人教版高中化學(xué)必修一第一單元物質(zhì)的量(一)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一單元物質(zhì)的量（一）教學(xué)目的1.使學(xué)生初步理解摩爾的意義，了解物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量與式量的聯(lián)系與區(qū)別，并能較熟練地進(jìn)行摩爾質(zhì)量的計(jì)算。懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。2.了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，3.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。教學(xué)重難點(diǎn)1.對(duì)摩爾概念的內(nèi)涵的理解；2.運(yùn)用摩爾進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。教學(xué)過(guò)程講授新課點(diǎn)燃引入：?jiǎn)枌W(xué)生反應(yīng) C + O2= CO2所表達(dá)的意義？一個(gè)碳原子一個(gè)氧分子一個(gè)二氧化碳分子微觀(guān)粒子（1）在實(shí)驗(yàn)室里，拿一個(gè)原子和一個(gè)分子反應(yīng)，容易做到嗎？ 一般用質(zhì)量：1 克 1 克 2 克 是否容

2、易做到呢?反應(yīng)是按比例：12 克 32 克 44 克 - 宏觀(guān)質(zhì)量（2） 怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少個(gè)微粒？（3） 微觀(guān)粒子和宏觀(guān)質(zhì)量之間有什么聯(lián)系？科學(xué)家統(tǒng)一確定了一個(gè)新的物理量-物質(zhì)的量，它將微粒與質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)了。【板】一、 物質(zhì)的量：【投影】物理量單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒s電流安培A熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd物質(zhì)的量摩爾(mol)n學(xué)生閱讀：摩爾的概念。（請(qǐng)看書(shū)本第 6 頁(yè)取后一節(jié)。)分析講解： （比喻）一打鉛筆 -12 支；一箱易拉罐可樂(lè) -24 瓶；一盒粉筆-50 支。為什么要定 12 克-數(shù)值與原子量同阿伏加德羅常數(shù)12 克 C-12 Q卜 -所含原子數(shù)。

3、.學(xué)生計(jì)算得出 NA- 12/1 . 997X10-266 . 02X1023阿伏加德羅常數(shù)（精確值）與 6. 02X1023（近似值）的關(guān)系就象n與 3. 14 一樣。 引導(dǎo)學(xué)生看書(shū)：P7（圖 1-5） 1 摩爾碳；1 摩爾硫；1 摩爾 P;1 摩爾 K2Cr2O7的體積?！咎釂?wèn) 1】1 摩爾金剛石約含碳原子數(shù)？1 摩爾 Q 中約含分子數(shù)？ 1 摩爾 H0 中約含分子數(shù)?【板】1、物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒集體的物理量。2、摩爾（mol）:物質(zhì)的量的單位。簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為 mol。3、阿伏加德羅常數(shù)：6. 02X1023mol-1(近似值)【強(qiáng)調(diào)】使用摩爾應(yīng)注意：1 摩爾碳原子約含有 6. 02X

4、1023個(gè)碳原子。 每摩爾碳原子含有 阿伏加德羅常數(shù) 個(gè)碳原子?！咎釂?wèn) 2】1 摩爾氯氣中含有多少個(gè)微粒？ _ 個(gè)氯分子。【強(qiáng)調(diào)】一般說(shuō)多少摩爾物質(zhì)，指的是構(gòu)成該物質(zhì)的微粒。舉例：1 摩爾氫原子含有 6. 02X1023個(gè)氫原子；學(xué)習(xí)必備歡迎下載21 摩爾氧分子含有 6. 02X1023個(gè)氧分子；31 摩爾氧分子含有 2X6. 02X1023個(gè)氧原子41 摩爾 CO 分子中含有 _ 碳原子，_ 氧原子。51 摩爾 NaOH 中含有_個(gè) Na+和_0H_。61 摩爾 NH 中氫原子數(shù) _71 . 204X1024個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量 _。（如以上例題學(xué)生不理解時(shí)可比喻：一打人有12 個(gè)，每人

5、有4 只）【練習(xí) 1】p7【問(wèn)題解決】-微粒數(shù)【板】歸納： n=-阿伏加得羅常數(shù)【講述】由上可知，摩爾具有兩個(gè)方面的含義：（1）微粒（性）：計(jì)量微粒的個(gè)數(shù)-阿伏加德羅常數(shù)個(gè)（約 6. 02X1023個(gè)）度量對(duì)象是微粒集體分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子、原子核?！咎釂?wèn) 3】 以下說(shuō)法對(duì)嗎？ 1 摩爾人；1 摩爾米；1 摩爾細(xì)菌1摩爾氧中含有 NA 個(gè)氧原子？【強(qiáng)調(diào)】（1）使用物質(zhì)的量一般用符號(hào)標(biāo)明微粒，如1mol H20, 5mol H+等。（2）摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能表示宏觀(guān)物體的多少，使用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類(lèi)。（2）質(zhì)量：以碳原子和氧原子為例分析：CO試推：1 個(gè)1個(gè)1

6、摩爾鐵NA個(gè)NA個(gè)1摩爾硫酸1摩爾1摩爾1摩爾鈉離子12克16克【強(qiáng)調(diào)】質(zhì)量：數(shù)值-與該物質(zhì)的式量（或原子量）相等?！景濉?、摩爾質(zhì)量：一一 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)M單位：克/摩或 g mol注意說(shuō)法的不同：p1 摩爾水的質(zhì)量是 18 克（可作為問(wèn)題問(wèn)學(xué)生）丫水的摩爾質(zhì)量是 18 克/摩學(xué)生看書(shū) p7 （圖 1 5）：1 摩爾碳一_g; 1 摩爾硫一_g; 1 摩爾 P _g; 1 摩爾 K262Og【練習(xí) 2 （1） 1.5 摩爾碳 g ; 3 摩爾 KzCaQ_g_ 。（2） 1 摩爾 O 所含氧分子與 2 摩爾 Q 所含氧分子數(shù)之比 _。（3） 2 摩爾 O 所含氧分子與

7、3 摩爾 Q 所含氧分子數(shù)之比 _。（4） 2 摩爾 CO 所含氧原子與 3 摩爾 SO 所含氧原子數(shù)之比 _ 。【結(jié)論相同或不同物質(zhì)間：微粒數(shù)之比=物質(zhì)的量之比*【練習(xí) 3判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一B.0.012Kg碳中含有碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C.16 克氧相當(dāng)于 1 摩爾氧D.硫酸的摩爾質(zhì)量為 98g/molE.同質(zhì)量的 H2和 Cl2相比,H2的分子數(shù)多 F.0.5 摩爾氫的質(zhì)量為 0.5 克G. 0.1 摩爾硫酸含有的氫原子數(shù)精確值為1.204X1023H. 2.3 克鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)目為0.1NA課堂小結(jié)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載作業(yè)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載

8、第一單元 物質(zhì)的量作業(yè)(一)班級(jí)：高一()班 姓名：學(xué)號(hào)：成績(jī):題 號(hào)12345678910111213141516答 案1.下列說(shuō)法正確的是A . 1mol 氫 B. 1.5molH2O C. 2mol 鐵釘 D. 3mol 西瓜2.下列說(shuō)法正確的是A、摩爾是物理量之一B、1mol 氧23C、某物質(zhì)含有 6.02X10 個(gè)粒子，這一定量的物質(zhì)就是 1molD ImolKClQ 和 1molSO2中，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為3: 23.下列說(shuō)法正確的是A .物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B .阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1023C . 6. 02X1023mol -1叫做阿伏加德羅常數(shù)D .科學(xué)上規(guī)定含有

9、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol4.下列說(shuō)法不正確的是A . Na 的摩爾質(zhì)量為 23g B . Na 的摩爾質(zhì)量為 232D . Na 的摩爾質(zhì)量為 2.3X10 - kg mol -B. Na的摩爾質(zhì)量是 23 g mol -D .氫的摩爾質(zhì)量是 2 g mol -B.物質(zhì)的量是一種基本物理量D .物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量23B.6.02X10C . Na 的摩爾質(zhì)量為 23g mol -5.下列說(shuō)法正確的是A. 1molO 的質(zhì)量是 16g mol -1C. CO 的摩爾質(zhì)量是 44 g mol -6.下列對(duì)物質(zhì)的量理解正確的是A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.物質(zhì)的量就

10、是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量7. 1molO2所含分子數(shù)的準(zhǔn)確值是A. 0. 012kgC 所含的碳原子數(shù)C.阿伏加德羅常數(shù)D學(xué)習(xí)必備歡迎下載32B、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是 40gC、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D 1molH2SQ 中含有 1molH213、下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是A.14g 硫酸B. 0. 6mol 氧氣C. 8g 氮?dú)釪. 3. 01X1023個(gè)二氧化碳分子*14、水的相對(duì)分子質(zhì)量為 18，則 1 個(gè)水分子的質(zhì)量為1A、18/NAB 18/ NAg mol C 、18XNAg D 、18g/ NA*15 . 1gN2含有 m 個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.m/

11、28 B.m C.28mD.m/14*16 .已知一個(gè) Q 分子的實(shí)際質(zhì)量為 ag 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為1 111A.a mol - B. 32/a mol- C. 32a mol - D. a/32 mol -17、“物質(zhì)的量”表示的意義， 實(shí)際上就是含有 _ 的集體。如果在這個(gè)集體中所含的粒子數(shù)目與 0.012kg12C 中所含的原子數(shù)目相等，我們就是說(shuō)該集體這個(gè)量值 為 ,1mol的任何粒子的粒子數(shù)就是, 0.500molNa2CO 含有約個(gè) NaJ 氧原子的物質(zhì)的量是 _。22*18、3.01X10 個(gè)氨分子含 _ 摩爾氮原子， _摩爾氫原子，摩爾質(zhì)子， _ 摩爾電子。&1

12、molH2O(l), H20(g), H2O(s)中，所含分子數(shù)A .相等 B.H20(1)最多 C . H2O(g)最多9. 在0.5molAI2(SQ)3D. H2O(s)最多24 ,X10 個(gè) D. 1.5 molB . 1mol 氧的質(zhì)量是 32g.4 . 9g 硫酸的物質(zhì)的量是 0.05 mol、每摩爾物質(zhì)中含有 6.02X1023個(gè)原子D、1mol KCIO3中含有 3 mol 氧元素12 .A、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一單元物質(zhì)的量(二)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、 下列說(shuō)法中正確的是()(1)1 mol 氧。(2) 0.25molCO2。(3)摩爾是 7 個(gè)基本物理量之一。(4) 1mol 是

13、6. 02X1023個(gè)粒子的集合體。(5)0.5 摩爾 N2含有 3. 01X10 個(gè)氮原子。(6)3 摩爾 NH3中含有 3 摩爾 N 原子，9 摩爾 H 原子。(7)2. 408X1024個(gè)二氧化硫分子的物質(zhì)的量是4 摩爾。(8)1 摩爾水的質(zhì)量是 18 克/摩爾。(9)水的摩爾質(zhì)量是 18 克。(10) 3 摩爾 HbSQ 質(zhì)量是 288 克。2、 (1) 2 摩爾 N2所含氮分子與 3 摩爾 N2 所含氮分子數(shù)之比 _ ;原子數(shù)之比 _。(2)_2摩爾 CQ所含分子與 3摩爾SQ 所含分子數(shù)之比 _ ;氧原子數(shù)之比 _原子總數(shù)之比_。(3)_ 摩爾的 CQ 所含原子總數(shù)與 3 摩爾 C

14、H 所含原子總數(shù)相等？【講授新一、同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算：例 1、下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)微粒？(1) 90 克水 (2) 56 克氮?dú)饨猓?0gn(H2。) )=-= 5 mol一 118 g mol23 124N(H2。) )=5 molX6. 02X10 mol=3.01X10答：90 克水的物質(zhì)的量是 5 mol，水分子數(shù)是 3. 01X1024?！緩?qiáng)調(diào)】注意解題規(guī)范。【提問(wèn)】質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的換算應(yīng)抓住什么？【歸納得關(guān)系式】物質(zhì)的量(n) (mol )=- 學(xué)生練習(xí)：例 1 (2)例 2、(書(shū) p7 例 1 題略)(板書(shū)規(guī)范解題過(guò)程)變式、如果已知

15、Na*的物質(zhì)的量是 6.00mol，則 NsbSQ?10H2Q 的：物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是 多少？學(xué)習(xí)必備歡迎下載所含水分子的數(shù)目是多少？硫酸根離子的質(zhì)量是多少？氧原子的數(shù)目是多少？學(xué)習(xí)必備歡迎下載XMXNAM-摩爾質(zhì)量NA -阿伏加德羅常數(shù)課堂練習(xí)：填表物質(zhì)的質(zhì)量(克)物質(zhì)的量(摩爾)微粒(個(gè))36 克水分子280 克鐵原子3. 4 克氫氧根離子2 摩爾硫酸分子0. 8 摩爾鎂原子5 摩爾鈉離子3. 01X1023個(gè)氧分子1. 204X1024個(gè)銅原子6. 02X1024個(gè)銨根離子、不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算提問(wèn)：若在不同的物質(zhì)間進(jìn)行換算，又怎樣計(jì)算呢？ 投影：例題 34 .

16、 9 克硫酸里有：(1)多少個(gè)硫酸分子?(2) 多少摩爾氫原子？多少摩爾原子？(3 )多少個(gè)氧原子？(4) 多少個(gè)質(zhì)子？投影：例題 4與 4. 4 克二氧化碳(1 )含有相同分子數(shù)的水的質(zhì)量是多少？(2 )含有相同原子數(shù)的一氧化碳有多少個(gè)分子?投影：例題 5含相同分子數(shù)的 SO 和 SO 的質(zhì)量比是 _ ，摩爾質(zhì)量比是 _物質(zhì)的量之比是 _ ，含氧原子個(gè)數(shù)比是 _硫原子個(gè)數(shù)比是 _【課堂練習(xí)】課本 8 頁(yè)【問(wèn)題解決】第 1、2 題(學(xué)生回答答案，教師評(píng)價(jià)) 課堂小結(jié)：作業(yè)：【小學(xué)習(xí)必備歡迎下載3第一單元 物質(zhì)的量作業(yè)(二)班級(jí)：高一()班 姓名：_ 學(xué)號(hào)：_在相同條件下，質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含

17、分子數(shù)最少的是A.氫氣 B. 氬氣 C.氧氣 D.氯氣下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是A . 1g H2B.10g Q2C. 30g Cl相同質(zhì)量的下列氣體中，所含有原子數(shù)最多的是A . CH B.N2C. CQ D. Q下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A.0.4 摩爾氧氣 B. 0.25 mol二氧化碳 C.45、將 28g N2和 30gNQ 相比較，正確的是A .分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C .電子數(shù)相等6、含氫原子數(shù)與 4.4 g 二氧化碳中氧原子數(shù)相同的是A、0.4 g H B 、0.4 g H2C7、關(guān)于 17gNH,下列說(shuō)法不正確的是A、含 1molN B 、含 NA 個(gè)氫原子*8

18、、下列說(shuō)法中，不正確的是A . 1mol 氯化鈣含有 3moL 離子BC . 0 . 5mol 氯氣中含有 1moL 氯離子)班成績(jī):1、2、3、4、D.1.7g NHC時(shí) 5.4(毫升水D.10克氖D.0.1 molH2QD質(zhì)子數(shù)相等(1 mol H)2SQ( 、含 NA 個(gè)電子( 4g 甲烷和 4g 氧氣所含有的分子數(shù)相等0. 5g 氫氣與 24.5g 硫酸所含有的分子數(shù)相等C 、含 NA 個(gè)氨分子D*9 .如果 1gH2Q 中含有 m 個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值是B 、9m C*10 . 一個(gè)水分子的質(zhì)量約為23A.1/6.02X10 g B. 18/ 611._1mol H2SQ

19、中含個(gè)硫原子，12、(1) 1.5molH2SQ 的質(zhì)量是 _(2) 9.03X1023個(gè)氨分子約含：_A、 1/9m、9m、2mD 、 18m23.02X10 g C. 18g D. 1/18g_ 個(gè)氧原子，_ 個(gè)氫原子, ，其中含有_ mol H，含有_ 摩爾氨分子，_mol_g 氧元素。摩爾氫原子,_摩爾質(zhì)子，_個(gè)電子。(3)_ mol CQ2中含有 3g 碳。_ mol CQ2中含有 0.25mol 氧原子，_ mol CQ 中約含有 3.01X1023個(gè) CQ 分子，它的質(zhì)量是 _ g 。13、 1.204X1024個(gè)鐵原子其： 物質(zhì)的量約 _ 摩爾，物質(zhì)的質(zhì)量 _ 克。14、 2.

20、408X1024個(gè)硫酸根離子其：物質(zhì)的量約 _摩爾，物質(zhì)的質(zhì)量 _克。15、將 16gC2、3gf、18gHQ 11gCQ 按所含分子數(shù)目由大到小的順序排列(填化學(xué)式)：_。16、_ gCQ2氣體與 9gQ 所含分子數(shù)相等。17、 0.3mol NH3和 0.4molCQ2的質(zhì)量所含分子數(shù)所含原子數(shù) _(均填相等或不相等)。18、含有相同氧原子數(shù)的 CQ 和 CQ,其質(zhì)量比是 _，物質(zhì)的量之比是 _學(xué)習(xí)必備歡迎下載3學(xué)習(xí)必備歡迎下載碳原子數(shù)之比是 _，分子數(shù)之比是 _;含有電子數(shù)相等 CO 和 CO,它們的物質(zhì)的量之比_。19、 如果已知 Na*的物質(zhì)的量是 5.00mol，貝 U NQCO?

21、10H2O 的：物質(zhì)的量是mol,質(zhì)量是 _ g,_ 所含水分子的數(shù)目是 _ 個(gè),碳酸根離子的質(zhì)量是g,氧原子的數(shù)目是 _ 個(gè)。20、 與 8.8 克二氧化碳：(1 )含有相同分子數(shù)的水的質(zhì)量是g,(2 )含有相同原子數(shù)的一氧化碳有 _ 個(gè)分子。21、 各 1mol 的 SQ 和 SO 其：質(zhì)量比是 _ ，摩爾質(zhì)量比是 _,物質(zhì)的量之比是 _，含氧原子個(gè)數(shù)比是 _，硫原子個(gè)數(shù)比是 _ 。*22、某金屬氯化物 MC240.5g,含有 0.6molCI,則該氯化物的摩爾質(zhì)量是g mo,金屬 M 的相對(duì)原子質(zhì)量為 _ 。*23、現(xiàn)有 0.269kg 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺 CuCh 溶液。計(jì)算：

22、(1) 溶液中 CuCl2的物質(zhì)的量是多少？(2) 溶液中 Cu2+和 Cl的物質(zhì)的量各是多少？*24 .在 MgCb、KCl、K?SQ 三種鹽的混合溶液中，若K+ C各 1.5mol , M+為 0.5mol，求:SQ2的物質(zhì)的量？學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一單元 物質(zhì)的量（三）【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、填充下列表格物質(zhì)指定的微粒（個(gè)）質(zhì)量（m （g）物質(zhì)的量（n） （mol）摩爾質(zhì)量(M) (g/mol )氦氣（He）0.2S1.204X1023NazCQ0.53C2H22O10.252、4.5g 水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 _ ，其中氫原子數(shù)之比是_ 。一有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。【

23、設(shè)問(wèn)】 反應(yīng) C + O2= CO2的微觀(guān)意義是什么？ 答：1 個(gè)原子 1 個(gè)分子 1 個(gè)分子 問(wèn)：同時(shí)擴(kuò)大 NA倍，恰好是多少？答： 1mol 1mol 1mol問(wèn)：你從中得到什么結(jié)論？答：反應(yīng)方程式的系數(shù)比 =物質(zhì)的量之比=微粒數(shù)之比 講：利用這個(gè)結(jié)論可以進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?！就队啊坷} 6 6 . 5 克鋅和足量的硫酸反應(yīng)。（1）能生成多少摩爾氫氣？（2）能生成多少克氫氣？（3）產(chǎn)生多少個(gè)氫分子？多少個(gè)氫原子？講解：解題方法和格式以及注意事項(xiàng)方法一：6.5g十 65g/mol = 0.1molZn + H2SO = ZnSO4+ H2-H2H1mol1mol22mol0.1molX

24、 = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA 個(gè)例 2、含 HCI0.15mol 的鹽酸能與多少克鐵恰好完全反應(yīng)？上述反應(yīng)能放出多少moIHb?（能生成多少克氫氣？產(chǎn)生多少個(gè)氫分子？）把上述反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到FeCl2多少 mol?把上述反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到FeCl2多少 g?方法二：Zn + H2SO = ZnSO4+ H2-上下單位統(tǒng)一65g1mol6.5gX = 0.1mol左右關(guān)系對(duì)應(yīng)【小結(jié)】1、化學(xué)方程式系數(shù)比 =物質(zhì)的量之比=：=微粒數(shù)之比2、只要“上下單位一致，左右關(guān)系對(duì)應(yīng)”，則可列比例式計(jì)算學(xué)習(xí)必備歡迎下載例 3、有一塊鋅片插入足量 CuSQ 溶液中，鋅片質(zhì)量

25、減輕了0.1g，求:（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量（2）析出銅的物質(zhì)的量（3）生成 ZnSQ 的物質(zhì)的量及質(zhì)量（4）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了例 4、有一在空氣中暴露過(guò)的 KOH 固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.60%、K2CO2.38%、KOH90%若將此樣品 10g 加入到足量的鹽酸中，反應(yīng)后蒸干溶液可得到的固體物質(zhì)是什么？物質(zhì)的量是多 少？質(zhì)量是多少？課堂練習(xí)：1、課本 8 頁(yè)【問(wèn)題解決】第 3 題（學(xué)生回答答案，教師評(píng)價(jià)）2、9.75g 鋅與 mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)， 放出 molH2,在溶液中有 molZn離子和_ molCI-離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到Zn Cl2mol 。3、

26、高溫下用 CO 還原 mgR2O 得 ng R,已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為 16,則 R 的相對(duì)原子質(zhì)量為（）15、實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36L 氧氣,至少需A.2(m n)24n3nm -n8n24(m -n)學(xué)習(xí)必備歡迎下載要多少克氯酸鉀？同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？考題 5取 4.09g 鉀的某種含氧酸鹽，加熱使之釋出全部氧后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.49g。另由實(shí)驗(yàn)知：Imol 該種鉀鹽受熱釋出 l.5molO2.此為何種鉀鹽?（要有推理過(guò)程）預(yù)測(cè) 4在反應(yīng) X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩爾質(zhì)量之比為 22： 9，當(dāng) 1.

27、6gX 與 Y 完全反 應(yīng)后生成 4. 4gR 則此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為（）A . 16: 9 B. 23: 9 C . 32: 9 D . 46: 924. 8.4g N2與 9.6g 某單質(zhì) R,所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則 R 的相對(duì)原子質(zhì)量是，x 值為。28.19g 某二價(jià)金屬的氯化物Acl2中含有0.4mol CI離子，Acl2的摩爾質(zhì)量是g/mol ，相對(duì)分子質(zhì)量是 _, A 的相對(duì)原子質(zhì)量是 _。29.4g NaOH 溶解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則需水的物質(zhì)的量為mol，其溶液中有mol OH，中和這些OH ,需要 _ mol

28、 H+，需要g H2SQ。30._某混合物由 NaCl、MgCb、AlCl3組成，已知 Na、Mg Al 三元素的質(zhì)量之比為 23:16:9 , 則 NaCl、MgC2和 AlCl3物質(zhì)的量之比為，含 1.00molCl的該混合物的質(zhì)量為_(kāi)。32.甲、乙、丙三種金屬各1mol 與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:3。已知甲金屬 1mol 與酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣 0.5mol，求這三種金屬的化合價(jià)。課堂小結(jié)：作業(yè)：【疑難點(diǎn)擊】考題 1在一個(gè)密閉容器中盛有 11 gX 氣體（X 的摩爾質(zhì)量為 44 gmo|T）時(shí)，壓強(qiáng)為 IX104Pa。 如果在相同溫度下，把更多的氣體X 充人容器，使容器

29、內(nèi)壓強(qiáng)增至5X104Pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體X 的分子數(shù)約為（）25242322A. 3.3X10 B.3.3X10 C.7.5X10 D.7.5X10學(xué)習(xí)必備歡迎下載考題 2如果 a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b，則 cg 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中：NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）A 22.4bc/aNA L B 22.4ab/cNA L C 22.4ac/bNA L D 22.4b/acNA L考題 4某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/亦。用 X 射線(xiàn)研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為 Ix10?cm 的立方體中含有 20 個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近（）。A. 32 B . 65

30、C . 120 D . 150【能力題型設(shè)計(jì)】預(yù)測(cè) 1V2O3和 V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計(jì)量發(fā)生完全反應(yīng)，今欲制備 V8O7,則V2Q 和 V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）A . 1 : 2 B . 2: 1 C . 3: 5 D . 5: 3預(yù)測(cè) 2三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa、0.25molMg、0.4molCI ，貝USO 為（）A.0.1 mol B . 0.3 mol C . 0.5 mol D . 0.15 mol預(yù)測(cè) 3硫在加熱時(shí)能被 N2O 氧化成 S?，F(xiàn)用 3. 2g 硫粉和 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2。在加熱 下充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀

31、況下的體積為（）A . 112 mL B. 224mL C . 336 mL D . 448 mL預(yù)測(cè) 5假如把質(zhì)量數(shù)為 12 的碳原子（12C）的相對(duì)原子質(zhì)量定為 24，并用以確定相對(duì)原子 質(zhì)量，以 0 . 024kg C 所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：濃H2SQ 的物質(zhì)的量濃度；氧氣的溶解度；氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù)；氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，肯定 不變的是（）A B . C D .預(yù)測(cè) 6下列說(shuō)法正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含有的分子數(shù)為 NAB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物

32、的分子數(shù)為8/22.4 NAC .常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAD .常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為 2 NA，含有的核外電子數(shù)為 4 NA預(yù)測(cè) 76 . 4g 銅與 60mL 8mol / L 的 HN0 溶液充分反應(yīng)后（HN03的還原產(chǎn)物為 NO 和 NO）, 溶液中所含 為 n mol，此時(shí)溶液中含 NQ_的物質(zhì)的量為（）A . 0 . 31mol B . 0 . 28mol C . （0 . 4+n）mol D . （0. 2+n）mol預(yù)測(cè) 8有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol /LNaOH 水溶液；20mL0.50mol

33、/LH2SQ 水溶液；30mL0. 40mol / LHCl 水溶液；50mL0 . 20mol/ L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分 子總數(shù)的大小順序是（）。A. B . C .皿皿 D. 預(yù)測(cè) 9哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol 高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生 2m mol水蒸氣和 m mol 氧氣外，其它組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。學(xué)習(xí)必備歡迎下載試寫(xiě)出其中涉及的化學(xué)方程式：_ ；2_ 。根據(jù)此反應(yīng)原理，I mol 高氯酸銨學(xué)習(xí)必備歡迎下載分解所產(chǎn)生的氣體有mol【例 2

34、】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A.lmol 鈉作為還原劑時(shí)，可提供的電子數(shù)為NAB .71 克氯氣中含有氯原子數(shù)為NAC.20 克氖氣中所含的分子數(shù)為NAD.3.01X1022個(gè)水分子中所含的電子數(shù)為0.9NAE.28gN2所含有的原子數(shù)目為 NA F.4克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去電子數(shù)目為O.INAG.lmolCH 的質(zhì)量與 NA 個(gè)甲烷分子的質(zhì)量和相等【例 3】1.（03 高考）設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2L 氧氣所含的原子數(shù)為NAB.1.8g 的離子中含有的電子數(shù)為NAC. 常溫常壓下，48gQ 含有的氧原子數(shù)為 3NAD.

35、 2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為O.INA2.（03 年上海咼考題）以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. 53g 碳酸鈉中含 NA個(gè) COTB. O.lmolOH-含 NA個(gè)電子D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 臭氧中含 Nx 個(gè)氧原子24,如果以 0.024kg12C 所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù), （）B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2 所占體積.一定條件下，跟 2g H2 相化合的 O?的物質(zhì)的量【例 5】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.將 NQ 和 N?C4 分子共 NA 個(gè)的混合氣，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4LB.1L 1mol/L 的氯化鐵溶

36、液中含有鐵離子的數(shù)目為NAC.含 0.10 mol 溶質(zhì)的稀硫酸在化學(xué)反應(yīng)中最多可提供的H+數(shù)為 0.10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲烷含有的電子數(shù)為 10NA【課后練習(xí)】1.下列說(shuō)法中不正確的是（）A. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7 個(gè)基本物理量之一B. 1 mol O2的質(zhì)量是 32 g ;所含 O2是 6.02X1023個(gè)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 LC. 1 mol CO2在 20C時(shí)的體積一定大于 22.4 LD.500mL 濃度為 0.2 mol/L 的 BaCl2溶液中，C的濃度是 0.4 mol/L2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是A.氫氣 B.氬氣

37、C.氧氣 D.氯氣3. 含氫原子數(shù)與 4.4 g 二氧化碳中氧原子數(shù)相同的是A、0.4 g H B 、0.4 g H2C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L H24. 下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A.0.4 摩爾氧氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5.6 升二氧化碳C.4C時(shí) 5.4 毫升水 D.10 克氖5.設(shè) M 為阿佛加德羅常數(shù)，下列是對(duì) 0.3 mol/L 硫酸鉀溶液的 不正確說(shuō)法是（）A.1 升溶液中含有 0.3 No個(gè)鉀離子 B.1 升溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9 NoC.2 升溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L D.2 升溶液中含有 0.6No個(gè)硫酸根離子6. （87 高考）設(shè)為 M

38、阿佛加德羅常數(shù).下列關(guān)于 0.2mol/LBa（NQ3）2溶液的不正確說(shuō)法是（）（A）1 升溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6N。（B）1 升溶液中含有 0.2 No個(gè) NQ-離子2+C. 1.8g 重水（D2O）中含 NA個(gè)中子【例 4】假設(shè)12C 相對(duì)原子質(zhì)量為下列數(shù)值肯定不變的是A.氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C. Q 的相對(duì)分子量D()D 、1 mol H2SQ()學(xué)習(xí)必備歡迎下載（C）500 毫升溶液中的 Ba 離子濃度是 0.2 mol/L（D）500 毫升溶液中的 NQ-離子濃度是 0.2mol/L（E）500 毫升溶液中含有 0.2N。個(gè) NQ-離子7. （95 高考）下列說(shuō)法正確的

39、是，（No表示阿佛伽德羅常數(shù)的值）（）A.在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5N。B.在常溫常壓下，1 摩氦氣含有的原子數(shù)為NoC. 32 克氧氣所含原子數(shù)目為2NoD. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同8. （96 高考）下列說(shuō)法正確的是（No表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（）.A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4 升，所含有的分子數(shù)為 NoB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8No/22.4C. 常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出 1 摩 H2發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NoD. 常溫常壓下,1 摩氦氣含有的核外電子

40、數(shù)為4 No9. （97 高考）下列說(shuō)法正確的是（No表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.在常溫常壓下，11.2 升 N2含有的分子數(shù)為 O.5NoB.在常溫常壓下，1 摩 Ne 含有的原子數(shù)為 NaC. 71 克 C12所含原子數(shù)為 22D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同10. 用同體積 2 mol/L 鹽酸分別與下列物質(zhì)完全反應(yīng)后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A、MgB、MgO C、MgCO D 、Mg（OH（）11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 20 mL O2和 H2混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束并恢復(fù)到起始狀態(tài)時(shí)，還剩 2mL 氣體。則原混合氣體中 O2和 H2的物質(zhì)的量之比可能是

41、（）A、3 : 7 B 7 : 3 C 、3 : 2 D、2 : 312. 判斷下列說(shuō)法是否正確（NA 為阿伏加德羅常數(shù)）11 mol 甲基含有 10NA 個(gè)電子。（）21 mol Fe 完全轉(zhuǎn)化成 Fe（OH）3膠體,便有 NA個(gè) Fe（OH）3膠粒。（）3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L DT 含中子數(shù)為 2NA。（）4SiO2晶體中，每摩 Si 原子與 2NA 個(gè) O 原子形成共價(jià)鍵（）5一定條件下,1 mol N2與足量 H2反應(yīng)，可生成 2NA 個(gè) NH3分子。（）6在密閉容器中建立了 3H2+N2=2NH3的平衡 海有 17g NH3生成必有 NA個(gè)NH3分子分解7100 mL 0.2mo

42、l/L 乙酸溶液中，乙酸分子數(shù)目為 0.02NA。（）80.1L0.1mol/L Na2S 溶液中，S2-數(shù)目為 0.01NA。（）9amolCI?與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aNA。（）101 mol O2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，所得電子數(shù)一定為 4NA?？碱} 1在一個(gè)密閉容器中盛有 11 gX 氣體（X 的摩爾質(zhì)量為 44 g 50|1）時(shí)，壓強(qiáng)為 Ixl04Pa。 如果在相同溫度下，把更多的氣體 X 充人容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5x104Pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體X 的分子數(shù)約為（）25242322A.3.3X10 B.3.3X10 C.7.5X10 D.7.5x10考題 2如果 a g

43、某氣體中含有的分子數(shù)為 b,則 cg 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中：NA 為學(xué)習(xí)必備歡迎下載阿伏加德羅常數(shù)）（）A 22.4bc/aNA L B 22.4ab/cNA L C 22.4ac/bNA L D 22.4b/acNA L考題 4某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用 X 射線(xiàn)研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為 Ixio7cm 的立方體中含有 20 個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近（）。A.32 B. 65C. 120 D. 150考題 5取 4.09g 鉀的某種含氧酸鹽，加熱使之釋出全部氧后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.49g。另由實(shí)驗(yàn)知：Imol 該種鉀鹽受熱釋出 l.5

44、molO2.此為何種鉀鹽？（要有推理過(guò)程）考題 6已知：2NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O; NO+NO2十 2NaOH = 2 NaN02+ H2O。將 22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO 和 NO2的混合氣體溶于 2OmLNaOH 溶液中，恰好完全反應(yīng)并無(wú)氣體逸出， 則 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為( )1111A 1 mol L BO. 5 mol LC. 0. 25 mol L D 0. 2mol L【能力題型設(shè)計(jì)】預(yù)測(cè) 1V2O3和 V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計(jì)量發(fā)生完全反應(yīng)，今欲制備 V8O17,則 V2O3和 V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）A. 1: 2 B . 2

45、: 1 C. 3: 5 D. 5: 3預(yù)測(cè) 2三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl，貝 V SO42為（ ）A . 0.1 mol B . 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol 預(yù)測(cè) 3硫在加熱時(shí)能被 N2O 氧化成 S6?，F(xiàn)用 3. 2g 硫粉和 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）0 在加熱 下充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A. 112 mL B. 224mL C . 336 mL D . 448 mL預(yù)測(cè) 4在反應(yīng) X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩爾質(zhì)量之比為 22: 9，當(dāng) 1 . 6gX

46、與Y 完全反應(yīng)后生成 4 . 4gR，則此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為（）A . 16: 9 B. 23: 9 C . 32: 9 D . 46: 9預(yù)測(cè) 5假如把質(zhì)量數(shù)為 12 的碳原子（12C）的相對(duì)原子質(zhì)量定為 24,并用以確定相對(duì)原子質(zhì) 量，以 0 . 024kg12C 所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度；氧氣的溶解度；氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù)；氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，肯定不變的是( )A B.C D.預(yù)測(cè) 6下列說(shuō)法正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）()A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L ,所含有的分子數(shù)為 N

47、AB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4 NAC.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NAD .常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為 2 NA，含有的核外電子數(shù)為 4 NA學(xué)習(xí)必備歡迎下載預(yù)測(cè) 76 . 4g 銅與 60mL 8mol / L 的 HN03溶液充分反應(yīng)后（HN03的還原產(chǎn)物為 NO?和NO），溶液中所含 為 n mol，此時(shí)溶液中含 NO3的物質(zhì)的量為（）A . 0 . 31mol B . 0 . 28mol C . （0 . 4+n ）mol D . （0 . 2+n ）mol預(yù)測(cè) 8有五瓶溶液分

48、別是：10mL0.60mol / LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶 液；30mL0 . 40mol / LHCl 水溶液； 50mL0 . 20mol / L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（）。A.B . C. D.預(yù)測(cè) 9哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol 高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和 m mol 氧氣外，其它組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫(xiě)出其中涉及的化學(xué)方程式：_ ;_ 。根據(jù)此反應(yīng)原理，I mol 高氯

49、酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有 _ mol預(yù)測(cè) 100.3 mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 649 . 514 熱量，其熱化學(xué)方程式為 _又已知：H20（l）=H20（g） 44KJ ,則 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量_kJ。預(yù)測(cè) 11超導(dǎo)體為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)。以Y2O3、BaCO3及 CuO 為原料，經(jīng)研燒結(jié)可合成一高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成 0. 50mol 此高溫超導(dǎo)體，依化學(xué)劑量比例需要 丫丫2。3_mol, CuO_ mol。預(yù)測(cè) 12由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣放熱 241.

50、4KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。若 lg 水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng) H2（g）+1/2O2（g）=H20（1）的厶 H=_ kJ mol-1氫氣的燃燒熱為 _ KJ/mol.預(yù)測(cè) 13將一定量的氯酸鉀和高錳酸鉀的固體混合物充分加熱，得到1792mL,（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。剩余固體物質(zhì)經(jīng)過(guò)必要的分離（不考慮損耗），所得黑色難溶物質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下能氧化的 Cl（氧化為 Cl2）正好等于從溶液里分離出來(lái)的氯化物所含的Cl。原混合物中氯酸鉀和高錳酸鉀的質(zhì)量分別為_(kāi)、_。預(yù)測(cè) 14化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，它是量度水中還原性污染物的重 要指標(biāo)。COD 是指用強(qiáng)

51、氧化劑（中國(guó)使用 K2Cr2O7）處理一定量水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，并 換算成以。2作為氧化劑時(shí)， 1L 水樣所消耗。2的質(zhì)量（mg/ L） 。 現(xiàn)有某廢水樣品 20. 00mL ,加 入 10.00mL0 . 0400mol/LK262O7溶液，并加入適量的酸和催化劑，加熱反應(yīng)2 小時(shí)，在指示劑存在下用 0. 1000mol / LFe（NH4）2（S04）2溶液滴定多余的 K262O7,共用去 Fe（NH4）2（S04）2溶液 12. OOmL。（1） 已知 K262O7在酸性溶液中做氧化劑時(shí)，還原成 Cr3+離子，F(xiàn)e2+被氧化成 Fe3+離子。寫(xiě)出 K262O7與 Fe（NH4）2（S04）2在 H2S04存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式。計(jì)算 20.00mL 廢水所消耗的 K262O7的物質(zhì)的量。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（3）計(jì)算廢水水樣的 COD。學(xué)習(xí)必備歡迎下載在鍛造、機(jī)械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠(chǎng)所排放的污水中。1 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)依次排列正確的是A .硫酸、純堿、石灰石BC .二氧化碳、氫氧化鈣D2 下列各組物質(zhì)都是純凈化合物的是3.對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型判斷，不正確的是 （）A. CO+H2O = H2CO 化合反應(yīng)B. Cu(OH)2= CUO+