化學：321《酸堿中和滴定法》課件)

1、魯科版選修4化學反應原理第3章物質在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應第2課時什么是酸堿中和滴定？什么是酸堿中和滴定？ 用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。1 1、酸堿中和滴定原理、酸堿中和滴定原理 ？2 2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3 3、酸堿中和滴定的關鍵？、酸堿中和滴定的關鍵？4 4、酸堿中和滴定中應注意哪些問題？、酸堿中和滴定中應注意哪些問題？一一. .酸堿中和滴定酸堿中和滴定用用已知濃度的已知濃度的酸（或堿）來測定酸（

2、或堿）來測定未知濃度的未知濃度的堿（或酸）的方法。堿（或酸）的方法。1.概念：概念：酸堿中和滴定、氧化還原滴定酸堿中和滴定、氧化還原滴定二、酸堿中和滴定的原理二、酸堿中和滴定的原理1. 原理：原理： 酸堿中和滴定是以酸堿中和反應為基礎的，酸堿中和滴定是以酸堿中和反應為基礎的，反應的實質是：反應的實質是： H+OH-=H2O 即酸提供的氫離子總數即酸提供的氫離子總數(nH+)等于堿提供的氫等于堿提供的氫氧根總數氧根總數(nOH-)。 用已知物質的量濃度的一元酸（標準溶液）用已知物質的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定未知物質的量濃度一元堿（待測溶液），則：滴定未知物質的量濃度一元堿（待測溶液），則：

3、cB=cAVAvB測定的關鍵測定的關鍵準確測定溶液的體積準確測定溶液的體積準確判斷反應的終點準確判斷反應的終點2.2.中和滴定原理：中和滴定原理：注意：注意：反應終點反應終點 溶液為中性的點溶液為中性的點 反應終點反應終點 滴定終點滴定終點但反應終點和滴定終點消耗的標準液體積但反應終點和滴定終點消耗的標準液體積幾乎相等幾乎相等，把滴定終點近似看作反應終點。把滴定終點近似看作反應終點。3.3.滴定終點的滴定終點的PHPH值變化：值變化： 反應終點反應終點和和滴定終點滴定終點消耗的標準液體積消耗的標準液體積幾乎幾乎相等相等酸堿指示劑是有機色素，是有機弱酸酸堿指示劑是有機色素，是有機弱酸(HIn)或

4、有機或有機弱堿弱堿(InOH)，在水里也存在電離平衡：，在水里也存在電離平衡： HIn H+In-溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡移動的方溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡移動的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。2. 變色范圍變色范圍指示劑指示劑變色范圍變色范圍酸酸 色色堿堿 色色甲基橙甲基橙橙色：橙色：3.1-4.4紅色：紅色：pH3.1黃色：黃色：pH 4.4石石 蕊蕊紫色：紫色：5.0-8.0紅色：紅色：pH5.0藍色：藍色：pH 8.0酚酚 酞酞粉紅色：粉紅色：8.0-10無色：無色：pH8.2紅色：紅色：pH 10.0三、酸堿指示劑的變色原理、變

5、色范圍及選擇三、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇1. 變色原理變色原理常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。石蕊試石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用。液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用。 v指示劑顏色變化指示劑顏色變化由淺到深由淺到深，視覺更明顯。，視覺更明顯。v用量：用量：23滴滴v顏色變化：酸色（或堿色）顏色變化：酸色（或堿色）自身色自身色3. 酸堿指示劑的選擇酸堿指示劑的選擇選擇原則：變色明顯，便于觀察；選擇原則：變色明顯，便于觀察；pH變色變色范圍接近酸堿完全

6、中和反應時溶液的范圍接近酸堿完全中和反應時溶液的pH。強酸強堿互滴用：強酸強堿互滴用： 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙強酸滴弱堿用：強酸滴弱堿用：甲基橙甲基橙強堿滴弱酸用：強堿滴弱酸用：酚酞酚酞1、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴定管、酸式滴定管、 堿式滴定管、堿式滴定管、 滴定管夾、滴定管夾、 鐵架臺、鐵架臺、 錐形瓶、錐形瓶、 燒杯。燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑 標準液（標準液（已知準確已知準確濃度的溶液）、待測液濃度的溶液）、待測液 適當的指示劑適當的指示劑四、酸堿中和滴定四、酸堿中和滴定儀器的使用儀器的使用1.結構2.刻度3.操作4.讀數三、

7、滴定管三、滴定管的構造特點的構造特點應讀到小數點后幾位？兩位平視：凹液面俯視仰視讀數視線視線與凹液面最低點相切與凹液面最低點相切或在同一水平或在同一水平線線上上儀器的使用儀器的使用您讀得準嗎？您讀得準嗎？答案：答案：25.60mL酸式滴定管酸式滴定管用來盛放酸性或氧化性溶液。用來盛放酸性或氧化性溶液。（酸、（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）堿式滴定管堿式滴定管可盛放堿性物質或無氧化性的可盛放堿性物質或無氧化性的物質物質3、酸堿中和滴定的、酸堿中和滴定的操作步驟操作步驟、檢查。、檢查。、洗滌、潤洗（、洗滌、潤洗（2 23 3次）。次）。、加液、調節(jié)起始刻度

8、。、加液、調節(jié)起始刻度。、加入指示劑。、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）（并在瓶底襯一張白紙）、滴定過程、滴定過程、數據處理、數據處理滴定前滴定前的準的準備備 加入少量水檢查活塞或加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉動是否靈活。活塞轉動是否靈活。、檢查、檢查2、滴定管和錐形瓶的洗滌（、滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）次）洗洗滌劑滌劑自來水自來水蒸蒸餾餾水水標標準液準液潤潤洗洗（23次）次）錐錐形瓶不能用待形瓶不能用待測測液液潤潤洗洗3、向滴定管和錐形瓶中加液、向滴定管和錐形瓶中加液1）、取標準鹽酸溶液：）、取標準鹽酸溶液： 注入標準液至注入標準液至“0”刻度線以

9、上；刻度線以上； 固定在滴定管夾固定在滴定管夾上；上； 迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調整液面在并調整液面在“0”刻度以下?？潭纫韵?。 記下準確讀數。記下準確讀數。2）、取待測）、取待測NaOH溶液：溶液： 注入待測液至注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；刻度線以下；固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調整液面在調整液面在“0”或或“0”刻度線以下，準確記下讀刻度線以下，準確記下讀數。數。 往潔凈的錐形瓶內準確放入往潔凈的錐形瓶內準確放入10.00mL的待測液。的待測液。滴定操作、排氣泡：滴定操作、排氣泡：選擇原則

10、：終點時指示劑的顏色變選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。化明顯靈敏、易觀察。4、指示劑的選擇、指示劑的選擇 因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。不用石蕊作中和滴定的指示劑。強酸滴定強堿強酸滴定強堿酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙5 5、滴定、滴定用滴定管或移液管量取一定體積的待測用滴定管或移液管量取一定體積的待測液放入錐形瓶中液放入錐形瓶中注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能一定不能用待測液潤洗，否則結果會偏高，用待測液潤洗，否則結果會偏高，錐形錐形瓶取液時要用滴定管（或用相應體積規(guī)瓶取液時要用滴定管（

11、或用相應體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。格的移液管），不能用量筒。向錐形瓶中加入二到三滴指示劑向錐形瓶中加入二到三滴指示劑左手左手_ _ ， 右手右手_，眼睛注視，眼睛注視_。搖動錐形瓶搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速控制滴定管活塞控制滴定管活塞滴定終點的判斷：滴定終點的判斷：加入加入最后一滴最后一滴標標準液時指示劑剛好準液時指示劑剛好變色變色，且半分鐘內，且半分鐘內不褪色不褪色 重復做重復做2-3次，取幾次標準液體積的平均值次，取幾次標準液體積的平均值計算計算平視：凹液面俯視仰視6.讀數視線視線與凹液面最低點相切與凹液面最低點相切或在同一水平或在

12、同一水平線線上上7、計算滴定結果。、計算滴定結果。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式計算：次取平均值代入公式計算：次數待測液體積（）標準液體積（）滴定前滴定后實際平均值12中和滴定操作注意事項中和滴定操作注意事項1.滴定管必須潤洗，但錐形瓶不能潤洗滴定管必須潤洗，但錐形瓶不能潤洗2.酸式滴定管、堿式滴定管不能混用酸式滴定管、堿式滴定管不能混用3.讀數時，視線、刻度線、液體凹液面最低讀數時，視線、刻度線、液體凹液面最低點在同一水平線上。點在同一水平線上。 4.滴定時要先快后慢滴定時要先快后慢5.終點判斷要準確：半分鐘不變色終點判斷要準確：半分鐘不變色6.重復操作

13、重復操作3次，取三次滴定結果平均值次，取三次滴定結果平均值(差差距大的數據舍棄）距大的數據舍棄）總結：操作步驟總結：操作步驟檢漏檢漏-洗滌洗滌-潤洗潤洗-注液注液-排氣泡排氣泡-調液面（調液面（V1V1） 滴定前的準備滴定前的準備 滴定滴定 左手：左手：控制活塞或玻璃球控制活塞或玻璃球( (滴液先快后慢）。滴液先快后慢）。 右手：右手：持錐形瓶，不斷旋轉。持錐形瓶，不斷旋轉。 眼睛：眼睛：錐形瓶中的顏色變化（主）和滴定的速度（次）錐形瓶中的顏色變化（主）和滴定的速度（次） 數據處理：數據處理： 做做2 23 3次平行實驗（待測液體積相同）次平行實驗（待測液體積相同）練習練習3. 在鹽酸滴定氫氧

14、化鈉溶液的實驗中，以甲基橙為指在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應是（示劑，滴定終點時的顏色變化應是（ ） A. 由黃色變紅由黃色變紅 B. 由黃色變橙色由黃色變橙色 C. 由橙色變紅色由橙色變紅色 D. 由紅色變橙色由紅色變橙色練習練習1. 酸堿恰好完全中和時酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的量是它們一定相等的量是( ) A.質量質量 B.物質的量物質的量 C.物質的量濃度物質的量濃度 D.酸提供的酸提供的H+和堿提供和堿提供OH-的物質的量的物質的量DB 練習練習2. 用用10ml的量筒量取液體的量筒量取液體,數據記錄正確的是數據記錄正確的是( ) A.

15、 8 B. 8.01. C. 7.78 D. 8.1D隨堂檢測隨堂檢測練一練練一練練練1：50ml的滴定管盛有溶液，的滴定管盛有溶液，液面恰好在液面恰好在20.0處，若把滴定處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積管中溶液全部排出，則體積（ ）A、等于、等于30ml，B、等于、等于20ml，C、大于、大于30 ml，D、小于、小于30ml 練練2：量取：量取25.00mL，KMnO4溶溶液可選用儀器（液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C 5 0 m L 酸 式 滴 定 管酸 式 滴 定 管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管 【當堂檢測】1、（、（99年上海）下列敘述年

16、上海）下列敘述儀儀器器“0”刻度位置刻度位置正確的是正確的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托在托盤盤天平刻度尺的正中天平刻度尺的正中 D 在托在托盤盤天平刻度尺的右天平刻度尺的右邊邊2.（2001天津天津12）在一支）在一支25 mL的酸式滴定管中盛的酸式滴定管中盛入入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL的刻的刻度度處處，若把滴定管中的溶液全部放入，若把滴定管中的溶液全部放入燒燒杯中，然后杯中，然后以以0.lmolL1 NaOH 溶液溶液進進行中和行中和則則所需所需 NaOH 溶液的體溶液的體積積( ) A大于大于20

17、 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLBA3、下列是一段關于中和滴定的、下列是一段關于中和滴定的實驗實驗敘述：敘述： 取一錐形瓶，用待測取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml待測液待測液NaOH溶液；溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑；加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定； 左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；瓶； 兩眼注視著滴定

18、管內鹽酸溶液液面下降，直至滴兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點；定終點；其中錯誤的是（其中錯誤的是（ ） A. B. C. D.D酸堿中和滴定酸堿中和滴定如何用如何用0.1000mol/L的鹽酸標準的鹽酸標準溶液測定未知濃度的溶液測定未知濃度的NaOH溶液，溶液，設計實驗方案設計實驗方案分分析析原理：HCl +NaOH=NaCl+H2OC(NaOH)C (HCl)V(NaOH).V(HCl).=方案： 量取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液于錐形瓶中并滴入滴酚酞，然后滴入已知濃度的鹽酸溶液至恰好完全中和，測出消耗鹽酸溶液體積，即可計算出未知氫氧化鈉的濃度主要儀器主要儀器: 鐵架臺鐵

19、架臺 滴定管夾滴定管夾 滴定管滴定管 錐形瓶錐形瓶 燒杯等燒杯等酚酞酚酞滴定前：查漏洗滌潤洗除氣泡調夜面記刻度滴定：左控塞、右轉瓶、眼觀色變和流速、不變記刻度例例 上述酸堿中和滴定的實驗數據如下表所上述酸堿中和滴定的實驗數據如下表所示，試通過計算確定示，試通過計算確定NaOH的物質的量濃度。的物質的量濃度。實驗實驗編號編號鹽酸的鹽酸的濃度濃度(mol/L)滴定完成時滴入滴定完成時滴入鹽酸的體積鹽酸的體積（m L）待測液待測液NaOH溶液的體積溶液的體積（m L）10.100010. 1010.0020.100010.0010.0030.1000.010.00解：解：10.10 m L +10.

20、00 m L +9.90 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.100mol/L0.01000L0.01000L= 0.1000mol/L答：答：測測得得NaOH的物的物質質的量的量濃濃度度為為0.1000mol/L。10.00m L 三、酸堿中和滴定中的誤差分析三、酸堿中和滴定中的誤差分析產生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判產生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判斷不準等。斷不準等。 根據原理：待測量的計算式。根據原理：待測量的計算式。c 未未 = c 未未 =c標標V標標V未未 c標標V標標V未未滴定管內是標準液，錐滴定管內是標準液，錐形瓶內是未知液

21、形瓶內是未知液滴定管內是未知液，錐滴定管內是未知液，錐形瓶內是標準液形瓶內是標準液誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C標標. V標標 V待待v滴定過程中任何錯誤操作都可能導致滴定過程中任何錯誤操作都可能導致C標標、V標標、V待待的誤差的誤差v 但在實際操作中認為但在實際操作中認為C標標是已知的，是已知的，V待待是是固定的，所以固定的，所以一切的誤差都歸結為對一切的誤差都歸結為對V標標的影的影響響，V標標偏大則偏大則C待待偏大，偏大， V標標偏小則偏小則C待待偏小。偏小。誤差分析滴定結束時仰視，滴定結束時仰視，所用鹽酸體積讀數所用鹽酸體積讀數偏大偏大,計算出的

22、計算出的NaOH濃度會偏高濃度會偏高變大變大變大變大用酸滴定待測堿液，結束時仰視讀數，結果有何影響？用酸滴定待測堿液，結束時仰視讀數，結果有何影響？理論用酸體積理論用酸體積 讀數用酸體積讀數用酸體積用酸滴定待測堿液，滴定前仰視，滴定后俯視，結果有用酸滴定待測堿液，滴定前仰視，滴定后俯視，結果有何影響？何影響？偏小偏小偏小偏小一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內壁、滴定管內壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內壁掛水珠掛水珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，

23、滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低導致鹽酸被稀釋，導致鹽酸被稀釋，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小二、錐形瓶二、錐形瓶6、錐形瓶內用蒸餾水洗滌后，再用待測氫、錐形瓶內用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝N

24、aOH溶液（溶液（ ）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分。（溶液濺出一部分。（ ）9、指示劑滴加過多（、指示劑滴加過多（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低偏低偏低錐形瓶壁上殘留錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸酸偏大偏大導致導致NaOH的損失，的損失，V酸酸偏小偏小指示劑與指示劑與NaOH反應，反應，V酸酸偏小偏小NaOH的物質的量不變，的物質的量不變，V酸酸不變不變三、堿式滴定管三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ）11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管、取待測液時，為將盛待測液的堿

25、式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 導致導致NaOH被稀釋，被稀釋，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物質的量偏小，物質的量偏小，V酸酸偏小偏小四、含雜質四、含雜質12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質量的氫氧化鈉時，內含少量的取一定質量的氫氧化鈉時，內含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（ ）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結果如何（碳酸鈉，結果如何（ ）偏低偏低偏低偏低相等質量的相等質量的

26、KOH比比NaOH消耗鹽酸消耗鹽酸少，少，V酸酸偏小偏小相等質量的相等質量的Na2CO3比比NaOH消耗鹽消耗鹽酸少，酸少，V酸酸偏小偏小練習：練習：1、（、（99年上海）下列敘述儀器年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確刻度位置正確的是的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盤天平刻度尺的正中在托盤天平刻度尺的正中 D 在托盤天平刻皮尺的右邊在托盤天平刻皮尺的右邊2、（、（00年上海）下列實驗操作中錯誤的（年上海）下列實驗操作中錯誤的（ ） A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出層液體從上口倒出 B.蒸餾時，