5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊（word版 含解析）

1、5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算一、選擇題（共16題）1關(guān)于化學(xué)方程式 的下列說法中,不正確的是（）Ax與y的和不一定等于m和n的和。B若A、B相對分子質(zhì)量分別為a和b,則參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比為ax:byC反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于生成物C、D的質(zhì)量比。D若取A、B各ag反應(yīng),則生成C、D的質(zhì)量和不一定是2ag.2一種新型火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是A反應(yīng)前后分子種類改變B參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:2C反應(yīng)前后原子種類不變D生成物丙和丁的質(zhì)量比為14:93關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2點(diǎn)燃_2P2O5，獲得信息不正確的是（）A磷和氧氣在點(diǎn)燃

2、的條件下生成五氧化二磷B該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C參加反應(yīng)的磷和氧氣質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷質(zhì)量D點(diǎn)燃條件下，每30份質(zhì)量的磷和41份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成71份質(zhì)量的五氧化二磷4高氯酸銨(NH4ClO4)常用作運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑?；瘜W(xué)方程式為：。下列有關(guān)說法不正確的是AX的化學(xué)式為H2OB反應(yīng)生成氮?dú)夂脱鯕獾馁|(zhì)量比為7:8CNH4ClO4中氯元素的化合價(jià)為+7D該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)5等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，完全燃燒后得到二氧化碳質(zhì)量最多的是ACBCH4CC2H6 DC3H86中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究成果表明，在常溫、常壓和可見光條件下，基于 LDH（一種固體催化劑）合成氨氣（NH3）的原理如圖所示。下列說

3、法不正確的是A參加反應(yīng)的N2與生成的O2質(zhì)量比為7：8B原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得C四種物質(zhì)中有一種屬于氧化物D參加反應(yīng)的N2與H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：37由宏觀到微觀的認(rèn)識過程是化學(xué)學(xué)科對提升核心素養(yǎng)作出的獨(dú)特貢獻(xiàn)。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如下圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說法不正確的是A反應(yīng)中甲.乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3 : 22B丁的化學(xué)式為H2O,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)一段時(shí)間，只需要增加反應(yīng)物,不需要更換催化劑、D該反應(yīng)的研究,有助于降低二氧化碳的排放8在4A+5B=4C+6D反應(yīng)中.已知34gA與80gB完

4、全反應(yīng)生成54gD,若已知C的相對分子質(zhì)量為30,則A的相對分子質(zhì)量為A68B34C17D519A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A3B2。某學(xué)生做了三次該實(shí)驗(yàn)，每次均充分反應(yīng)且反應(yīng)前A和B的質(zhì)量之和都是12g，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。表中X：Y的值可能為序號反應(yīng)前A的質(zhì)量g反應(yīng)前B的質(zhì)量g反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量g1026486XY91：2 2：1 1：1 3：1ABCD102.8g含兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，共產(chǎn)生0.1g氫氣，則該樣品中所含的雜質(zhì)可能是A鎂、鋁B碳、銅C鋅、銅D鋁、鋅11在“4A5B4C6D”的反應(yīng)中，已知17 g 物質(zhì)A完全反應(yīng)生成30 g 物質(zhì)C和27g物

5、質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為17，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量A16B17C34D3212用表示某化合物的化學(xué)式，在一定條件下有如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A由碳、氫兩種元素組成B中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：2C的相對分子質(zhì)量是174D中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%13下圖為兩種物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(一種小球代表一種原子)。下列說法正確的是A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B物質(zhì)甲由5個(gè)原子組成C該示意圖中共有2種化合物分子D反應(yīng)中乙、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1214由氫氧化鎂和氧化鎂組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%取該混合物20克，將其投入到適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

6、為（）A12克B24克C36克D48克15某生成氮化硅（）反應(yīng)的化學(xué)方程為：，下列說法不正確的是（ ）A該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)B該反應(yīng)中與物質(zhì)的量之比為13C3克四氯化硅與4克氨氣可以恰好完全反應(yīng)D反應(yīng)后生成物分子總個(gè)數(shù)比反應(yīng)前增加了16化學(xué)中的定量研究具有十分重要的意義。下列說法中正確的是（）A質(zhì)量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為1：3B質(zhì)量相等的硫、碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量大C硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，該混合物中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D2g氫氣與34g氧氣反應(yīng)可以得到36g水二、綜合題（共6題）17實(shí)驗(yàn)室有下列裝置，請根據(jù)要

7、求回答問題：（1）寫出有標(biāo)號的儀器名稱_。（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側(cè)導(dǎo)氣管，_，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到分液漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣。（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用于驗(yàn)證蠟燭燃燒產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)，選用的收集裝置為_（填序號）；如何判斷該裝置已收集滿氧氣_。（4）為進(jìn)一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學(xué)查閱資料，并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解。（查閱資料）KMnO4受熱分解時(shí)，在某條件下可能發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：；。稱取15.8gKMnO4，其中含氧元素的質(zhì)量x為_克；加熱使之在上述條件下完全分解，所得O2的質(zhì)量_（填“大于”、“小于”或“等于”）x。

8、18實(shí)驗(yàn)室采用以下裝置制取氧氣請回答以下問題： （1）寫出一個(gè)用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(填化合或者分解)（2）B裝置的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）a的名稱_并簡述多孔隔板的工作原理_。（4）用D裝置收集氧氣將導(dǎo)管處補(bǔ)充完整_。（5）某工廠需要200t的氧氣作原料，若采用電解水的方式獲得氧氣，消耗水的質(zhì)量是_？19如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的儀器。（1）分別寫出儀器a、b的名稱_ 、_（2）用過氧化氫溶液制取氧氣比用高錳酸鉀制取氧氣有許多優(yōu)點(diǎn)，請寫出其中的一條：_，這兩個(gè)反應(yīng)都屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的_。（填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）（3）利用G裝置進(jìn)行排空氣法收集氧氣，請將玻璃導(dǎo)

9、管補(bǔ)畫完整_？采用G裝置收集并用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣，這是利用了氧氣的哪些性質(zhì)？_（4）氧氣收集完畢后，測得其純度明顯偏低，原因可能是(填字母，可多選)（ ）A高錳酸鉀中混入了二氧化錳B收集前，集氣瓶中未注滿水C收集后，集氣瓶中仍有少量水D加熱前就將導(dǎo)管伸入集氣瓶（5）15g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物充分加熱，待完全反應(yīng)后稱量剩余固體物為10.2g，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？20氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）操作X的名稱是 _ ，該操作需要用到的玻璃

10、儀器主要有：燒杯、 _ 、玻璃棒（2）蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢?，其目的?_ （3）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；該反應(yīng)屬于 _ 反應(yīng)（4）加入雙氧水氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2X則X的化學(xué)式為 _ （5）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2；MgSO4+C MgO+SO2+CO；MgSO4+3CMgO+S+3CO利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集資料：酸性高錳酸鉀能吸收二氧化硫；硫蒸氣在A裝置冷凝成固體上述反應(yīng)產(chǎn)生的氣態(tài)氧化物中 _ （填化學(xué)式）不會對空氣造成污染D中收集到的

11、氣體具有 _ （填一種化學(xué)性質(zhì)）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ （6）若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂多少 _ ？21計(jì)算：某同學(xué)為了研究實(shí)驗(yàn)室中用某氯酸鉀樣品制氧氣的有關(guān)問題,他將5g該樣品與1g二氧化錳混合,加熱該混合物(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)),在不同時(shí)間測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g5.044.08生成氧氣的質(zhì)量/g1.841.92（1）加熱t(yī)3時(shí)間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)?_(填“是”或“否”)，此時(shí)二氧化錳的質(zhì)量為_g。（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為_？22化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：向燒杯中加入變質(zhì)的氫氧化鈣固體和一定量的

12、稀鹽酸，一段時(shí)間后固體全部溶解。他們對所得溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一： _ ； 猜想二：CaCl2和HCl；猜想三： CaCl2、Ca(OH)2； 猜想四： CaCl2、Ca(OH)2和HCl；根據(jù)所學(xué)知識判斷， _ 一定不成立。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1： _ 。結(jié)論：猜想三不成立。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2： _ 。結(jié)論：猜想一不成立，猜想二成立。（

13、反思與拓展）酸性較強(qiáng)的液體直接進(jìn)入下水道，會污染環(huán)境。要處理上述燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的 _ 。ACaO BCaCO3 CCa(OH)2（2）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式 _ 。取50g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，同時(shí)充分?jǐn)嚢?。測得生成的氣體和沉淀的質(zhì)量與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。（1）由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 _ g時(shí)，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完。（2）原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ 。（請寫出計(jì)算過程）參考答案1C【詳解】A、化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物計(jì)量數(shù)之和可以不相等；故選項(xiàng)正確

14、，但不符合題意；B、若A、B相對分子質(zhì)量分別為a和b,則參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比=對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量乘積之比=ax:by；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；C、該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)A、B質(zhì)量之和等于生成物C、D質(zhì)量之和；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；D、若取A、B各ga反應(yīng),但A、B不能恰好完全反應(yīng)，則生成C、D的質(zhì)量和不一定是2ag；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；故選：C。2D【詳解】A、由圖可知反應(yīng)前后分子種類改變，A正確。B、由圖可知甲為N2O4，乙為N2H4，丙為N2，丁為H2O，反應(yīng)化學(xué)方程式N2O4+2N2H43N2+4H2O，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:2，B正確。C、

15、由圖可知，反應(yīng)前后原子種類不變，C正確。D、生成物丙和丁的質(zhì)量比為（28×3）：（18×4）=7：6，D錯(cuò)誤。故選：D。3D【詳解】A、該反應(yīng)可讀作磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，故A正確；B、該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故B正確。 C、由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的磷和氧氣質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量，故C正確。 D、點(diǎn)燃條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，即每31份質(zhì)量的磷和40份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成71份質(zhì)量的五氧化二磷，故D不正確。 故選D。4B【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)X

16、的化學(xué)式中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為H2O，選項(xiàng)正確，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可得，反應(yīng)生成氮?dú)夂脱鯕獾馁|(zhì)量比為（14×2）（2×16×2）716，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C、在NH4ClO4中，氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，由化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零原則（-3）+（+1）×4（+7）+（-2）×40可知，氯元素的化合價(jià)為+7，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成四種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。5D【詳解】由C + O2CO2，可知碳和二氧化碳的

17、物質(zhì)的量的比為1：1；由CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O， 可知甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的量的比為1：1；由2C2H6 + 7 O24 CO2 + 6 H2O可知C2H6和二氧化碳的物質(zhì)的量的比為1：2；由C3H8 + 5O23 CO2 + 4 H2O，可知C3H8和二氧化碳的物質(zhì)的量的比為1：3。故選D.6A【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的N2與生成的O2質(zhì)量比為(28×2):(32×3) =7:12，選項(xiàng)說法不正確；B、由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕猓鯕夂偷獨(dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?，選項(xiàng)說法正確；C、在四種物質(zhì)中，水是由氫

18、、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，氮?dú)狻⒀鯕鈱儆趩钨|(zhì)，氨氣中沒有氧元素，不屬于氧化物，選項(xiàng)說法正確；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的N2與H2O的分子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，選項(xiàng)說法正確。故選A。7B【詳解】根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律，可寫出化學(xué)方程式為；A. 反應(yīng)中甲乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為6：44=3 ： 22，說法正確；B. 由化學(xué)方程式可知，丁的化學(xué)式為H2O，但該反應(yīng)中反應(yīng)物有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；C. 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng)一段時(shí)間，只需要增加反應(yīng)物，不需要更換催化劑，說法正確；D. 該反應(yīng)需要消耗二氧化碳，有助于降低二氧化碳的排放，說法正確

19、。故選：B。8C【詳解】生成的C的質(zhì)量為：34g+80g-54g=60g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x： x=17故選C。9B【詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)A過量，B少量時(shí)，B完全反應(yīng)，2g B能夠生成6g A3B2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)A少量，B過量時(shí)，A完全反應(yīng)，4g A能夠生成6g A3B2；綜上所述：4g A和2g B反應(yīng)生成6g A3B2，所以該反應(yīng)中A、B、A2B3的質(zhì)量比為2:1:3。實(shí)驗(yàn)生成A3B2的質(zhì)量是9g，所以消耗A的質(zhì)量為6g，消耗B的質(zhì)量為3g，又因?yàn)榉磻?yīng)前A和B的質(zhì)量之和都是12g，所以當(dāng)A過量，B少量時(shí)，A為9g，B為3g，X：Y=9:3=3:1；當(dāng)A少量，B過量時(shí)，A為6g，B為

20、6g，X：Y=6:6=1:1，故選B。10D【分析】金屬與酸的質(zhì)量關(guān)系為，；【詳解】A、2.8g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.1g氫氣，1.2g的鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.1g氫氣，0.9g的鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.1g氫氣，當(dāng)2.8g含有鎂、鋁的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量多于0.1g，此選項(xiàng)不符合題意； B、碳、銅都不能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)2.8g含有碳、銅的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量少于0.1g，此選項(xiàng)不符合題意； C、3.25g的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.1g氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)2.8g含有鋅、銅的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量少于0.1g

21、，此選項(xiàng)不符合題意； D、0.9g的鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.1g氫氣，3.25g的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.1g氫氣，當(dāng)2.8g含有鋁、鋅的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量可能為0.1g，此選項(xiàng)符合題意。故選D。11D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，B的質(zhì)量為30g+27g-17g=40g設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x x=32故選D。12D【詳解】A、X由碳、氫、氧三種元素組成，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×12）=6：1，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、X的相對分子質(zhì)量是，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故不符合題意；D、X中碳元

22、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，選項(xiàng)說法正確；故符合題意；故選D13C【詳解】A、由圖可知，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；B、由圖可知，物質(zhì)甲由兩種元素組成，每個(gè)甲分子由5個(gè)原子構(gòu)成，不符合題意；C、甲是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，乙是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；丙是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，丁是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故該示意圖中共有2種化合物分子，符合題意；D、該反應(yīng)中，各原子的名稱未知，相對原子質(zhì)量未知，無法計(jì)算出反應(yīng)中乙、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比，不符合題意。故選C。14D【詳解】因M

23、g（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O，混合物恰好完全反應(yīng)，則混合物中鎂元素的質(zhì)量等于MgSO4中鎂元素的質(zhì)量，設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量為x，則   MgMgSO4   24        12040g×48%  x x=96g。15C【詳解】A、該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確，但不符合題意。B、該反應(yīng)中與物質(zhì)的量之比為化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比4:12=13；故選項(xiàng)正確，但不符

24、合題意。C、3mol四氯化硅與4mol氨氣可以恰好完全反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意。 D、反應(yīng)前分子數(shù)3+4=7，反應(yīng)后分子總數(shù)12+1=13，反應(yīng)后生成物分子總個(gè)數(shù)比反應(yīng)前增加了；故選項(xiàng)正確，但不符合題意。故選：C。16C【詳解】A、質(zhì)量相等（設(shè)該質(zhì)量為mg）的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為，錯(cuò)誤；B、質(zhì)量相等（設(shè)該質(zhì)量為mg）的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫消耗的氧氣為x，碳消耗的氧氣的質(zhì)量為y。硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量小，而不是大錯(cuò)誤。C、硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，由于硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則該混合物中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，正確；D、氫氣與氧氣反應(yīng)方程式可得2g氫

25、氣能反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為根據(jù)比例可知2g氫氣只能與16g氧氣反應(yīng)可以得到18g水，錯(cuò)誤。故選C17錐形瓶 打開分液漏斗活塞 C 將帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口，如木條復(fù)燃，則已收集滿 6.4 小于 【詳解】（1）標(biāo)號的儀器名稱是錐形瓶；（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到分液漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣； （3）蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，需要干燥的氧氣，選用的收集裝置為C；氧氣具有助燃性，所以判斷該裝置已收集滿氧氣的方法是：將帶火星的木條插入集氣瓶的瓶口，如木條復(fù)燃，則已收集滿；（4）15.8gKMnO4中氧元素的質(zhì)量為1

26、5.8g×6.4g；若發(fā)生的是反應(yīng)，設(shè)15.8gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量為y y2.13g若發(fā)生的是反應(yīng)，設(shè)15.8gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量為z z3.2g因?yàn)镵MnO4受熱分解，會發(fā)生以上兩個(gè)反應(yīng)，所以生成氧氣的質(zhì)量介于2.13g和3.2g之間，小于6.4g。18（1） 2KClO32KCl3O2 分解 （2）可以控制反應(yīng)速率（3） 長頸漏斗 關(guān)閉彈簧夾，產(chǎn)生的氣體無法導(dǎo)出使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，液體被壓回長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，液體進(jìn)入試管中，試管內(nèi)液面升高，液體與固體接觸，反應(yīng)發(fā)生 （4）（5）解：

27、設(shè)：消耗水的質(zhì)量為x。x=225t答：消耗水的質(zhì)量為225t。【解析】（1）A裝置是固固加熱型發(fā)生裝置，用該裝置制取氧氣，并且試管口沒有放棉花團(tuán)，則是用氯酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl3O2，該反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。（2）B裝置的優(yōu)點(diǎn)是：通過控制液體的滴加速率，進(jìn)而控制反應(yīng)的速率。（3）a儀器是長頸漏斗，多孔隔板的工作原理是：關(guān)閉彈簧夾，產(chǎn)生的氣體無法導(dǎo)出使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，液體被壓回長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，液體進(jìn)入試管中，試管內(nèi)液面升高，液體與固體接觸，反應(yīng)發(fā)生。（4）D裝置是萬用瓶，用此裝置收集氧氣，氧氣密度比

28、空氣大，氣體由長導(dǎo)氣管進(jìn)入，則D裝置收集氧氣的裝置為：（5）見答案。19（1） 試管 鐵架臺 （2） 操作簡單、不需加熱、節(jié)約能源 分解反應(yīng) （3） 氧氣的密度比空氣大，氧氣具有助燃性 （4）BD（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量=15g-10.2g=4.8g。設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。解得：x=12.25g。 答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g【分析】（1）由圖可知，儀器a為試管；儀器b為鐵架臺；（2）與用高錳酸鉀制取氧氣相比，用過氧化氫溶液制取氧氣，無需加熱，操作簡單，節(jié)約能源；過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這兩個(gè)反

29、應(yīng)均符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（3）利用G裝置進(jìn)行排空氣法收集氧氣，氧氣的密度比空氣大，應(yīng)“長進(jìn)短出”，故應(yīng)將帶火星的木條放在短管一側(cè)，故將圖補(bǔ)充完整為： ；采用G裝置收集，利用了氧氣比空氣密度大的性質(zhì)，用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣，利用了氧氣的助燃性；（4）A、高錳酸鉀中混入了二氧化錳，生成的氣體還是只有氧氣，不會導(dǎo)致氧氣純度偏低，不符合題意； B、收集前，集氣瓶中未注滿水，不能將集氣瓶中氧氣耗盡，會使制得的氧氣中混有空氣，導(dǎo)致氧氣不純，符合題意； C、收集后，集氣瓶中仍有少量水，不會導(dǎo)致制得的氧氣不純，不符合題意； D、加熱前就將導(dǎo)管伸入集氣瓶，會使制得的氧氣中混有空氣，導(dǎo)致氧氣不純，

30、符合題意。故選BD；（5）見答案。20過濾 漏斗 使液體均勻受熱，防止液體外濺 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 復(fù)分解 H2O CO2 可燃性或還原性 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 40t 【詳解】（1）操作X的名稱是過濾，通過過濾把不溶于水的固體分離出來，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁淠康氖鞘挂后w均勻受熱，防止液體外濺；（3）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）由2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2X可知，反應(yīng)前后鐵原子都是2個(gè)，硫原子都是3個(gè)，反應(yīng)前氧原子是14個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是14個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中，反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，包含在2X中，因此每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，是水，水的化學(xué)式為H2O；（5）上述反應(yīng)產(chǎn)生的氣態(tài)氧化物中，二氧化硫和一氧化碳能夠污染環(huán)境，而二氧化碳不會對空氣造成污染，