人教化學(xué)必修第二冊第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素練習(xí)(附答案)

1、(新教材)人教第二冊第 5 章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素一、選擇題1、下列說法中不正確的是()A.在自然界中有游離態(tài)的硫存在B .試管內(nèi)壁的硫粉可以用熱的堿液除去C.硫與金屬反應(yīng)，生成低價態(tài)的金屬化合物D.硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)答案 D解析 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，A 正確； S 可以與熱的堿液反應(yīng)，B 正確；硫的氧化性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)金屬硫化物，如S與Fe Cu反應(yīng)，生成FeS Cu2S；氯氣的氧化性較強(qiáng)，C12與Fe、Cu反應(yīng)生成高價態(tài)金屬化合物 FeCl3、CuCl2, C正確，D錯誤。2、用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸

2、的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A,上下移動中銅絲可控制 SO2的量B.中選用品紅溶液驗證 SO2的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色答案 D解析 上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A正確；SO2可使品紅溶液褪色，B正確；SO2有毒，要用NaOH溶 液吸收處理，C正確；反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高，不能向中加水，應(yīng)將中 溶液沿器壁慢慢加入水中，D錯誤。3、在加熱條件下，木炭與濃 H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體所具有的性質(zhì)是（）A.能使BaCl2溶液變渾濁B.能使酸性KMnO4溶液或品紅溶液褪色C.只用澄清石灰

3、水即可判斷某種氣體一定存在D.能使灼熱的氧化銅變?yōu)榱良t色答案 B解析 木炭與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：C +2H2SO4（濃）=CO2f + 2SO2T+2H2O,所得的氣體為SO2和CO2的混合物，通入BaCl2溶液中時，不 發(fā)生反應(yīng)，故不會出現(xiàn)渾濁，A錯誤；SO2具有還原性和漂白性，B正確；SO2與CO2都能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)出現(xiàn)渾濁，故不能判斷某一種氣體一定存在，C錯誤；SO2、CO2都不與灼熱的氧化銅反應(yīng)，D錯誤。4、一定條件下，將等體積的 NO2和02的混合氣體置于試管并將該試管倒置于 水槽中至液面不再上升時，剩余氣體的體積約為原體積的（）A.4D解析根據(jù)4NO2+O2

4、 + 2H2O=4HNO3可知，02過量。設(shè)N02和02的體積各1 .333貝U 1 L N02消耗02 1 L,剩余02 4 L,所以* =3。5、有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是 （）A.氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C. NH3 H20不穩(wěn)定，實驗室可用 NH4C1和石灰水制取氨氣D. NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑答案 A解析 NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4C1固體和熟石灰加熱，C錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D錯誤。6、制取

5、下列物質(zhì)不需要用石灰石作原料的是（）A.硅酸 B.水泥 C.玻璃 D.生石灰答案 A解析 硅酸由可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制得。7、下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 （）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質(zhì)一定有 CaCO3B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO2C.加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有ClD .加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+答案 D解析 A項，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有很多物質(zhì)，如 Na2CO3、KHCO3等，錯 誤；B項，原溶液也可能含Ag + ,錯誤；C項，加入鹽酸就引入了 Cl ,錯誤；

6、D項，也可能含Ca2+,正確。8、下列各組物質(zhì)，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是 （）A.鐵跟濃硫酸B.碳跟稀硫酸C.銅跟稀鹽酸D.鐵跟稀硫酸答案 D解析 鐵在濃H2SO4中鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，A錯誤；碳與稀H2SO4不反應(yīng)，B 錯誤；銅跟稀鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；Fe可與稀H2SO4持續(xù)反應(yīng)，D正確。9、將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管 內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（）A. 1 ： 1 B. 1 ： 2 C. 1 ： 3 D. 3 ： 1答案 C解析 設(shè)NO2的體積為x, N2的體積為（1x）,由題意結(jié)合化學(xué)方程式3NO2+H2O

7、=2HNO3+NO,可得 1x + （1x）=1, x=3, 1 x=1, N2和 NO2的體積比 3244為 1 ： 3。10、 如圖為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是()A HCl 和 H2OB.以4 ： 1混合的NO2、O2混合氣體和H2OC. NO2 和 H2OD. CO2和NaOH溶液答案 C解析 噴泉實驗產(chǎn)生的根本原因是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時，四選項均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉， 且HCl能完全溶于水，CO2完全 與NaOH溶液反應(yīng)，4 ： 1混合的NO2和02

8、能恰好發(fā)生反應(yīng)，4NO2+O2+ 2H2O=4HNO3,故均可使液體充滿燒瓶，但 N02與H20反應(yīng)時有NO生成， 液體不能充滿燒瓶。11、鎂橄欖石(2MgOSiO2)中陰離子是()A SiO44 B SiO64 C SiO32 D SiO54答案 A解析 將鎂橄欖石寫成硅酸鹽的形式，其化學(xué)式為Mg2SiO4， 故陰離子為SiO44 。二、非選擇題1、某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想 1： ；猜想2： ；猜想3： 。為了驗證猜想，該

9、小組設(shè)計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從 a端通入，則：(1)B 中應(yīng)該裝下列試劑中的(填編號)。A. NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸D.澄清石灰水(2)A 中品紅溶液的作用是。(3)D 中澄清石灰水的作用是。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色；C中品紅溶液不褪色； D 中澄清石灰水變渾濁?！镜贸鼋Y(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為。答案 【提出猜想】氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體【實驗探究】(1)B(2)驗證混合氣體中是否含有SO2(3)驗證混合氣體中是否含有CO2【得出結(jié)論】(4)CO

10、2和SO2的混合氣體解析 根據(jù)所學(xué)知識，能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體只有CO2和SO2,所以提出的猜想是猜想1:氣體為CO2;猜想2:氣體為SO2；猜想3:氣 體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，并除盡，再檢驗CO2氣體的存在，以防SO2干擾CO2的檢驗。2、已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng) 3NO2+H2O=2HNO3 + NO。把盛有48 mL NO和NO2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待 液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?24 mL,則：(1)原混合氣中，NO是 mL, NO2是 mL。(2)若在剩余的24 mL

11、氣體中，通入6 mL O 2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為mL。(3)若在剩余的24 mL氣體中，通入24 mL O2,待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為mL。(4)若在原48 mL NO、NO2中，通入 mL O2再倒置于水中，氣體會全部被吸收。答案 (1)12 36 (2)16 (3)6 (4)18解析(1)設(shè)NO2的體積為x,3NO2 H2O=2HNO3 NO 體積差312x(48 24) mLx = 36 mLV(NO) =(48 36) mL= 12 mL。(2)由 4NO 3O2 2H2O=4HNO343耗 8 mL 6 mL容器內(nèi)剩余氣體為NO,體積為24 mL

12、-8 mL = 16 mL(3)由4NO302知，24 mL NO只需消耗18 mL的。2,所以反應(yīng)后容器內(nèi)剩余02 為 24 mL18 mL = 6 mL。(4)由 4NO 3O2 2H2O=4HNO34312 mL 9 mL4NO2 O2 2H2O=4HNO34136 mL 9 mL可知，通入18 mL O2,可使容器內(nèi)氣體全部被 H20吸收。3、晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。粗硅與干燥的C12反應(yīng)制得SiCl4： Si+2Cl2=SiCl40SiCl4被過量的H2在10001100 C時還原制得純硅。某同學(xué)從資料中查知：SiCl4的

13、熔點為70 C,沸點為57.6 C,其在潮濕的空氣中能與水發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)。該同學(xué)設(shè)計了以下制取純硅的實驗裝置(熱源及夾持裝置略去)。請回答下列問題：(1)為使SiCl4從裝置B中逸出與氫氣混合，應(yīng)采取的措施是(2)盛放稀硫酸的儀器名稱為，裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)裝置 C 能否采用普通玻璃管？(選填“能”或“不能”)，原因是 (4)已知SiCl4在潮濕的空氣中能與水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，為防止空氣污染，含有SiCl4的尾氣要通入盛有 溶液的燒杯中。(5)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度，還應(yīng)對該裝置進(jìn)行的改進(jìn)是。_答案(1)對裝置B 進(jìn)行水浴加熱(2)分液漏斗 Zn + 2H + =Zn2+ + H2 T不能 在10001100 C時普通玻璃管會