能夠消耗乙酸；D亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水?！窘獯稹拷猓篈由于HClO的酸性大于碳酸氫根離子，則Cl2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的是次氯酸鈉，無法獲得較高濃度的次氯酸溶液，應(yīng)該用碳酸鈣，故A錯誤；B在過氧

35、化氫溶液中加入少量MnO2，二氧化錳為催化劑，可加快氧氣的生成速率，故B正確；C飽和碳酸鈉溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能夠吸收乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故C正確；D向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2，且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達到實驗?zāi)康模蔇正確；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)實驗的評價，題目難度中等，涉及次氯酸、二氧化硫的制備及分離與提純等知識，明確常見元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?【分析】根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價變化知，Zn為負極，NiOOH為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，負極反應(yīng)式為Zn（s）+

36、2OH（aq）2eZnO（s）+H2O（l）、正極反應(yīng)式為 NiOOH（s）+H2O（l）+eNi（OH）2（s）+OH（aq），充電時陽極反應(yīng)式為Ni（OH）2（s）+OH（aq）eNiOOH（s）+H2O（l）、陰極反應(yīng)式為ZnO（s）+H2O（l）+2eZn（s）+2OH（aq），放電時電解質(zhì)中陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈表面積越大，反應(yīng)物接觸面積越大，則沉積的ZnO越分散，所以沉積的ZnO分散度高，故A正確；B充電時陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni（OH）2（s）+OH（aq）eNiOOH（s）+H2O（l），故B正確；C放電時Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

37、，電極反應(yīng)式為Zn（s）+2OH（aq）2eZnO（s）+H2O（l），故C正確；D放電時，負極上失電子，電子通過導(dǎo)線到達正極，根據(jù)異性相吸原理知，溶液中OH通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動方向是解本題關(guān)鍵，難點是各個電極上電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合電解質(zhì)特點書寫，注意：電子不進入電解質(zhì)溶液，題目難度不大。二、非選擇題：共43分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1112為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：8【分析】硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等

38、元素），MnS礦和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、S，同時溶液中還有難溶性的SiO2及難溶性的硅酸鹽，所以得到的濾渣1為SiO2和S和難溶性的硅酸鹽；然后向濾液中加入MnO2，MnO2氧化還原性離子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH除鐵和鋁，所以濾渣2為Fe（OH）3、Al（OH）3，“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，所以濾渣3為NiS和ZnS，“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以濾渣4為MgF2，最后向濾液中加入碳酸氫銨得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶

39、解沉淀得到硫酸錳MnCO3，（1）“濾渣1”含有S和難溶性的二氧化硅或硅酸鹽；“溶浸”中二氧化錳與硫化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、S和水；（2）MnO2具有氧化性，能氧化還原性離子；（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH應(yīng)該大于這兩種離子完全沉淀所需pH且小于其它離子生成沉淀的pH值；（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，這兩種離子和硫離子生成硫化物沉淀；（5）溶液中存在MgF2的溶解平衡，如果溶液酸性較強，生成弱電解質(zhì)HF而促進氟化鎂溶解；（6）“沉錳”時錳離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，同時還生成水、二氧化碳；（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為Li

40、NixCoyMnzO2，其中Ni、Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4當xy時，該化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，從而確定z?！窘獯稹拷猓毫蚧i礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素），MnS礦和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、S，同時溶液中還有難溶性的SiO2及難溶性的硅酸鹽，所以得到的濾渣1為SiO2和S和難溶性的硅酸鹽；然后向濾液中加入MnO2，MnO2氧化還原性離子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH除鐵和鋁，所以濾渣2為Fe（OH）3、Al（OH）3，“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，加入的

41、Na2S和Zn2+、Ni2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，所以濾渣3為NiS和ZnS，“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以濾渣4為MgF2，最后向濾液中加入碳酸氫銨得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸錳MnCO3，（1）“濾渣1”含有S和難溶性的二氧化硅或硅酸鹽；“溶浸”中二氧化錳與硫化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、S和水，離子方程式為MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O，故答案為：SiO2（不溶性硅酸鹽）；MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O；（2）MnO2具有氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成Fe3+，從而在調(diào)節(jié)pH時除去這兩種離子，

42、故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH應(yīng)該大于這兩種離子完全沉淀所需pH且小于其它離子生成沉淀的pH值，在pH4.7時Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH6.2時Zn2+開始產(chǎn)生沉淀，為了只得到氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，需要溶液的pH范圍為4.76之間，故答案為：4.7；（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，這兩種離子和硫離子生成硫化物沉淀，所以濾渣3為NiS和ZnS，故答案為：NiS和ZnS；（5）溶液中存在MgF2的溶解平衡，如果溶液酸性較強，生成弱電解質(zhì)HF而促進氟化鎂溶解，即F與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移動，所以鎂離

43、子沉淀不完全，故答案為：F與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移動；（6）“沉錳”時錳離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，同時還生成水、二氧化碳，離子方程式為Mn2+2HCO3MnCO3+CO2+H2O，故答案為：Mn2+2HCO3MnCO3+CO2+H2O；（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4當xy時，該化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，+1+（+2）×+（+3）×+（+4）×z+（2）×20，z，故答案為：?！军c評】本題考

44、查物質(zhì)制備，涉及物質(zhì)分離提純、難溶物的溶解判斷、pH判斷、氧化還原反應(yīng)等知識點，綜合性較強，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、各物質(zhì)成分及其性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合問題分析解答，題目難度中等。9【分析】（1）低于100的加熱需要水浴加熱；（2）中操作為過濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、普通漏斗、燒杯；（3）乙酰水楊酸在常溫下是固體，且在冷水中溶解度較小；（4）碳酸氫鈉能和難溶性的乙酰水楊酸反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，從而分離難溶性雜質(zhì)；（5）固體經(jīng)純化方法為重結(jié)晶；（6）醋酸酐質(zhì)量10mL×1.10g/mL11g，6.9g水楊酸完全反應(yīng)消耗醋酸酐質(zhì)量×1025.1g11

45、g，所以乙酸酐有剩余，則理論上生成乙酰水楊酸質(zhì)量×1809g，產(chǎn)率×100%?！窘獯稹拷猓海?）低于100的加熱需要水浴加熱，該合成溫度為70左右，所以該合成反應(yīng)中應(yīng)采用熱水浴，BCD加熱溫度都高于100，故答案為：A；（2）中操作為過濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、普通漏斗、燒杯，所以選取BD儀器；不需要的儀器是分液漏斗和容量瓶，故答案為：BD；分液漏斗、容量瓶；（3）乙酰水楊酸在常溫下是固體，且在冷水中溶解度較小，為了降低其溶解度并充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶），所以中需使用冷水，故答案為：充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶）；（4）碳酸氫鈉能和難溶性的乙酰水楊酸反應(yīng)生成可溶性的

46、乙酰水楊酸鈉，從而分離難溶性雜質(zhì)，達到分離提純目的，故答案為：生成可溶的乙酰水楊酸鈉；（5）固體經(jīng)純化方法為重結(jié)晶，所以采用的純化方法為重結(jié)晶，故答案為：重結(jié)晶；（6）醋酸酐質(zhì)量10mL×1.10g/mL11g，6.9g水楊酸完全反應(yīng)消耗醋酸酐質(zhì)量×1025.1g11g，所以乙酸酐有剩余，則理論上生成乙酰水楊酸質(zhì)量×1809g，產(chǎn)率×100%×100%60%，故答案為：60。【點評】本題考查物質(zhì)制備，涉及物質(zhì)分離提純、方程式的計算、儀器和反應(yīng)條件選取等知識點，明確實驗原理、元素化合物性質(zhì)、各個物理量之間關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道其產(chǎn)率計算方法，注

47、意要進行過量計算，題目難度不大。10【分析】（1）結(jié)合圖象可知，進料濃度比相同時，溫度越高HCl平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動，溫度越高平衡常數(shù)越小；進料濃度比c（HCl）：c（O2）的比值越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越低，根據(jù)圖象可知，相同溫度時HCl轉(zhuǎn)化率最高的為進料濃度比c（HCl）：c（O2）1：1，該曲線中400HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%， 4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）初始 c0 c0 0 0平衡 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0轉(zhuǎn)化c00.84c0 c00.21c0 0.42c0 0.42c0帶入K計算即

48、可；進料濃度比c（HCl）：c（O2）過低時，O2濃度較大，Cl2和O2分離能耗較高；進料濃度比c（HCl）：c（O2）過高時，O2濃度過低，HCl的轉(zhuǎn)化率減??；（2）CuCl2（s）CuCl（s）+Cl2（g）H183kJmol1CuCl（s）+O2（g）CuO（s）+Cl2（g）H220kJmol1CuO（s）+2HCl（g）CuCl2（s）+H2O（g）H3121kJmol1根據(jù)蓋斯定律，（+）×2可得4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g），據(jù)此計算該反應(yīng)的H；（3）4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，若要提高HC

49、l的轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向著正向移動，結(jié)合平衡移動原理分析；（4）根據(jù)圖示，電解池左側(cè)發(fā)生反應(yīng)Fe3+eFe2+，該反應(yīng)為還原反應(yīng)，屬于電解池的陰極，陰極通入氧氣后Fe2+被O2氧化而再生成Fe3+，該反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；HCl氣體在陽極放電的電極反應(yīng)式為2HCl2eCl2+2H+，據(jù)此結(jié)合電子守恒解答?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖象可知，進料濃度比相同時，溫度越高HCl平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動，則溫度越高平衡常數(shù)越小，所以反應(yīng)平衡常數(shù)K（300）大于K（400）；進料濃度比c（HCl）：c（O2）的比值越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越低，

50、根據(jù)圖象可知，相同溫度時HCl轉(zhuǎn)化率最高的為進料濃度比c（HCl）：c（O2）1：1，該曲線中400HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%， 4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）初始 c0 c0 0 0平衡 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0轉(zhuǎn)化c00.84c0 c00.21c0 0.42c0 0.42c0K（400）；進料濃度比c（HCl）：c（O2）過低時，O2濃度較大，HCl的轉(zhuǎn)化率較高，但Cl2和O2分離能耗較高，生成成本提高；進料濃度比c（HCl）：c（O2）過高時，O2濃度較低，導(dǎo)致HCl的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：大于；Cl2和O2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化

51、率較低；（2）CuCl2（s）CuCl（s）+Cl2（g）H183kJmol1CuCl（s）+O2（g）CuO（s）+Cl2（g）H220kJmol1CuO（s）+2HCl（g）CuCl2（s）+H2O（g）H3121kJmol1根據(jù)蓋斯定律，（+）×2可得：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H（83kJmol1）+（20kJmol1）+（121kJmol1）×2116kJmol1，故答案為：116；（3）4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，若要提高HCl的轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向著正向移動，可增加反應(yīng)體系的壓強或及時分離出產(chǎn)物，均可提高HCl的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增加反應(yīng)體系的壓強、及時分離出產(chǎn)物；（4）根據(jù)圖示，電解池左側(cè)發(fā)生反應(yīng)Fe3+eFe2+，該反應(yīng)為還原反應(yīng)，屬于電解池的陰極，負極通入氧氣后Fe2+被O2氧化而再生成Fe3+，該反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；根據(jù)電子守恒及4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O可知，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為：1mol×0.25mol，標況下0.25mol氧氣的體積為：22.4L/mol×0.25mol5.