初三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)+習(xí)題

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律 的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點(diǎn)P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H 2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸

2、氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中0 2_的量減少，CQ2和 HO的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題“猜想與假設(shè)“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證”記錄與結(jié)論“反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸一加、燃燒匙只能間接加熱的儀器是_燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸

3、發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是_試管、燒杯、蒸發(fā)加、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平0量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升.（三）稱(chēng)量器托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到07。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)一（2）稱(chēng)量物和祛碼的位置為左物右碼（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉） ，放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。（4）祛碼用銀子夾取

4、。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的通碼,后加質(zhì)量小的稹碼（先大后小）（5）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)南點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于 14?。?）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體7-（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近13-處。

5、試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不

6、可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用。子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸干容器口卜方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠

7、乳頭在上，以魚(yú)被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶卜的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁,稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片亥L水柱并不回落，就說(shuō)明 裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1） 加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的13,加熱時(shí)使試管與桌面約成乂50角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷

8、人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高丁濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免

9、固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用土甘摒鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石一（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿麗記O）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，冉用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干第二單元我們周?chē)目諝庵R(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分

10、O2N2CO 2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO 2、氮的氧化物）和煙

11、塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO 2、NO 2、。3和可吸入顆粒物等。 空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等目前環(huán)境污染問(wèn)題 ：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO 2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清白灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙

12、硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 一 * 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H 2o2 MnS2 2H 2O + 02t2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2 ?2KC1O MnO22KCl+3O

13、 2 1（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液固加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a 步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集

14、氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：J供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）、支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷凍稀有氣體（ He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：溶清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃一用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)

15、無(wú)水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器一B.電源種類(lèi)一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增C木的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)： 2H 2搜=2H21 + O2?產(chǎn)生位置-w五枕體積比2質(zhì)量比1-L8-F.檢驗(yàn)：。一 出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分

16、。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通電(1) 通電分解2H 2 七2?+O2?O= 2H(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如：H2O + CaO=Ca(OH) 2 水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO 2=H2CO3、水的污染(1)水資源H 2。,最多的金屬元素是Na ,最多的元素是A 地球表面 71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的儲(chǔ)

17、水庫(kù)。海水中含有 80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是O ，C .我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。(2) 水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使 用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是蒸儲(chǔ);既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 硬水與軟水 A,定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物

18、的水：軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的星硬水，泡沫較多的星軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處3費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1 )水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子水是最小的氧化物0(2)水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO+5H2。= CuSO 4 - 5H O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣IH21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì)：(1 )可燃性(用途：高

19、能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)點(diǎn)掇2H2+Q=2H2O點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純 (方法？)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(2)還原性(用途：冶煉金屬)H2 + CuO = C U+ H 2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H 2SQ = ZnSO 4 +H 2 tZn + 2HCl = ZnCl 2+h 2 t不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)染、放熱量高、來(lái)源廠三、分與原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小

20、的微粒1原子是化學(xué)變化中的最小微粒。.性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)落成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。.物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、Q、N2、Cl 2。+-Na）氯離子（Cl ）構(gòu)成離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ 布合物（多種物質(zhì)）單質(zhì)金屬、非金屬、稀有氣體期凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物:有機(jī)化合物 CH4、C 2H50H、C 6H 1

21、2。6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H 2O CuO CO 2無(wú)機(jī)化合物HClNaOHNaClH2SO 4 HNO 3Ca(OH) 2 KOHCuSO 4Na 2CO 3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)最外層上有個(gè)電子原子原子核電子質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（帶負(fù)電）廠決定元素種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)（素電荷數(shù)）（4）三決定 Y決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)、決定原子的質(zhì)量原子核

22、Mg , He最外層電子數(shù)為 2）He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素(1)定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意:*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),（如由。2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)a、書(shū)寫(xiě)方法:表示某種元素b、意義表示該種元素的一個(gè)原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如 c、有關(guān)元素周期表3O :只表示 3個(gè)氧原子*發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)1

23、8縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：vd、分類(lèi)非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：>稀有氣體元素：如He、Ne 。最外層電子數(shù)特點(diǎn):e、元素之最：地殼:O、Si、Al、Fe細(xì)胞:O、C、 H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法及意義：如 Fe3+ ： 一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)同種元素的原注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al 3+子與離子比較:質(zhì)子數(shù)相等*原子數(shù)/電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖電子數(shù)及

24、最外質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)： 則為陰離子，O2-層電子數(shù)不同,相同電子層數(shù)可能1、化合價(jià)寫(xiě)法及意義:MgCl 2： 氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2 價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵商了帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe2+ ： 3個(gè)亞鐵離子c、2H2O 兩個(gè)水分子,每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零粒子的種類(lèi)原 子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用兀素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系二、物質(zhì)的組成的表示:d、2、化學(xué)式化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)

25、表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為(1)寫(xiě)法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為。2、H 2、 N 2、 Cl2 Ob化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH 3 , CH 4 除外） 意義：如化學(xué)式H2 O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)(3)計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后

26、說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”3、化學(xué)反應(yīng)前后（1） 一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變 、微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變尸宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變L微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě):（注意：a、配平b、條件K2 口刖萬(wàn)）3、含義

27、宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成 2點(diǎn)燃以 2H2+O2 -2H2。為例個(gè)水分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）;通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）;參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反

28、應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相百交換成分1生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑:H 2、C、CO)3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元 碳和碳的氧化物、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)日勺鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等金剛石和石墨的物理

29、性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO 2: C+O 2點(diǎn)燃CO2. 、一 .占燃不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO: 2C+Q"2CO高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+COt（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水

30、變渾濁。高溫2Fe2 O+3C _4Fe+3CO21三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO只能用排水法應(yīng)用：冶金工業(yè)。2的發(fā)生裝置。-H 2的發(fā)生裝置（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集密度比空氣大用向上排空氣法密度比空氣小曳典下強(qiáng)至氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置CO2只能用向上排空氣法CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 t3）

31、氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煨燒石灰石：CaCO =CaO+CO t生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca（OH） 2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2 CO3 = H 2O+ CO 2 ?碳酸不穩(wěn)定，易分

32、解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH） 2=CaCO 3 J +H 2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。高溫4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO =2CO（吸熱，反應(yīng)1既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2?）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H 2、CO、C具有相似的化學(xué)性

33、質(zhì)：可燃性還原性）.拗1可燃性：2CO+O 2CO （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：h2、co、ch 4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣:-H與CO的混合氣體C + H2。高溫H 2 + CO）2還原性：CO+CuOCu+CO （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫Fe 2 O+3C02Fe+3CO （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO 2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO 2

34、+2NaOH=Na 2CO 3+H2OCO2 CO 通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO Cu+CO高溫CaOCaCO 3只能燒（不可加鹽酸）CaCOCaO+CO t注意：檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO 3 力口鹽酸 ：CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H2O+CO 2 t（CO 32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)

35、、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸二、燃料和能量1、三大化石燃料 ： 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2 （引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃

36、料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 CH 4+20CO+2H2。（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱(chēng)：酒精，化學(xué)式:C 2H5OH）化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 C 2H5OH+ 3O22CO+3H2 O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH-,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒一一一

37、、,（2） 吸熱反應(yīng)：如 C+CO 2CO4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料:（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?（2）需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣?.第八單元知識(shí)點(diǎn)、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì):常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）,有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最:(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁 銅）(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅

38、金 鋁）(5)銘:硬度最高的金屬（6）鴇：熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬(9):密度最小的金屬4、金屬分類(lèi):黑色金屬:通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等,有色金屬5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（L輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。: 一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、鎮(zhèn)的鋼

39、具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”因此可用來(lái)制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)(1)熔點(diǎn)高、密度小可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 +酸f鹽+ H 2?3、金屬 +鹽f 另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4（“濕法冶金”原理）三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn FeSn-Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里:（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)氫（不可用

40、濃硫酸、硝酸）（2）位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的（3 ）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除 K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。高溫3CO + Fe 2O3 _2Fe + 3CO 2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2 O3)2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 。2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH 2O)(銅生銅綠的條件：銅與。2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(O

41、H) 2CO3) 防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥J表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用：甲壯金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬件理開(kāi)采礦物Q找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

42、的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO 4為藍(lán)色 FeSO 4為淺綠色Fe 2(so 4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量溶液的體積土 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d-溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)廠固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水,F為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑(1)概念：(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化溫薰發(fā)溶劑加溶質(zhì)4飽和溶液不飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca(OH) 2和氣體等除外，它的溶

43、解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4) 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液 不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì) 的飽和溶液 一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 NH 4NO3溶解溶解放熱：如 NaOH溶解、濃 H 2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?2)溶解度的含義：20 c時(shí)NaCl的溶液度為

44、36g含義：在20 c時(shí)，在 100克水中最多能溶解36克NaCl或在20 c時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi))溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO 3,少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaClL極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH) 2(4)溶解度曲線會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有13 c時(shí)A的溶解度為80gP點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)， A和C的溶解度相同蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蚇點(diǎn)為 _t3°C時(shí) A 的不飽和溶液,可通過(guò) 加入 A 物質(zhì)，降溫，t1時(shí)A、B、C、溶

45、解度由大到小的順序C>B>A 從A溶液中獲取 A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從A溶解度是80g 0(7) 12c時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到 tfCC ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B(8)除去A中的泥沙用過(guò)濾 法:分離 A與B (含量少)的混合物，用結(jié)晶法.2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)：氣體溶解在1_M積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素:氣體的性質(zhì)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)結(jié)晶的兩種方法三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO 3)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%=溶

46、質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量X 100%一S /八八、100% (C < S )100+S壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)溶劑，如 NaCl (海水曬鹽)T降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)用固體配制：步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2 SO4）、鹽酸（HCl ）、硝酸（HN

47、O 3）J堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH 3 H2O）鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（ 原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H +

48、）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚醐試液變色（2）金屬 +酸f鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸f鹽+水（4）堿 +酸f鹽+水（5）鹽+酸 ” 另一種鹽 +另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)OH三、堿氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體、極易溶于水（溶解放熱）白色粉末、微溶于水俗名一燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰Ca(OH)j八、,+2NaOHCaO +H c-c用途 / u ' , J J VJ 氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉j vj v ii/ Z工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾

49、多液建筑：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是（2）非金屬氧化物 +堿f鹽+水（3）酸+堿f鹽+水（4）鹽+堿”另一種鹽 +另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H 20= H 2CO3S02 + H 20 = = H 2SO3S03+H 20= H 2SO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na20 +H 20= 2Na0HK 20 +H 20= 2K0H口”Ba0 +H 20= Ba(0H) 2性堿Ca0 +H 20= Ca(0H) 2 J

50、（2）酸性氧化物 +堿f鹽+水C02 +Ca（0H） 2= CaC0 3 ' +H20（不是復(fù)分解反應(yīng)）(2)堿性氧化物 +酸f鹽+水Fe20 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 20不屬于堿的通性 ）注：難溶性堿受熱易分解（力口熱如 Cu（OH） 2 CuO +H 20力口熱五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì):OH +H += H 2 O3、應(yīng)用:改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法PH(1) 014酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù) ）2Fe（OH） 3 -Fe2O3+3H 20(4)第十一單元鹽 化肥知識(shí)點(diǎn)酸堿性與酸堿度關(guān)系:指不齊upH值石蕊酚醐酸性<7變紅色無(wú)色中性=7紫色無(wú)色堿性> 7變籃色變紅色酸雨：正常雨水的pH約為5.6 （因?yàn)槿苡?CO2）； pH<5.6的雨水為酸雨物質(zhì)俗