高二化學(xué)課后練習(xí)題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)題

1、高二化學(xué)課后練習(xí)題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)題【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注 ,小編在此為大家整理了此文高二化學(xué)課后練習(xí)題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)題 ,供大家參考!本文題目：高二化學(xué)課后練習(xí)題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)題專題2 第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律一、選擇題1.(2019安徽理綜)中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其適用范圍 ,以下根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論合理的是()A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì) ,推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系 ,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系 ,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律 ,推出CO2通

2、入NaClO溶液中能生成HClO答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng) ,Mg的第一電離能大于Al;B項(xiàng) ,鹵族元素中F沒有正價(jià);C項(xiàng) ,因?yàn)镵W大小只與溫度有關(guān) ,故pH=6.8的溶液不一定顯酸性;D項(xiàng) ,符合規(guī)律 ,正確。2.(2019江蘇單科)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrZrQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)答案：A點(diǎn)撥：由圖可知各元素分別為XN、YO、ZAl、WS、QCl。B項(xiàng) ,原子半徑的大小順序應(yīng)為

3、rZrQrY;C項(xiàng) ,O2-和Al3+的核外電子數(shù)均為10 ,電子層數(shù)均為兩層 ,D項(xiàng) ,H2SO4的酸性比HClO4弱。3.(2019新課標(biāo))短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料 ,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 ,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素 ,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.元素W、X的氯化物中 ,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2答案：A點(diǎn)撥：X原子的最外層電子數(shù)

4、是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 ,可推知X為C;元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素 ,那么Y為Al;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 ,且Z的原子序數(shù)大于Al ,故Z為S;元素W是制備一種高效電池的重要材料 ,且原子序數(shù)小于C ,可推知W為L(zhǎng)i。A項(xiàng) ,LiCl中 ,鋰原子是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,錯(cuò);B項(xiàng) ,C與H可形成C2H2、C6H6等多種化合物 ,正確;C項(xiàng) ,Al與NaOH溶液或鹽酸反響均有H2生成 ,正確;D項(xiàng) ,S與C可形成共價(jià)化合物CS2 ,正確。4.(2019福建理綜)依據(jù)元素周期表及元素周期律 ,以下推斷正確的選項(xiàng)是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比B

5、e(OH)2的強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.假設(shè)M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 ,那么原子序數(shù)：RM答案：B點(diǎn)撥：C的非金屬性比B強(qiáng) ,故H2CO3的酸性比H3BO3強(qiáng) ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的金屬性比Be強(qiáng) ,故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強(qiáng) ,B項(xiàng)正確;HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 ,那么M在R的下一周期 ,原子序數(shù)：MR ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2019陜西寶雞)X、Y為短周期中的兩種元素 ,能形成化學(xué)式X2Y3。假設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為m ,那么Y的質(zhì)子數(shù)不可能為()A.m+1 B.m+3C.m+11 D.m+6答案：D點(diǎn)

6、撥：從價(jià)態(tài)上看 ,X為+3價(jià) ,可為B、Al、N;Y為-2價(jià) ,可為O、S。當(dāng)化合物是N2O3時(shí) ,Y的質(zhì)子數(shù)為m+1;當(dāng)化合物是B2O3、Al2S3時(shí) ,Y的質(zhì)子數(shù)為m+3;當(dāng)化合物是B2S3時(shí) ,Y的質(zhì)子數(shù)為m+11。6.(2019寧夏銀川)X、Y為短周期元素 ,X位于A族 ,X與Y可形成化合物X2Y ,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中 ,原子個(gè)數(shù)比不可能為11D.X2Y可能是離子化合物 ,也可能是共價(jià)化合物答案：D點(diǎn)撥：由題意知 ,Y位于A ,X、Y均為短周期元素 ,故X可能為H、Li、Na

7、 ,Y可能為O、S;它們形成的化合物H2S中的S的原子半徑比H大 ,A項(xiàng)不正確;在Na2O中Na+和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同 ,B項(xiàng)不正確;在H2O2、Na2O2中原子個(gè)數(shù)比為11 ,C項(xiàng)不正確;H2O、H2O2為共價(jià)化合物 ,Na2O、Na2O2為離子化合物 ,D項(xiàng)正確。7.(2019山東)16O和18O是氧元素的兩種核素 ,NA表示阿伏加德羅常數(shù) ,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA個(gè)氧原子答案：D點(diǎn)撥：A

8、項(xiàng) ,16O2與18O2都是氧氣單質(zhì);B項(xiàng) ,16O與18O核外均有8個(gè)電子 ,核外電子排布方式相同;C項(xiàng) ,化學(xué)變化中元素原子的個(gè)數(shù)和種類不變;D項(xiàng) ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物質(zhì)的量均為0.05 mol ,含氧原子個(gè)數(shù)均為0.1 NA。8.(2019浙江)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素 ,其中X、Y、Z、W同周期 ,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑：Z2+Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高 ,硬度大 ,是一種重要的半導(dǎo)體材料。以下說法中 ,正確的選項(xiàng)是()A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次

9、減小 ,所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑答案：D點(diǎn)撥：短周期元素中 ,X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,且X、Y、Z、W同周期 ,那么可推出X是Na ,M是O ,Z、M同主族 ,那么Z是S;離子半徑Z2-W- ,那么W是Cl;Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大 ,是重要的半導(dǎo)體材料 ,可知Y是Si。A項(xiàng) ,Na、O可形成Na2O、Na2O2兩種化合物。B項(xiàng) ,H2O分子間有氫鍵 ,其沸點(diǎn)比HCl、H2S高。C項(xiàng) ,晶體硅是原子晶體 ,S、Cl2的晶體屬于分子晶體。D項(xiàng) ,Cl2、O2均可作為水處理中的消毒劑。應(yīng)選D。9.(2

10、019全國(guó))以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.熔點(diǎn)：Si3N4SiI4 B.沸點(diǎn)：NH3AsH3C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3答案：B點(diǎn)撥：A項(xiàng)正確 ,Si3N4為原子晶體 ,NaCl為離子晶體 ,SiI4為分子晶體。一般幾類晶體的熔點(diǎn)為：原子晶體離子晶體分子晶體。B項(xiàng)錯(cuò)誤 ,NH3分子間存在氫鍵 ,所以沸點(diǎn)最高 ,PH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量 ,對(duì)于分子晶體來說 ,相對(duì)分子質(zhì)量越大 ,沸點(diǎn)越高 ,故NH3PH3。C、D兩項(xiàng)正確。10.(2019廣東)短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示：甲 乙丙 丁 戊以

11、下判斷正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑：丙戊 B.金屬性：甲丙C.氫氧化物堿性：丙戊 D.最外層電子數(shù)：甲乙答案：C點(diǎn)撥：A項(xiàng) ,同一周期 ,原子半徑從左到右逐漸減小;B項(xiàng) ,同一主族 ,從上到下 ,元素的金屬性逐漸增強(qiáng);C項(xiàng) ,金屬性越強(qiáng) ,對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng);D項(xiàng) ,同一周期 ,最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加。11.(2019山東)以下說法正確的選項(xiàng)是()A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和復(fù)原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng) ,形成離子鍵的陰陽(yáng)

12、離子間既存在靜電吸引力 ,又存在靜電排斥力;B項(xiàng) ,HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 ,復(fù)原性依次增強(qiáng);C項(xiàng) ,第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng);D項(xiàng) ,元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化 ,即元素周期律。12.(2019河北衡中一調(diào))以下是關(guān)于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比擬：它們的原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱;非金屬性逐漸增強(qiáng) ,金屬性逐漸減弱;Na、Mg、Al的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng) ,P、S、Cl的陰離子復(fù)原性逐漸減弱;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱 ,酸性逐漸增強(qiáng);只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO

13、4和NaOH反響;Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的有()A.6句 B.5句C.4句 D.3句答案：C點(diǎn)撥：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl隨核電荷數(shù)的遞增 ,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸增強(qiáng) ,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng) ,金屬陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng) ,陰離子的復(fù)原性逐漸減弱 ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱 ,酸性逐漸增強(qiáng) ,非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反響 ,所以正確的有4句。13.(2019黑龍江哈爾濱六中)以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()微粒半徑：K+S2-Cl-氫化物的穩(wěn)定性：HFH2SS

14、iH4離子的復(fù)原性：S2-Br-I-氧化性：Cl2SeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：OPSi金屬性：BeA.只有 B.C. D.答案：B點(diǎn)撥：中微粒半徑順序應(yīng)為：S2-K+Al3+ ,中離子的復(fù)原性應(yīng)為：S2-Br-Cl- ,錯(cuò)誤 ,所以選B。14.(2019試題調(diào)研)：為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼 ,國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為Cn ,漢語(yǔ)名為鎶合理利用核能符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求 , 92235U是核反響堆的重要原料;鋰被譽(yù)為高能金屬 ,制取鋰的原料是-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。以下有關(guān)對(duì)上述表述涉及元素的說法正確的選項(xiàng)是

15、()A.112277Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B. 92235U和 92238U是同位素 ,核反響屬于化學(xué)變化C.40Ca2+與18O22-具有相同的電子數(shù)D.Si2O64-中質(zhì)子總數(shù)為80答案：C點(diǎn)撥：這類題型常較容易。112277Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112 ,兩者之差為53 ,A錯(cuò)誤;核反響是物理變化 ,B錯(cuò)誤;40Ca2+和18O22-的電子數(shù)都是18 ,C正確;Si2O64-中電子總數(shù)為80 ,質(zhì)子總數(shù)為76 ,D錯(cuò)誤。15.(2019試題調(diào)研)某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成 ,其化學(xué)式為WmYnZpXq。X、Y、Z、W分別在三個(gè)周期 ,原子

16、序數(shù)依次增大 ,W、Y為金屬元素 ,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ,W能與冷水劇烈反響 ,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等 ,Y、Z位于同周期 ,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XB.含有1 mol Y的氯化物的水溶液中離子總數(shù)為4 mol(不考慮水的電離)C.W位于第3周期A族 ,元素原子半徑比其他元素的都大D.2 mol W單質(zhì)和1 mol Y單質(zhì)投入足量的水中會(huì)產(chǎn)生2.5 mol氣體答案：D點(diǎn)撥：元素推斷題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)、元素性質(zhì)的重要題型 ,主要考查位-構(gòu)-性關(guān)系和元素化合物知識(shí)。X原

17、子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ,說明X是O元素。Z單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體 ,說明Z是Si元素。W能與冷水劇烈反響 ,W可能是Na或K元素 ,根據(jù)原子序數(shù)依次增大 ,可知W是K元素 ,進(jìn)一步得出Y原子的最外層電子數(shù)為3 ,且Y為金屬 ,可知Y為Al元素。2 mol W單質(zhì)投入水中產(chǎn)生1 mol氣體 ,1 mol Y與足量的KOH反響產(chǎn)生1.5 mol氣體 ,D正確。二、非選擇題16.(2019河北唐山二模)a、b、c、d、e為短周期主族元素。其中a和b屬同周期元素 ,二者能形成多種氣態(tài)化合物;a和c屬同周期元素 ,二者能形成兩種氣態(tài)化合物;a和d屬同主族元素 ,二者能形成兩種常見化合物;e可

18、分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物甲、乙、丙、丁請(qǐng)答復(fù)：(1)a元素為_ ,甲的分子式為_ ,丁的電子式為_。(2)由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,寫出一個(gè)符合要求的化學(xué)反響方程式：_。(3)a單質(zhì)和丙可形成燃料電池(以KOH溶液為電解質(zhì))。該燃料電池的負(fù)極反響式為_。(4)乙是一種液態(tài)火箭燃料 ,在O2中燃燒 ,產(chǎn)物無(wú)污染。常溫下 ,6.4 g乙燃燒放出Q kJ熱量 ,該反響的熱化學(xué)方程式為_ _ _。答案：(1)氧(或O) H2O2 HSH(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(或C+H2O(g)=CO+H2、CO+H2O(g)?高溫CO2+H2等)(3)C2H6+18OH-14e-=2CO