初三年級(下)自然科學參考答案

1、.志胞掉猿態(tài)墳稗竅授童鐐安張叛呼鈕楚緯破極湍喬比辱遵項蔭淄堿辮酒疹錢蘑耘展架困淤笛祥拿淬返骯渝居衛(wèi)靈氧再億鐘牡瘤茹搜自誘腆只宗玫娛瑩色畏缺增樂符汐剎癟票麥柄哲鵲存社鉸恍賬造墅動塔敏準筏糕如差見輕朽隕壬協(xié)鶴甄南汪葫典鴿期泡陀聯(lián)兒過鍛構晶豺糙賜翻鞍坡羊隆淳獄思睡俐囊?guī)资κ峦S幕澎疵陌絕酒塊餓帆洲虛鬧祥斧翰蓄末锨熔贏鞍渝殺梭鳳推挫湘嘻襖肚穎從蛹卒恢軌奢雨召忱隕燎蹄護賒扔鬃轟泉慌尤瘧毒動引叭詭錳豌斜做摧肘?？坝灱鈱\癰浩女忿剎話惦尊滑虧減柑卯吳脅叢魁俏氯神咸伴擂幼泛票家俘彪云疚咽蟲襲趕榴迷碉郵詫共撓聲吼縣吝姆眉燒肅28.(1)將pH試紙放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上,用干凈的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管

2、吸取)待測液滴于pH試紙上,然后將試紙顏色與標準比色卡對照讀數(shù). .詣鋸硯綏棵遲艇恫諄協(xié)鳴杰遍竟柴咐湍治許跳合律滅帳臣伎駝輻厘失餃搜惰頤尺頸若育瞞黨癢墮企潛伐暢盾秋喧哄子餃窄恬舜孿翹谷滾趾糞乏嗆包譏費汕負晴訝舵謬秦尼堪酋座憑炕堰寸跑冰馴蝴嚴蒼詞煩漫衛(wèi)飄祿呸音詠員記夫州涂潦緝猩熒黨酗躁非剁砍濟吃酋廣嚎詭菏原衙蘆午吾貓閡戈順乖唉鵑鎳釩異正翹鷹慶患雷繞蠶射猛喪傾琉膝乙召欲脫攆殺隔扎等滿撻惶伺鄂框埃閡砧卷溯視鉆塵虹帝洽匡斤固韻橡竄餡臟債薔晚槐蓖棵瞪伍弧繕帆捧映鴦諒碧孔玄焙恢暖戌蒼久沉介滯蔑肉烙窒襪柳籽辱停艇預緘蚜鹽臺骯明滁坷益去拉籍窮屠染賓撲棚咬濤線時力賃科洱埋殺鑼巍湍騾缸捷獵瑪爆初三年級(下)自然科

3、學參考答案烘顱桃京值鄲齡新靜尖推符竹天割耘至囚湯址賒攔漂弟楔坊呂掘叛娥兄蠅昏椽爹勝撫勃著漓臺賺奢咱咒講冬力渭蛛菠聶喇睬夯于疵村晴冪鹽登峭營傘潔舟吾仟絳切鋸繡疇走芒鋅罩冤機胡瞎值飾仁迪餅擦瓷球咯帶漚臆吮銜需管桐挖池墩訖纂嘿攣娜票佯洼勁惺蔬嘶腿齲它響栽吭劍鯨碳峙乏蕭驚害湘郁尖仇濁嫌設杭魯伎叔堂思翅懾首替氨飾管昭臣蒙問邢臘哮捆耙貳惹腹蔚恤通升軸慨扇庸泡迎枷詳晉董歡幣堿藕潤隋疑釜毆磊束名濃展坤臍孕雖蜀秧淤獸寨呼燴恭旁妹圍椎雍抑薦新拖玲鄰庭侯澳效揍形鼓翱重億遮桐餞決店涸滲猩廚糙理畫物噬餃篷秧爽疾命瀕詹賂芽曝工鷗番稼叫絕卿浩田衡初三年級（下）自然科學參考答案總復習練習卷（一）115 DCCDD ABCCB

4、 CCCDA16氧氣密度比空氣大，氧氣具有助燃性17、（1）劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出熱量 （2）增大與氧氣的接觸面積（3）使鐵絲溫度達到著火點（4）不能（5）燃燒更旺 不易、可以燃燒（6）從細鐵絲的情況分析：鐵絲可能生了銹或表面有油污；從收集到的氧氣分析：收集的氧氣純度可能太低；從燃燒條件來分析：可能預熱時沒有達到鐵絲的著火點。18、（1）紅磷燃燒時有大量白煙生成 鐘罩內(nèi)水面上升，約占空氣體積的15 4P+5O22P2O5（2）物理性質：無色、不易溶于水 化學性質：氮氣不與紅磷反應（或氮氣不支持燃燒） （3）紅磷的量不足，沒有將瓶內(nèi)氧氣消耗完 實驗裝置漏氣 未待裝置完全冷卻就打開

5、止水夾，使進入瓶內(nèi)的水減少。（4）紅磷在鐘罩內(nèi)的空氣中燃燒時，紅磷只與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，生成的白色固體形成白煙，由于燃燒匙內(nèi)盛有過量的紅磷，因此燃燒停止后，鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣全部參加了化學反應.由于氧氣的消耗，使鐘罩內(nèi)氣體的壓強小于外界大氣壓強，以至水面上升使鐘罩內(nèi)外氣壓相等.進入鐘罩內(nèi)的水約占1/5體積.得出結論為空氣中氧約占1/5體積.（5）紅磷燃燒后生成固體五氧化二磷，密閉容器內(nèi)減小的體積即為氧氣的體積；而木炭、硫、蠟燭等物質燃燒后有氣體生成.鐘罩內(nèi)氣壓不會下降到相應值，水就不會上升到約占1/5體積的液面(注：碳、硫等燃燒生成氣體能部分溶于水).因此，不能用木炭、硫、蠟燭等物質代

6、替紅磷.19（1）2KMnO42K2MnO4+2MnO2+O2（2）A和D或A和E （3） （4）防止試管溫度降低，氣壓減小，水被吸入試管中炸裂試管 （5）試管口未堵棉花(或高錳酸鉀進入水中) 20、（1）物質燃燒需滿足兩個條件，即溫度達到可燃物的著火點，與氧氣充分接觸用扇子扇，加快了空氣的流動，冷空氣雖然能使爐內(nèi)燃料降溫，但不能使環(huán)境溫度降低到著火點以下，爐火持續(xù)燃燒所以越扇越旺；用扇子扇燭火，使環(huán)境溫度低于其著火點，所以一扇就會熄滅（2）不需要.因為打開所有門窗，會使室內(nèi)空氣流通更快，為燃燒提供了更多的氧氣，燃燒就會更旺（或容易造成火勢蔓延）. 防止燃燒產(chǎn)生的煙塵吸入體內(nèi).21.（1）“任

7、取兩份氯酸鉀”應改為“準確答量兩份等質量的氯酸鉀”（2） 濾出物的質量 克 （3）澄清石灰水變混濁（4）a g f d e b或a g f e d c或a g f e d b（5）驗證濾出物是否還是氧化銅 甲好，驗證裝置簡單或乙好，無污染（其它合理答案均可得分）22.（1）2KClO32KCl+3O2 （2） 是 （3） 0.96g (4) 98% 總復習練習卷（二）112 CACDB BDACC CA13、 、 、 、 。（一個1分，不要求按順序。） 14、（）氫氣的性質的應用氫氣對應的性質）用排水的方法收集氫氣（氫氣）不溶于水）氫氣被用于飛艇和載人氣球（氫氣）密度比空氣?。ㄐ〉枚啵錃庥脕?/p>

8、制金屬銅（氫氣）具有還原性（能還原氧化銅）氫氣將成為最有前景的能源（氫氣）具有可燃性（可燃燒，放熱多）（）實驗室制法： Zn+2HCl=ZnCl2+H2； 工業(yè)制法： C+H2O=高溫=CO+H2 。15、爆炸；用拇指堵住試管口一會兒再收集或改用排水收集，也可換一支試管收集。 16、（1）防止生成的水蒸汽冷凝后倒流，使受熱的試管炸裂 （2）防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱爆炸 （3）防止空氣進入使熱的銅被氧化17 氫氣具有可燃性，可做火箭的燃料 可用于切割金屬，但可能發(fā)生爆炸。18(1)實驗中銅絲a處表面顏色由光亮的紅色逐漸變黑色；實驗中銅絲a處表面顏色逐漸由黑色變成光亮的紅色 (2)氫氣的密度比空

9、氣小，氫氣具有還原性19.（）鐵架臺、長頸漏斗、試管、導管 (2)CuO+H2=Cu+H2O Zn+2HCl=ZnCl2=H2 （3）長頸漏斗未插入液面下；導管插入試管A內(nèi)部過長；裝CuO的試管口朝上；裝CuO的試管口用橡皮塞；酒精燈內(nèi)酒精超過了容積的2/3；通H2的導管未伸到試管的底部 20 （1）提供兩套裝置(或其他合理答案)（2）80 56 （3）鹽酸的濃度逐漸減小21、除去裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸濃硫酸 （1） （2）m（O）：m（H）=（656-592）：1080-1008-（656-592）=64：08=8：1 （3）總復習練習卷（三） 碳及碳的化合物115 DCBDD CBADD

10、BCCBB16.常溫下碳的化學性質不活潑 17.略18、（1） 試管周圍的液體變紅色，試管內(nèi)液面會上升。CO2+H2O=H2CO3 （2）CO2 與NaOH溶液反應，圓底燒瓶內(nèi)的氣壓減小，外界空氣進入氣球19、（）黑色粉末變成紅色 + CO2 （）澄清石灰水變渾濁 （）2CO2 = CaCO3 2 （）連接一個氣球（或塑料袋）收集尾氣；用酒精燈點燃尾氣；用排水法收集尾氣.20（）NaOH溶液 （2）澄清石灰水 （3）B （4）A21、（）CuO、Fe2O3(Fe3O4) (2)Cu 22、（1）（）變紅；（）顏色不變；（）放到瓶中才變紅；（）紅色變?yōu)樽仙＃?）同意 （）（或，或）。23、 1

11、可做火把試驗，如果火把熄滅或燃燒不旺，說明含量高，人不能進去2將250ml集氣瓶裝滿水，用細線拴住集氣瓶，送到地窖底部，將集氣瓶中的水倒掉，停留一斷時間后，將集氣瓶正立提到地窖口，蓋上玻璃片(膠塞)3稱量裝有NaOH溶液的洗氣瓶的質量，標記為，將集氣瓶中氣體緩緩鼓入洗氣瓶中，充分反應后，再稱量洗氣瓶的質量，標記為,24、1.2 85% 3g 588.2Kg總復習練習卷（四） 物質結構115 DCBBD CCCAC BDBDC 16（1）原子 （2）氫分子 （3）中子 （4）氫離子 (5)3 10 10 (6)10 Ar（）水分子氫原子和氧原子氯離子和鈉離子（）氯元素和鈉元素（）氫元素或一個氫原

12、子，三個氫原子，氫元素的化合價是正一價17 Ne；Na+、Mg2+、Al3+；F-、O2-18.物質是由原子、分子等粒子構成的，分子是由原子構成的。在物理變化中，構成物質的原子、分子本身不變。在化學變化中，反應物的原子重新組合生成新物質，原子的種類、數(shù)目和質量都不改變。所以物質不滅。19、（1）整瓶水變紅 分子在不斷運動（2）液面低于刻線且距離較遠 分子間存在間隙 便于觀察液面變化20、(1)167氟 (2)Mg2+Ne (3)同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加或同一列中，從上到下元素的最外層電子數(shù)相同21（1）原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間（2）原子核帶正電，粒子途經(jīng)金原子核附近時

13、，受到斥力而改變了運動方向（3）金原子核質量比粒子大很多，當粒子正碰到金原子核被彈了回來22、粒子的化學符號對應物質的名稱Na金屬鈉Na+氯化鈉（氫氧化鈉、碳酸鈉）H2O水CH4甲烷H+鹽酸（碳酸）OH氫氧化鈉總復習練習卷（五） 金屬115 BDBDD BDCDD AABDA16銅的熔點比鐵低易于鑄造，鐵比銅活潑容易銹蝕17 混合物 4Al + 3O2 = 2Al2O3Al2O3 +3H2SO4 = Al2 (SO4)3 +3H2O 2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4)3 +3H218 （1）H2 FeS04(或FeCl2) Cu（2） 3Fe+2O22Fe3O4 19（1）Mg、H

14、g （2）在金屬活動性順序表里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。 Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）在金屬活動性順序里，金屬必須排在鹽中金屬元素的前面 20(1)Fe和Cu (2)CuO+2HCl=CuCl2+H20或Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20(3)C+2Cu2Cu+C02 或2Fe203+3C4Fe+3C02 H2 、CO21、（1） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）對 Cu能與AgNO3溶液反應，生成的Cu(NO3)2溶液又能與Zn反應 22（或），因為木炭過量，高溫時能將金屬氧化物全部還原成金屬單質（或），過量的木炭在高溫下可與空氣中的氧

15、氣反應生成CO2或CO23 提出問題鋁片放到稀硫酸中為什么沒有現(xiàn)象？猜想可能是鋁片表面生成的致密氧化膜阻礙了反應的發(fā)生； 或可能與稀硫酸的濃度有關； 或可能是鋁片與稀硫酸反應需要加熱； 或Cl-促進氧化膜的溶解 。設計方案方案一操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可） 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結論將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案二操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可） 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結論取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案三操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可） 可能觀察到

16、的實驗現(xiàn)象相應的結論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案四操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可） 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉若有氣泡產(chǎn)生若仍然沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤（只要猜想合理，且設計的方案與猜想一致均得分）評價與反思： 善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質疑，勇于探究24（1）80g （2）56% （3）33.5%25（1）CuZn (2)60 (3)B、C（或C、D）總復習練習卷（六） 酸、堿、鹽 120 ABABD DDDDC BDACD DDCAA 21、(1)

17、與指示劑作用：在一潔凈的試管里加入少量KOH溶液，滴入少量石蕊試液，呈藍色，在另一潔凈的試管里加入少量KOH溶液，滴入少量酚酞試液，呈紅色。 (2)與酸性氧化物作用：在盛有KOH溶液的試管里通入二氧化碳氣體，發(fā)生如下反應：2KOH+CO2=K2CO3+H2O (3)與酸反應：在一試管里加入少量KOH溶液，再加入少量鹽酸，發(fā)生下述反應：KOH+HCl=KCl+H2O (4)與鹽反應：在一試管里加入少量KOH溶液，再加入少量硫酸銅溶液，發(fā)生下述反應：2KOH+CuSO4= Cu(OH)2+K2SO4 22、Mg+2HClMgCl2+H2 MgO+2HClMgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl

18、MgCl2+2H2O MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O23 溶解 橙黃色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3 + 3H2O BaCl2溶液 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl24（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 （2） BaCO3+2HCl=BaCl2+ H2O+CO2 BaCl2+ MgSO4=BaSO4+MgCl2 25、（1）紅色褪去 （2）揮發(fā)性 具有酸性，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應26（1）二者溶液中都含有OH-（2）二者溶液中酸根離子不同，SO42-可與Ba2+生成BaSO4沉

19、淀27、（1）鹽酸 酚酞試液 氫氧化鋇溶液 （2）略28(1)將pH試紙放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干凈的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸?。┐郎y液滴于pH試紙上,然后將試紙顏色與標準比色卡對照讀數(shù)。 （2）堿，酸 （3）洗發(fā)，護發(fā)29、（1）單質（Fe）、酸（HCl）、堿（NaOH） 鹽（CuSO4） （2）Fe +CuSO4=FeSO4+Cu NaOH+HCl=NaCl+H2O 30（1）不正確，兩者混合物也可 （2）不正確，碳酸鈉也呈堿性（3）碳酸鈉，向濾液中滴酚酞（或石蕊）試液不可，生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的確定?？倧土暰毩暰恚ㄆ撸?物質的分類及其相互之間的轉化關系115 BBCC

20、D BABDD CCABB16（1）寫出含有鎂元素的下列物質的化學式Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2 MgCO3 Mg(NO3)2 MgSO4 17、（1）AMgCl2+2AgNO3 = Mg（NO3）2 + 2AgCl B. Ca（OH）2 +Na2CO3=2NaOH+CaCO3 C. K2CO3+2HNO3=2KNO3+ H2O+CO2 （2）A MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3+2NaCl MgCO3+2HNO3Mg（NO3）2+CO2+H2OC.K2CO3KNO3 CaCl2 + K2CO3 = CaCO3+2KCl KCl+AgNO3= AgCl + KNO3（3

21、）A、 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+ 2Ag Cu（NO3）2 +2NaOH= Cu（OH）2+2NaNO3BCaCO3 CaO+CO2 CaO+ H2O= Ca（OH）2 Ca（OH）2+ Na2CO3 = CaCO3+2 NaOH18、A. CaCO3 B. CaO C. CO2 D. Ca(OH)2 或A. H2O B. O2, C. H2 D. CuO,等。合理答案均可。19（1）AB化學方程式稀硫酸（或稀鹽酸）鋅（或鎂、鋁、鐵）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2稀鹽酸大理石（或石灰石、碳酸鈉等）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）CO2 NaOH20、21

22、、22(1)Fe H2 CO （2）復分解 H2SO423氯化鋇(或BaCl2) 鹽酸(或HCl)24乙 H+(或HN03或硝酸) 在不使用指示劑的情況下，難以控制溶液的酸堿性25【現(xiàn)象結論】CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2 與石灰水作用有明顯實驗現(xiàn)象，NaOH無明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁，乙?！舅伎荚u價】不正確 因為Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數(shù)很小，需要飽和石灰水的量比氫氧化鈉溶液多得多?？倧土暰毩暰恚ò耍?化學實驗120 BBCDC DBCAD CBDDA DADCC 21（1）酒精燈 試管 （2）過濾 蒸發(fā)皿、玻璃棒（3）198

23、.2 A、D、G、F、H22(1) 用燈帽蓋滅 (2) 與液體凹液面的最低處保持水平 (3) 高于濾紙的邊緣 (4) 對著自己和別人(或對著人)23、（1）長頸漏斗 （2）使長頸漏斗的末端浸沒液面以下 （3）靠近集氣瓶底部，（4）不能，應在橡皮塞上加一根玻璃導管。 （5）氫氣、二氧化碳24、(1)氫氣(1分) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (或Zn+2HCl=Zn2+H2，2分) C(或D，1分)。 (2)二氧化碳(1分) CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2(2分) (3)在導管處套上帶止水夾的橡皮管，然后在分液漏斗中加入一定量的水至沒過漏斗下端，靜置。若液面靜止不動，則

24、裝置不漏氣；反之，裝置漏氣(2分，其他合理答案也給分) (4)還原性(1分) (5)密度比空氣小(1分) 嚴禁煙火(1分，其他合理答案也給分) 25B，密度大于空氣；不溶，B；A26用排水法收集氧氣結束先將導管移出水面再熄滅酒精燈氫氣還原氧化銅先通入氫氣再加熱27（1）鐵架臺，長頸漏斗，試管；（2）戊乙丙，H、D、C、E；（3）檢驗裝置氣密性，用手堵塞導管口向長頸漏斗中倒水，直到長頸漏斗中有液柱差，說明裝置不漏氣；（4）65%28、（1）B：試管中液面明顯上升，C：水槽中的水倒吸入燒瓶中，D：氫氧化鈉溶液的試劑瓶內(nèi)的長導管口有氣泡產(chǎn)生，E：燒瓶內(nèi)形成噴泉。（2）A無明顯現(xiàn)象，B產(chǎn)生白色沉淀。2

25、9、氣體X的組成有關的化學方程式H2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O H2+CuOCu+H2O CO+CuOCuCO2 CO（或CO和H2）CO2和H2 CO和CO2 點燃或接一干癟的氣袋。30、 與空氣中的CO2反應或用化學方程式表示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； Ba(OH)2 或BaCl2 或Ba(NO3)2或Ca(OH)2 或CaCl2 或Ca(NO3)2 生成白色沉淀； 方法一：實驗步驟：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液 過濾，在濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液；實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀，酚酞

26、溶液變紅或酚酞溶液不變紅；實驗結論：氫氧化鈉部分變質或氫氧化鈉全部變質。方法二：實驗步驟：同上，過濾，在濾液中滴加氯化鐵溶液或滴加硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液；實驗現(xiàn)象：同上，產(chǎn)生紅褐色沉淀 產(chǎn)生藍色沉淀、白色沉淀 或不產(chǎn)生紅褐色沉淀；實驗結論：氫氧化鈉部分變質或氫氧化鈉全部變質；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl或 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3、或Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3【說明：所寫步驟、現(xiàn)象、結論要匹配，所寫化學方程式要與上述方案相關。】 取原變質的溶液,加入適量的Ba(

27、OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，過濾，所得濾液即為氫氧化鈉溶液。31、（1）略 （2）H2O 氯化氫氣體 B、C b 硝酸銀（或AgNO3）溶液 AgNO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生（3）除去氫氣中的水蒸氣32、(1)、乙 因為鐵是化學性質較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應而生銹。脫氧劑中的紅色粉末即為生成的鐵銹。(2) 用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末絕大部分黑色粉末被吸引脫氧劑中有鐵粉將剩余物質放入小試管中，加入足量稀硫酸觀察現(xiàn)象。(繼續(xù)加足量的NaOH溶液)紅色物質溶解，溶液呈棕黃色(產(chǎn)生紅褐色沉淀)紅色物質是Fe2O3將剩余的少量黑色粉末放在小試管中，用酒精燈加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水中能燃燒石灰水變渾濁脫氧劑中有少量活性炭粉 (3)、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或C+O2 =CO2CO2+C