西安高科補習學校期中考試化學試卷

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載西安高科補習學校期中考試化學試卷說明：本試題滿分共 108 分，其中選擇題60 分，填空題 48 分，答題時間90 分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共每小題3 分共 60分）1下列各組性質比較，完全正確的是（）酸性： HClO 4HBrO 4 HIO 4堿性： Ba (OH )2Ca (OH ) 2Mg (OH ) 2穩(wěn)定性： HClH2S PH3還原性： FClBrA BCD2 21H 、 13H 、11H 、H 、 H2是（）A 氫的五種同位素B 五種氫元素C氫的五種同素異形體D 氫元素的五種不同微粒3在 10L 密閉容器里發(fā)生： 4NH 3 (g)5O2 (g

2、)4NO(g) 6H 2O(g) 反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol ，則此反應的平均速率v 可表示為A v (NH 3 )0.010 molL 1s 1B v (O2 )0.0010 molLC v (NO)0.0010 molL 1s 1D v (H2 O)0.045 molL11ss114某溫度下，反應N2O4(g)2NO 2（ g）； H<0 在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 ()A 體積減小時將使反應速率增大B體積不變時加入少許NO 2，將使正反應速率減小C體積不變時加入少許N 2O4，再度平衡時顏色變深D體積不變時升高溫度，再度平衡時顏色變深5在密閉的

3、容器中進行如下的反應：H2(G I2(g)2HI(g) ，在溫度T1 和 T2 時，產物的量彧時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是()A T1T2， H 0C T1T2， H 0B T1 T2， H 0D T1 T2， H 06工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl 4(g) 2H 2(g)=Si(s) 4HCl(g) ； H QkJ· mol 1(Q0)某溫度、 壓強下， 將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應 )，下列敘述正確的是 ()A 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl 4 的轉化率B若反應開始時 SiCl 4 為 1mol ，則達到

4、平衡時，吸收熱量為QkJ 1，則 H2的反應速率為 0.03mol/(L ·min)C反應至 4min 時，若 HCl 的濃度為 0.12mol · LD當反應吸收熱量為0.025QkJ 時，生成的HCl 通入 100mL1mol · L 1 的 NaOH 恰好反應優(yōu)秀學習資料歡迎下載7對平衡CO2（ g）CO2（ aq）； H= -19.75kJ/mol ，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓8右圖為直流電源電解稀Na2SO4 水溶液的裝置， 通電后在石墨電極a 和 b 附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正

5、確的是()A逸出氣體的體積：a 電極的小于b 電極的B電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C a 電極附近呈紅色，b 電極附近呈藍色D a 電極附近呈藍色，b 電極附近呈紅色9下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH 7 時， c(SO42 ) c(NH 4)B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1 和 c2， pH 的別為 a 和 a 1，則 c1 10c2C pH 11 的 NaOH 溶液與 pH 3 的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向 0.1mol· L 1 的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH )/c(NH 3·H 2O)

6、增大10常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H ) 1.0× 10-13mol ·L1，該溶液可能是 ()二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液ABCD11（08 上海卷）某酸性溶液中只有、 OH四種離子。則下列描述正Na 、CH3 COO、 H確的是()A該溶液由 pH 3 的 CH 3COOH 與 pH 11 的 NaOH 溶液等體積混合而成B該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液混合而成C加入適量的 NaOH ，溶液中離子濃度為c(CH 3COO)c(OH) c(Na) c(H )D加入適量氨水， c(CH 3COO)一定大于

7、c(Na)、 c(NH 4 )之和12已知乙酸 （ HA ）的酸性比甲酸 （ HB ）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A c(OH)> c(HA)> c(HB)> c(H +)B c(OH -)>c(A -)>c(B -)>c(H +)-+-+C c(OH )> c(B )>c(A )>c(H )D c(OH )> c(HB)> c(HA)> c(H )13鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（）A在 NaHCO 3 溶液中加入與其等物質的量

8、的NaOH ，溶液中的陰離子只有CO 32和 OH-B NaHCO 3 溶液中： e(H + )+e(H 2CO3)=c(OH - )C 10 mL0.10mol · L-1 CH3COOH 溶液加入等物質的量的NaOH 后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+) c(CH 3COO -) c（ OH -） c(H+ )D中和體積與 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物質的量相同14.向三份 0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分別加入少量NH 4NO 3、 Na2SO3、FeCl2 因體（忽略溶液體積變化） ，則 CH 3COO

9、- 濃度的變化依次為（）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大15電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH 溶液分別滴定HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用 NH 3· H2O 溶液滴定HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲線的是（）優(yōu)秀學習資料歡迎下載16.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（）A pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：+-B pH 相等的 CH 3COONa 、 NaOH 和 Na2CO3

10、三種溶液：c(NaOH) c(CH 3COONa) c(Na 2CO3)C物質的量濃度相等CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等體積混合：c(CH 3COO -) +2c(OH -) = 2 c(H +) + c(CH 3COOH)D 0.1mol · L -1 的 NaHA 溶液，其pH=4 ： c(HA - ) c(H+) c(H 2A) c(A 2- )17.室現有 3 種酸堿指示劑，其pH 的變色范圍如下：甲基橙： 3.14.4石蕊： 50 8.0酚酞：8.2 10.0 1用 0.1000mol ·L NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH 3COOH 溶液，

11、反應恰好完全時， 下列敘述正確的是 ( )A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑18取濃度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以3 2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于 12，則該原溶液的濃度為 ()111 1A 0.01mol L·B 0.017mol L·C 0.05mol L·D 0.50mol L·19醋酸溶液中存在電離平衡 CH 3COOHH CH3COO ，下列敘述不正確的是 （）A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（ H ） c（

12、OH ） c（ CH 3COO ）B 0.10mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中c（OH ）減小C CH3COOH 溶液中加少量的 CH 3COONa 固體，平衡逆向移動D常溫下 pH 2 的 CH3COOH 溶液與 pH 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH 720對水的電離平衡不產生影響的粒子是()1-1011-20提示：以上填選擇題答案（從左往右依次是1-10、11-20）二、填空題 (48 分 )21. (12 分 )已知可逆反應： M(g) N(g)P(g) Q(g) ； H 0，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=

13、1 mol · L -1, c(N)=2.4 mol ·L -1 ，達到平優(yōu)秀學習資料歡迎下載衡后， M 的轉化率為60，此時 N 的轉化率為。(2）若反應溫度升高，M 的轉化率(填“增大” “減小”或“不變” ）。(3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4 mol · L -1,c(N)=amol · L-1 ;達到平衡后， c(P)=2 mol ·L -1,a=。bmol · L-1 ，達到平衡后， M 的轉(4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=化率為。22.（ 14 分 )U、 V 、W

14、、 X 、 Y 、 Z 是原子序數依次增大的六種常見元素。Y 的單質在 W2 中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W 4 具有磁性。 U 的單質在W 2 中燃燒可生成 UW 和 UW 2 兩種氣體。 X 的單質是一種金屬，該金屬在UW 2 中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)V 的單質分子的結構式為_ ；XW 的電子式為 _；Z 元素在周期表中的位置是 _。(2)U 元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號 )_ 。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體(3)U 、V 、W 形成的10 電子氫化物中， U 、V 的氫化物沸點較低的是 (寫化學式 )_

15、；V 、W 的氫化物分子結合H能力較強的是 ( 寫化學式 )_，用一個離子方程式加以證明 _ 。(4)YW 2 氣體通入 BaCl2 和 HNO 3 的混合溶液， 生成白色沉淀和無色氣體VW ，有關反應的離子方程式為 _ 。由此可知 VW 和 YW 2 還原性較強的是 (寫化學式 )_ 。23.（ 9 分）某二元弱酸（簡寫為H 2A) 溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA -HA -H+A 2-已知相同濃度時的電離程度(H2A ） > (HA -） ,設有下列四種溶液：A.0.01mol.L -1 的 H2 A 溶液B.0.01mol.L -1 的 NaHA 溶液C.0.01m

16、ol.L -1 的 HCl 與 0.04mol.L -1 的 NaHA 溶液等體積混合液D.0.02mol.L -1 的 NaOH 與 0.02 mol.L -1 的 NaHA 溶液等體積混合液據此，填寫下列空白（填代號)(1) H + 最大的是 _ ，最小的是 _ 。(2） H 2 A 最大的是 _ ，最小的是 _ 。(3)A 2- 最大的是 _ ， 最小的是 _ 。24.(13 分 ).下圖表示某固態(tài)單質A 及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去 )?；衔?B 在常溫常壓下為氣體， B 和 C 的相對分子質量之比為 4： 5，化合物 D 是重要的工業(yè)原料。(1)寫出 A 在加熱條件下與H 2 反應的