高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)試題及答案

1、2019高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)試題及答案化學(xué)是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)試題及答案 ,具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。總分值100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 、C12、O16、S32 、 Fe56第一卷(選擇題 共48分)一、選擇題(此題包括16小題 ,每題3分 ,共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、以下物質(zhì)是非電解質(zhì)的是( )A.CO2 B.AgCl C.Cu D.氨水2、以下關(guān)于化學(xué)反響進(jìn)行的方向說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.放熱反響都能自發(fā)進(jìn)行 ,吸熱反響都不能自發(fā)進(jìn)行B.

2、自發(fā)反響的熵一定增大 ,非自發(fā)反響的熵一定減小C.能自發(fā)進(jìn)行的反響一定能實(shí)際發(fā)生D.常溫下 ,反響C(s)+CO2(g) = 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行 ,那么該反響的03、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.不溶于水的物質(zhì)的溶解度為0B.H+與OH在水溶液中混合時(shí) ,反響的活化能幾乎為0C.對(duì)已達(dá)平衡的可逆反響 ,v(正)=v(逆)=0D.常溫下 ,1mol/L的CH3COOH溶液 ,pH=04、以下有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A.物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍 ,兩者OH濃度均減少到原的1/2C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電

3、解質(zhì)溶液強(qiáng)D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍 ,那么鹽酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍5、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn) ,判斷以下物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的選項(xiàng)是( )A.廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑 B.醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑C.廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂 D.廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑6、關(guān)于電化學(xué)的有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A.研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué) ,叫做電化學(xué)B.化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能都可以通過(guò)化學(xué)反響直接轉(zhuǎn)換C.電化學(xué)反響過(guò)程可以分為產(chǎn)生電流的反響和借助電流而發(fā)生的反響兩類D.電化學(xué)的應(yīng)用包括電解、電鍍、電冶金、電池制造等

4、方面7、對(duì)已經(jīng)到達(dá)平衡的反響 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.縮小容器體積 ,正、逆反響速率都增大 ,平衡向逆反響方向移動(dòng)B.升高反響溫度 ,該反響的平衡常數(shù)增大C.參加催化劑 ,可以降低反響所需的活化能 ,但不改變反響的HD.改變條件使平衡正向移動(dòng) ,反響物的轉(zhuǎn)化率一定都增大8、某溫度下 ,Kw=1013 ,該溫度下某濃度Na2CO3溶液的pH=10 ,那么該溶液中由水電離的c(OH)是( )A.11010 mol/L B.1103 mol/L C.1104 mol/L D.1107 mol/L9、以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )A.將NaAlO2溶液

5、在蒸發(fā)皿中蒸干 ,最終得到的固體物質(zhì)是Al(OH)3B.溶液中c(H+)c(OH) ,該溶液一定顯酸性C.用原電池作電進(jìn)行電解時(shí) ,電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極D.外加電流的陰極保護(hù)法 ,構(gòu)成了電解池;犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法構(gòu)成了原電池10、同溫度下 ,三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ) ,那么物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的順序是( )A.NaX NaY NaZ B.NaX NaZ NaYC.NaY NaZ NaX D.NaZ NaY NaX11、反響：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol

6、-1和2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 kJmol-1。那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A.CO轉(zhuǎn)化為CO2的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1B.CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+12O2(g)=CO2(g) H=-283 kJmol-1C.放熱反響可能需要加熱才能進(jìn)行 ,而吸熱反響一定需要加熱才能進(jìn)行D.1mol H2完全燃燒生成1mol 液態(tài)水 ,放出的熱量大于242 kJ12、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A.一個(gè)可逆反響到達(dá)的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反響在該條件下所能到達(dá)的限度B.常溫下 ,向Mg(OH)2飽和溶液中參加

7、NaOH溶液 ,Mg(OH)2的Ksp不變C.帶有鹽橋的銅鋅原電池比不帶鹽橋的銅鋅原電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)D.對(duì)滴加酚酞的NaHCO3溶液加熱 ,紅色加深 ,是因?yàn)榧訜釙r(shí)NaHCO3分解生成Na2CO3 ,堿性增強(qiáng)13、以下對(duì)于25 時(shí)pH為12的氨水 ,表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.參加一定量pH=2的醋酸 ,混合后所得的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH+4)+c(H+)B.向其中參加一定量的水 ,NH3H2O的電離平衡正移 ,溶液中所有離子濃度均減小C.與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：c(Cl-) c(NH+4) c(H+)c(OH-)D.c(NH+4)+c(NH3

8、H2O)=1.010-12 molL-114、在容積固定的密閉容器中存在如下反響：A(g)+3B(g) 2C(g) H0某研究小組研究了其他條件不變時(shí) ,改變某一條件對(duì)上述反響的影響 ,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖 ,以下判斷一定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反響的影響 ,且乙的壓強(qiáng)較高B.圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反響的影響 ,且甲的壓強(qiáng)較高C.圖研究的是溫度對(duì)反響的影響 ,且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對(duì)反響的影響 ,且甲使用的催化劑效率較高15、體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：離子Cu2+Al3+NO-3Cl-物質(zhì)的量濃度(molL-1)11a1用Pt電極電解該溶液 ,

9、當(dāng)電路中有3 mol電子通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象) ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.陰極析出的金屬是銅與鋁 B.a=3C.陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2 D.電解后溶液的pH=016、常溫下 ,Ksp(CaCO3)=4.9610-9 ,Ksp(MgCO3)=6.8210-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中 ,c(Mg2+)=0.2 mol/L。如果參加等體積的CaCl2溶液 ,假設(shè)要產(chǎn)生CaCO3沉淀 ,參加CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小約為( )A.7.2710-5mol/L B.1.4510-4mol/L C.2.910-4mol/L D.5.8

10、10-4mol/L第二卷(非選擇題 共52分)二、填空題(此題包括6小題)17、(8分)化學(xué)反響原理是探索化學(xué)反響內(nèi)在的規(guī)律 ,是化學(xué)的精髓所在 ,也是化學(xué)的魅力所在。請(qǐng)利用化學(xué)反響原理的相關(guān)知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)寢室樓梯口掛著紅色的滅火器 ,其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反響生成大量的二氧化碳滅火。請(qǐng)寫出該反響的離子方程式： 。(2)學(xué)校運(yùn)動(dòng)場(chǎng)邊的鐵制護(hù)網(wǎng)容易生銹 ,可以利用電化學(xué)腐蝕的原理解釋這一現(xiàn)象。請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反響式： 。(3)學(xué)校的鍋爐房一般會(huì)定期去除鍋爐水垢。水垢中含有的CaSO4 ,可先用Na2CO3溶液處理 ,而后用酸去除。請(qǐng)用一個(gè)離子方程

11、式表示Na2CO3的作用： 。(4)我們所使用的自水一般要經(jīng)過(guò)殺菌消毒處理 ,其中Cl2也曾用于自水的消毒。工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2 ,請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式： 。18、(8分)中國(guó)醫(yī)學(xué)博大精深 ,很多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國(guó)著名的醫(yī)書中。如我們黃岡人李時(shí)珍的?本草綱目?中就有記載綠礬(FeSO47H2O)又名皂礬 ,主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某綠礬產(chǎn)品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：、在電子天平上稱取2.850g綠礬產(chǎn)品 ,溶解配制成250 mL溶液;、取25.00 mL該溶液于錐形瓶中;、用硫酸酸化的0.010 mol/

12、L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn) ,滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)步驟中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外 ,還需要 、 。(2)滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器是 。(填儀器名稱)(3)假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí) ,仰視KMnO4溶液液面 ,其他操作均正確 ,那么最后測(cè)定的FeSO47H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填偏高、偏低或無(wú)影響)(4)關(guān)于滴定操作的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 。A.該滴定實(shí)驗(yàn)可以用KSCN溶液做指示劑B.滴定前 ,滴定管及錐形瓶均要用待盛裝的溶液潤(rùn)洗C.滴定時(shí) ,眼睛應(yīng)注視著滴定管液面的變化D.滴定時(shí)應(yīng)先快后慢 ,當(dāng)接近

13、終點(diǎn)時(shí) ,應(yīng)一滴一搖E.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后 ,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色發(fā)生明顯變化 ,應(yīng)立即讀數(shù)F.數(shù)據(jù)處理時(shí) ,假設(shè)某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大 ,應(yīng)舍去(5)經(jīng)計(jì)算 ,上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保存三位有效數(shù)字)19、(8分)硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個(gè)反響：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -197 kJ/mol。為了研究這一反響 ,在體積為2L的密閉容積中 ,投入2mol SO2 ,1molO2 ,然后控制反響溫度 ,在反響進(jìn)行至20min時(shí)參加一定的催化劑 ,測(cè)定并記錄一定時(shí)間內(nèi)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量 ,得到下表：時(shí)間/min

14、1020304050N(SO3)/mol0.40.61.21.61.6(1)反響前10 min ,用O2表示該反響的反響速率v(O2)= 。(2)該溫度下 ,該反響的平衡常數(shù)為 。(3)在反響進(jìn)行至50min時(shí) ,再向容器中充入2molSO2和1molO2 ,到達(dá)新平衡后 ,SO2的轉(zhuǎn)化率將 。(填增大、減小或不變)(4)保持溫度不變 ,假設(shè)在該容器中只投入2mol SO3 ,到達(dá)平衡時(shí) ,反響吸收的熱量為 kJ。20、(8分)某溫度下 ,Kw=110-13。該溫度下 ,將pH= a ,體積為Vx的H2SO4與pH=b ,體積為Vy的NaOH混合。(1)假設(shè)混合后溶液呈中性。如果Vx =Vy

15、,那么a+b = ,假設(shè)a+b = 11 ,那么VxVy= 。(2)假設(shè)混合后溶液的pH=3 ,且a=2、b=10 ,那么VxVy= 。(3)將pH= a ,體積為Vx的CH3COOH和H2SO4分別加m mL和n mL水稀釋 ,稀釋后的pH均為a+2 ,那么m n。(填、或=)21、(10分)計(jì)算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比擬弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí) ,通常只考慮第一步電離。答復(fù)以下關(guān)于多元弱酸HnX的問(wèn)題。(1)假設(shè)要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大 ,可以采取的措施是 。A.升高溫度 B.加少量固態(tài)HnX C.加少量NaOH溶液 D.加水(2)用離子方程式解釋NanX呈堿性的

16、原因： 。(3)假設(shè)HnX為H2C2O4 ,且某溫度下 ,H2C2O4的K1=510-2、K2=510-5.那么該溫度下 ,0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)約為 mol/L。( )(4)KHC2O4溶液呈酸性。KHC2O4溶液中 ,各離子濃度由大到小的順序是 。在KHC2O4溶液中 ,各粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 。A.c(C2O42-)C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)22、(10分)甲烷作為一種新能在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛 ,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)高爐冶鐵過(guò)

17、程中 ,甲烷在催化反響室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)復(fù)原氧化鐵 ,有關(guān)反響為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+260 kJmol-1：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-1。那么CH4與O2反響生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_。(2)如以下圖所示 ,裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為2L 2mol/LKOH溶液) ,通過(guò)裝置制備稀H2SO4。假設(shè)持續(xù)通入甲烷 ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,消耗甲烷的體積V L。044.8裝置中C棒上的電極反響式為： 。 假設(shè)裝置中消耗的甲烷在標(biāo)況下的體積為22.4L ,那么裝置中理論上生成的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)試題及答案一、選擇題(此題包括16小題 ,每題3分 ,共48分。)123456789116ADBCABCBADCDABDB21、(每空2分 ,共10分)(1)AD(全部選對(duì)的得2分 ,選對(duì)但不全的得1分 ,有選錯(cuò)的得0分)(2)Xn- + H2O HX(n-1)- + OH-(2分)(寫=號(hào)的不得分)(3)0.078(4)c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-