高二化學下冊第二單元知識點：化學平衡

1、高二化學下冊第二單元知識點：化學平衡世界由物質(zhì)組成 ,化學那么是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是查字典化學網(wǎng)為大家整理的高二化學下冊第二單元知識點 ,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題 ,加油 ,查字典化學網(wǎng)一直陪伴您。1.化學平衡狀態(tài)的判定作為一個高頻考點 ,多數(shù)同學認為稍有難度 ,其實要解決這個問題 ,我們只須記住兩點一正一逆 ,符合比例變量不變 ,平衡出現(xiàn)。2.化學平衡常數(shù)K(1)K值的意義 ,表達式 ,及影響因素?；瘜W平衡常數(shù)的表達式是高考經(jīng)常出現(xiàn)的考點 ,對大多數(shù)同學來說是一個得分點 ,簡單來說 ,K值等于生成物與反響物平衡濃度冥的乘積之比 ,只是我們一定不要把固體

2、物質(zhì)及溶劑的濃度表示進去就行了。對于平衡常數(shù)K ,我們一定要牢記 ,它的數(shù)值只受溫度的影響;對于吸熱反響和放熱反響來說 ,溫度對K值的影響也是截然相反的。(2)K值的應用比擬可逆反響在某時刻的Q值(濃度商)與其平衡常數(shù)K之間的關(guān)系 ,判斷反響在某時刻的轉(zhuǎn)化方向及正、逆反響速率的相對大小。利用K值受溫度影響而發(fā)生的變化情況 ,推斷可逆反響是放熱還是吸熱。(3)K值的計算K值等于平衡濃度冥的乘積之比 ,注意兩個字眼：一是平衡;二是濃度。一般情況下 ,這里的濃度不可用物質(zhì)的量來代替 ,除非反響前后 ,各物質(zhì)的系數(shù)都為1?；ツ娴膬煞错?,K的取值為倒數(shù)關(guān)系;可逆反響的系數(shù)變?yōu)樵瓉淼膸妆?,K值就變?yōu)樵?/p>

3、來的幾次方; 如反響3由反響1和反響2疊回而成 ,那么反響3的K值等于反響1和反響2的K值之積。例題：將固體NH4I置于密閉容器中 ,在一定溫度下發(fā)生以下反響：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g);2HI(g)=H2(g)+I2(g)。到達平衡時 ,c(H2)=0.5 mol/L ,c(HI)=4 mol/L ,那么此溫度下反響的平衡常數(shù)為()A.9 B.16 C.20 D.253.化學平衡的移動問題依據(jù)勒夏特列原理進行判斷 ,一般的條件改變對平衡狀態(tài)的影響都很容易判斷。惰性氣體的充入對平衡狀態(tài)的影響 ,對很多同學來說 ,往往會構(gòu)成一個難點。其實只需要明白一點 ,這個問題就不難解決：影響平

4、衡狀態(tài)的不是總壓強 ,而是反響體系所占的分壓強。恒容時 ,充入惰性氣體 ,總壓強增大(因惰性氣體占有一局部壓強) ,但反響體系所占的分壓強卻沒有改變 ,平衡不移動;恒壓時 ,充入惰性氣體 ,總壓強不變 ,但惰性氣體占據(jù)了一局部壓強 ,因此反響體系的分壓強減小 ,平衡向著氣體物質(zhì)的量增多的方向移動。4.平衡移動與轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量分數(shù)之間的關(guān)系例如：對于N2+3H22NH3反響 ,在恒容體系中 ,如果增加N2的量 ,那么會使平衡向右移動 ,(H2)增大 ,(N2)減小 ,(N2)增大。思考為什么?H2轉(zhuǎn)化率增大很好理解 ,而N2轉(zhuǎn)化率減小 ,我們可以從平衡常數(shù)不變的角度去分析此種情況要從反響物濃度

5、改變的角度去理解轉(zhuǎn)化率變化及物質(zhì)的量分數(shù)的變化情況如果按照N2與H2的初始量之比 ,在恒容體系中同時增加N2與3H2的量 ,那么平衡右移 ,(H2)增大 ,(N2)增大 ,(N2)減小。思考為什么?按初始量之比同時增大反響物的量 ,相當于給體系增大壓強要從反響體系壓強改變的角度去理解各種量的變化情況思考對于2NO2N2O4 ,如果在恒容體系中 ,增大NO2的量 ,那么反響的最終(NO2)會如何變化 ,(NO2)會如何變化?5.圖像問題(1)給出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線 ,或濃度變化曲線 ,寫化學方程式(依據(jù)系數(shù)比等于轉(zhuǎn)化量之比)(2)根據(jù)某物質(zhì)的百分含量 ,或者轉(zhuǎn)化率等在不同條件下隨時間的變

6、化曲線 ,或者在不同溫度下隨壓強變化的曲線(也可能是不同壓強下了隨溫度變化的曲線)判斷反響的特點 ,即：反響是吸熱還是放熱;反響前后 ,氣體的物質(zhì)的量是增加還是減少。(3)根據(jù)正逆反響速率的變化情況 ,判斷條件的改變;或者給出條件的改變 ,畫出正逆反響速率的變化情況。(關(guān)鍵是把握住溫度、壓強、催化劑及濃度對反響速率及平衡狀態(tài)的影響情況。)6.利用三段式進行有關(guān)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等的計算(計算的核心在于：轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比)例：2L密閉容器中 ,充入1mol N2和3molH2 ,3min后到達平衡狀態(tài) ,此時壓強變?yōu)樵瓉淼?/5(或者平均分子量變?yōu)樵瓉淼?/4 ,或者恒壓體系中 ,密度變?yōu)樵瓉?/p>

7、的5/4) ,求N2的平衡轉(zhuǎn)化率 ,平衡常數(shù)K ,以及平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù);求NH3表示的反響速率。7.等效平衡(到達平衡狀態(tài)時 ,兩體系對應物質(zhì)的分數(shù)分別相同)(1)恒容等效等效條件：一邊倒之后 ,對應物質(zhì)的量完全相等;等效特點：完全等效(兩體系到達等效平衡時 ,各對應物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度分別相等。)恒容條件下 ,在體系中參加1molN2和3molH2參加2molNH3參加0.5molN2、1.5molH2和1molNH3(為什么會到達相同的平衡狀態(tài) ,可從平衡常數(shù)的角度來解釋)假設(shè)參加0.3molN2、xmolH2和ymolNH3可到達與體系完全相同的平衡狀態(tài) ,求x和y。假設(shè)N2+3

8、H22NH3 H=-QKJ/mol ,在恒容體系中 ,參加1molN2和3molH2達平衡狀態(tài)時 ,放熱Q1,N2的轉(zhuǎn)化率為a參加2molNH3達平衡狀態(tài)時 ,吸熱Q2 ,NH3的轉(zhuǎn)化率為b。問：Q1、Q2間的關(guān)系 ,a、b間的關(guān)系。(2)恒壓等效等效條件：一邊倒之后 ,各對應物質(zhì)的比例關(guān)系相同;等效特點：等比等效(兩體系到達等效平衡時 ,對應物質(zhì)的濃度相等 ,而物質(zhì)的量成比例。)恒壓條件下 ,N2+3H22NH3 ,體系參加1molN2和4molH2,達平衡后 ,NH3的物質(zhì)的量為nmol;體系參加0.5molN2、xmolH2和ymolNH3 ,假設(shè)要達平衡后 ,NH3的物質(zhì)的量為2nmol ,求x與y的值。(3)針對反響前后氣體物質(zhì)的