滬教版化學(xué)教案第六章--溶解現(xiàn)象

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第六章 溶解現(xiàn)象第一節(jié) 物質(zhì)的溶解教學(xué)目標(biāo)：1了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。2理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。3了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。4初步分清懸濁液和乳濁液。5培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。重點(diǎn)難點(diǎn)：溶液的概念、特點(diǎn)。會(huì)辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。2背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實(shí)例各兩則。一、物質(zhì)在水中的分散懸濁液、乳濁液的區(qū)分：通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論：如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形

2、成懸濁液。如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。【注】新名詞：乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。教學(xué)過程： 設(shè)問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個(gè)例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。新課講授：閱讀P153活動(dòng)與探究1懸濁液、乳濁液、溶液。閱讀實(shí)驗(yàn)：在14號(hào)大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。泥土 ： 變

3、渾濁       懸浮固體不顆粒   （分層）植物油 ：牛奶狀渾濁    分散著液體不止液滴  （分層）食鹽： 透明液體             （穩(wěn)定）酒精 ：   透明液體           &

4、#160; （穩(wěn)定）繼續(xù)觀察：靜置一段時(shí)間后，試管中情況。引出概念：1固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。舉出實(shí)例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。引出概念：2一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。舉出實(shí)例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。思考：通過上面實(shí)驗(yàn)，你可以得出濁液有什么特點(diǎn)？（渾濁不透明，會(huì)分層）引出概念：3一個(gè)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。舉出實(shí)例：生理鹽水、糖水、碘酒。配制溶液：學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液與濁液相比，有何特點(diǎn)？歸納：溶液的特

5、點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。鞏固新課（方法：練習(xí)反饋）二、水溶液的某些性質(zhì)當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ?。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、復(fù)述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。2、會(huì)判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入教師設(shè)問：什么叫溶液?主要有什么特點(diǎn)?閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。思考問題：1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成?講授新課：1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑（方法：分析講

6、解）閱讀實(shí)驗(yàn)：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。分析：上述實(shí)驗(yàn)叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么?思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎?歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體 （1）溶液的組成  溶劑：通常為液體       （2）溶液的名稱不指明溶劑叫某水溶液水以外其他某液體作溶劑時(shí)叫某溶液。關(guān)于物質(zhì)的溶解性：     問題引入：（1）沾有機(jī)油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快

7、有效，這是什么原因？（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?引出概念：物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。第二節(jié) 溶液組成的表示方法教學(xué)目的：1.了解溶液組成的含義。2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。重點(diǎn)難點(diǎn)：1.重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。2.難點(diǎn)：溶液組成的含義。教學(xué)過程：引言(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。 (2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用

8、農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時(shí)要解決的一個(gè)重要課題。一、 溶液的組成說明在實(shí)際應(yīng)用中，簡(jiǎn)單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。指導(dǎo)閱讀指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。(2)當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，

9、溶液的組成也就被確定下來了。例如：已知50 g氯化鈉溶液里含2 g NaCl和50 g氯化鈉溶液里含4 g NaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。引導(dǎo)討論就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時(shí)，會(huì)有以下情況：1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會(huì)增大，溶液會(huì)變濃。2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變稀。3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會(huì)增加，溶液會(huì)變稀。4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變濃。從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選

10、取一定的單位來表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時(shí)就會(huì)有不同的組成表示法。我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計(jì)算。二、 溶液組成的定量表示指導(dǎo)閱讀教材定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。【注】在了解溶液組成時(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因

11、此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。溶液組成的表示方法：（1）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？（2）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量（3）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？（4）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和

12、84份質(zhì)量的水。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位g無關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量) 100g(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量) 100%一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制例：

13、要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）300克×20%60克。溶劑質(zhì)量（水）300克60克240克。配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少

14、千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%24千克需要水的質(zhì)量為：150千克24千克126千克答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。3溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。例3  把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克例4  配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量

15、在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性教學(xué)目標(biāo)：1.知道物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素。2.知道什么叫飽和溶液與不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)重點(diǎn)：影響溶解性的因素及飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情景：1. 消毒酒精中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ 2. 生理鹽水

16、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 3.工業(yè)制氯氣通常采用電解食鹽水的方法，我們知道，越濃的食鹽水中氯化鈉越多，得到的氯氣越多，為什么工業(yè)上只用26%的食鹽水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食鹽水來電解呢？交流討論：氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣在水中是否都容易溶解呢？聯(lián)想與啟示：P166小結(jié)：一、溶解性1.定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性。活動(dòng)探究：P166實(shí)驗(yàn)1填表：在室溫條件下：溶質(zhì)溶劑溶解性食鹽水好蔗糖水好熟石灰水差結(jié)論：2.影響物質(zhì)溶解性的因素（1）不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同。即與溶質(zhì)的種類（或性質(zhì)）有關(guān)活動(dòng)探究：P167實(shí)驗(yàn)2填表：在室溫條件下 溶質(zhì)溶劑溶解性食用油水差

17、食用油汽油好結(jié)論： （2）同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。 即與溶劑的種類（或性質(zhì)）有關(guān)活動(dòng)探究：P167實(shí)驗(yàn)3填表：  溶質(zhì)溶劑溶解性室溫硝酸鉀水好加熱硝酸鉀水更好結(jié)論：（3）同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。交流討論：P167 閱讀：P167過渡：上述實(shí)驗(yàn)3中在室溫下將3g硝酸鉀加到5ml水中，硝酸鉀沒有全部溶解，說明了什么呢？（不能無限制的溶解，也就是不能無限制地提高溶液的濃度）那么，你能否解決上課前提出的問題：電解食鹽水制氯氣時(shí)，為什么不用50%的食鹽水呢？交流討論：那么，除了用加熱的方法可以使未溶解的硝酸鉀溶解以外，你還有什么方法呢？活動(dòng)探究：P167小結(jié)：大多

18、數(shù)固體，在一定量的溶劑內(nèi)，隨著溫度的升高，溶解量增多。 大多數(shù)固體，在一定溫度下，隨著溶劑的量增多，溶解量增多。 在一定溫度下，一定量的溶劑中，大多數(shù)物質(zhì)的溶解量是有限的。 展示：觀察一瓶底部仍有少量白色硝酸鉀固體的溶液。 小結(jié)：二、 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 提問：那么飽和溶液與不飽和溶液之前是否可以轉(zhuǎn)化呢？ 舉例：以上述實(shí)驗(yàn)為例。 小結(jié)： 加水 加熱 飽和溶液 不飽和溶液 蒸發(fā) 降溫 加溶質(zhì)一、影響物質(zhì)溶解性的因素：1. 不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同2. 同一種物質(zhì)在不同溶劑

19、中的溶解性不同3. 同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)二、物質(zhì)溶解性的定量表示：常用溶解度來衡量 溶解度 ×100克但在解題過程中還是讓學(xué)生套公式進(jìn)行計(jì)算。由于初中教材對(duì)溶解度計(jì)算的要求比較簡(jiǎn)單，只要求涉及單一的溶劑量改變或溫度改變的情況下溶解度的計(jì)算，其它較復(fù)雜的情況則不要求，因此，書上的習(xí)題學(xué)生根據(jù)公式表面上也會(huì)計(jì)算，但這種方法學(xué)生只是死記硬背，死套公式，沒有真正理解到計(jì)算公式的原理、實(shí)質(zhì)，更談不上能力、發(fā)散思維上的培養(yǎng)，這樣，學(xué)生到高三總復(fù)習(xí)時(shí)，遇到稍復(fù)雜的涉及到溶解度的計(jì)算時(shí)，就不知所措了。鑒于此，解度計(jì)算的教學(xué)利用學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)打下的基礎(chǔ)，采用與化學(xué)方程式計(jì)

20、算相似的方法來教學(xué)，效果很好，絕大部分學(xué)生在學(xué)習(xí)后，對(duì)溶解度計(jì)算中較復(fù)雜的習(xí)題都能解答。此法對(duì)學(xué)生發(fā)散思維、特別是遷移能力的培養(yǎng)很有好處，具體方法如下：一、在講解了溶解度的定義后，復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算：化學(xué)方程式計(jì)算的原理、實(shí)質(zhì)就是根據(jù)化學(xué)方程式，推導(dǎo)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的一種計(jì)算。 例如，根據(jù)化學(xué)方程式： 2H2 O2 2H2O4 ： 32 ： 36 得出：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成36份質(zhì)量的水?，F(xiàn)只要知道H2、O2、H2O三種物質(zhì)中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可以根據(jù)化學(xué)方程式中推導(dǎo)出的質(zhì)量關(guān)系，求出另外兩種物質(zhì)的質(zhì)量。2H2 O2 2H2O4 ：

21、32 ： 36 x ： y ： z 即： 432 xy （ x已知：則可求y、z 或 436 xz y已知：則可求x、z或 3236 yz z已知：則可求x、y）據(jù)此，根據(jù)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里（一般情況下指水做溶劑）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在此溫度下在這種溶劑里的溶解度。因此，根據(jù)此定義，解題時(shí)利用此關(guān)系，先把溶劑設(shè)定為100克（已知數(shù)），一定溫度下的溶解度即是在這100克溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)，然后找出溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系就可進(jìn)行求解：溫度（） 溶劑質(zhì)量（克） 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 飽和溶液質(zhì)量（克）t 100克 溶解度（S）克

22、 （100 溶解度）克學(xué)生在解有關(guān)溶解度計(jì)算的問題時(shí)，先將上式列出，再根據(jù)題意，找出溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液間的質(zhì)量比關(guān)系： 溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 100 溶解度溶劑質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量 100 （100溶解度）溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量 溶解度（100溶解度）（相當(dāng)于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)先找出反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量關(guān)系）就可進(jìn)行計(jì)算了（包括一些比較復(fù)雜的習(xí)題）。在具體教學(xué)過程中，不是讓學(xué)生死記以上推導(dǎo)出的關(guān)系式，而是將重點(diǎn)放在根據(jù)溶解度的實(shí)質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算二者的結(jié)合上。具體如下：例題1、把50克20時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀，求硝酸鉀在20時(shí)的溶解度。解析：設(shè)硝酸鉀在20時(shí)的溶解度為S此題是

23、在一定溫度下且定溫（t20）時(shí)求溶解度的題，即溶解度為未知數(shù)（一般把溶解度設(shè)為S），跟化學(xué)方程式中物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量未知時(shí)的計(jì)算相似。溫度（） 溶劑質(zhì)量（克） 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 飽和溶液質(zhì)量（克）20 100克 溶解度（S） （100 溶解度）克20 50克12克 12克 50克 列出比例式： 100克 （100S） （50克12克） 50克 或 S （100S） 12 50或 100克 S （50克12克） 12克 （用此式計(jì)算最簡(jiǎn)單） S 31.6克例題2、已知氯化銨在20時(shí)的溶解度是37. 2克。實(shí)驗(yàn)室在20時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液，需氯化銨和水各多少克？解析：設(shè)需氯

24、化銨的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y此題溶解度已知（相當(dāng)于一般化學(xué)方程式的計(jì)算）溫度（） 溶劑質(zhì)量（克） 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 飽和溶液質(zhì)量（克）20 100克 溶解度37.2克 （10037.2）克 20 （1000x）克 x克 1000克 列出比例式：37.2克 （10037.2）克 x 1000克 （用這個(gè)式子計(jì)算最簡(jiǎn)單） x 271克 需要水的質(zhì)量y1000克271克729克例題3、已知氯化鈉在20時(shí)的溶解度是36克。在20時(shí)要把40克氯化鈉配制成飽和氯化鈉溶液，需要水多少克？解析：設(shè)需要水的質(zhì)量為x此題溶解度已知（相當(dāng)于一般化學(xué)方程式的計(jì)算了）溫度（） 溶劑質(zhì)量（克） 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 飽和溶液質(zhì)量

25、（克）20 100克 溶解度36克 （10036）克 20 x 40克 （40x）克 列出比例式：100克 36克 x 40克 （這個(gè)式子計(jì)算最簡(jiǎn)單） x 111克例題4、把200克氯化銨的飽和溶液從50降低到10，計(jì)算有多少克氯化銨析出？（已知氯化銨在50和10時(shí)溶解度分別為50克和33克）解析：設(shè)有x克氯化銨析出因?yàn)槁然@在50和10時(shí)溶解度分別為50克和33克，根據(jù)溶解度的定義：50時(shí)，100克水中最多溶解50克氯化銨即飽和，當(dāng)此（10050）克50時(shí)的飽和溶液降到10時(shí)，溶劑量不變，但此時(shí)100克水中最多溶解33克氯化銨即飽和。所以（10050）克50時(shí)的飽和溶液降到10時(shí)，只有（10

26、033）克，析出晶體（10050）（10033）克17克，即析出的晶體等于兩溫度下的溶解度之差：50克33克17克（如果是升溫的題，則兩溶解度之差即是溶液在高溫時(shí)重新達(dá)到飽和所需加入的溶質(zhì)質(zhì)量）。溫度（） 溶劑質(zhì)量（克） 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 飽和溶液質(zhì)量（克）50 100克 溶解度50克 （10050）克 降到 不變 降到 變?yōu)?0 100克 溶解度33克 （10033）克 析出晶體 析出晶體 5010 100克（不變） （5033）克 （10050）（10033）克5010 （200x）克 x 200克列出比例式： （5033）克（10050）克 x 200克 x 22.7克二、對(duì)于一些較復(fù)雜的

27、溶解度的習(xí)題，在教學(xué)過程中，常常采用畫圖的方法進(jìn)行教學(xué)。圖示法有著直觀、明顯的特點(diǎn)，學(xué)生容易理解。 例題1、將某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)60g水后，溫度降到20，析出無水晶體5g；再蒸發(fā)60g水后，溫度仍降到20，又析出無水晶體6g。則在20時(shí)，該溶質(zhì)的溶解度為多少克？解析：設(shè)在20時(shí)，該溶質(zhì)的溶解度為x克首先，該題溫度一定（20）。某溶液在第一次蒸發(fā)60克水后，析出無水晶體5克，此時(shí)剩余溶液一定是飽和溶液（但原溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液）。然后，再蒸發(fā)60克水，又析出6克晶體，則20時(shí)，蒸發(fā)的60克水中溶解6克晶體即飽和。（60克6克 100克S）如圖所示： 蒸發(fā)掉60克水 蒸發(fā)掉60克水

28、20的飽和溶液 20 某溶液（可能是 析出晶體5克 析出晶體6克（則60克水溶解6克晶體即飽和）飽和溶液，也可 （此溶液現(xiàn)在肯定飽和） 能是不飽和溶液） 所以，得出比例式： 60克6克 100克SS 10克例題2、有t時(shí)的硝酸鉀溶液m克，在該溶液中加入x克硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬笕杂衴克不溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉z克水，再恢復(fù)到t，溶液恰好達(dá)到飽和。則t時(shí)硝酸鉀的溶解度為多少。解析：假設(shè)將此m克溶液分成兩部分（如圖），中間有一塊隔板隔開，上邊A克是純水，下邊（mA）克恰好是t時(shí)硝酸鉀的飽和溶液：.將此溶液中加入x克硝酸鉀晶體后，充分?jǐn)嚢枞杂衴克不溶，則A克水中剛好溶解（xy）克硝酸鉀；.如將原溶

29、液加熱蒸發(fā)掉z克水，再恢復(fù)到t，溶液恰好達(dá)到飽和，則蒸發(fā)的水應(yīng)等于第一種情況下的純水，即z克 A克。 加入x克KNO3固體純水（A克） 殘留y克晶體（則：此部分飽和溶液質(zhì)量為 Axy ，此時(shí)如將隔板抽去，由于溫度不t時(shí)KNO3 變，因此，混和后的溶液仍然剛好飽和）。的飽和溶液 （mA）克 蒸發(fā)掉A克水純水（A克） t時(shí)KNO3 此時(shí)剩下的溶液也恰好飽和：的飽和溶液 因此：100克S z（xy）(mA)克 則： S 100（xy）z例題3、在某溫度下，某鹽的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.8，在足量的此溶液中加入W克該無水鹽，在保持溫度不變的情況下，析出N克含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體，則從飽和溶液中析

30、出的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？解析：設(shè)從飽和溶液中析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是x克此題涉及結(jié)晶水合物的計(jì)算。W克無水鹽加入該鹽的飽和溶液中后，不僅不溶，反而要從溶液中吸水，形成含一定量結(jié)晶水的該鹽晶體。由于溶液是飽和溶液，這些水被吸去形成晶體后，它們所溶解的溶質(zhì)又要析出，析出過程中又要吸水，不斷進(jìn)行，趨于一個(gè)數(shù)值（數(shù)學(xué)中的極限）。因此，這類題正解很煩瑣，一般先設(shè)析出的晶體質(zhì)量，再求解。本題加入W克無水鹽后，析出晶體N克，則：原溶液減少了（NW）克。因此，設(shè)（NW）克飽和溶液中有溶質(zhì)x克，依題意得： ×100 26.8 x （NW）×26.8 此題用下圖解更直觀：假設(shè)將此飽和溶液分成兩部分，中間有一隔板：上部分加入W克該無水鹽后，剛好全部析出（得N克含結(jié)晶水的晶體）；下部分是剩余的飽和溶液。 W克 上部分飽 溶劑 水 上部分飽和 水 N克晶體和溶液y克 溶質(zhì) x克 溶液 y克 x克 隔板 隔板 下部分飽和溶液 下部分飽和溶液 NW y x y×26.8（NW）&#