2010-2011學年第二學期高一化學必修2(蘇教版)典型例題及課時練習專題2第一單元化學反應速率反應限度

1、用心 愛心 專心120102011學年第二學期高一化學必修2(蘇教版)典型例題及課時練習專題2第一單元化學反應速率反應限度一、 教學內容：專題2第一單元 化學反應速率反應限度二、 考點清單1.了解化學反應速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響， 并能用于解釋說明有關問題；2.理解化學反應速率的含義，表示方法，從定量的方面研究化學反應速率，學會反應速 率的簡單計算；用不同的反應物或生成物表示的反應速率的關系及比較方法；3.了解化學平衡的概念，建立化學平衡的觀點，認識化學反應的進行是有一定限度的， 化學平衡是相對的；4.掌握根據(jù)平衡概念判斷可逆反應達到化學平衡的標志，理解化學

2、平衡的狀態(tài)特征；三、 全面突破知識點1:(一) 化學反應速率(1)定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反 應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，即用單位時間內物質濃度的改變量來表 示。(2)表達式：v =皿t式中各符號的表示意義：v:化學反應速率；c：反應物或生成物濃度的變化量，單位:mol Lt:時間，單位：秒(s)、分(min)、小時(h)。(3)單位：mol/(Ls)、mol/(L min)、mol/(L -h)化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度?；瘜W反應速率與濃度的改變量成正比，與時間的改變量成反比，隨著反應的進行反應物濃度的改變量逐漸減

3、小，所以化學反應速率實際上是某一時間內的平均反應速率。當厶tT0時，化學反應速率就是化學反應的瞬時速率。(4)化學反應速率與物質化學計量數(shù)的關系同一化學反應用不同物質表示化學反應速率時，其數(shù)值可能不同，速率之比等于各物質化學計量數(shù)之比，但其意義相同。例如：對于反應：mA+nB=pD+qE,v(A) :v(B) :v(D) :v(E)=m:n:p:q,利用反應速率與化學計量數(shù)的關系可以進行化學反應速率的計算、大小比較和化學計量數(shù)的求解。化學反應速率的計算與判斷的主要題型：計算用某物質的濃度變化表示的化學反應速率；同一化學反應中，用不同物質表示的化學反應速率間的相互轉化；根據(jù)反應速率，計算反應進行

4、的時間或確定某物質的變化量；確定反應的化學方程式；比較同一個化學反應在不同條件下化學反應速率的相對大小。警示：表示化學反應速率時，必須指明以何種物質的濃度變化表示；化學反應速 率實際上是一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率；不能用固體或純液體來表示反應速率；化學反應速率都是正值；(二) 影響化學反應速率的因素(1) 內因(主要因素)參加反應的反應物的性質是決定化學反應速率的內因，如離子反應通常比有機反應快得多，Na、Mg、Al活潑性不同，與水反應的速率也不相同。(2) 外因(次要因素)1溫度：其他條件不變時，升高溫度可以增大反應速率；降低溫度可以減小反應速率。用心 愛心 專心22濃度：其他條件

5、不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。(注意：固體、純液體的濃度是常數(shù)，因此固體、純液體不能用來表示化學反應速率。)3壓強：對于氣體參加的化學反應，增大壓強可以增大化學反應速率，減小壓強可以減小化學反應速率。4催化劑：催化劑能夠改變化學反應速率。原因：催化劑能降低反應物分子間反應時的能量(活化能)，增大了有效碰撞次數(shù)。5影響化學反應速率的其他因素：a固體表面積：一般顆粒越小與其他物質的接觸面積越大反應速率越大。b.物質的狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物 之間的接觸機會，有利于加快反應速率。c.其他的如光、電磁波、超聲波等也

6、能影響化學反應速率。警示：對于影響化學反應速率的因素的應用，要特別注意壓強、濃度等因素的特殊情況。如對固體和純液體無濃度而言，因此改變用量不會改變化學反應速率；對于固體間的反應、 液體間的反應以及固液間的反應而言，壓強對此類反應速率幾乎無影響，因此壓強的改變只對有氣體參加的反應引起改變?！镜湫屠}】高溫例I.對于反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,試回答有關問題：(1)_通常選用哪些物質濃度的變化來表示該反應的反應速率 _。(2)_前4秒內測得生成SO2的速率為0.4mol Ls,則O2減少的速率是 _。(3)測得4秒后。2的濃度為2.8mol L1,則開始時O?的濃度是。解答：(

7、1)O2、SO2(2)0.55mol L- s(3)5.0mol L；點撥：(1)化學反應速率通常用單位時間內物質的量濃度的變化來表示，而固體、純液體的濃度視為定值，所以，該反應中以濃度的變化來表示反應速率只能用O2或SO2。(2)v(O2)=11/8v(SO2)=0.55mol1d1 (3)c(O2)=v(O2)t=0.55mol L一114s = 2.2mol1；c(O2)=2.2mol L-1+2.8mol L一1=5.0mol L一1。例2.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol L1min二則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為()1

8、111A. 0.5mol LminB. 1mol Lmin1111C. 2mol LminD. 3mol L- min題析：本題根據(jù)mA+nB=pD+qE,v(A) :v(B) :v(D):v(E)=m:n：p:q知，v (C)= 2molL1min S選C。例3.五氧化二氮是白色固體，熔點30C,升溫時易液化和汽化，并發(fā)生以下兩個相互聯(lián)系的反應：N2O5(g)N2O3+O2(g)；N2O3(g)N20(g)+O2(g)。在0.05L密閉容器中，將0.25mol N2O5加熱汽化，并按上述兩式分解，在某溫度下達到平衡， 測得。2的平衡濃度為4.4mol/L,N2O3的平衡濃度為1.6mol/L

9、,則下列各項判斷正確的 是( )A.N2O5的平衡濃度為3.0mol/LB.平衡時N2O3的物質的量為0.7molC.N2O5的的轉化率為60%用心 愛心 專心3D.N2O5平衡濃度為4.4mol/L題析：Co解：ZOKg) N2O3(g)+O2(g)5xxx2N2O 30- N2。+。2x1.6 x1.6x1.6x+x1.6=4.4x=3(mol/L)對A項應為5x=2，對B項1.6 0.05=0.08(mol)，對C項為x/5=0.6,對D項為5x=2(mol/L)o故選C。點撥：本部分計算考查的內容點較多，包括求反應速率、平均相對分子質量、濃度、壓 強、轉化率、百分含量等，解法一般是建立

10、模式、確定關系、依題意列方程，綜合分析定答 案。例4.把除去氧化膜的鎂條投入盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示。其中 匕t2時間內速率變化的主要原因是 _ ;t2t3時間內速率變化的主要原因是 _ 。tJ12爲題析：Mg與鹽酸的反應是放熱反應，該反應中并存著影響化學反應速率的兩個外因： 一是反應放出的熱量使反應體系的溫度升高，化學反應速率增大； 二是隨著反應的進行， 鹽酸的物質的量濃度逐漸減小，相應的化學反應速率也不斷減小。由圖象可知，t1t2時間內，溫度變化是影響化學反應速率的主要外因；在t2t3時間內，鹽酸的物質的量濃度減小亦是影響化學反應速率變化的主要外因。答案：

11、該反應是放熱反應，溫度升高使化學反應速率增大鹽酸的物質的量濃度減小使化學反應速率減小。例5. NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反應生成N2和CO2，對該反應下列說法正確的是()A.降低壓強能增大反應速率B.使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾蔆.升高溫度能增大反應速率D.增大壓強對該反應速率無影響題析：B、C?；瘜W反應速率的外界影響因素主要有溫度、氣體壓強、濃度、催化劑等。該題目中CO和NO反應為氣體間的反應，如果是縮小體積引起的壓強的改變，一定影響化學反應速率，壓強增大速率加快，壓強減小速率減慢；溫度對于任何反應速率都有影響，溫用心 愛心 專心4度升高反應速率加快，反之則減慢，催

12、化劑可以改變反應速率。因此在各敘述中只有 兩個選項符合題意。例6.鹽酸與塊狀碳酸鈣反應時，不能使反應的最初速率明顯加快的是（）A.將鹽酸的用量增加一倍B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30CD.改用更小塊的碳酸鈣題析：A?；瘜W反應速率的外界影響因素主要有溫度、氣體壓強、濃度、催化劑等。該 題目中B、C、D中所涉及的是鹽酸的濃度增加（B）、溫度的升高（C）、固體與其他反應物質的接觸面的改變（D）,都是改變化學反應速率的因素。例7.將相同質量的銅分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是（）A.反應速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C.反應中生成氣體的顏色：前者淺

13、，后者深D.反應中轉移電子的總數(shù)：前者多，后者少題析：B。由影響反應速率的條件知， 濃度越大，反應速率越大。A不正確；由Cu +4HNO3=C u（N O3）2+ 2NO2T+2H2O和3Cu + 8HNO3= 3C u（NO3）2+ 2NO 1+ 4H20知，等質量的Cu參加反應消耗的濃硝酸多，B正確；顯然C選項不正確；由于Cu的質量相同，故反應過程中都生成Cu2+時，二者轉移的電子數(shù)相等，D不正確。例8.一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應時，為了緩解反應速率，且不影響生成H2的總量,可以向鹽酸中加入適量的（）A.固體NaOHC.少量CuSO4題析：B、D點撥：加入固體NaOH中和了鹽酸，消耗了H+

14、,雖然緩解了反應速率，但影響了生成CH3COONa固體與鹽酸反應生成醋酸，減少了鹽酸的量，但當鐵與鹽酸反應時鹽酸逐漸消耗，鹽酸不足時生成的醋酸就會和鐵反應，所以加入CH3COONa固體不影響反應生成H2的量，并能緩解反應速率。加少量CuSO4在鐵表面形成原電池（以后學習），加快反應速率?？偨Y提示：在進行與反應速率有關的實驗時，要全面分析影響反應速率的因素，不要 以偏概全。知識點2:化學反應的限度（1）可逆反應：一定條件下既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化 學反應稱之為可逆反應。正向進行的反應叫正反應，逆向進行的反應叫逆反應。（2）化學反應的限度 一一化學平衡狀態(tài)1概念：在一定條

15、件下，可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等（即v正=v逆）,反應物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)。2化學平衡狀態(tài)的特點 一一可用 逆、等、動、定、變”描述。a.逆一一化學平衡狀態(tài)概念的適用范疇是一切可逆反應，即化學平衡狀態(tài)的研究對象 為可逆反應。b.等-v逆，反映了平衡狀態(tài)的本質。c.動一一正反應和逆反應仍在進行，是一種動態(tài)平衡。B. H2OD. CH3COONa固體H2的總量；加入水，日+濃度降低，反應速率減慢，但溶液中H+的物質的量不變，故生成H2的總量不變。用心 愛心 專心5d.定一一達平衡狀態(tài)后各反應物的濃度不再改變，達到了一個固定不變的狀態(tài)，是平 衡狀態(tài)的外部表現(xiàn)。e

16、.變一一改變影響平衡的條件使v正MV,則平衡發(fā)生移動，平衡狀態(tài)發(fā)生改變。(3) 化學反應限度的改變 一一化學平衡的移動原因：可逆反應達到化學平衡的根本原因是v正=v逆，因此如果我們改變影響化學反應速率的一個因素，使v正Mv逆，則化學平衡狀態(tài)被打破，反應進行的限度就會改變。這就給 我們控制化學反應限度提供了理論基礎。【典型例題】例1.下列說法可充分說明反應P(g)+Q(g) S(g)+R(g)在恒溫下某恒容密 閉容器中已達平衡的是()A.容器里P、Q、R、S四種物質共存B.容器里Q、R的體積分數(shù)不再變化C.容器內氣體壓強、密度不隨時間變化D.單位時間內生成nmol P同時生成nmol S解答：B

17、、D點撥：只要反應開始P、Q、R、S必共存，A選項錯誤；B選項符合化學平衡的概念； 該反應是反應前后氣體體積不變的反應，在恒溫恒容條件下，容器內氣體壓強、密度始終不變，C選項錯誤；從D選項可推知正逆反應速率相等，故D選項正確。例2.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) -2C (g)達到平衡的標志是()A. C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC. A、B、C的濃度不再變化D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2解析：化學平衡的本質特征是正反應速率與逆反應速率相等。A選項中，C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率，A正確。B選項中，

18、生成A、B是指逆反應速率，未指明正反應速率的情況，故錯誤；C選項中，A、B、C各物質的濃度不再變化，這是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，C正確；A、B、C分子數(shù)之比為1:3：2是偶然存在的，不能作為平衡的判斷依據(jù)，D選項錯誤。答案：A、C例3.將1 mol丨2(g)和2molH2(g)置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)匸二2HI(g)。2 min時，測得I2的物質的量為0.6 mol。10min后達到平衡。 此過程中，HI的體積分數(shù)-(HI)隨時間的變化如圖中曲線n所示：用心 愛心 專心6請回答下列問題：-1(1)_ 前2min內，用HI表示的平均反應速率為 _mol-

19、 (L min)。(2)_達到平衡時，12(g)的物質的量濃度為 _mol/L。(3)若起始時容器的容積為1 L，(HI)的變化如上圖曲線I所示，則平衡時HI(g)例4.下列方法可以證明2HI(g)、一-H2(g)+S(g)已達平衡狀態(tài)的為 _ (填序號)。1單位時間內生成nmol H2的同時消耗了2nmol HI2一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂3HI和I2的百分含量相等4反應速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時5c(HI)：c(H2) :c(I2)=2:1：l時6溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化7溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化8條件一定時，混合氣體的平均相對

20、分子質量不再變化9溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化10溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化【題析】錯解：分析：解答此類題目需仔細認真，此題易錯點有兩個：的物質的量濃度為mol L10題析：I2(g)+H2(g)-2HI(g)起始1 mol2 mol0 mol2min內轉化0.4mol0.4mol0.8mol2 min后0.6 mol1.6 mol0.8 mol平衡轉化xmolxmol2xmol平衡后(1x)mol(2x)mol 2xmol2x (HI)=12=0.6,x = 0.9mol;0.1molc(I2)=2L=10.05mol L-c(HI)二2 0.9mol1L答案：(1)0

21、.2= 1.8mol L(2)0.05(3)1.8此時HI的體積分數(shù)不變，各氣體的物質的量不變。1用心 愛心 專心7一是利用v正=v逆判斷時，兩速率相等且必須表示的是不同方向的反應速率。二是忽視了此反應特點，此反應是反應前后氣體體積不變的反應，故又易錯選。正解。例5.在一定溫度下，向aL恒容密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下 反應：X(g)+2Y(g)一=2Z(g)，此反應達到平衡的標志是()A容器內壓強不隨時間變化B容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗O.lmol X同時生成0.2mol Z題析：A、B?？赡娣磻_

22、到化學平衡狀態(tài)時有兩個主要的特征：一是正反應速率和逆 反應速率相等；二是反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。這兩個特征就是判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)的核心依據(jù)。所以B對。由于反應物和生成物全部是氣體，知反應前后氣體的體積有改變，即反應發(fā)生后，容器內的壓強會發(fā)生改變。所以當容器內壓強不變時，表明反應已達到平衡狀態(tài)。 所以A對。反應達到平衡后，濃度之比不一定等于1:2:2。D選項中X的消耗與Z的生成都為反應的同一個方向，所以不對?！痉椒w納】可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的判斷可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時有兩個主要的特征：一是正反應速率和逆反應速率相等； 二是反應混合物中各組成成分的百分含量保

23、持不變。這兩個特征就是判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)的核心依據(jù)?？赡娣磻邆溥@兩個特征之一，就表明達到了化學平衡狀態(tài)，如果兩個都不具備，就表明沒有達到化學平衡狀態(tài)。當對一個具體的可逆反應判斷其是否達到化學平衡狀態(tài)時，還有其他的方法和依據(jù)，現(xiàn)把一些具體方法列于下表。化學反應模型mA(g)+nB(g)-pC(g)+q(D) (g)混合物體系中各成分的含量(1)各物質的物質的量或各物 質的物質的量分數(shù)一定平衡(2)各物質的質量或各物質的 質量分數(shù)一疋平衡(3)各氣體的體積或體積分數(shù)定平衡(4)總體積、總壓強、總物質 的量一疋不一定平衡正、逆反應速率的關系(1)在單位時間內消耗了nmol B,同時也

24、牛成了mmolA，即V正=7逆平衡(2)在單位時間內消耗了nmolB的同時也消耗了pmolC，貝U v正=v逆平衡(3)v(A)：v(B) :v(C)：v(D)=m:n：p：q，貝U v正不一定等于v逆不一定平衡(4)在單位時間內生成了nmol B的同時消耗了qmol D不一定平衡用心 愛心 專心8壓強（1）m+n p+q時，總壓強一 定（其他條件一定）平衡（2）m+n-p+q時，總壓強一 定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均相對分子質量（Mr）（1） Mr一疋，只有當m+n p+q時平衡(2)Mr一疋，但m+n-p+q時不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能量變 化，當體系與外界無熱交換

25、且 溫度一定時（其他條件不變）平衡氣體的密度（P）密度一定不一定平衡顏色反應體系內有色物質的顏色穩(wěn) 定不變平衡例6.在一定溫度下，容器內某一反應中 間變化的曲線如圖，M、N（M、NA.反應的化學方程式為：2M NB. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C. t3時，正反應速率大于逆反應速率D. ti時，N的濃度是M的濃度的2倍題析：D點撥：分析本題的圖像可知：反應由開始到時間變化為5mol2mol = 3mol;N的物質的量的變化為 化量之比等于其化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比t3時建立化學平衡，M的物質的量的8mol2mol=6mol,根據(jù)各物質的轉”知，反應的方程式為：2N-一M,故A

26、選項錯誤。t2時，M和N的物質的量相等（反應在同一容器中進行，也可理解為濃度 相等），但正、逆反應速率并不相等，因為此時反應并未達到平衡，故B項也錯。13時，反應已達到平衡，此時的正、逆反應速率相等，故C項也錯。11時，M和N的物質的量分別為3mol和6mol,N的濃度是M的2倍，D項正確。綜上分析，本題正確答案為D。例7.在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+丫2（g）= 2Z（g）,已知X2、丫2、Z的起始濃度分別為O.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的量濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.35mo1/L用心 愛心 專

27、心9c.X2為0.2mol/LD.Z為0. 4mol/L題析：A、B。理解 可逆反應”的含義：在同一條件下反應既能向生成物方向進行，又 能向反應物方向進行.任何可逆反應，反應物都不可能百分之百地轉化為生成物。若反應向右進行，則X2、丫2、Z三種物質的濃度范圍依次是：0O.lmol/L、0.2mol/L0.3mol/L、0.2mol/L0.4mol/L;若反應向左進行，則X2、Y2、Z三種物質的濃度范圍依次是：0.1mol/L0.2mol/L、0.3mol/L0.4mol/L、00.2mol/L。四、應考錦囊1.化學反應速率是高考的常考內容，在命題中出現(xiàn)的題型主要是選擇題，同一個問題可能從不同角

28、度來考查；另外，除直接考查基本知識之外，還增加了考查學生分析問題能力和 應用知識能力的要求。考查的主要知識點有：對化學反應速率的理解以及利用化學反應速 率的數(shù)學表達式進行有關計算；根據(jù)濃度、溫度、壓強、催化劑、顆粒大小、光等外界條 件的改變，定性判斷化學反應速率的變化。 近幾年的命題出現(xiàn)了通過化學反應速率測定的方法考查數(shù)學能力等趨勢。2.化學平衡是高考每年必考的內容，題型主要以選擇題及填空題為主，考點主要集中在： 理解化學平衡狀態(tài)的含義；化學平衡狀態(tài)的判斷方法，通常以選擇題及填空題的形式，考查考生是否理解影響化學平衡的因素，是否能利用圖像直觀描述化學平衡狀態(tài)；是否能識別v-1圖像。五、本講小結

29、1.影響化學反應速率的定性因素包括內因與外因，這是學習的重點。其中內因只要求作 一般的了解，重點學習濃度、溫度、壓強以及催化劑等外界因素對化學反應速率的影響。2.從定量方面研究化學反應速率是本講的又一個重點，也是難點。學習的主要內容是理解化學反應速率的含義、表示方法，學會關于反應速率的簡單計算。由于選修教科書中還將對此作進一步的介紹， 因此，這里的重點是理解化學反應速率的含義、用不同反應物或生成物表示的反應速率的關系及一些簡單計算。另外，還要注意固體或液體物質參與反應時的速率表示方法等。3.通過本講的學習，除掌握基本知識外，還要培養(yǎng)從量化的角度研究化學問題的意識， 了解控制化學反應的意義及基本

30、方法等。4化學反應的限度是本講的難點。學習時可通過實驗認識化學反應的限度，在此基礎上 理解外界條件對化學反應限度的影響。5化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下進行到最大程度的結果，其外在表現(xiàn)是反應體 系中各組分的濃度不變。6.影響化學平衡的條件：一經(jīng)建立的化學平衡狀態(tài)，不會因時間而改變，但會因外部條 件的改變而改變。同一可逆反應在不同條件下建立起來的化學平衡狀態(tài)可能不同。六、超前思維:(一)化學反應中的熱量變化1.放熱反應和吸熱反應(1)_放熱反應：的化學反應。(2)- 吸熱反應：的化學反應。2.化學鍵與能量的關系(1)_ 破壞化學鍵，需要 能量；用心 愛心 專心10(2)_ 形成化學鍵，則會

31、能量。3化學反應與能量的關系(1)_ 放熱反應：反應物的能量總和生成物的能量總和。(2)_ 吸熱反應：反應物的能量總和生成物的能量總和?！舅伎肌吭诩訜峄蚋邷叵履軌蜻M行的化學反應是否一定是吸熱反應(二)熱化學方程式1概念：表明 _ 的化學方程式。2.寫法：(1)寫出正確的_(2)_ 標明物質的狀態(tài)，用分別代表氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。(3)用 _ 標明反應放出或吸收的熱量數(shù)值，負值表示反應_ ，正值表示反應 _。(三)燃料燃燒釋放的熱量1決定燃料釋放熱量大小的因素： _和的相對大小。2計算依據(jù)：釋放的熱量等于形成生成物分子的化學鍵的總能量減去斷裂反應物分子的 化學鍵的總能量?！灸M試題】(答題時間：60

32、分鐘)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案)1.在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不產(chǎn)生影響的因素是()A.溫度B.壓強C.濃度D.催化劑2.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()A.化學反應速率通常表示一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成 物物質的量的增加B.化學反應速率為0. 8 mol/(L s)是指1秒鐘時某物質的濃度為0. 8 mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯3.反應4NH3(g)+5。2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在10 L的密閉容器

33、中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0. 45 mol，則此反應的平均速率v(反應物的消耗速率或生 成物的生成速率)可表示為()A. v(NH3)=0.0100 mol/(L s)B. v(O2)=0.0010mol/(L s)C. v(NO)=0.0010 mol/(L s)D. v(H2O)=0.045mol/(L s)4.在反應3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0. 6 mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0. 45 mol/(L s),則反應所經(jīng)歷的時間為()A. 0. 44 sB. 1 sC. 0. 33 sD. 2 s5. NO和CO都是汽車尾氣中

34、的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是()用心 愛心 專心11A.使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾蔅.降低壓強能提高反應速率C.升高溫度能提高反應速率D.改變壓強對反應速率無影響*6. X、Y、Z三種氣體進行下列反應：3X+Y=2Z，在三種不同情況下測得的速率值為：1v(X)=1 mol/(L)2v(Y)=0. 5 mol/(L)3v(Z)=0. 5 mol/(L)這三種情況下反應的速率大小情況為()A.B.C.D.沁*7.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v(出0) 表示，則正確的關系是()45A

35、.5v(NH3)=v(O2)B.6v(O2)=v(H2O)24C.3v(NH3)=v(出0)D.5v(O2)=v(NO)8定條件下，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應生成氣體乙4 s后，X2、丫2、Z的濃度分別是0. 4 mol10. 8 mol一1、0. 4 mol L廠1,若用X、Y表示Z的化學式，該反應的化學方程式為()A. X2+2Y2=2XY2B. 2X2+Y2=2X2YC. 3X2+Y2=2X3YD. X2+3Y2=2XY39.用鐵片與1 mol1稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )_AA.對該反應體系加熱B.加入少量3 mol

36、硫酸C.加入少量氯化鈉晶體D.不用鐵片，改用鐵粉10.在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)=2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,A的平均反應速率為0. 12 mol Ls1,則反應進行10 s后容器中B的物質 的量是()A. 2. 8 molB. 1.6 molC. 0. 4 molD. 3. 2 mol*11.當可逆反應2SO2+O2-2SO3達到一定限度后，通入18O2,再經(jīng)過一段時間,18存在于()A. SO3、O2中B. SO2、SO3中C. SO2、SO3、。2中12.在500C、釩觸媒的作用下，對某密閉容器中反應 衡狀態(tài)時的標志，下列說法錯誤的是()D.

37、SO2、。2SO2+O2-2SO3達到化學平A. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B. SO3的生成速率等于。2生成速率的2倍C.容器中氣體總物質的量不隨時間發(fā)生變化D.容器中的壓強不隨時間發(fā)生變化13.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述中錯誤的是()A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零用心 愛心 專心12B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定14.對化學反應限度的敘述，錯誤的是（）A.任何可逆反應都有一定的限度

38、B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的15.對可逆反應4NH3（g）+5。2（g）=4N0 （g）+6H2O （g），下列敘述正確的是 （）A.達到化學平衡時，4v正（02）=5v逆（N0）B.若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是2v正（NH3）=3v正（出0）16.可逆反應2NH3-N2+3H2在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（）1單位時間內生成n mol N2的同時生成2n mol NH

39、32單位時間內生成n mol N2的同時生成3n mol H23用NH3、N2、H2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:1:34各氣體的濃度不再改變5混合氣體的平均相對分子質量不再改變A.C.D.*17.密閉容器中進行如下反應：X2（g）+3丫2（g） 、2Z（g）,X2、丫2、Z的起始濃度分別為0. 2 mol L廠1 0. 6 molLT、o. 4 molL廠 j當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（）A. X2為0. 4 mol L廠1,Y2為1.2 mol L廠1B.Y2為1.0 molC. X2為0. 3 mol LT,Z為0. 2 mol L廠1, 1D. Z為0. 7 mol L

40、-18. a mol N2與b mol H2混合，在一定條件下反應達到平衡，生成c mol NH3,則NH3在平衡體系中的質量分數(shù)為（）二、非選擇題19.（2分）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的S02和。2,開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列為 _。甲.在500C時,S02和02各10 mol反應乙.在500C時，用V2O5作催化劑、10 mol S02和5 mol 02起反應丙.在450C時，8 mol S02和5 mol 02反應丁.在500C時，8 mol S02和5 mol 02反應B.100%A.28a+2b-17ccC.a b cX100%B.17c28a 2b1

41、00%D.34c28a 2b100%用心 愛心 專心1320.（4分）某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 _;反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 _。打百 土二*vL1.0L9pjV-、-xJ.4一_Z二二012 3 45比間t nu21.(6分)在25C時，向100 mL含14. 6 g HCI的鹽酸里放入5. 6 g純鐵粉(不考慮反 應前后溶液體積的變化)，反應開始至2 min末收集到氫氣1. 12 L(標準狀況)，在此之后， 又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：(1)_在前2 min內用FeCb表示的平

42、均反應速率是 _;(2)在后4 min內用HCI表示的平均反應速率是 _;(3)_ 前2 min反應速率后4 min反應速率(填 大于”、小于或 等于”)。22.(8分)反應：N2(+3H2(g) -2NH3(g)在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，反應正向進行的是 _ ;反應逆向進行的是 _ ;處于平衡狀態(tài)的是_ ;無法判斷是否達到平衡的是 _ 。A.單位時間內消耗2 mol N2,同時生成4 mol NH3B.單位時間內消耗3 mol H2，同時生成2 mol NH3C.單位時間內生成2 mol N2，同時形成6 mol NH鍵D.混合氣的密度不再隨時間而改變E.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變