2019年新優(yōu)化高考化學(xué)一輪全國通用版精致講義：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

1、第一講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。 2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。 物質(zhì)的組成與分類 知識(shí)梳理一、元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系1.宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。2.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。3.元素與物質(zhì)的關(guān)系元素4元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)(1)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。(2)化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。5混合物和

2、純凈物(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。6同素異形體(1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖二、物質(zhì)的分類1交叉分類法從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類(如圖為氧化物的分類)2樹狀分類法按不同層次對物質(zhì)進(jìn)行逐級分類，各層之間屬于包含關(guān)系。自我檢測1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)元素在自然界中的

3、存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。()(2)化學(xué)變化中分子可以再分，離子和原子不可以再分。()(3)同一種元素可能含有不同的原子，同一種原子也可能形成不同的離子。()(4)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式。()(5)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬KAl(SO4)2·12H2O都屬于混合物。()(6)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。()(7)由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。()答案：(1)(2)×(3)(4)×(5)×(6)×(7)×2下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()A混合物：空氣、福爾馬

4、林、水玻璃、熟石灰B化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬C電解質(zhì)：二氧化硫、膽礬、鐵、生石灰、鹽酸D單質(zhì)：液態(tài)氧、白磷、氮?dú)?、碘酒解析：選B。A項(xiàng)，熟石灰是純凈物；B項(xiàng)，全是化合物；C項(xiàng)，二氧化硫是非電解質(zhì)，鹽酸是混合物，鐵是單質(zhì)，鹽酸和鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)，碘酒是混合物。3有下列物質(zhì)：氧氣二氧化碳臭氧(O3)鹽酸鐵碳酸鈉空氣氫氧化鈉冰水共存物其中由分子直接構(gòu)成的純凈物是_；由原子直接構(gòu)成的純凈物是_；由離子直接構(gòu)成的純凈物是_；互為同素異形體的是_；屬于單質(zhì)的是_；屬于化合物的是_；屬于混合物的是_。答案：和(1)同一種物質(zhì)，按不同的依據(jù)進(jìn)行分類，可得到不同的分類結(jié)果，如Na2CO

5、3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。因此，對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，必須指明分類的依據(jù)。(2)由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，前者如O2，后者如O2和O3的混合物。(3)電離生成氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。(4)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)溶液。(5)1 mol一元強(qiáng)酸在水溶液中一定能電離出1 mol H，1 mol 某物質(zhì)在水溶液中電離出1 mol H，其不一定是一元酸(如 NaHSO4)。下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成又分別屬于氧化物、非電解質(zhì)、酸和單質(zhì)的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、H2

6、O、HCl、N2CCO、NH3、H2S、SiDSiO2、CH3COOH、H2SO4、Cu解析離子化合物、金屬單質(zhì)以及原子晶體不存在分子，故CaO、Cu、Si和SiO2都不表示分子組成，H2O、CH3COOH均屬于弱電解質(zhì)。答案A(1)純凈天然水主要是H2O，但又含有極少量的D2O，嚴(yán)格地說純凈天然水是混合物嗎？說明理由。(2)下列含有“水”的物質(zhì)中屬于純凈物的有_。水玻璃氨水汽水氯水重水紫水晶水銀溴水硬水軟水王水鹵水生理鹽水水煤氣石灰水油水礦泉水蒸餾水水泥鋼水答案：(1)不是。由同種分子組成的物質(zhì)是純凈物，D2O和H2O都是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的，都是水分子，它們是同種物質(zhì)。(2)純凈

7、物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有固定的熔、沸點(diǎn)無固定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：分散系，如溶液、膠體、濁液等；高分子，如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等；常見特殊名稱的混合物有石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水、水玻璃等。注意：分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。 題組一物質(zhì)組成的判斷1下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()由同種元素組成的物質(zhì)具有固定熔、沸點(diǎn)的物質(zhì)由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子

8、組成的物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)只含有一種分子的物質(zhì)A B C D 解析：選D。中同種元素組成的物質(zhì)可以是多種同素異形體形成的混合物；如C6H12O6可以是葡萄糖或果糖，故不一定是純凈物；中只有一種元素的陽離子可以有多種，如Fe2、Fe3。2按要求回答問題。冰水共存物水煤氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃有機(jī)玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體CuSO4·5H2O液氯王水KAl(SO4)2·12H2O分子式為C5H10的烴分子式為C7H8的芳香烴以上物質(zhì)中一定為純凈物的是_，一定為混合物的是_，可能是純凈物，也可能是混合物的是_。答案

9、： 題組二正確理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)3分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式對所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。序號甲乙、丙、丁、戊常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵基本營養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是()A BC D解析：選C。中，石灰石不具備吸水性，不能作干燥劑；中，纖維素不能被人體吸收，不屬于基本營養(yǎng)物質(zhì)；中，過氧化鈉不是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，C項(xiàng)正確。4下列關(guān)于氧化物分類的說

10、法不正確的組合為()金屬氧化物也可以形成酸性氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物SiO2是酸性氧化物，硅酸是它與水反應(yīng)形成的水化物堿性氧化物一定是金屬氧化物Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A BC D解析：選A。錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。錯(cuò)誤，SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)。錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。、錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物。 (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如

11、Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。(5)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。 物質(zhì)的性質(zhì)與變化知識(shí)梳理一、物質(zhì)的性質(zhì)與變化二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系1理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2形成轉(zhuǎn)化關(guān)系一條線：(氫化物)單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

12、。三、化學(xué)反應(yīng)的分類四、物質(zhì)變化中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”歸類物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、顏色反應(yīng)、電離、滲析均為物理變化。脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等均為化學(xué)變化。自我檢測1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化。(

13、)(2)煤的氣化、液化和干餾都是物理變化。()(3)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。()(4)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部到上部屬于物理變化。()(5)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。()(6)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。()(7)Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬于化學(xué)變化，NaOH的潮解屬于物理變化。()(8)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化。()(9)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化。()答案：(1)×(2)×(3)(4)×(5)(6)×(7

14、)(8)×(9)2通過學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化的概念，回答下列問題：石油的分餾煤的干餾鈉的焰色反應(yīng)碘的升華氯化銨分解蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)電解食鹽水CaCl2的潮解冰的熔化FeCl3的水解石油的裂化、裂解蛋白質(zhì)的鹽析食物的緩慢氧化同素異形體間的轉(zhuǎn)化其中屬于物理變化的是_；屬于化學(xué)變化的是_。答案：注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系

15、及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。(2018·鄭州一模)近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。高鐵酸鉀受熱易分解，但干燥的高鐵酸鉀在198 以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的鹽析膠體聚沉鹽類水解 焰色反應(yīng)氧化還原反應(yīng)ABC D解析高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，、正確；高鐵酸根被還原得到的Fe3能夠水解，產(chǎn)生膠狀的Fe(OH)3，具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀，、正確

16、。答案B(2016·高考四川卷)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A氯氣作水的殺菌消毒劑B硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑解析：選B。氯氣作水的殺菌消毒劑是利用氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，發(fā)生了化學(xué)變化；硅膠作袋裝食品的干燥劑，是因?yàn)楣枘z疏松多孔，具有吸收水分的作用，沒有發(fā)生化學(xué)變化；二氧化硫作紙漿的漂白劑是因?yàn)槎趸蚩膳c某些有色物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；肥皂的主要成分為高級脂肪酸鈉，肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑是利用高級脂肪酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性的性質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化。 題組物質(zhì)的性

17、質(zhì)與變化類型的判斷1下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()A碘的升華、石油的分餾BNH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫解析：選C。選項(xiàng)A、D都是物理變化。選項(xiàng)B，前者是化學(xué)變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解的過程，電解必然會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，故食鹽水導(dǎo)電是化學(xué)變化。蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化；膽礬變白，說明膽礬失去結(jié)晶水，發(fā)生的是化學(xué)變化，選項(xiàng)C符合題意。2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是()AAl具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品BNaHCO3能與

18、堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑CNH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏DK2FeO4具有強(qiáng)氧化性且能與水作用生成Fe(OH)3膠體，可用于自來水的殺菌消毒和凈化解析：選B。B項(xiàng)，NaHCO3作為膨松劑的原因是其與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而不是與堿反應(yīng)，故不對應(yīng)。?？家族e(cuò)的幾個(gè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化。2濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。3煤的干餾、煤的氣化以及煤的液化都屬于化學(xué)變化；石油的分餾屬于物理變化，石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化。4同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。5常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)(1)S燃燒不能直

19、接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。(5)Fe與H、Cu2、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3。 分散系與膠體知識(shí)梳理一、分散系1概念：把一種(或多種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種(或多種)物質(zhì)(分散劑)中所得到的體系。2分類(1)按照分散質(zhì)粒子直徑的大小(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1丁達(dá)爾效應(yīng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來

20、鑒別溶液和膠體。2介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因。3電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。4聚沉(1)概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。(2) (3)應(yīng)用：制作豆腐、明礬凈水等。三、Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。自我檢測1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)稀豆?jié){、硅酸、氯化

21、鐵溶液均為膠體。()(2)(2015·高考安徽卷)Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。()(3)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。()(4)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)。()(5)向污水中投入明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。()(6)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)(6)2“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)_(填序號)。是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能

22、透過濾紙不能透過濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀答案：(1)膠體中的膠粒帶電，但膠體不帶電，整個(gè)分散系仍呈電中性。(2)區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間。(3)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。(4)并不是所有的膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液沒有電泳現(xiàn)象。下列說法正確的是()A天空的晚霞光柱現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)B向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體C通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)D蛋白質(zhì)的鹽

23、析屬于膠體的聚沉現(xiàn)象，分離提純蛋白質(zhì)還可以用滲析法解析云屬于氣溶膠，天空的晚霞光柱現(xiàn)象實(shí)際上是一種丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；向飽和FeCl3溶液中滴加氨水生成的是Fe(OH)3沉淀，B錯(cuò)誤；通電時(shí)，溶液中陰、陽離子分別向兩極移動(dòng)，而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)分子本身大小達(dá)到1100 nm的范圍，故蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，其鹽析實(shí)質(zhì)上是向膠體中加入電解質(zhì)的聚沉現(xiàn)象，滲析法是分離膠體和溶液的常用方法，D正確。答案D(1)清晨樹林中的光柱和清晨從窗戶射入的陽光中看到飛舞的灰塵現(xiàn)象都是膠體的同一種性質(zhì)嗎？(2)醫(yī)療上進(jìn)行“血液透析”和蛋白質(zhì)的鹽析是相同的原理嗎？靜電除塵的原理是膠體的聚沉嗎？答案

24、：(1)清晨樹林中的光柱屬于膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象；飛舞的灰塵在空氣中形成的是懸濁液，不是膠體。(2)醫(yī)療上進(jìn)行“血液透析”屬于滲析法分離膠體和溶液，蛋白質(zhì)的鹽析是膠體的聚沉現(xiàn)象，原理不同。靜電除塵的原理是膠體的電泳現(xiàn)象?！叭贝蠓稚⑾档谋容^分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm1100 nm大于100 nm性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置，分層或沉淀 題組分散系與膠體1下列關(guān)于膠體的判斷正確的是()A膠體、溶液和懸濁液屬于不同的

25、分散系，其中膠體最穩(wěn)定B氫氧化鋁膠體與氯化鋁溶液的本質(zhì)區(qū)別是后者中分散質(zhì)粒子的直徑較大C納米(109 m)級的氧化鐵與水組成的分散系可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D氯化鈉易溶于水，所以氯化鈉一定不能制成膠體解析：選C。溶液是最穩(wěn)定的分散系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液分散質(zhì)粒子的直徑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；納米級的氧化鐵粒子的直徑在1100 nm之間，溶于水能形成膠體，C項(xiàng)正確；氯化鈉是離子化合物，易溶于水，難溶于苯、四氯化碳等，將氯化鈉分散在75%的乙醇中能形成膠體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2018·閩粵聯(lián)合體考試)向c(FeCl3)0.2 mol·L1、c(FeCl2)0.1 mol·

26、;L1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()A該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷C加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OD可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na分離開解析：選C。分析題中信息可知，該分散系的分散質(zhì)應(yīng)為Fe3O4，通電時(shí)陰極附近黑色變深，說明Fe3O4膠粒帶正電荷而不是分散系帶正電荷，將Fe3O4與含Na的溶液分開應(yīng)用滲析的方法，故A、B、D均不正確。3下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A由腎功能衰竭等疾

27、病引起的血液中毒，可利用“血液透析”進(jìn)行治療B水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染C明礬可用作凈水劑D臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化解析：選D。臭氧、Cl2用于水的消毒凈化是因?yàn)镃l2和H2O反應(yīng)生成的HClO和O3具有強(qiáng)氧化性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。 (1)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)書寫Fe(OH)3膠體制備化學(xué)方程式的四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)用“=”而不用“”；Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“”符號；反應(yīng)條件是“”；HCl后不能標(biāo)“”符號。(3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分

28、子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。(4)掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能吸附水中的懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1(2018·新余聯(lián)考)分類是科學(xué)研究的

29、重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是()A化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打B同素異形體：活性炭、C60、C80、金剛石C非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖D混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸、大理石解析：選C。干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打都是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，故A正確；活性炭、C60、C80、金剛石都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸、大理石都含有兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確。2膠體與溶液最簡單的鑒別方法和本質(zhì)區(qū)別分別是()A能否透過濾紙，是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B是否無色透明，是否穩(wěn)定C是否有丁

30、達(dá)爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子直徑大小D是否穩(wěn)定，能否電泳解析：選C。膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，鑒別溶液和膠體最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。3(2015·高考重慶卷)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A用膽礬煉銅B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南針解析：選D。A.膽礬煉銅就是“濕法煉銅”，其原理是將膽礬溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來，是化學(xué)反應(yīng)。B.鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)加入高爐中，在高爐中發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)，是化學(xué)反應(yīng)。C.黏土燒結(jié)制成陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)。D.

31、四氧化三鐵常稱作“磁性氧化鐵”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南針，只是磁石的形狀發(fā)生變化，是物理變化。4下列生活中的做法沒有利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是()A葡萄酒中添加二氧化硫B鮮花店的老板用浸泡了高錳酸鉀的硅土延長鮮花的保存期C用雙氧水漂洗衣服上的污漬D夏天超市用干冰給物質(zhì)降溫解析：選D。葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、殺菌，利用了它的化學(xué)性質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；成熟的植物會(huì)產(chǎn)生乙烯氣體，高錳酸鉀會(huì)和乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)，所以可以起到鮮花保鮮的作用，B項(xiàng)不符合題意；雙氧水具有氧化性，可以漂白衣物，C項(xiàng)不符合題意；干冰為固體二氧化碳，受熱后直接汽化，吸收周圍的熱量達(dá)到降低溫度的效果，所以這種做

32、法利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，D項(xiàng)符合題意。5下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是()A蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體B溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象C制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來解析：選C。A項(xiàng)，淀粉溶液屬于膠體；B項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)而不是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；D項(xiàng)，膠體粒子也能透過濾紙，二者不能用過濾方法分離，而用滲析法分離。6下列各圖所示的現(xiàn)象或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A圖：日光下的樹林B圖：長江三角洲的形成C圖：用激光筆照射氫氧化鐵

33、膠體D圖：鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)解析：選D。圖：空氣是一種膠體，日光穿過空氣照射到地面上，此過程中實(shí)際上發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)；圖：長江水(含大量膠體粒子)在入海口遇到海水，海水含大量的電解質(zhì)，發(fā)生膠體的聚沉而形成三角洲；圖：發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)；圖：焰色反應(yīng)是電子的躍遷，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。7下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水共存物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：選C。NO易被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮，由無色變?yōu)榧t棕色，

34、屬于化學(xué)變化；冷卻二氧化氮?dú)怏w：2NO2(g)N2O4(g)H<0，平衡向右移動(dòng)，氣體顏色變淺，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。冰水共存物冷卻SO3氣體得到的固態(tài)SO3是無色晶體；加熱氯化銨晶體生成無色氣體，均沒有明顯顏色變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。木炭吸附二氧化氮，紅棕色變淺或變成無色，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確。將氧化鈉加入酚酞溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色，屬于化學(xué)變化；向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，屬化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8將500 mL 2 mol·L1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L1明礬溶液分別滴入沸水中，

35、加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在109107 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是()A在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對應(yīng)的固體鹽解析：選C。由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3中的Fe3能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色

36、，C項(xiàng)正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干并灼燒明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2016·高考上海卷)一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A一定屬于吸熱反應(yīng) B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng) D一定屬于分解反應(yīng)解析：選A。根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2OO2是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤、D正確；根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還

37、原反應(yīng)，C正確。10下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) 兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體AB C D解析：選A。酸性氧化物的定義就是能跟堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，可以實(shí)現(xiàn)；弱酸H2S和鹽FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有強(qiáng)酸HCl生成，可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是弱電解質(zhì)醋酸，可以實(shí)現(xiàn)；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫單質(zhì)和水，溶液為中性，可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在放電的條件下

38、生成臭氧，不是氧化還原反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，可以實(shí)現(xiàn)。二、非選擇題11A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入飽和FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A_，B_，C_。(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：_。(3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：_，_。解析：(1)NaOH溶液中加入飽和FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成含F(xiàn)e(OH)3沉淀的懸濁液；KSCN溶液中加入飽和FeCl3溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3溶液；沸水中加入飽和FeCl3

39、溶液，F(xiàn)eCl3水解生成紅褐色的Fe(OH)3膠體。(3)B為溶液，C為膠體，不用試劑鑒別，可用觀察法，B為紅色液體，C為紅褐色液體，也可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別。答案：(1)懸濁液溶液膠體(2)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(3)觀察顏色，紅色的為B，紅褐色的為C用一束光照射兩液體，有光亮“通路”的液體為C，另一液體為B12(2018·忻州模擬)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：請回答下列問題：(1)圖中所示的分類方法叫_。(2)淡黃色固體最終位于_組，它的電子式為_。(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：_。(4)組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_。(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有_g該物質(zhì)參與反應(yīng)。解析：(1)從圖形看，為樹狀分類法，結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下：(2)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為Na2Na。(3)CO為還原性氣體，在高溫下可還原Fe2O3：3COFe2O32Fe3CO2。(4)3NO2H2O=2HNO3NO，NO2發(fā)生了自身氧化還原反