微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性知識(shí)點(diǎn)匯總

1、高中化學(xué)必修二 專題一專題一 第一單元核外電子的排布與周期律§ 1-1-1原子核外電子的排布1、 原子核外電子排布按能量高低分層電子層的表示方法：1 2345 6 7K L M N O PQ離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高2、 電子層：根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。三、核外電子排布的一般規(guī)律：(1)能量最低原理：核外電子先排能量最低的軌道,再排能量較高的軌道。(2)每層最多排2n2個(gè)(n為電子層數(shù))；(3)最外層最多排 8 個(gè)(K層時(shí)最多排2個(gè))；次外層最多排/8 個(gè)；倒數(shù) 第三層最多排32個(gè))。核電荷數(shù)決定了元素的種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

2、決定了原子的種類.§ 1-1-2元素周期律原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)一、核外電子排布的周期性變化最外層電子數(shù)：1t 8隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。二、原子半徑的周期性變化：從上往下：增大；從左倒右：減小原子半徑的決定因素：核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)(1)當(dāng)核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，粒子半徑越小如：Na > Mg > AlO2- > F- > Na+ > Mg2+(2)當(dāng)核外電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大如：Li > Na > KF &

3、gt; Cl > Br > I(3)當(dāng)核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大如：Cl- > Cl三、化合價(jià)的周期性變化化合彳fr： +1 t +4 t +7(-4 T -1 )正價(jià)漸高，負(fù)價(jià)的絕對(duì)值漸低為什么有這樣的變化規(guī)律？最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最低負(fù)價(jià)=(8最高正價(jià))例外：。沒(méi)有最高正價(jià)、F沒(méi)有正價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化四、化學(xué)性質(zhì)的周期性變化：金屬性原子失e-能力，非金屬性原子得e-能力 判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價(jià)氧

4、化物的水化物一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱3、置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的金屬可以將金屬性弱的金屬 從其鹽溶液中置換出來(lái)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變 化的必然結(jié)果。原子序數(shù)1112131415161718NaMgAlSiPSClAr單口水 （或酸）反冷水 劇烈熱水 較快鹽酸鹽酸 較快應(yīng)情況劇烈稀非金屬單質(zhì) 與氫氣反應(yīng)高 溫磷蒸氣 與h2能 反應(yīng)須 加 熱光照或 點(diǎn)燃爆 炸化合有 氣 體最高價(jià)氧化Na

5、OHMg(OH) 2Al(OH) 3H4SQ4H3P。4H2SO4HC1O4元物對(duì)應(yīng)水化強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸超強(qiáng)素物的酸堿性氧化物酸酸金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)§ 1-1-3 元素周期表及其應(yīng)用（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式1 .周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系 列元素，稱為一個(gè)周期。周期數(shù)為其電子層數(shù)。周期（三長(zhǎng)三短一不全）: 短周期：第一、二、三周期長(zhǎng)周期：第四、五、六周期 不完全周期：第七周期2 .族（縱行）七主七副零八族（1） .主族由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：

6、在族序數(shù)后面標(biāo)一 " A字。I A、HA、mA、 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（2） .副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)" B'字。如I B、HB、IHB、（3） .第皿族：（“八、九、十” 三個(gè)縱行）（4） 0族：稀有氣體元素2。元素周期表的編排原則原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（電中性原子）橫行（周期）：將電子層數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列縱行（族）：將最外層電子數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從上到下排列 周期序數(shù)=電子層數(shù)同周期元素電子層數(shù)相等主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同主族元素最外層電子數(shù)相等（二）.元素的性質(zhì)和元素

7、周期表的位置關(guān)系同周期、同主族元素的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)依次增大按周期元素?cái)?shù)增加最外層電子數(shù)逐漸增多相同電子層數(shù)相同依次遞增原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)周期性變化基本相同元素的金屬性和 非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性還 原性還原性減弱，氧化性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)最高價(jià)化合物對(duì) 應(yīng)水化物的酸堿 性堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱（四）、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系元素在表中位置告訴你原子序數(shù)，應(yīng)能推測(cè)原子結(jié) 構(gòu)、元素在周期表中位置、元素金屬 恨非金屬性。9最高氧化對(duì)應(yīng)水

8、化物化學(xué)式對(duì)應(yīng)水化氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性0II AIII AIV A I VA | VI A |VLI A化合價(jià) +1+2+3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1，住誠(chéng)弱，非.金MoRO R2O3RO2R2ROHR(OH)2H2RO3h4ro4hro3H3RO4h2ro4hro413RH4RH3 H2R HR比較離子鍵共價(jià)鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電 作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作 用成鍵兀素活潑金屬與非金屬兀素之間（特例：NH4+）非金屬兀素之間（特殊：A1C13、BeCl2）成鍵微粒陽(yáng)離子陰離子原子原子成鍵本質(zhì):靜電作用共用電子對(duì)鍵的強(qiáng)弱離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多， 離了

9、鍵越強(qiáng)。原子半徑小鍵強(qiáng)鍵的存在只存于離子化合物 （大多數(shù)鹽、堿、 金屬氧化物）存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存 在離子化合物概念含后離子鍵的化合物就是離子化臺(tái) 物。共價(jià)化合物：直接相鄰原子間均以共價(jià)鍵 相結(jié)合的化合物所含化學(xué) 鍵離子化合物含離子鍵，可含共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵，不含離子鍵存在兀素1、活潑金屬（指第一和第二主族的 金屬元素）與活潑的非金屬元素 （指 第六和第七主族的元素）之間形成 的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、 硝酸跟離子、碳酸跟離子等等） 3、錢跟離子（NH4+ ）和酸根離子 之間，或錢跟離子與非金屬元素之 間存在于非金屬兀素之間， 對(duì)于

10、由兩種兀素 形成的化合物。如果存在于同種非金屬元 素之間那么是非極性共價(jià)鍵， 如是不何種 元素之間形成的是極性共價(jià)鍵，他們都是 共價(jià)化合物，特殊：鋁鹽、鍍鹽等本質(zhì)區(qū)別熔融狀態(tài)卜能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)卜小能導(dǎo)電的物質(zhì)類別絕大多數(shù)的鹽和強(qiáng)堿所有的含氧酸，弱堿，弱酸*化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵相互結(jié)合形成化合物，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成分子的過(guò)程中要放出能量使離子鍵斷裂或使氣態(tài)分子中共價(jià)鍵斷裂，則要吸收能量。* 離子化合物分子可用電子式，共價(jià)化合物分子可用電子式和結(jié)構(gòu)式表示電子式：離子化合物共價(jià)化合物用“”或“X”來(lái)表示原子最外層電子，表示原子、離子的最外層的電子排布的式子，

11、陰、陽(yáng)離子的電子式相間寫(xiě)，相 同離子不能合并。電子式書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)：（1）原子的電子式：把其最外層電子數(shù)用0或 欠”來(lái)表示。（2）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：就是本身的離子符號(hào)（3）陰離子的電子式：不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還用“”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出 A-”電荷字樣。結(jié)構(gòu)式：共價(jià)化合物用一條短線線表示一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：共價(jià)化合物中有機(jī)化合物也用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式概念存在強(qiáng) 弱影響范 圍化學(xué)健相鄰的原子或離子之間存在強(qiáng)烈的相互作用。（離子 鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等）原子間 離了間強(qiáng) 烈化學(xué)性 質(zhì)范德華 力分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間 作用力，又稱為范德華力。分子間較 弱物理性 質(zhì)熔沸 點(diǎn)氫鍵

12、半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子與 H核之間的靜電吸引 作用。通常，氫鍵可以看成是一種比較強(qiáng)的分子間作用 力。氫鍵的形成條件：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子（N、0、F）與 H 核。固態(tài)、 液態(tài)水 分子間較 強(qiáng)物理性 質(zhì)分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作 用力越大、熔沸點(diǎn)越高。.氫鍵的表示方法：X H-Y , X、Y可以相同，也可以不同，（主要F、O、N）。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高（如HF、H2O）。（2）氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）（3）解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。原子的電子

13、式：H Na : cl ,2）陽(yáng)離子的電子式： 不畫(huà)由離子最外層電子數(shù), 上角標(biāo)由 n+”電荷字樣。h+ Na+（3）陰離子的電子式：要畫(huà)由最外層電子數(shù)，用- Q2- c-: :由陰、陽(yáng)離I的電.Na+xSxNa+”括起來(lái)，右上角標(biāo)由（4）離子化合物的電子式： 子式組成，相同離子不能合并（4 ）共價(jià)化合物的電子式： 畫(huà)出離子最夕總電子數(shù) 離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子凱勺電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型N叫母丁1 I A2B 型 Na+txSx )Na+ Na+xOiNa+ ,.AB2型Lie；* I用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)化合物 . . . . _氯化氫 H (C l結(jié)構(gòu)式 H -C

14、l 水 H ：。： H 結(jié)構(gòu)式H 一0 -H氮?dú)猓篘! N :結(jié)構(gòu)式 N N二氧化碳o(jì)： ： c ：。結(jié)構(gòu)式O C O專題一第三單元物質(zhì)的多樣性比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個(gè)概念同素異形體同分異構(gòu)體同位素相同點(diǎn)向一種兀素組成分子式相同質(zhì)子數(shù)相同的同種兀素小同點(diǎn)結(jié)構(gòu)小同分子結(jié)構(gòu)小同中子數(shù)小同研究對(duì)象單質(zhì)化合物原子舉例氧氣與臭氧、白磷與 紅磷、金剛石與石墨C4H1011H , 2H, 3H、同素異形現(xiàn)象：同種元素形成多種不同單質(zhì) 的現(xiàn)象。同素異形體：同一種元素形成的不同單質(zhì)。強(qiáng)調(diào)：（1）同種元素（2）單質(zhì)；（3）結(jié)構(gòu)不同。同素異形體的化學(xué)性質(zhì)基本相同由同種元素形成的單質(zhì)），同素異形體的物理

15、性質(zhì)不同（空間結(jié)構(gòu)不同）金剛石與石墨的比較（金剛石和石墨物理性質(zhì)的差異，主要是由于碳原子排列結(jié)構(gòu)的不同引起的）金剛石石 墨硬度天然最硬物質(zhì)最軟礦物之一熔點(diǎn)很高很高導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電用途裝飾品、切割玻璃、大理石、鉆 探機(jī)鉆頭鉛筆芯H.B、電極、堪期結(jié)構(gòu)正八面體結(jié)構(gòu)，原子間的作用力 很強(qiáng)層狀結(jié)構(gòu)，層間分子間作用力弱，所以層與 層間易滑動(dòng)氧氣與臭氧的物理性質(zhì)比較:化學(xué)式顏色（氣態(tài)）氣味沸點(diǎn)C溶解性氧氣O2無(wú)色無(wú)味1830.030臭氧O3淡藍(lán)色魚(yú)腥味112.4>02氧氣與臭氧的分子結(jié)構(gòu):磷元素的不同單質(zhì)比較:化學(xué)式色態(tài)P*正四面體白色（淡黃色）蠟狀固體著火點(diǎn)溶解性不溶于水，易溶于CS3Pn分子結(jié)構(gòu)

16、復(fù)雜紅棕色粉末狀固體240七不溶于水，也不溶于CSa劇毒無(wú)毒保存方法少量可保存在水里，大量密封保存密封保存（易發(fā)生緩怪氧把，生成易吸水的氧化物）白泣的姑兩高中化學(xué)必修二 專題一*同素異形體之間轉(zhuǎn)化C(石墨)=C(金剛石)3Q放電2。3米隔絕空氣加熱到260 °C心，工米紅磷 一廨彘1領(lǐng)麗 F1尹EW卻T 白磷*資料卡臭氧具有極強(qiáng)的氧化性，Ag、Hg等在空氣或氧氣中不易被氧化的金屬，可以與臭氧發(fā)生反應(yīng)。臭氧可用于漂白和消毒。 某些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化作用會(huì)褪色，臭氧還可以殺死許多細(xì)菌，因此，它是一種很好的脫色劑和消毒劑?？諝庵械奈⒘砍粞跄艽碳ぶ袠猩窠?jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮

17、的感覺(jué)，但當(dāng)空氣中臭氧的含量超過(guò)10-5 %(體積分?jǐn)?shù))時(shí)，就會(huì)對(duì)人體、動(dòng)植物，以及其他暴露在空氣中的物質(zhì)造成危害。臭氧的化學(xué)性質(zhì)與用途：1、極強(qiáng)氧化性2、不穩(wěn)定性3Q = 2O3思考：上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？為什么？否，因?yàn)闆](méi)有元素化合價(jià)的變化。3、用途：脫色劑、消毒劑*同素異形體的化學(xué)性質(zhì)基本相同(1)C +Q 點(diǎn)燃 CO2(2)氧氣和臭氧都具有強(qiáng)氧化性，臭氧的氧化性更強(qiáng)。(3) 4P +502點(diǎn)燃2PO5、化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。 具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)差異C4H10物質(zhì)止烷異丁烷熔點(diǎn)/ c-138.4-

18、159.6沸點(diǎn)/ c-0.5-11.7液態(tài)密度/g cm-30.57880.557*有機(jī)物種類繁多的原因:有機(jī)物中可以含一個(gè)碳原子，也可成千上萬(wàn)個(gè)碳原子。碳原子之間可有單鍵、雙鍵、三鍵，也可有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。大量存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。_H_H_H_H_h-C-CC-C-hH H H H_H_H_H_H-C-C-C-HH_1_HH C HH高中化學(xué)必修二 專題一三、不同類型的晶體* 晶體：是由結(jié)晶形成的具有規(guī)則幾何外形、有固定熔沸點(diǎn)的固體。* 晶體分為離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體定 義離子化合物中 的陰、陽(yáng)離子按 一定方式有規(guī) 則

19、地排列而成 離子晶體。由分子按一定方 式有規(guī)則地排列 而成分子晶體。原子間通過(guò)共 價(jià)鍵結(jié)合形成 空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 的原子晶體。金屬離子和自 由電子之間通 過(guò)較強(qiáng)作用形 成單質(zhì)晶體。結(jié) 構(gòu)構(gòu)成晶體的 粒子陰、陽(yáng)離子 離子晶體中不 存在分子，NaCl 是化學(xué)式不是 分子式分子CO2是分子式。原子原子晶體中不 存在分子,SiO2 是化學(xué)式不是 分子式金屬陽(yáng)離子和 自由電子微粒間的相 互作用離子晶體中一 定后離子鍵，可 能含共價(jià)鍵，無(wú) 分子間作用力。分子間作用力稀有氣體無(wú)化學(xué) 鍵，只后分子間作 用力原子晶體中一 定后共價(jià)鍵，無(wú) 離了鍵，無(wú)分子 間作用力。金屬鍵性 質(zhì)硬度較大小很大差距大熔點(diǎn)較大小高差距大導(dǎo)電性熔融或水溶液 導(dǎo)電水溶液后些導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電常 見(jiàn) 物 質(zhì)強(qiáng)堿、金屬氧化 物、大多數(shù)鹽。共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)水晶、金剛石、 晶體硅、碳化硅所有金屬單質(zhì)* 掌握晶體類型對(duì)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等意義重大，對(duì)晶體類型的判斷常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行1 .依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如 &Q NaQ等）、強(qiáng)堿（如 NaOH KOH¥）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）都是分子晶體。常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶