配制一定物質(zhì)量濃度的溶液

1、文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .歡迎下載支持.第 4 講 物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點一 物質(zhì)的量濃度 (cB)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)以單位體積溶液里含有多用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之定義少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組比來表示溶液組成的物理成的物理量量溶質(zhì)的單位溶液的單位計算公式特別提醒這里 V 是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。1 觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。(1)“ 5%硫酸銅溶液 ” 中的 5%是什么含義？(2)0.4 mol · L-1 NaCl溶液中的0.4 mol · L-1 表示的含義是什么？(3)

2、 從上述兩種溶液中分別取出5 mL ，它們的濃度分別是、。2在一定溫度下， 某飽和氫氧化鈉溶液體積為3V mL ，溶液密度為 d g ·cm，質(zhì)量分數(shù)為 w ， 1m g。物質(zhì)的量濃度為 c mol ·L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為(1)用 w 來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為 _ 。(2)用 m、V 表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 _ 。(3)用 w 、d 表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 _ 。(4)用 c、d 表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_ 。3 有硫酸鎂溶液 500 mL ，它的密度是1.20 g cm·3 ，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則

3、有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B 溶液的物質(zhì)的量濃度是 12.4 mol L·C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1 40D 硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%在復(fù)習此知識點時，要緊扣定義， 由定義出發(fā)， 運用守恒 (溶質(zhì)守恒、 溶劑守恒等 ) 及公式：n溶質(zhì)的質(zhì)量c V、質(zhì)量分數(shù) 溶液的質(zhì)量 × 100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設(shè)法，使問題簡單化。例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w 求物質(zhì)的量濃度c。我們可以假設(shè)溶液為1 L ，所以溶液質(zhì)量為1×

4、1 000× g，溶質(zhì)的質(zhì)量為 1× 1 000××wg，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1 000wmol ，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度cM1 000w mol ·L1。M考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .歡迎下載支持.1 儀器 _ 等。2 容量瓶的使用(1)特點：(2)使用方法及注意事項：容量瓶使用前一定要檢查_。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn) 180°倒立。 _(填“能”或“不能” ，下同 ) 將固體或濃溶液直接在容

5、量瓶中溶解或稀釋。 _作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器。 _加入過冷或過熱的液體。只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液， 即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3 操作步驟(1) 計算：計算所需固體的質(zhì)量。(2) 稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3) 溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用_攪拌。(4) 轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到 _后，將溶液轉(zhuǎn)移到 _ 中。(5) 洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 _次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6) 定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線_cm 時，改用_ 滴加蒸餾水至液面與刻度線_。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

6、4 1 mol Na 2O 溶于 1 L 水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol L· 1 嗎？5 將 10.6 g Na 2CO3·10H2O 溶于水配成1 L 溶液，物質(zhì)的量濃度為 10.1 mol L· ，對嗎？6實驗中需要 2 mol L· 1 的 Na 2CO3 溶液 950 mL ，配制時， 你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是()A 1 000 mL,212 gB 950 mL,201.4 gC 500 mL,286 gD任意規(guī)格， 572 g7 實驗室用密度為 1.25 g mL· 1，質(zhì)量分數(shù)為36.5

7、%的濃鹽酸配制 240 mL 0.1 mol ·L 1 的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。 1(2)配制 240 mL 0.1 mol L·的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積 /mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 /mL(3) 配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_。A 用 30 mL 水洗滌 _2 3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B 用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積， 沿玻璃棒倒入燒杯中， 再加入少量水 (約 30 mL) ，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用 _加水，使溶液凹液面恰好與

8、刻度線相切2文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .歡迎下載支持.F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線_處(4) 操作 A 中，將洗滌液都移入容量瓶， 其目的是 _ 。(5) 若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線_ 。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出_ 。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意：溶質(zhì)是什么？容量瓶的規(guī)格，常見的有50 mL 、100 mL 、150 mL 、 250 mL 、500 mL 、 1 000 mL 容量瓶；所用定量儀器：量筒、托盤天平的精確度。溶液的稀釋與混合的計算1 溶

9、液稀釋定律(守恒觀點 )(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w 1 m2w 2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1 c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀 ) m(濃 ) m(水 )(體積一般不守恒)。2 同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2 c 混 × (V1 V2)。m混(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2 c 混 V 混 ，其中 V 混 混 。3 溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、 b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當溶液密度大于1 g·cm 3 時，必然

10、是溶液濃度越大，密度越大，(如 H2 SO4、 HNO 3、1HCl 、 NaOH 等多數(shù)溶液 )等體積混合后質(zhì)量分數(shù)w>2(a% b%)。當溶液密度小于1 g·cm 3 時，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液 )等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w<1(a% b%) 。2(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論 >1 g·cm3 還是 <1 g·cm 3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分1數(shù) w 2(a% b%)?！纠?1】兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c11，密度為 ；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 c223，密度為，將它們等體積

11、混合后，所得溶液的密度為，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為c c()(c c )21231A. 1 2B. 1 2c)(c c )1 000(c112323C.12D.121 000( ) 【例 2】(1)將 3p%的硫酸與同體積的 p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q 的關(guān)系正確的是 _。 q 2p q>2p q<2 p無法確定3文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .歡迎下載支持.(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、 q 的關(guān)系是 _。 q 2p q>2p q<2p無法確定【例 3】濃度不等的

12、兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b% ；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么 a、 b、 c 數(shù)值的關(guān)系是()A a>b>cB b>a>cC c>b>aD c>a>b配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析1 理論依據(jù)根據(jù) cB nVB ，若在配制一定濃度溶液時，因操作上的錯誤而導(dǎo)致或 V 值比實際理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；反之偏大。2 誤差分析因變量能引起誤差的一些錯誤操作nB(或VmB)藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼

13、稱量易潮解的物質(zhì)(如 NaOH) 時間稱量過長用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)nB 值比實際理論值小，cB(mol/L)量取用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水轉(zhuǎn)移時有溶液濺出溶解未洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容時，水加多了，用滴管吸出定容? 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水? 定容時，俯視刻度線特別提醒 俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線?！纠?4】有下列化學儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，4文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.wor

14、d 版本可編輯 .文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .歡迎下載支持.膠頭滴管，細口試劑瓶，標簽紙。(1)現(xiàn)需要配制 500 mL 1 mol ·L1 硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為 1.84 g·cm3的濃硫酸 _mL 。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_。(3)若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變” )?用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_。容量瓶中原有少量蒸餾水，_。定容時觀察液面俯視，_。化學計算中有效數(shù)字的運

15、算化學計算中常常涉及有效數(shù)字的取舍與修約。歷年的高考題中如不注意有效數(shù)字，往往算出的數(shù)字與正確的結(jié)果有一定的偏差。在我們的日常學習中往往忽略這個問題。1 對有效數(shù)字的認識有效數(shù)字是指在實驗工作中實際能測量到的數(shù)字。在實驗記錄的數(shù)據(jù)中，只有最后一位數(shù)字叫做不定數(shù)字。例如：讀滴定管中的液面位置數(shù)時，甲可能讀為21.32 mL ，乙可能讀為 21.33 mL ，丙可能讀為 21.31 mL 。由此可見21.3 是滴定管顯示出來的。因?qū)嶒炚卟煌赡艿玫讲煌墓烙嬛?，但這一位估計數(shù)字卻是客觀存在的，因此它是有效數(shù)字。也就是說有效數(shù)字是實際測到的數(shù)字加上一位估讀數(shù)字。中學階段常用的計量儀器有托盤天平、量

16、筒、容量瓶、滴定管。用這些量器所得到的實驗數(shù)據(jù)的小數(shù)點后的位數(shù)要比準確量到的位數(shù)多一位，即就是最后一位估讀數(shù)字為“0”也要寫上。對于一個數(shù)字，我們怎樣確定它是幾位有效數(shù)字呢？通過下面幾個有效數(shù)字的確定來說明。0 0034×1081 位有效數(shù)字0 20 pH 6.702 位有效數(shù)字4 44 15.3%3 位有效數(shù)字110 88準確數(shù)字或有效數(shù)字不定的數(shù)字數(shù)字前的“ 0”不作為有效數(shù)字，數(shù)字后的“0”則為有效數(shù)字。對數(shù)值的有效數(shù)字，只由小數(shù)點后的數(shù)位決定， 與小數(shù)點前的數(shù)位無關(guān)，因小數(shù)點前的數(shù)是10 的次方， 有效數(shù)字位數(shù)不確定的數(shù)字可認為是準確數(shù)字。測量所得到的有效數(shù)字的位數(shù)是由測量對

17、象和測量儀器決定的；運算所得到的有效數(shù)字的位數(shù)是由被運算數(shù)字決定的。單位轉(zhuǎn)換時，有效數(shù)字位數(shù)不能改變， 如 12.40 L 作單位時， 不能寫成12 400 mL 而應(yīng)寫成 12.40× 103mL 。2 高考試題中有關(guān)有效數(shù)字運算題舉例(1)已知某混合氣體的體積分數(shù)組成為80.0% CH15.0% CH和 5.0%CH。請計算 0.5004,24261)。mol 該混合氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度(g ·L5文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理 .word版本可編輯 .歡迎下載支持 .答案9.25 g10.826 g L

18、83;(2)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：正極=PbSO4 2H 2OPbO 2 4H SO42 2e負極Pb SO42 2e =PbSO4今若制得 Cl 2 0.050 mol ，這時電池消耗的 H 2SO4 的物質(zhì)的量至少是()A 0.025 molB 0.050 molC 0.10 molD0.20 mol答案C高考題組一物質(zhì)的量的濃度與阿伏加德羅常數(shù)1 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)1 L 0.1 mol 1 氨水含有 0.1N()L·A個 OH(2)欲配制 1.00

19、 L 1.00 mol1 的 NaCl 溶液，可將58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 ()L· 1()(3)1 mol L· NaCl溶液含有 NA 個 Na1的 NH4NO 3 溶液中氮原子數(shù)為0.2NA()(4)常溫下， 1 L 0.1 mol L·的 Na2O 溶解于)(5)含 NA 個 Na1 L 水中， Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol L· 1(6)將 0.1 mol 氯化鐵溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NA 個 Fe3()(7)10 mL 質(zhì)量分數(shù)為98%的 H 2SO4，用水稀釋至 100 mL ， H2SO4 的質(zhì)量分

20、數(shù)為 9.8%()高考題組二有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算2 120 mL 含有 0.20 mol 碳酸鈉的溶液和200 mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()1 1A 2.0 mol L·B 1.5 mol L·11C 0.18 mol L·D0.24 mol L·3把 V L 含有 MgSO4 和 K 2SO4 的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl 2 的溶液， 恰好使硫酸根離子完全沉淀為

21、硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.b a mol ·L1B.2b amol ·L 1VVC.2(ba) mol ·L 1D.2(2b a) mol ·L1VV4把 500 mL 含有 BaCl 2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀； 另取一份加入含 b mol 硝酸銀的溶液， 恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()11A 0.1(b 2a)mol ·LB 10(2a b)mol ·L11C 10(b a)mol ·LD 10(b2a)mo

22、l ·L5標準狀況下 V L 氨氣溶解在1 L 水中 (水的密度近似為1 g mL· 1)，所得溶液的密度為g mL· 1，質(zhì)量分數(shù)為 w，物質(zhì)的量濃度為1c mol ·L，則下列關(guān)系中不正確的是6文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .歡迎下載支持.()A (17V 22 400)/(22.4 22.4V)B w 17c/(1 000)Cw 17V/(17V 22 400)D c 1 000V/(17V 22 400)6將 15 mL 2 mol 1溶液逐滴加入到 40 mL 0.5

23、mol1L· Na2CO3L · MCl n 鹽溶液中， 恰好將溶液中的 M n 完全沉淀為碳酸鹽，則MCl n 中 n 值是()A 4B 3C 2D 1課時規(guī)范訓(xùn)練教材習題回扣1 (必修 1P17 1)在下圖所示的體檢指標中，表示總膽紅素指標的物理量是()項目名稱結(jié)果單位參 考 值1 谷丙轉(zhuǎn)氨酶7U/L<40送檢日期： 2002 09 16報告日期： 2002 09 160 402 谷草轉(zhuǎn)氨酶16U/LA 質(zhì)量分數(shù)B溶解度3 谷酰轉(zhuǎn)肽酶15U/L0 50C摩爾質(zhì)量D物質(zhì)的量濃度4 堿性磷酸酶 177U/L34 114NaOH2(必修 1P17 4)將 30 mL 0

24、.5 molL · NaOH 溶液加水稀釋到500 mL ，稀釋后溶液中5 總膽紅素12.3umol/L0 19()的物質(zhì)的量濃度為70.6g/L60 806 總蛋白1 1A 0.3 molL·B 0.03 mol L·7 白蛋白 143.9g/L35 55 1C 0.05 mol L·D 0.04 mol L·8 球蛋白26.7g/L20 303(必修 1P207)病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學式為 C6H12O6)的水溶液， 其標簽9 白球比1.6U/L1.52.5上的部分內(nèi)容如下圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：10 乳

25、酸脫氫酶161U/L114 2405%葡萄糖注射液11 磷酸肌酸激酶56mmol/L25 200500 mLmmol/L0 1.7112 甘油三酯0.52【性狀】本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜。13 總膽固醇4.27mmol/L3.65.18【規(guī)格】 500 mL,25 gmmol/L1.01.614 高密度脂蛋白膽固醇1.57【貯藏】密閉保存。1.40mmol/L0 3.3615 低密度脂蛋白膽固醇(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為_。3.616.1116 葡萄糖4.94_。(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 14實驗室配制 250 mL 1.0 mol L · H 2S

26、O4 溶液，回答下列問題：(1)需要 18 mol L· 1 H 2SO4 溶液的體積是 _mL 。(2)應(yīng)選用下列 _ 規(guī)格的量筒量取濃硫酸。A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL(3) 某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他(她 )把水倒出一些，重新加水至刻度線。這樣做會使配制溶液的濃度_( 填“偏高”、“偏低”或“無影響” )。 (必修 1P186、 7 整合 )7文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .歡迎下載支持.(4)某同學在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯。這樣做

27、會使配制溶液的濃度_( 填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (必修 1P16 學與問 1 改編 )5 (必修 1P104 12 改編 )把11溶液等體積混合 (假2.0 mol L· CuSO4 溶液和 1.0 mol L· H 2SO4設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。(1)混合液中 CuSO4 的物質(zhì)的量濃度為 _。的濃度為， SO42(2)混合液中 H_mol·L1的濃度為 _mol L· 1 。(3)向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2 的物質(zhì)的量濃度為 _mol·L 1。能力提升訓(xùn)練1

28、用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為 mol·kg 1，若 5 mol·kg 1 的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL 1，則它的物質(zhì)的量濃度為() 1B1A 3.56 mol L·4.36 mol L·11C 5.00 mol L·D5.25 mol L·2在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A 用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線1 1的硫酸注入 500 mL容量

29、瓶中， 加水稀釋至3取 100 mL 0.3 mol L ·和 300 mL 0.25 mol ·L刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是() 11A 0.21 mol L·B 0.42 mol L· 11C 0.56 mol L·D0.26 mol L·4某氯化鎂溶液的密度為1.18 g cm· 3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300 mL 該溶液中 Cl的物質(zhì)的量約等于()A 0.37 molB 0.63 molC0.74 molD1.50 mol1 倍，采取的措施合理的是()5 V L 濃度為 0.5 mol L&

30、#183;1 的鹽酸，欲使其濃度增大A 通入標準狀況下的 HCl 氣體 11.2V L 1 的鹽酸 0.1V L，再稀釋至 1.5V LB加入 10 mol L·C將溶液加熱濃縮到0.5V L1 的鹽酸混合均勻D加入 V L 1.5 mol L ·6將 Cu 片放入 0.1 mol L·1FeCl3 溶液中，反應(yīng)一定時間后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3 ) c(Fe2 ) 23，則 Cu2 與 Fe3的物質(zhì)的量之比為()A 32B35C34D437將 KCl 和 KBr 的混合物13.4 g 溶于水配成500 mL 溶液，通入過量的Cl 2，反應(yīng)后將溶8文檔來

31、源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理 .word 版本可編輯 .歡迎下載支持 .液蒸干，得固體11.175 g，則原來所配溶液中K 、 Cl 、 Br 的物質(zhì)的量濃度之比為()A 123B321C1 32D2 318.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是 1 L “鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量 (g)摩爾質(zhì)量 (g ·mol 1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_。A 蔗糖B 硫酸

32、鉀C高錳酸鉀D 硝酸銀(2)“鮮花保鮮劑”中 K的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含 K 1)_mol L·(只要求寫表達式，不需計算 )。(3)配制上述1 L “鮮花保鮮劑”所需的儀器有1 000 mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、_、 _。 (在橫線上填寫所缺儀器的名稱 )(4)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是_ 。A 定容時仰視液面B 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl 溶液而未洗凈D 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理9將 10.6 g Na 2CO3 溶于水配成1 L 溶液(1) 該溶液中 Na

33、2CO3 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_ ，溶液中 Na_ 。(2)向該溶液中加入一定量1(假設(shè)NaCl 固體，使溶液中 Na 的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol ·L溶液體積不變 )需加入 NaCl 的質(zhì)量為 _ ， Cl 的物質(zhì)的量濃度為 _ 。10在標準狀況下，將 224 L HCl 氣體溶于635 mL 水中，所得鹽酸的密度為3。1.18 g cm·試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度；(2)取出這種鹽酸100 mL ，稀釋至1.18 L ，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 1(3)在 40.0 mL 0.065 molL ·Na 2CO3 溶液中，逐

34、漸加入 (2) 所稀釋的稀鹽酸， 邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2 氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？ 1 的鹽酸中，(4)將不純的NaOH 樣品 1 g(樣品含少量Na 2CO3 和水 )，放入 50 mL 2 mol L·充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol ·L 1 的 NaOH 溶液。蒸發(fā)9文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .歡迎下載支持.中和后的溶液，最終得到多少克固體？11一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用1溶液 (密度為100 mL 3.00 mo

35、l L · NaOH 1NaClO 的物質(zhì)的量為 0.050 0 mol 。求：1.12 g mL· )恰好完全吸收，測得溶液中含有(1)原 NaOH 溶液的質(zhì)量分數(shù)為 _ 。(2)所得溶液中 Cl 的物質(zhì)的量為 _ mol 。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl 2) n(H 2) _。112甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol L ·的稀硫酸。 1 的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_ 。(1) 若采用 18 mol L·(2) 甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)

36、移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2 3 次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中， 然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞， 反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_ 。洗滌操作中， 將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 _ 。定容的正確操作是_ 。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是_( 填序號 ) 。A 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸D重新配制(3)乙學生：用 100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至

37、 100 mL 刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處_ 。10文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯 .歡迎下載支持.答案基礎(chǔ)再現(xiàn) ·深度思考考點一n溶質(zhì)的質(zhì)量( 從左至右，從上至下)mol gL gc Vw 溶液的質(zhì)量× 100%考點二1容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒2 (1) 刻度線20 (2)氣密性不能不能不能3 (3) 玻璃棒(4)室溫容量瓶(5)2 3(6)1 2膠頭滴管相切深度思考1 (1)5% 表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，即100 g 硫酸銅溶液中含有 5 g 硫酸銅溶質(zhì)。(2)1 L 該 N