初中化學(xué)第5單元知識點總結(jié)資料講解

1、第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀解釋：在發(fā)生化學(xué)變化過程中，只是物質(zhì)的分子破裂成為原子，而原子的種 類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量均沒有發(fā)生變化，所以最終宏觀上物質(zhì)的總質(zhì)量守 包。2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該注意的問題：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏若化學(xué)反應(yīng)中有氣體生成，則驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行二、量守恒定律的外延：（6個不變）1、化學(xué)反應(yīng)前后，

2、物質(zhì)的質(zhì)量總和不變；2、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變；3、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變；4、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變；5、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變；6、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量不變；三、涉及的相關(guān)實驗：1、鐵和硫酸銅反應(yīng)（可以驗證質(zhì)量守恒定律）反應(yīng)原理:Fe+CuSQ=FeS（4+Cu注意事項：反應(yīng)前要先用砂紙將鐵釘打磨干凈反應(yīng)現(xiàn)象：鐵定表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，天平仍然 平衡2、白磷燃燒（可以驗證質(zhì)量守恒定律）點虐反應(yīng)原理：4P+5O2P2Q注意事項：因為反應(yīng)中有氣體生成，所以反應(yīng)應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行錐形瓶底部細(xì)沙的作用：防止反映放出的熱量使錐形瓶底炸裂玻璃管的作

3、用是：引燃白磷玻璃管上氣球的作用是：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，防止瓶塞崩開現(xiàn)象：白磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放熱，有大量白煙放出，氣球先膨脹后縮小， 聯(lián)想：如該反應(yīng)中不消耗瓶中氣體，還有氣體生成，則不應(yīng)使用氣球，因為氣球 體積增大后會產(chǎn)生較大的浮力，使向下合力減小，大平測的是物體對托盤的壓力， 會使實驗誤差較大。3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)原理：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?注意事項：反應(yīng)要在試驗臺上進(jìn)行現(xiàn)象：固體溶解，燒杯中有氣泡生成，天平指針向右偏4、鎂條燃燒占徵反應(yīng)原理：2Mg+O 2MgO反應(yīng)類型：化合反應(yīng)注意事項：該反應(yīng)會發(fā)出耀眼白光，有可能傷害試驗者的眼睛現(xiàn)象：鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，放

4、熱，產(chǎn)生大量白煙，放出白色固體課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式：1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式2、書寫原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。3、化學(xué)方程式書寫步驟：寫一寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并用短線或箭頭相連；配一配平化學(xué)方程式；注一注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)；等一將短線或箭頭改為等號。注意：如反應(yīng)物中沒有氣體而生成物中有氣體， 則要在生成的氣體后面加如在溶液中反映，反應(yīng)物中無固體， 而生成物中有固體，則要在生成的固體后面 加”二、化學(xué)方程式的讀法和意義：1、化學(xué)方程式的讀法：表示什么物質(zhì)與什么物質(zhì)在什么條件下生成什么物質(zhì)和什么物質(zhì)點健例如：2Mg+O

5、 2MgO表示：鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂。2、化學(xué)方程式的意義：表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)的條件。表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。物質(zhì)的質(zhì)量比=#物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與化學(xué)計量數(shù)乘積之 比占饌例如：4P+5O= 2P2O該反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為：(31X4) : ( 32X5) : ( 142X2) =124: 160: 284也就說明：124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二 磷。三、配平化學(xué)方程式的方法：1、觀察法：定某一化學(xué)式前面系數(shù)為1;再逐個元素觀察配平；最后要去掉分母2、最小公

6、倍數(shù)法：找突破口 -確定某元素；找最小公倍數(shù)求系數(shù)觀察法配平其它元素3、奇數(shù)配偶數(shù)法：找突破口 -確定某元素；將奇數(shù)配成偶數(shù)；用觀察法配平其它元素課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算一、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟1、設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；2、寫：書寫正確的化學(xué)方程式；3、找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；4、歹I：列出比例式并求解；5、答：檢查結(jié)果，簡明作答。例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x,得到氫氣的質(zhì)量為y2H2O 包=2H2T + 02 T36432x y 1.6g 3632x 1 .6gx=1

7、.8g;432y 1.6gy=0.2g答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。二、化學(xué)方程式計算例題解析：例1、已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成 3gC和若干克D。若制取8gD,則需 gA。解析：此題要求說明了物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)按一定質(zhì)量比進(jìn)行且遵循質(zhì)量守恒定律。圖表如下(若D、A的質(zhì)量為x、V)： A + B - C + D 5g 2g 3g x y8g由質(zhì)量守恒定律：x= 5g + 2g3g = 4g,即A、D的質(zhì)量比為5 ： 4,則可以通過計算推知 y= 10g答案：10例2、甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+

8、nO2點燃mCO2+2CO+16H 2。若反應(yīng)生成3.6g水，請計算：(Dm值是。參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？解析：此題要求運用質(zhì)量守恒定律，去確定計量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等，8=m+ 2, m=6;反應(yīng)前后氧原子個數(shù)為8+2n=6X2 + 2+ 16, n=11,然后根據(jù)化學(xué)方程式，由生成3.6g水，求參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。答案：(1) 6;(2) 8+2n = 6 >2+2+16, n =11 設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x,8CH30H + 1102 zZ6CO2+ 2CO + 16H 2O11X32

9、16X1811父嬰1133.6g- 3,6gx=4.4g答：參加反應(yīng)的氧氣為4.4g。例3、如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A. ZnB. MgC. CuD. AlA. X表示反應(yīng)所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B. X表示生成氫氣的質(zhì)量， Y表示反應(yīng)所用時間C. X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D. X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量解析：此題要求分析金屬與酸反應(yīng)中各種量之間的變化關(guān)系，涉及到金屬的質(zhì)量、 酸的量、金屬的活潑性、反應(yīng)的速率、氫氣的質(zhì)量以及反應(yīng)時間等多種量的變化。由題意，等質(zhì)量的金 屬Mg和Al與足

10、量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率Mg >Al ,產(chǎn)生氫氣的總量MgvAl,即產(chǎn)生等量氫氣， Mg所用反應(yīng)時間少，A、B選項是錯誤的。同時，產(chǎn)生等量氫 氣，所需金屬的質(zhì)量 Al V Mg , D選項錯誤。答案：C例4、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同F(xiàn)e和金屬Ao有氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩端燒杯中加入質(zhì)量相等的產(chǎn)生時，天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)（如圖1）;指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反應(yīng)結(jié)束，天平指針指向右端 （如圖2）。則天平右端加入的金屬 A可能是（）解析：天平平衡本身就隱含著質(zhì)此題將金屬與酸反應(yīng)引起的質(zhì)量變化以天平是

11、否平衡來體現(xiàn), 量相等這一等式關(guān)系，即 m金屬一mH2 = m'金屬一m' H2本題鹽酸的量充足，且等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入等質(zhì)量的金屬A時，指針向左偏轉(zhuǎn)，由上述等式關(guān)系，說明金屬A產(chǎn)生H2的速率快，即金屬A的活潑性，強于鐵。反應(yīng)結(jié)束后, 天平指針指向右端， 說明金屬產(chǎn)生氫氣的總量 AvFe,即相對原子質(zhì)量 A>Fe,符合題意的 選項為Zn。答案：A例5、一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵?，F(xiàn)用 200t含氧化鐵80%的鐵礦石 煉鐵，可煉出含鐵 95%的生鐵多少噸？請你根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。本題還有其他解法嗎？若有，只要求說明依據(jù)并列出算式。若沒有，可不回答此問。解

12、析：此題為不純物的計算題。解題時，以Fe2O3的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算。其質(zhì)量為200t 80%=160t。本題也可按鐵元素質(zhì)量守恒，根據(jù)化學(xué)式計算，也可按物質(zhì)之間的質(zhì)量 比由化學(xué)方程式計算。答案：(1)設(shè)可煉出生鐵的質(zhì)量為 x,高溫3CO + F&O32Fe+ 3CO21602X56200t >80%xX95%160 112列式二'解得 x=117.9t(2)由于鐵礦石中的鐵元素在反應(yīng)前后沒有改變，可根據(jù)鐵礦石和生鐵中鐵元素的質(zhì)20%乂如% X空黑 三芯然乃先量相等求解。設(shè)可煉出生鐵的質(zhì)量為x,1配。例6、我省境內(nèi)的白石山，因其石灰石呈白色且含雜質(zhì)較少而得名，是國家級石

13、灰?guī)r結(jié)構(gòu)地質(zhì)公園。某化學(xué)興趣小組從白石山采集來一些樣品，進(jìn)行了下列實驗：取4份質(zhì)量不同的石灰石樣品，分別與 27.0g相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后(石灰石樣品中的雜質(zhì) 既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))，經(jīng)過濾、干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量。剩余固體的質(zhì)量與 所取樣品質(zhì)量的關(guān)系如下表所示。試計算：實驗序號石灰心樣品質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)魚/g剩余固體質(zhì)里/g石灰石樣在所用稀鹽酉解析：此題通過不住 體的質(zhì)量來判斷人 時不足，石灰后4由中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。登中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。121.02.027.027.00.10.2斤改及石灰石樣品的質(zhì)量，由剩余固等量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，稀鹽酸何:CaCO3何時有剩余。解

14、題時以實驗33.027.00.31為參照物，分析隨樣品質(zhì)量增加，剩余固體質(zhì)量的 增加情況。分析如下(稀鹽酸的質(zhì)量均為27.0g):44.027.01.3實驗序號01234從上表不難看出：每增 力口 1.0g樣品，剩余固體實驗 1、2、3增加的量是相等的， 實驗1、2、3中七灰后樣品 中CaCO3已完全反應(yīng)0.1g石灰后樣品質(zhì)里/ g01.02.03.04.0剩余固體質(zhì)里/ g00.10.20.31.3剩余固體增加的質(zhì)量/g00.10.10.11.0灰后樣品過量。答案：為雜質(zhì)，也說明實驗 4中石(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0g 0.1g 100% =90%1.0g(2)與27.0g稀

15、鹽酸恰好反應(yīng)的 CaCO3的質(zhì)量為：3.0g 0.3g=2.7g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 f +HO100732.7gx>27g100 732.7g xx27gx=7.3%答：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%; ( 2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。例7、為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸 反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：%L、次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫r的質(zhì)里/g0.20.20.2計算該銅鋅合金中金屬鋅的質(zhì)量。從上表數(shù)據(jù)

16、分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：此題要求通過分析數(shù)據(jù)， 得出合金與稀硫酸正好反應(yīng)的質(zhì)量比，而此質(zhì)量關(guān)系題目中三次實驗都沒有給出，要通過對比分析確定。第一次”與 第二次”實驗比較，合金質(zhì)量為10g,增加稀硫酸的質(zhì)量時， 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為 0.2g,表明此時硫酸過量，而合金中的鋅反應(yīng)完全；從第三次”實驗數(shù)據(jù)看，合金質(zhì)量為20g,若硫酸足量，應(yīng)產(chǎn)生氫氣 0.4g,而實驗只產(chǎn)生0.2g氫氣，表明此時合金過量，而硫酸反應(yīng)完全?？梢姾辖鹳|(zhì)量為10g,硫酸溶液質(zhì)量為50g時，其中鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，即質(zhì)量比為10g : 50g=1 ： 5。答案：(1)由第一次”與 第二次”實驗數(shù)據(jù)分析，合金均為 10g