高中畢業(yè)班化學(xué)第一次調(diào)研測(cè)試

1、高中畢業(yè)班化學(xué)第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，本試卷滿分100分?？荚嚂r(shí)刻90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23CI35.5第I卷（選擇題，共54分）選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）1 .某地發(fā)生了食用熟牛肉中毒事件，導(dǎo)致四個(gè)死亡、一百多人中毒°通過(guò)對(duì)該牛肉的檢測(cè),發(fā)覺(jué)其中某鹽的含量比國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)承諾的含量高800多倍，則該鹽可能是（）A.NaNO2B.NaNO3C.NaClD.BaSO42 .下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）A.次氯酸電子式h：6：C1：C.鎂離子結(jié)構(gòu)示

2、意圖83.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是,A. FeCb溶液用于止血C.明機(jī)用于凈水B.氫氧根電子式.0：HD.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖28?（）B.硅膠的電泳現(xiàn)象D.藥皂里加硫4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是A.用酸式滴定管最取20.00mL0.1molL1KMnQi溶液B.用氨水除去Mg?,溶液中的AH+C.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌D.用稀HNCh清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管5 .在pH=O溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不用大量共存的是（）A. Ag Ca2 Cl、CO32C. Fe2+. Na K?、NO3B. Cl、SO32、K

3、 Na+D. K+、Na*. Br、Cl催什劑6 .已知4NH什5Ch-NO+6HQ,若反應(yīng)速率分別用v(NH；)、v(O)、v(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)7 .下列反應(yīng)中調(diào)劑反應(yīng)物用量或濃度，反應(yīng)產(chǎn)物可不能改變的是()A.碳在氧氣中燃燒B.二氧化硫通入石灰水中C.硫酸加入鋅粉D.鐵在氯氣中燃燒8 .下列依照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是()A.某無(wú)色溶液滴加酚酸試液后顯紅色，結(jié)論：溶液顯堿性B.某無(wú)色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，結(jié)論：溶液中一

4、定含有CCh?C.某氣體能使品紅溶液褪色，結(jié)論：該氣體為SO?氣體D.電解某無(wú)色液體得到Hz和02,測(cè)其體積比為2:1,結(jié)論：此液體為純水9 .下列敘述正確的是()A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B. Fz、CL、Bn、L的溶沸點(diǎn)逐步升高與分子間作用力有關(guān)C.非極性分子中一定不含極性鍵D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高10 .在25'C時(shí)一定濃度的鹽酸和定濃度的額水充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中c(Cl)=c(NH4+)則此溶液中，下列結(jié)論正確的是()A.pH=7B.pH>7C.pH<7D.無(wú)法確定11 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是()A.78gNa2

5、Ch晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NaB.L5gCH3+中含有的電子數(shù)為NaC.3.4g氨中含有0.6Na個(gè)NH鍵D.常溫下，100mLlmol-L以103溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于O.INa12 .下列離子方程式正確的是()A.氨水中通入少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2_2NH4+SO32+H2OB.NaHC03和Ba(OH)z兩溶液混合：Ba2+CO32BaCO31C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCCh+2H+=_Ca2+H2O+CO21D.Fe與FeCh溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+2Fe2+13 .已知在25,lOlKpa下，IgC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的

6、熱化學(xué)方程式正確的是()A.CsHis(1)+12.50,(g)=8(X)2(g)+9H2O(g)；AH=-48.40kJ-mol1B.CsH.s(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)；AH=-5517.6kJ-mol1C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)；AH=+5517.6kJ-mol1D.CsH18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H,0(1)；AH=-48.40kJ-mol114 .用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要通過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是()A.Na失火不能用CO?滅火，

7、K失火不能用CO?滅火B(yǎng).工業(yè)上電解熔融MgCL制取金屬鎂，也用電解熔解A1CL的方法制取金屬鋁C. A1與S直截了當(dāng)化合能夠得到AI2S3,Fe與S直截了當(dāng)化合也能夠得到Fe2s3D. Fe3O4能夠?qū)懗蒄eO-FezCh，PbsCh也可寫(xiě)成PbOPbKh15.氮化鋁(AIN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、高溫陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：A1,O3+N2+3C2A1N+3co下列敘述正確的是（）A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N?是還原劑，AH03是氧化劑B.上述反應(yīng)中生生成2molAIN,N?得到3niol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)

8、為-3D.氮化鋁晶體屬于分子晶體16.已矢口:2KMnO4+16HCl（濃）一2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2OC12+2FeCh=2FeC13；2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeC12下列判定正確的是（）A.氧化性：MnO4>Cl2>I2>Fe3+B.還原性:Fe2*>I>C1C. Fe*只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性D. FeCb能使潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)17. 關(guān)于可逆反應(yīng)A?（g）+3B2（g）q2AB3（g）：HvO,下列圖像正確的是（）18. 下列說(shuō)法正確的是（）A. pH=2與pH=l的硝酸中c（H+）之比為1:10B. Na2c

9、Ch溶液中c（NaO與c（CO32）之比為2:1C. 0.2molL與0.1molL1醋酸中c（H+）之比為2:1D.NO?溶于水時(shí)，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3:1第n卷（非選擇題，共46分）19. （8分）已知反應(yīng)AgF+CE+HzOAgCll+AgClCh+HF+Ch（未配平）（1）若CL的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a,則AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為o（2）若AgCKh的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b,O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為c,則AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為,判定的依據(jù)是o（3）若02的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總量為molo20. （9分）A、B、C、D、E為五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大：A元

10、素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍：C與A同主族，且與E3同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二倍，D既可與C的最高價(jià)氧化物的4水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：B：D。（2）C與E形成化合物時(shí)化學(xué)鍵的類型是。（3）D與C的氧化物水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為KOH水溶液（4）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)制成的新型化學(xué)電源已在宇宙飛船中使用。如右圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性材料制成，氣體由間隙中通入，并在電極表而放電。a是極。b極的電極反應(yīng)式為：略去）:21. 知周期元素的單質(zhì)

11、X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件單質(zhì)x|一|離子化合物丙共價(jià)化合研n單質(zhì)丫單質(zhì)ZI共價(jià)化合物乙含18個(gè)電子0回答下列問(wèn)題：（1） X的電子式是,（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置, 夾持固定裝置略去）制備并收集甲，己知：在常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，x分子含共價(jià)鍵最多：甲分子含10個(gè)電子，乙分子從下列裝置中選出上圖方框內(nèi)收集甲的裝置是fflE福死曲ABC試管中的試劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）,燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其緣故是（用電離方程式表示）（3）磷在單質(zhì)Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外電子層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是22. （13分）為了探究

12、銅與濃硫酸的反應(yīng)，選用以下裝置（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,（2）若要使B中收集滿干燥的SO?氣體（應(yīng)能證實(shí)B中已收集滿）請(qǐng)寫(xiě)出上述裝置的連接順序：接接接接o（3）C和E裝置中所盛裝的試劑名稱為CE；E的作用是C（4）證明B中已收集滿SO?的方法是.（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積、濃度的18moi-L的濃硫酸共熱，至反應(yīng)停止，發(fā)覺(jué)反應(yīng)器中仍有銅片剩余，現(xiàn)在溶液中是否還會(huì)有一定量的酸剩余，（填“有”或“沒(méi)有）說(shuō)明分析理由23. （8分）將ImolCO和ImolH20（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平穩(wěn):CO+HzO（g）CO2+H2,現(xiàn)在有）的CO轉(zhuǎn)化為C02O2（

13、1）該平穩(wěn)混合物中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，（2）溫度不變的條件下向該平穩(wěn)體系中再充入一定量的氧氣，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、“不變”）（3）溫度不變的條件下向該平穩(wěn)體系中再充入ImolCO?和Imol%,則達(dá)新平穩(wěn)時(shí)CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。（4）若在相同條件下，開(kāi)始時(shí)向容器中充入ImolCO?、Imol%和ImolHzO,則達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，混合物中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的（填編號(hào)）A.16.67%B.27.55%C.33.3%D.36.8%參考答案選擇題（每小題3分，共54分）15ABDBC610DDABA1115CABAC1618DCA非選擇題（46分）19. （每空2分，共8分）（1）2a（2）5b+4c,得失電子守恒（或化合價(jià)升降守恒）（3）9mol20. （I）0（1分）：Al（1分）（2）離子鍵（1分）（3） 2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t（2分）（4）負(fù)（2分）Ch+4e+2H2O=4OH（2分）21. （1）:NIN:（1分）（2）B（1分）NH。、Ca（OH）2（2分）（合理答案均給分）NH3HKJ=NHJ+OH（2分）（3） PCh（