四種晶體類型的比較

1、四種晶體類型的比較四種晶體類型的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體定義離子間通過離子鍵相結(jié)合而成的晶體分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體金屬陽離子和自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體構(gòu)成粒子陰、陽離子分子原子金屬離子、自由電子粒子間作用力離子間肯定有離子鍵，可能有原子間的共價鍵分子間：分子間作用力。可能有分子內(nèi)共價鍵（稀有氣體例外）共價鍵金屬離子和自由電子之間較強的相互作用代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，P4，H2O金剛石，SiC，晶體硅，SiO2鎂、鐵、金、鈉熔、沸點熔點、沸點較高熔點、沸點低熔點、沸點高熔點、沸點差

2、異較大（）導(dǎo)熱性不良不良不良良好導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水導(dǎo)電固態(tài)和液態(tài)不導(dǎo)電，溶于水可能導(dǎo)電不導(dǎo)電。有的能導(dǎo)電，如晶體硅，但金剛石不導(dǎo)電。晶體、熔化時都導(dǎo)電硬度硬度較大硬度很小硬度很大硬度差異較大溶解性多數(shù)易溶于水等極性溶劑相似相溶難溶解難溶于水（鈉、鈣等與水反應(yīng)）決定熔點、沸點高主要因素離子鍵強弱分子間作用力大小共價鍵強弱金屬鍵強弱物質(zhì)熔沸點高低的比較方法物質(zhì)的熔沸點的高低與構(gòu)成該物質(zhì)的晶體類型及晶體內(nèi)部粒子間的作用力有關(guān)，其規(guī)律如下：1、在相同條件下，不同狀態(tài)的物質(zhì)的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。

3、2、不同類型晶體的比較規(guī)律 一般來說，不同類型晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結(jié)合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結(jié)合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結(jié)合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高（如W）有低（如Hg）。例如：金剛石>食鹽>干冰3、同種類型晶體的比較規(guī)律 A、原子晶體：熔、沸點的高低，取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點越高，反之越低。

4、如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長CC<CSi< SiSi，所以熔沸點高低為：金剛石>碳化硅>晶體硅。B、離子晶體：熔、沸點的高低，取決于離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高，反之越低。例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。 KFKClKBrKI，CaOKCl。 C、金屬晶體：金屬晶體中金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：NaMgAl，Li>Na>K。 合金的熔沸點一般說比它各組

5、份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金純鋁（或純硅）。 D、分子晶體：熔、沸點的高低，取決于分子間作用力的大小。分子晶體分子間作用力越大物質(zhì)的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點反常地高）如：H2OH2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3。 （1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。 （2）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如熔沸點 CON2，CH3OHCH3CH3。 （3）在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：C17H35COOHC17H

6、33COOH；硬脂酸油酸（4）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數(shù)增加，熔沸點升高，如C2H6CH4， C2H5ClCH3Cl，CH3COOHHCOOH。 （5）同分異構(gòu)體：鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：CH3(CH2)3CH3 (正)CH3CH2CH(CH3)2(異)(CH3)4C(新)。芳香烴的異構(gòu)體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、間位降低沸點按鄰、間、對位降低）針對性訓(xùn)練一、選擇題 1下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）（A）溶于水 （B）有較高的熔點 （C）水溶液能導(dǎo)電 （D）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合是

7、（ ）（A）CaCl2 （B）Na2O2 （C）NaOH （D）K2S3Cs是IA族元素，F(xiàn)是VIIA族元素，估計Cs和F形成的化合物可能是（ ）（A）離子化合物 （B）化學(xué)式為CsF2 （C）室溫為固體 （D）室溫為氣體4某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為（ ）（A）1:3:1 （B）2:3:1 （C）2:2:1 （D）1:3:36在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為（ ）（A）正四面體 （B）正六面體 （C）正八面體 （D）正十二面體 7如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，已知晶體中2