氧化還原反應(yīng)練習(xí)題匯總

1、1課時強(qiáng)化練（六）氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（限時： 40 分鐘）1.（2015 海南高考）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的 是（）A 明磯凈化水B.純堿去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白織物【答案】 D2.下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A 往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B. 飽和 FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C. 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后 變成紅褐色D. SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液退色【答案】 C3.（2016 金山區(qū)一模）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后 溶液變藍(lán)，再加入

2、足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯誤的是（）A .氧化性：CIO_SO4_|2B. 漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C. CIO與在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水退色【答案】 A4.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：116H+ 10Z_+ 2XO4=2X2+ 5Z2+ 8H2O22A2+ B2=2A3+ 2B_232B_+ Z2=B2+ 2Z_由此判斷下列說法正確的是A .反應(yīng) Z2+ 2A2+=2A3+ 2Z不能進(jìn)行B. Z 元素在反應(yīng)中均被氧化C.氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 X04、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A2+ B一

3、、Z一、X2+【解析】 A 項(xiàng)，由、可知氧化性 Z2A3+，所以反應(yīng) Z2+ 2A2+=2A3+ 2Z-能進(jìn)行，錯誤；B 項(xiàng)，Z 元素在反應(yīng)中被氧化，在 反應(yīng)中被還原， 錯誤；C 項(xiàng)，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 X0車、Z2、B2、A3+，錯誤；D 項(xiàng)，還原 性由強(qiáng)到弱的順序是 A2+、B-、Z-、X2+，正確?！敬鸢浮?D5 .水熱法制備 FesO4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2+ 2S2O2_+ 02+ xOH-=Fe3O4+ S4O6-+ 2H2O，有關(guān)說法正確的是（）A .每轉(zhuǎn)移 1.5 mol 電子，有 1.125 mol FeT 被氧化B. x= 2C. Fe2+ S2O3-都是還原劑D.

4、 每生成 1 mol Fe3O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 2 mol【解析】 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為 4 mol，此時有 2 mol Fe2+被氧化，所以每轉(zhuǎn)移 1.5 mol 電子，有 1.5= 0.75 mol Fe2+被氧化，A 項(xiàng)錯誤；B 項(xiàng)，根據(jù) H 元素守恒，x 應(yīng)等于 4,錯誤；C 項(xiàng)，F(xiàn)e、S2O3-中化合價均升高，都是還原 劑，正確?！敬鸢浮?C6.（2016 鄭州模擬）向某含有 S&-、SiO3-、CO3-、Br-、Na*的溶液中緩慢通入 Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是（）A .整個過程共發(fā)生 2 個氧化還原反應(yīng)B. 所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C. 溶液的顏

5、色發(fā)生了變化3D. 反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生【解析】 整個過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有 CI2+ 2Br-=2C|-+ Br2, CI2+Sc3+H2O=2C|+ SO4-+ 2H+, CI2+ H2OCl+ HCIO + H+等，A項(xiàng)錯誤；SO2-被氧化為 SO2-, SiO2-與 H+結(jié)合生成沉淀，CO3-與 H+反應(yīng)生成 CO2和 H2O, Br-被氧化為 Br2, B、D 項(xiàng)正確；Br-被氧化為 Br2，溶液顏色發(fā)生 了變化，C項(xiàng)正確?！敬鸢浮?A7.KCIO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KCIO3+ 6HCI（濃）=KCI + 3CI2T+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，下列說法不正確的是

6、（）A .被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5 : 1B. CI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. 鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D. 轉(zhuǎn)移 5 moI 電子時，產(chǎn)生 67.2 L 的 CI2【答案】 D8.LiNio.25Coo.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為 4Ni0.25C00.75（OH）2+ 4LiOH + O2=4LiNi0.25CO0.75O2+ 6H2O（已知Ni 與 Co 的化合價均有+ 2 和+3）。下列說法不正確的是（）A. Ni0.25Co0.75（OH）2中 Ni 的化合價是+ 2B. LiNi0.25C00.75O2中 Co

7、的化合價是+ 3C. 該反應(yīng)中 LiOH 是還原劑D. 該反應(yīng)中 O2是氧化劑【答案】 C9.關(guān)于反應(yīng) Zn+ 2HNO3+ NH4NO3=N2T+ 3H2O + Zn（NO3）2，下列判斷正確的是（）A. 生成 1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 3NA4B. 生成 1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 5NAC .溶解 1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 2NAD.溶解 1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 4NA5【解析】 據(jù)上分析，生成 1 molN2或溶解 1 mol Zn，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 5NA?！敬鸢浮?B10 (1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：1黃鐵礦(FeS2)是生

8、產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2高溫+ 8O2=6SO2+ Fe3O4,氧化產(chǎn)物為_ ,若有 3 mol Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 _mol 電子。2與明磯相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為 _ 用離子方程式表示 )。3FeCb 與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。已知：S2O2_有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用 測定 K2S2O8樣品的純度， 反應(yīng)方程式為S2O +2=2S&_+1212+ 2S2O3-=2+ S4O6-S2O、S4O6、12氧化性強(qiáng)弱順序： _ 。(3)已知溶液中， 還原性為 HSO31一， 氧化性為 IO3|2SO4。 在含 3 mol

9、NaHSQ的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物質(zhì)的量的關(guān) 系曲線如圖所6示。1a 點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是 _填離子符號);b 點(diǎn)-c 點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是 _。2當(dāng)溶液中的為 0.5 mol 時，加入的 KIO3可能是_ mol?！窘馕觥?1)根據(jù) O2計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若有 3 mol FeS2參加反應(yīng)，則有8 mol O2得電子，應(yīng)轉(zhuǎn)移 32 mol 電子。3氧化性 Fe3+12,所以 FeCb 與 HI 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+ 2廠=2F$I2。(2) 根 據(jù) 氧 化 劑 氧 化 性 大 于 氧 化 產(chǎn) 物 氧 化 性 可 以 判 斷 氧 化性 S2O82I

10、2S4O62。(3) 反應(yīng)原理為 IO33HSO3=I3SO243H，IO35I6H=3I23H2O。1a 點(diǎn) IO3-被還原成 I-02a.當(dāng)有 1.5 mol HSO-反應(yīng)時，IO3-3HSO3-=I-3SO42-3H0.5 mol1.5 mol0.5 mol7此時加入 KIO3為 0.5 mol;8b.IO3-+3HSO3-=廠+ 3SO4-+ 3H+1 mol3 mol1 mol51+IO3+6H+=3I2+ 3H2O1 mol 0.5 mol0.1 mol=0.5 mol加入的 KIO3為 1.1 mol?！敬鸢浮?1)SO2、Fe3O432 Fe?+ 3H2OFe(OH)3(膠體)

11、+ 3H+ 2Fe3+ 21=2Fe2+ I2(2)S2Os12&。6(3) IIO3+ 6H+ 5I=3H2O+3I20.5 或 1.111. 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4,方法如下：高溫下 使軟錳礦與過量 KOH(s)和 KCIO3(S)反應(yīng)，生成 K2MnO4(錳酸鉀)和 KCl ;用水溶 解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為 MnO2和 KMnO4；再濾去沉淀 MnO2, 濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請回答下列問題：(1) K2MnO4轉(zhuǎn)化為 KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_ 。生成 0.1 mol 還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子 _。

12、KMnO4、 K2MnO4和 MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 _(2) KMnO4能與熱的 Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反應(yīng)生成皿門2+和 CO2。若取用軟錳礦制得的 KMnO4產(chǎn)品 0.165 g,能與 0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜 質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中 KMnO4的純度為_ ?！敬鸢浮?(1)1 : 2 0.2NA(或 1.204X1022) KMnO4K2MnO4MnO2(2)95.8%12. (2016 長春調(diào)研)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：I.在用 KMnO4酸性溶液處理 CU2S 和 CuS 的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：1Mn O

13、4+ CU2S+ H+ Cu2+ SO2T+ Mn2+ 出 0(未配平)2MnO4+ CuS+ H+Cu2+ SO2T+Mn2+ H2O(未配平)(1)下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯誤的是_ (填字母序號)O9a.被氧化的元素是 Cu 和 Sb. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 8 : 5c. 生成 2.24 L(標(biāo)況下)S02，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 0.8 mold. 還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+Cu2S(2) 標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： Mn 04+ CuSII.在稀硫酸中，MnO4和 H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：H2O2 2e=2H* + O2t還原反應(yīng)： MnO4+ 5e+ 8H+=Mn2+ 4H2O(3) 反應(yīng)中若有 0.5