離子反應(yīng)完整版

1、化學(xué)反應(yīng)的分類方法化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：前后物質(zhì)種類的多少分為：zxxk二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為：二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為：置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)2.2.12.2.1酸、堿、鹽在水酸、堿、鹽在水水溶液中的電離水溶液中的電離第二節(jié) 離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 石墨、石墨、 Cu、鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固體、固體、蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、 Na

2、Cl溶液、熔融溶液、熔融NaCl。 小結(jié)小結(jié) : 1、石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有、石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的自由移動的電子電子存在。存在。 2、鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液、溶液、熔融熔融NaCl能導(dǎo)電，因為它們有能導(dǎo)電，因為它們有自由移動的離子自由移動的離子存在。存在?；衔锘衔镌谒芤夯蛉廴谠谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下能否導(dǎo)電狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)對化合物進行分類：對化合物進行分類：在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔?。在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的下都不導(dǎo)電的化合物化合物。電解質(zhì)電解質(zhì)

3、:非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機物、氨氣等部分氣態(tài)化非金屬氧化物、大部分有機物、氨氣等部分氣態(tài)化合物是非電解質(zhì)合物是非電解質(zhì)想一想一想：想： 1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？質(zhì)？ 哪些能導(dǎo)電？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非非電解質(zhì)：電解質(zhì)：能能導(dǎo)電：導(dǎo)電：1 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)

4、不一、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一 定是電解質(zhì)。定是電解質(zhì)。2 2、是電解質(zhì)的物質(zhì)不、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電。一定能導(dǎo)電。啟示：啟示：2 2、氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？、氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？ BaSOBaSO4 4是不是電解質(zhì)？為什么？是不是電解質(zhì)？為什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶于水都二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，他們是電解質(zhì)嗎？能導(dǎo)電，他們是電解質(zhì)嗎？某些難溶于水的化合物。如某些難溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它們的溶解度太小，等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

5、。熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離出能自由移電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離出能自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。物質(zhì)導(dǎo)電。注意事項： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)都指化合物，單質(zhì)及混電解質(zhì)與非電解質(zhì)都指化合物，單質(zhì)及混 合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別是看化合物是看化合物 自身在熔融或在水溶液中能否電離自身在熔融或在水溶液中能否電離 ；例如；例如: 氨氣氨氣 二氧化碳二氧化碳 二氧化硫是非電解質(zhì)；二氧化硫是非電解質(zhì)； 硫酸鋇硫酸鋇 氯

6、化銀是電解質(zhì)；氯化銀是電解質(zhì)；3、 為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電？為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電？氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉的固體能氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉的固體能否導(dǎo)電？為什么？如果加熱到熔融狀態(tài)否導(dǎo)電？為什么？如果加熱到熔融狀態(tài)呢？呢？電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或熔電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。融狀態(tài)下。電解質(zhì)導(dǎo)電的原因電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠離解出可以自由移動的離子。夠離解出可以自由移動的離子。離子離子濃度濃度越大，導(dǎo)電能力越越大，導(dǎo)電能力越_，離子所帶離子所帶電荷數(shù)電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越越多，導(dǎo)電能力越_。強強強強v電離和導(dǎo)電的關(guān)系電離和導(dǎo)電

7、的關(guān)系定向運動定向運動自由移動的離子自由移動的離子某物質(zhì)的溶液某物質(zhì)的溶液電離電離外外電場電場導(dǎo)電導(dǎo)電？物質(zhì)離解成自由移動離子的過程物質(zhì)離解成自由移動離子的過程（1）定義：）定義： 電解質(zhì)在水溶液中或熔融時，產(chǎn)生自由移電解質(zhì)在水溶液中或熔融時，產(chǎn)生自由移動的離子的過程。動的離子的過程。（2 2）電離發(fā)生的條件）電離發(fā)生的條件溶于水溶于水如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離或或受熱熔化受熱熔化如金屬化合物（如金屬化合物（NaNa2 2O O、NaClNaCl、NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4等）等）啟示：啟示：電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件電離方程式

8、：表示電解質(zhì)電離過程的式子。電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子。（3）、電離方程式：）、電離方程式：如如:NaCl = Na+Cl-書寫電離方程式要注意什么？書寫電離方程式要注意什么？正確書寫離子符號正確書寫離子符號遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-【練習(xí)一練習(xí)一】完成下列物質(zhì)的電離方程式：完成下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4= HNO3= NaOH= Ba(OH)2= Na2CO3= BaCl2=Fe2(SO4)3= Na2SO4=NH4Cl= NaHCO3= 2H+SO42-H+N

9、O3-Na+OH-Ba2+2OH-酸酸：凡電離時生成的凡電離時生成的陽離子陽離子全部全部是是H H+ +的化合物。的化合物。堿堿：凡電離時生成的凡電離時生成的陰離子陰離子全部全部是是OHOH- -離子離子的化合物。的化合物。鹽鹽：凡電離時生成凡電離時生成金屬離子（包括金屬離子（包括NHNH4 4+ +）和和酸根酸根離子（包括酸式酸根離子）離子（包括酸式酸根離子）的化合物。的化合物。NaHSO4=Na+H+SO42- ，那么，那么NaHSO4是酸嗎？是酸嗎？NH4+Cl-2Na+CO32-2Fe3+3SO42-Ba2+2Cl-2Na+SO42-Na+HCO3-（4）歸納）歸納酸、堿、鹽的定義（本

10、質(zhì)）酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)）酸：凡電離時生成的陽離子全部凡電離時生成的陽離子全部 是是H H+ +的化合物。的化合物。堿堿：凡電離時生成的陰離子全部是凡電離時生成的陰離子全部是OHOH- -離子的化合物。離子的化合物。鹽鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或凡電離時生成金屬陽離子（或NHNH4 4+ +）和酸根離子（含酸式根離子和酸根離子（含酸式根離子）的化合物。）的化合物。如：如：NaCl=Na+ + Cl- 書寫電離方程式的注意事項：書寫電離方程式的注意事項：1、“=”左邊左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊右邊寫離子符寫離子符號號2、多元、多元弱酸弱酸的酸式鹽中的的酸式鹽中的H+不能拆，

11、多元不能拆，多元強酸強酸的酸式鹽溶液電離時的酸式鹽溶液電離時H+要拆。要拆。NaHCO3= NaHSO4=3、原子團原子團不能拆開不能拆開4、要遵循、要遵循質(zhì)量質(zhì)量守恒和守恒和電荷守恒電荷守恒定律定律Na+HCO3-Na+H+SO42-1.1.下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是 ( () )A A液態(tài)液態(tài)HCl、固態(tài)、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是均是非電解質(zhì)非電解質(zhì)B BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電均是電解質(zhì)解質(zhì)C C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所

12、以它們是非電解質(zhì)它們是非電解質(zhì)D D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C C更上一層，挑戰(zhàn)自我(2)(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：程式：H2SO4：_Ca(OH)2：_KAl(SO4)2:_H2SO4=2HSO42Ca(OH)2=Ca22OHKAl(SO4)2=KAl32SO423. 3. 判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。明理由。液態(tài)液態(tài)HCl：_，_。熔融的熔融的NaCl:_,_:_,_。熔融的單質(zhì)鐵熔融的單質(zhì)鐵_，_。固體固體KOH：_，_。不能不能HCl是酸，液態(tài)時

13、不電離，只在水溶液中電離是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離能能能電離出能電離出Na和和Cl不能不能Fe是單質(zhì)是單質(zhì)不能不能電解質(zhì)在固態(tài)時不電離電解質(zhì)在固態(tài)時不電離 三、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：是指在水溶液中能完全電離是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，其特點是溶液中只存在電解質(zhì)的電解質(zhì)，其特點是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用“”連接。如：連接。如：HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：是指在水溶液中只有部分發(fā)是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，其特點是溶液中既有電生電離的電解質(zhì)

14、，其特點是溶液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電離解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電離方程式中用方程式中用“可逆符號可逆符號” 表示表示 如：如： CH3COOH H+ + CH3COO 強弱電解質(zhì)的判斷：強弱電解質(zhì)的判斷：強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：強酸強酸（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、強堿強堿（如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等）（如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等）以及絕大多數(shù)以及絕大多數(shù)鹽鹽（包括（包括難溶性的鹽難溶性的鹽，如，如BaSO4）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸弱酸（如醋酸、碳酸、亞硫酸等）（如醋酸、碳酸、亞硫酸等）弱堿弱堿（氨水、氫氧化銅、氫氧化鐵等）（氨水、氫

15、氧化銅、氫氧化鐵等）以及以及水水書寫下列常見物質(zhì)的電離方程式：書寫下列常見物質(zhì)的電離方程式： Ba(OH)2 、 Fe2(SO4)3、 H2SO4、 NaHSO4、 NH3H2O、 CH3COOH、H2CO3練一練：練一練：1.下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（ ），均為強電），均為強電解質(zhì)的是（解質(zhì)的是（ ）。）。A.H2CO3 、 Ba(OH)2 、 H2S 、 H3PO4B.FeCl3 、 HCl 、 C2H5OH(乙醇乙醇) 、 NH4ClC.CH3COOH 、 H2S 、 NH3 H2O 、 H2OD.Na2SO4 、 H2SO4 、 HNO3

16、、 KNO3 CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）。）。A.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) B.強電解質(zhì)強電解質(zhì) C.非電解質(zhì)非電解質(zhì) D.不能確定其類型不能確定其類型C復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀有白色沉淀 2Na+ + SO42-K+ + Cl- Ba2+ + 2Cl-實驗實驗2-1-1實驗實驗2-1-2 實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容向盛有向盛有Na2SO4溶液的試管溶液的試管里加入里加入KCl溶液溶液向盛有向盛有Na2SO4溶液的試溶液的試管里加入管里加入BaCl2溶液溶液生成物特征生成物特征混合前溶液中混合前溶液中存存在

17、的大量離子在的大量離子混合后溶液中混合后溶液中存存在的大量離子在的大量離子沉淀沉淀SO42-和和 Ba2+ Ba2+SO42- = BaSO4BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClSO42-和和 Ba2+ Ba2+SO42- = BaSO4BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl一一. 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。強調(diào)：強調(diào)：高中涉及的離子反應(yīng)幾乎都是指在水溶高中涉及的離子反應(yīng)幾乎都是指在水溶液中進行的。液中進行的。2、離子反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)向著某種離子濃度發(fā)生改變的方向進行。二二 .離子方程式離子方程

18、式1.離子方程式：離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。表示反應(yīng)的式子。2.書寫規(guī)則：書寫規(guī)則：只有在水溶液中的離子反應(yīng)，才只有在水溶液中的離子反應(yīng)，才書寫離子方程式書寫離子方程式3.書寫步驟：書寫步驟：寫：寫：寫出反應(yīng)的方程式寫出反應(yīng)的方程式拆：拆：易溶且易電離的物質(zhì)的拆成離子形式易溶且易電離的物質(zhì)的拆成離子形式刪：刪：把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查：檢查方程式兩端個元素的原子個數(shù)和電檢查方程式兩端個元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等荷數(shù)是否相等Ba2+SO42- = BaSO4SO42-和和 Ba2+1.“寫

19、寫” 是基礎(chǔ)是基礎(chǔ)2.“拆拆” 是關(guān)鍵是關(guān)鍵3. “刪刪” 是是 途徑途徑4. “查查” 是保證是保證例例1：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 2022-3-24 拆拆： 易溶且易電離的物質(zhì)易溶且易電離的物質(zhì)：4.注意：注意：強酸強酸：HCl、H2SO4、HNO3等強堿強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽：可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽均可溶。鹽酸鹽

20、除銀、硫酸鹽部分可溶、碳酸鹽只有鉀鈉銨可溶不拆：不拆：氣體、沉淀、水、單質(zhì)、弱酸弱堿、氣體、沉淀、水、單質(zhì)、弱酸弱堿、非電解質(zhì)、氧化物非電解質(zhì)、氧化物4.注意：注意： 微溶物作為反應(yīng)物，如果是澄清液或飽和溶液，則微溶物作為反應(yīng)物，如果是澄清液或飽和溶液，則寫成離子符號；若是懸濁液，則寫成化學(xué)式。微溶寫成離子符號；若是懸濁液，則寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物，寫成化學(xué)式，并寫物作為生成物，寫成化學(xué)式，并寫“”符號。符號。1、澄清石灰水：、澄清石灰水：2、石灰乳：、石灰乳：1.1.氫氣在加熱的條件下還原氧化銅氫氣在加熱的條件下還原氧化銅2.2.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)判斷下列反應(yīng)能否寫離

21、子方程式，能的寫出離判斷下列反應(yīng)能否寫離子方程式，能的寫出離子方程式子方程式4.注意：注意： 固體和固體反應(yīng)、濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫固體和固體反應(yīng)、濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫成離子方程式成離子方程式復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究：序號序號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容寫出離子反應(yīng)方程式寫出離子反應(yīng)方程式生成物的特征反應(yīng)發(fā)生條件實實驗驗2-1-2向盛有向盛有Na2SO4溶液溶液的試管里加入的試管里加入BaCl2溶液溶液實實驗驗2-3-2向盛有向盛有NaOH溶液的試管里溶液的試管里滴加滴加2滴酚酞滴酚酞，再用滴管慢，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸慢滴入稀鹽酸實實驗驗2-3-3向盛有向盛有Na

22、2CO3溶液溶液的試管里加入的試管里加入鹽酸鹽酸Ba2+ + SO42- = BaSO4HOH- = H2OCO32- + 2H+ = CO2 + H2O 三三. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 復(fù)分解型離子反應(yīng)生成沉淀、放出氣體或復(fù)分解型離子反應(yīng)生成沉淀、放出氣體或生成水，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就生成水，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。能發(fā)生。2、酸堿鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：、酸堿鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。2022-3-24l氯化鐵溶液與氫氧化鈣飽和溶液的反應(yīng)：氯化鐵溶液與氫氧化鈣飽和溶液的反應(yīng)：

23、l 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：l鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：Fe3+ 3OH- = Fe(OH)32H+ SO42-+2OH- + Ba2+ = BaSO4 + 2H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2練習(xí)：練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式 4、KOH + HCl = KCl + H2O化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式1、Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OH+OH- = H2O2、KOH + HNO3 = KNO3 + H2O3、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O練習(xí)：練習(xí)： 請小組合作研

24、究寫出請小組合作研究寫出Ca(OH)Ca(OH)2 2和和HClHCl、KOHKOH和和HNOHNO3 3 、 NaOHNaOH 和和 H H2 2SOSO4 4 、HClHCl和和KOHKOH反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。H+OH- = H2OH+OH- = H2OH+OH- = H2O 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離出的H+ 與由堿電離出的OH- 結(jié)合生成H2O。四、離子方程式的意義四、離子方程式的意義離離子子方程式與一般的化學(xué)方程式不同，它方程式與一般的化學(xué)方程式不同，它不僅能表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還能不僅能表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還能表表示同一類型的離子反應(yīng)示同一類型的離子反應(yīng)。表

25、示的是一個表示的是一個反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3 3、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)4 4、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸HOHH2O這一離子方程式能表示強酸和這一離子方程式能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。思考：思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O ?O ?Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu =

26、Cu2+2+ +2H +2H2 2O OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O OBaBa2+2+ +2OH2OH- -+ + 2H2H+ +S0+S04 42-2-= BaS0= BaS04 4+2H+2H2 2O O小組討論小組討論-判斷正誤：判斷正誤：2022-3-24H HOHOH- - = H= H2 2O O表示酸與堿的中和反應(yīng)表示強酸與強堿的中和反應(yīng)表示強酸與強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)只表示強酸與強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)根據(jù)下列離子方程式寫出根據(jù)下列離子方程式寫出2個對個對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1） HCO3- + H+ = CO2 +

27、H2O （2）Mg2+ 2OH- = Mg(OH)2例如：例如：下列各組中的離子，能在溶液中大下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（量共存的是（ ） A K+、 H+、 C1- 、 OH- BNa+、Ba2+、CO32- 、NO3- CNa+、H+、 Cl-、 CO32- DK+、Cu2+、 NO3- 、SO42- （1 1）生成沉淀）生成沉淀五五 .離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用-離離子共存問題子共存問題具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一時，不能大量共存。具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一時，不能大量共存。（2 2）生成氣體）生成氣體（3 3）生成水）生成水1、Cu放入稀鹽酸中：放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸銀溶液中：放