第二節(jié)-離子反應(yīng)第二課時(shí)ppt課件

1、回憶復(fù)習(xí)：回憶復(fù)習(xí)：一、在下列物質(zhì)中：一、在下列物質(zhì)中：CH3COOH CH3COOH HCl HCl NaOH NaOH Cu(OH)2 Cu(OH)2 AgCl AgCl N N2CO3 2CO3 C2H5OH C2H5OH H2O H2O SO2 SO2 FeFe1 1屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_2 2屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_3 3屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_ 部分部分電離電離完全完全電離電離電離電離 根據(jù)一定條根據(jù)一定條件是否電離件是否電離化合物化合物強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)不電離不電離 非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝

2、酸）強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）強(qiáng)堿（強(qiáng)堿（ KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ）鹽（包括不溶于水的鹽）鹽（包括不溶于水的鹽）弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸（醋酸、碳酸、磷酸等弱酸（醋酸、碳酸、磷酸等 ）弱堿（除弱堿（除KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）極少數(shù)鹽（不要求掌握）極少數(shù)鹽（不要求掌握）水水我們知道：電解質(zhì)溶于水我們知道：電解質(zhì)溶于水 后電離成為離子后電離成為離子我們疑惑：電解質(zhì)在溶液中我們疑惑：電解質(zhì)在溶液中 如何進(jìn)行反應(yīng)？如何進(jìn)行反應(yīng)？1、向盛有、向盛有2mlNa2SO4 溶液的試管里加入溶液的試管里加入2ml稀稀KCl溶液溶液2、向盛有、向盛有2mlNa2

3、SO4溶液的試管里加入溶液的試管里加入2ml稀稀BaCl2溶液溶液無(wú)變化無(wú)變化有白色沉淀生成有白色沉淀生成實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)溶液溶液溶液中主要存溶液中主要存在的離子在的離子反應(yīng)后反應(yīng)后離子數(shù)離子數(shù)目變化目變化反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)反應(yīng)后后1 12 2Na2SO4溶溶液液Na2SO4溶液溶液KCl溶液溶液BaCl2溶液溶液Na+ SO42-Na+ SO42-K+ Cl-Ba+ Cl-Na+ SO42-K+ Cl-Na+ Cl-無(wú)變化無(wú)變化無(wú)反應(yīng)無(wú)反應(yīng)Ba2+ SO42-數(shù)目減少Ba2+與SO42- 結(jié)合生成難溶的BaSO4總結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是總結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是 離子間的反應(yīng)，離

4、子間的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目 減少減少 。1.1.定義：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。定義：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)二、離子方程式二、離子方程式1 1、離子方程式的概念：、離子方程式的概念： 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。程式。2 2、離子方程式的書寫：、離子方程式的書寫：1.1.寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式2.2.將能電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫成離子形式將能電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫成離子形式注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì) 寫化學(xué)式的

5、有：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等寫化學(xué)式的有：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式。 微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號(hào)微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號(hào)）3.3.刪去兩邊相同的離子刪去兩邊相同的離子寫寫拆拆刪刪 4. 4.檢查反應(yīng)前后電荷是否守恒，質(zhì)量是否守恒檢查反應(yīng)前后電荷是否守恒，質(zhì)量是否守恒查查要求寫成離子形式的物質(zhì)：要求寫成離子形式的物質(zhì)： 強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿 可溶于水的鹽可溶于水的鹽要求寫化學(xué)式的物質(zhì)：要求寫化學(xué)式的物質(zhì)：弱酸弱酸弱堿弱堿不溶于

6、水的鹽不溶于水的鹽單質(zhì)氣體單質(zhì)氣體水氧化物水氧化物一、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：一、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合：溶液混合：2.KOH溶液和溶液和HNO3溶液混合：溶液混合：3.NaOH溶液和鹽酸混合溶液和鹽酸混合:4.KOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合:H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O揭示反應(yīng)的本質(zhì)。揭示反應(yīng)的本質(zhì)。不僅表示某一具體的不僅表示某一具體的反應(yīng)，還表示同一類型反應(yīng)，還表示同一類型的反應(yīng)。的反應(yīng)。3 3、離子方程式的意義：、離子方程式的意義：4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1

7、1）生成難溶物質(zhì)，如）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2Cu(OH)2、BaSO4BaSO4、AgClAgCl等。等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2 2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2CO2等等Na2CO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成水等弱電解質(zhì)。）生成水等弱電解質(zhì)。 NaOHHClNaClH2O1、是否符合客觀事實(shí)：、是否符合客觀事實(shí)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H22、拆的是否正確、拆的是否正確Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2Cu+Ag+=Cu2+Ag3、電荷和元素是否守恒、電荷和元素是否守恒5 5、離子方程式的正誤判斷：、離子方程

8、式的正誤判斷：6 6、離子共存問(wèn)題、離子共存問(wèn)題1、能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存、能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存如：如：H+H+與與CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、S2-S2-、SO32-SO32-、HSO3-HSO3- NH4+ NH4+與與OH-OH-等等如：如：H+H+與與Ac-Ac-、CO32-CO32-、S2-S2-、SO32-SO32-等生成弱等生成弱酸；酸； NH4+NH4+與與OH-OH-生成的弱堿；生成的弱堿； H+H+與與OH-OH-生成水生成水生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：

9、如：如：Ba2+Ba2+與與CO32-CO32-、Ag+Ag+與與Cl-Cl-、Ca2+Ca2+與與SO42-SO42-等等1 1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H+H+、Na+Na+、CO32-CO32-、Cl-Cl-2 2、Ca2+Ca2+、K+K+、NO3-NO3-、CO32-CO32-3 3、Ba2+Ba2+、H+H+、Cl-Cl-、SO42-SO42-4 4、H+H+、Ba2+Ba2+、NO3-NO3-、OH-OH-5 5、H+H+、Na+Na+、Cl-Cl-、S2-S2-6 6、Ca2+Ca2+、K+K+、NO3-NO3-、Cl-Cl

10、-能共存能共存2 2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子。溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子。 常見(jiàn)的有色離子：常見(jiàn)的有色離子：Cu2+Cu2+、Fe3+Fe3+、Fe2+Fe2+、MnO4-MnO4-等等強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-OH-反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+H+反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。6 6、離子共存問(wèn)題、離子共存問(wèn)題2.2.某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是Na+ Ba2+ SO42- Cl-Na+ Ba2+ SO42- Cl- Cu2+ NO3- Cl- SO42- Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K+ Ba2+ SO42- OH-D. K+ Ba2+ SO42- OH-C1 1、離子反應(yīng)的概念。、離子反應(yīng)的概念。2 2、離子方程式的書寫。、離子方程式的書寫。3 3、離子方程式的意義。、離子方程式的意義。4 4、離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子反應(yīng)發(fā)生條件5 5、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判