九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)《酸堿鹽》知識(shí)點(diǎn)大全(2020年最新最全)

1、WORD格式九年級(jí) 下冊(cè) 化學(xué) "酸堿鹽"知識(shí)點(diǎn)大全(2021年最新最全版 )§7.1 溶液的酸堿性一、酸性溶液和堿性溶液1實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)試樣白醋酸果稀鹽純堿溶肥皂石灰氨水食鹽蔗糖汁酸液水水水水滴加紫色變紅變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)紫色紫色石蕊試液滴加無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色變紅變紅變紅變紅無(wú)色無(wú)色酚酞試液結(jié)論酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性結(jié)論：（ 1但凡能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性 溶液，并且該溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色；（ 2但凡能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性 溶液，并且該溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅；（ 3不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無(wú)色酚

2、酞試液變色的溶液，我們稱(chēng)為中性溶液。（ 4如紫色石蕊試液及無(wú)色酚酞等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱(chēng)為酸堿指示劑。注意： 我們有時(shí)候還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性； 酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)； 只有可溶性的酸性、堿性物質(zhì)才能使指示劑變色，變色的是指示劑，而不是該物質(zhì)。2日常生活中常見(jiàn)的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)（ 1酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等；（ 2堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。3區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液， 酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定

3、是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。4酸、堿、鹽的概念（ 1酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部 是氫離子的化合物。如： HCl 、HNO 3、H2SO4、 H2CO3等。專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式HCl=H +Cl-；H2SO4=2H +SO42-；即酸是由 H+酸根離子形成的化合物。（ 2堿：電離時(shí)生成的陰離子全部 是氫氧根離子的化合物。如： NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-；即堿是由金屬陽(yáng)離子和OH-氫氧根離子形成的化合物。 3鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)

4、離子或銨根離子和酸根離子的化合物。如： NaCl、NH 4NO 3等。NaCl=Na+Cl-；NH 4NO3=NH 4+NO3-；即鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物二、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱1酸堿度：用來(lái)表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2pH 試紙用來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度。pH 值1234567891011121314|酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)溶液的 pH 值與酸堿性關(guān)系 :pH=7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越強(qiáng)； pH>7，溶液呈堿性，且pH 越大，堿性越強(qiáng)。3pH 試紙的使用方法 :用膠頭滴管或玻璃棒把待測(cè)試液滴或涂在pH 試紙上，然后把

5、試紙顯示的顏色半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上一樣顏色的pH 即為該溶液的 pH。注意： 1不能直接把 pH 試紙浸入待測(cè)溶液中， 以免帶入雜質(zhì)， 同時(shí)這種操作可能泡掉pH 試紙上一局部指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差； 2不能先用水將pH 試紙潤(rùn)濕，再進(jìn)展測(cè)試， 因?yàn)樗疂?rùn)濕后的pH 試紙將測(cè)定的是稀釋后溶液的 pH。（ 3我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的 pH 試紙是廣泛 pH 試紙，測(cè)出的 pH 值是 114 的整數(shù)。（ 4為了比較準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的 pH，我們可以用精細(xì) pH 試紙和酸度計(jì)又稱(chēng)pH計(jì)來(lái)測(cè)量。三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系1人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接

6、近于中性，而且變化極小；2胃液的 pH 在 0.91.5 之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無(wú)恙。因?yàn)槲咐镉幸粚?“粘液屏障 ，它是由粘液細(xì)胞和上皮細(xì)胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式面構(gòu)成一個(gè)保護(hù)膜， 用來(lái)保護(hù)胃， 防止胃酸對(duì)其本身的腐蝕及胃蛋白酶對(duì)胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對(duì)胃的機(jī)械性損傷。3大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性 pH 在 6.57.5 之間的土壤中生長(zhǎng)， 在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用 熟石灰來(lái)調(diào)節(jié)其酸堿度。4雨水一般呈略酸性由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中，人們一般把 pH 小于 5.6 的雨水稱(chēng)為酸雨

7、。§7.2 常見(jiàn)的酸和堿一、常見(jiàn)的酸1生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸 HCl ，蓄電池中含有硫酸 H2 SO4，酸雨中含有的硫酸及硝酸 HNO3，食醋中含有的醋酸 CH3COOH 或 HAc ；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。2酸的分類(lèi)：無(wú)氧酸如HCl 、含氧酸 HNO 3、 H2SO4等。3濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸濃硝酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2 4HClHNO3SO顏色無(wú)色無(wú)色無(wú)色狀態(tài)粘稠、油狀液體液體液體氣味無(wú)味刺激性氣味刺激性氣味濃度98%36%37%70%密度與水比較1.84g/mL1.17g/mL1.42g/mL敞開(kāi)試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白霧產(chǎn)生白霧

8、是否具有揮發(fā)性不易揮發(fā)有揮發(fā)性有揮發(fā)性與水混合放出大量的熱無(wú)明顯放熱無(wú)明顯放熱露置在空氣中后的溶液質(zhì)量變大變小變小露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量不變變小變小露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量變大不變不變露置在空氣中后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小變小變小注意：濃硫酸具有一定的特性：（ 1吸水性物理性質(zhì)用于氣體枯燥，但除 NH 3等堿性氣體除外 2NH 3 + H2SO4 = (NH 4)2SO4（ 2脫水性化學(xué)性質(zhì)黑面包實(shí)驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反響，使之炭化。 專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式（ 3強(qiáng)氧化性，腐蝕性與金屬發(fā)生反響，生成的氣體不生成氫氣而是二氧化硫。在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬如 Cu反響，如：

9、Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2 +H2 O又如，冷的濃硫酸與鐵或鋁反響后，能生成一層致密的氧化膜，阻止反響進(jìn)一步進(jìn)展。（ 4濃硫酸的稀釋 ：酸入水，沿器壁，不斷攪拌。 水中倒硫酸，玻璃棒不斷來(lái)攪拌濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中， 水就會(huì)浮在濃硫酸上面， 溶解時(shí)放出大量的熱， 致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。（ 5平安事故的處理：濃硫酸濺到皮膚上后，首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用 3%5%的 NaHCO3涂敷。稀硫酸濺到皮膚上后， 應(yīng)該馬上沖洗， 因?yàn)殡S著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)， 也會(huì)變成濃硫酸。4

10、酸的化學(xué)性質(zhì) 1實(shí)驗(yàn)：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學(xué)性質(zhì)的比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論稀硫酸稀鹽酸稀硝酸鎂條、鋅粒外表出現(xiàn)大注意：硝酸包括濃將鎂條、鋅粒、銅片量氣泡，并且放鎂條的硝酸和稀硝酸與金試管底部明顯發(fā)燙?，F(xiàn)象與稀硫酸相似屬反響都不能產(chǎn)生分別放入酸溶液中銅片外表沒(méi)有明顯變氫氣，因?yàn)槠涠季哂谢?。?qiáng)氧化性。鐵銹逐漸消失， 溶液逐酸溶液分別于生銹漸變黃。過(guò)量的酸與鐵現(xiàn)象與稀硫酸相似的鐵釘反響釘反響，可能會(huì)有大量的氣泡酸溶液與石灰石石灰石外表有大量的石灰石外表有大量氣泡，一會(huì)兒就馬上停的氣泡冒出現(xiàn)象同稀鹽酸相似作用止總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)：酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)酸的

11、五大通性： 1酸溶液與酸堿指示劑的反響專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式A 紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B無(wú)色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變*況為：“酸紅堿藍(lán) ；是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。 2酸溶液與某些金屬反響酸溶液 + 氫前金屬 鹽溶液+ 氫氣注意：A在金屬活動(dòng)性順序表除K,Ca,Na中，排在氫 (H)前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬那么不能；B排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反響現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg 反響有明顯放熱現(xiàn)象；C強(qiáng)氧化性酸與金屬反響后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；D該類(lèi)反響屬

12、于置換反響如： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3酸溶液與某些金屬氧化物反響金屬氧化物又稱(chēng)堿性氧化物酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水注意：該反響過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變?nèi)纾?CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；Fe2O3 + 3H2 SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2OZnO + 2HNO3= Zn(NO 3)2+H2O酸性氧化物堿性氧化物凡能與堿反響生成鹽和水的凡能與酸反響生成鹽和水的定義氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非氧化物

13、所有堿性氧化物是金屬氧金屬氧化物。化物。大多數(shù)可與水反響生成酸：少數(shù)可與水反響生成堿：化學(xué)CO+HO=HCONa O+HO=2NaOH222322性質(zhì)SO2+H2O=H2SO3K2O+H2O=2KOHSO3+H2O=H2SO4BaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物 +堿鹽 +水堿性氧化物 +酸鹽 +水CO+Ca(OH) =CaCO+HOFe O+6HCl=2FeCl +3H O22322332(不是復(fù)分解反響 )( 是復(fù)分解反響 )（ 4酸溶液與堿的反響又稱(chēng)為 中和反響酸 +堿鹽+水（ 5酸溶液與某些鹽反響專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式酸溶液+

14、鹽新酸+新鹽注意： A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大局部反響是：酸+碳酸鹽新鹽+水+二氧化碳如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H 2O + CO2；K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO 3 + H2O + CO2；MgCO3 + CH3COOH = (CH 3COO)2Mg + H 2O + CO2；B某些特殊的鹽能與酸反響，生成特殊的沉淀如： HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3；BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl補(bǔ)充：-2-的檢驗(yàn)Cl及 SO4A向待測(cè)溶液中

15、參加AgNO 3溶液后有白色沉淀生成， 滴入稀硝酸溶液后， 沉淀不消失，那么溶液中含有 Cl-，如果沒(méi)有沉淀或者沉淀消失，那么不含有Cl-。B向待測(cè)溶液中參加Ba(NO 3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，那么溶液中含有SO42-，如果沒(méi)有沉淀或者沉淀消失，那么不含有SO42-。二常見(jiàn)的堿實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象名稱(chēng)氫氧化鈉氫氧化鈣氨水化學(xué)式NaOHCa(OH)2NH 3"H2O顏色白色白色無(wú)色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水氣味無(wú)味無(wú)味有氨臭氣味物理性質(zhì)的比較溶解性易溶微溶易溶燒堿、火堿熟石灰俗稱(chēng)苛性鈉消石灰固體氫氧化鈉露置在空氣中，外表出現(xiàn)潮濕，這

16、個(gè)氫氧化鈉、氨水現(xiàn)象稱(chēng)為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二露置在空氣中發(fā)生的變化氧化碳而質(zhì)變，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。燒堿在水中的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式在硫酸銅溶液中滴加石灰水42=Cu(OH)2+CaSO4出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 CuSO +Ca(OH)1有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學(xué)反響，溶解其中的蛋白質(zhì)。2堿的共同性質(zhì)由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有一樣的性質(zhì)堿的四大通性：如： NaOH = Na+ OH-

17、；NH3 2+OH-；4"HO=NH 1與酸堿指示劑作用A 紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán)；B無(wú)色酚酞遇到堿溶液變紅。（ 2與某些非金屬氧化物反響非金屬氧化物又稱(chēng)酸性氧化物堿溶液 + 非金屬氧化物鹽 + 水如： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；（ 3與酸溶液的反響堿 +酸鹽+水（ 4能與某些鹽反響堿溶液+鹽溶液新鹽+新堿如： CuSO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO33復(fù)分解反響：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合

18、物的反響。可以用： AB + CD = AD + CB表示。特點(diǎn)：1反響物、生成物均只有兩種化合物；2發(fā)生反響的兩種化合物相互交換成分；3各元素的化合價(jià)在反響前后均不改變。注：難溶性堿受熱易分解不屬于堿的通性§7.3 幾種重要的鹽一、鹽1.鹽的分類(lèi)：依據(jù)組成鹽的陽(yáng)離子和酸根的種類(lèi)進(jìn)展分類(lèi)根據(jù)陽(yáng)離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。氯化鈉為鈉鹽根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。氯化鈉為鹽酸鹽2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只

19、有氯化銀不可溶； 硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶； 碳酸鹽只溶鉀、 鈉、銨，剩下都不溶。注意： AgCl 、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見(jiàn)沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH) 2BaCO3CaCO33.鹽的化學(xué)性質(zhì)：1鹽 + 金屬新鹽 + 新金屬在金屬活動(dòng)性順序表中，除非常活潑的金屬K,Ca,Na外，排在氫 H前面的金屬一般可以將位于其后面的、活潑低的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，如：Zn + CuSO = ZnSO + CuCu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)244（ 2某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發(fā)生復(fù)分解反響復(fù)分解反

20、響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。如： CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH) 2 + CaSO4Na2 CO3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO2復(fù)分解反響發(fā)生的條件：a.有沉淀生成； b.有氣體放出； c.有水生成；d.如果是沒(méi)有酸參加的反響，那么兩種反響物必須都溶于水。二、幾種常見(jiàn)的鹽1.氯化鈉 NaCl在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。2.碳酸鈉 Na2CO3（ 1俗名：純堿、蘇打2純堿不是堿，是鹽水溶液顯堿性（ 3用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等（ 4 Na2 CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO 2+ H2O3.碳酸氫

21、鈉 NaHCO3（ 1俗名：小蘇打2用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多（ 3 NaHCO3+ HCl = NaCl + CO 2+ H2O4.碳酸鈣 CaCO3 1*石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分 2用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑 3 CaCO3+2HCl=CaCl 2+ CO2+ H2O 補(bǔ)充：碳酸鹽 CO 32-、HCO 3-的檢驗(yàn)：A向待測(cè)溶液中參加稀 HCl 后有氣泡生成，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，假設(shè)澄清石灰水變渾濁，那么溶液中含有 CO 32-；假設(shè)澄清石灰水無(wú)變化，那么溶液中不含有 CO 32-。專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式B向待測(cè)溶液中

22、參加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl 后，沉淀消失且有氣泡生成，那么溶液中含有CO 32-。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2三、化學(xué)肥料農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要N、P、K 等營(yíng)養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。通過(guò)化學(xué)加工生產(chǎn)的肥料，稱(chēng)作化學(xué)肥料。1、常用的肥料：化學(xué)肥料：氨氣 (NH 3·H2O)、碳酸氫銨 (NH 4HCO3)、硫酸鉀 (K 2SO4) 、磷礦粉 主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2、硫酸銨

23、(NH 4)2SO4、尿素 CO(NH 2)2、硝酸鉀 (KNO 3)、磷酸二氫銨 (NH 4H2PO4)。農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。2、氮肥作用：促進(jìn)植物莖、 葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠促苗缺氮：葉黃鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)強(qiáng)健、 莖桿粗硬，抗倒伏壯稈缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏磷肥作用：促進(jìn)植物 根系興旺，穗粒增多，飽滿催果缺磷：生長(zhǎng)緩慢，產(chǎn)量降低，根系不興旺3、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷 肥看外觀白色晶體灰白色粉末加 水全部溶于水大多數(shù)不溶于水專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式灼燒加熟石灰可燃燒，熔化不燃燒，跳動(dòng)有氣泡或冒煙或有爆裂聲放出具有刺激性無(wú)氣味放出氣味的氨氣專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式

24、4、銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出:(NH 4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3+ 2H2ONH4 NO3+NaOH = NaNO3+NH3+H2O氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，這些可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。NH 4+的檢驗(yàn) :試劑：堿 NaOH 、Ca(OH) 2等、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙附：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1金屬單質(zhì) +酸- 鹽+氫氣置換反響1. 鋅和稀硫酸 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2( 最常用 )專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式專(zhuān)業(yè)資料整理WORD格式( 實(shí)驗(yàn)室制 H2用的金屬有 Zn,Fe,Mg,Al ，酸有稀 H2SO4和稀 HCl)（ 2金屬單質(zhì) +鹽溶液 - 另一種金屬 +另一種鹽2. 鐵和硫酸銅溶液反響： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3. 鋁和硝酸銀溶液反響： Al+3A