2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用習(xí)題

1、1化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【模擬試題】（答題時(shí)間：45 分鐘）1、設(shè) N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH 與 CQ 混合物 22.4L，所含有的分子數(shù)為 NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為 22.4L常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出CD2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為常溫常壓下，28 克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種L）應(yīng)是1 mol H2,失去的電子數(shù)為 2 NA10 NAQ 和 Nb 的混合氣體 mg 含有 b 個分子,則 ng 該混合氣體在相同狀況下所占的體積（22.4nb22.4mbB、-mNanNa3、固體 A 在一定溫度

2、下分解生成氣體氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15 倍，則固體 A 的摩爾質(zhì)量是1 1A 30 g molB、60 g mol4、已知有反應(yīng) 2NQ + Q2=2NQ，今有體積為 反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子個數(shù)之比為B、B、22.4 nNambC D：2A =Bf +2Cf +n bNa22.4m3Df,若測得生成1C、90 g molVL 的密閉容器中通入 aa 2b1D 120 g molNO 和 b mol Q,molb2b5、用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是0.1 mol L1稀硫酸 100ml 中含有硫酸根的個數(shù)為O.1NA1 molCHs+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10N

3、A2.4g 金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2212.4g 白磷中含有的磷原子數(shù)為0.4NAD6、用 2 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是將 NQ 和 N2O4分子共 NA個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L1L1 mol ?Lt 的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA0.10mol 溶質(zhì)的稀硫酸在化學(xué)反應(yīng)中最多可提供的J 數(shù)為 0.10NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲烷含有的電子數(shù)為 10NAm 中子數(shù)為 n,則下述論斷正確的是D7、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為不能由此確定該元素的原子量 這種元素的原子量為m+ n若碳原子質(zhì)量為 W 克，此原子的質(zhì)量為（m+ n） W 克 核內(nèi)中子的總

4、質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量ABCD8、 在反應(yīng) X+ 2Y=R 2M 中，已知 R 和 M 的相對分子質(zhì)量之比為22: 9,完全反應(yīng)后，生成 4.4 克 R,則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為A 16: 9B、23: 9C、32: 99、將 Cu 片放入 0. 1mol L1FeCI3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出C（Fe37：C（Fe2）=2 : 3,則 Cu2+與 Fe3+的物質(zhì)的量之比為2a 2b當(dāng) 1.6 克 X 與 Y46: 9Cu 片，測得溶液中N2HS+ QN2剩余氣體10、在 20C時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左 室充入 N2,右室充入 HaS 和

5、 Q,活塞正好停留在左端的 1/4 處（如圖 a）,然后點(diǎn)燃 H2S 和 Q2, 反應(yīng)完畢恢復(fù)到原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b）。水蒸氣的體積可忽略不計(jì)，則反應(yīng)前 HS 和 Q 的體積比可能是：（1） 3: 4 （2） 4: 5 （ 3） 6: 2 （4） 7: 223圖 a圖 bA (1) (2)B 、(2) ( 3)C 、( 3) (4) D 、(2) (4)11、 精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A、稱量時(shí)，將 NaOH 固體直接放在天平托盤上面的紙上B 將稱好的 NaOH 固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C 在燒杯中溶解 NaOH 固體后，立即將所

6、得溶液注入容量瓶中D 將燒杯中已冷卻的 NaOH 溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中12、配制 O.lmol /L 的 NaCl 溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A、稱量時(shí)，左盤高，右盤低B、定容時(shí)俯視讀取刻度C 原容量瓶洗凈后未干燥D、定容時(shí)液面超過了刻度線13、下列說法正確的是A、常溫常壓下，I molH2O 含有 NA個 H+和 NA個 OHB 、28gCO 氣體所含電子數(shù)是 20NAC 、0.1mol /LBaCb 溶液中 C的數(shù)目為 0.2NAD 、使 56gFe2+還原為單質(zhì)，需結(jié)合 2NA個電子14、某溫度下 Ca(OH2的溶解度為 0. 74g，飽和溶液的密度為 1 g/cm3

7、,其離子積為A 0.02B 、0.04C 、0.004D 、0.00115、 分別用濃度都為 0.1mol/L 的 NaCl 溶液、MgCb 溶液、AlCl3溶液與 AgNO 溶液反應(yīng)， 產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為A 1 : 2: 3 B 、3: 2: 1 C 、2: 3: 6 D 、6: 3: 216、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a 的某物質(zhì)的溶液 mg 與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b 的該物質(zhì)的溶液 n g 混合后，蒸發(fā) 掉 p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為 q g，物質(zhì)的量濃度為 c mol/L。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì) 量為：A 、q (am+bn) /c (m+n- p)B 、c (m+n- p

8、) /q ( am+br)C 、1000q (am+br) /c ( m+n- p)D 、c (m+n- p) /1000q (am+br)17、實(shí)驗(yàn)室配制 450mL0.1mol/LNa2CO 溶液，回答下列問題(1)_ 應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體g(2) 若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是 _ g (1g 以下用游碼)(3) 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A、干燥的B、瓶塞不漏水C 用欲配制的溶液潤洗過D 以上三項(xiàng)都要求(4) 若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度有何影響？A 、加水時(shí)越過刻度線_B 、忘記將洗滌

9、液加入容量瓶 _C 、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 _D 、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容 _18、 (1)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%的 KOH 水溶液中，OH 與 HO 分子數(shù)之比是 _ ;(2)_ 在 KCl 和 CaCl2所組成的某混合物中， 與 CeT 的物質(zhì)的量之比為 2: 1，則該混合 物中含 CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _, KCl與 CaCl2的物質(zhì)的量之比為 _，含 1 mol Cl的該混合物的質(zhì)量是g 。(3)_ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 由 CO和 CO組成的混合氣體 13.44L ,質(zhì)量為 20g，該混合氣體中， 碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為。19、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃

10、燒，反應(yīng)方程式為：XY2( l ) +3Q (g) =XO (g) +2YO (g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL,4密度是 2.56 g/L。(1)_ 反應(yīng)前 Q 的體積是mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)_化合物 XY2的摩爾質(zhì)量是。(3)若 X2 分子中 X、Y 兩元素的質(zhì)量比是 3: 16，則 X、Y 兩元素分別為_和_ (寫 元素符號)。20、 在 25C,101kPa 條件下，將 15L Q 通入 10L CO 和Hz的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)(1 )若剩余氣體的體積為15L，則原 CO 和 Hz 的混合氣體中V(CO)= L ;V(H2)

11、=_L。(2)_若剩余氣體的體積為 aL,貝 U 原 CO 和 H.的混合氣體中V(cO)：V(H2)=_。(3)_ 若剩余氣體的體積為 aL,則 a 的取值范圍為 _。21、 過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分氧化鈣。(1) 稱取 0.542g 過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO XH2O 2CaO + O2T+2xH2O,得到的 02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 67.2mL。該 樣品中CaO 的物質(zhì)的量為_ 。(2)另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的N&CO溶液， 將溶 液中 Ca2+全部轉(zhuǎn)化為 CaCO 沉淀，得到干燥的 CaCOO.7Og。1試計(jì)算樣品中 CaO 的質(zhì)量。2試計(jì)算樣品中 CaO XH2O 的 x 的值。熱愛生命嗎言那么別浪費(fèi)時(shí)間，因?yàn)闀r(shí)間是齟成生料-富蘭克林5試題答案】1、AC2、 A3、 C4、 C5、 D6、 D7、 A8、 A9、 D10、 D 11、 D12、 B13、 D14 、 C15、 D16、 C17、(1) 14