第五章 3利用化學(xué)方程式的計(jì)算

1、安陸市接官初級中學(xué) 董蓉蓉課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1 1、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進(jìn)行正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進(jìn)行簡單的計(jì)算。簡單的計(jì)算。2 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。規(guī)范解題的格式。3 3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型某純凈物某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試，試推斷推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。思路：思路：X + 3O2 = 2

2、CO2 + 2H2O反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)6個(gè)個(gè)反應(yīng)前反應(yīng)前O： 6個(gè)個(gè)X中：中：C:H:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)注意：注意：X前的計(jì)量數(shù)前的計(jì)量數(shù)若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。C2H4思路：思路：O： 6個(gè)個(gè)復(fù)習(xí)提問若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的的化學(xué)式化學(xué)式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)反應(yīng)前反應(yīng)前O： 6個(gè)個(gè)2X中中C:H:O:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)X的化學(xué)式為的化學(xué)式為CH4O（或（或CH3OH）復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)

3、物與生成物之間鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比的質(zhì)量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克32802416結(jié)論：結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)程式和已知的一種反應(yīng)物物（或生成（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（物）的質(zhì)量，可求生成物（或

4、或反應(yīng)反應(yīng)物）物）的質(zhì)量的質(zhì)量。3 3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) . .設(shè)設(shè)2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃48 803克克 X (2)寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式.寫寫48- = -803克克X(4) 寫比例式寫比例式,求解求解.比比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。克。 . . .解解 (5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案.答答 (3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)列出相

5、關(guān)數(shù)據(jù) .列列 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)） 已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式列列 比比根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) .設(shè)設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式 . 寫寫(4) 求解求解 . 解解(5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 . 答答（1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量（或相對相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘積積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤。（2）. 解題格式的書寫要規(guī)范

6、化。（3）. 注意單位的書寫要求。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6g x = 321582xg6例例1：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量為x。答：加熱分解答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。氧氣。解得解得x=0.6 g。二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 56100tx10例例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石

7、：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生可制得生石灰石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t18t。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng): 設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位, ,已知量和未已知量和未知量單位不一致的知量單位不一致的, ,先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算算. .2. 2. 化學(xué)方程式一定要注意配平化學(xué)方程式一

8、定要注意配平, ,標(biāo)明反應(yīng)條件標(biāo)明反應(yīng)條件/ /氣體氣體/ /沉淀符號沉淀符號, ,注意化學(xué)方程式的完整性注意化學(xué)方程式的完整性. .3. 3. 相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下下, ,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù)的系數(shù), ,已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊量的下邊. .4. 4. 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行, ,若若題中沒有要求題中沒有要求, ,又得不到整數(shù)時(shí)又得不到整數(shù)時(shí), ,一般保留一一般保留一位小數(shù)位小數(shù). .

9、- = -練習(xí)一練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解解:設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相對分子（或原子）相對分子（或原子） 質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位未注明單位，未注明單位， 未帶單位計(jì)算未帶單位計(jì)算未配平未配平設(shè)未知數(shù)不正確設(shè)未知數(shù)不

10、正確Y = - 2452459612.25g96245X12.25gMnO2 .加熱分解加熱分解12.25克氯酸鉀克氯酸鉀,可得到多少克的氧可得到多少克的氧氣氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？同時(shí)生成氯化鉀多少克？ .制取制取4.8克氧氣克氧氣,需要氯酸鉀多少克需要氯酸鉀多少克?(1) 解解:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3=2KCl +3O22459612.25gX-= -X = -= 4.8 g答答:分解分解12.25g氯酸鉀可得到氧氣氯酸鉀可得到氧氣 4.8g149245 12.25g- = -149 Y14912.25g可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.45克克.生成氯化鉀的

11、質(zhì)量為生成氯化鉀的質(zhì)量為YY= 7.45g96-MnO2(2) 解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3=2KCl +3O2245964.8克X245X4.8克96=-X = -4.8克24596= 12.25克答答:需要氯酸鉀需要氯酸鉀12.25克克.3、 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加加熱片刻熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為

12、多少？多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克克+1克克=4克，克，加熱片刻后剩余固體加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？反應(yīng)后固體殘余物中反應(yīng)后固體殘余物中 剩余剩余KClO3：3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。1.1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物物, ,代入的都是純物質(zhì)

13、的質(zhì)量代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量. .如果遇到不純?nèi)绻龅讲患兎磻?yīng)物或生成物反應(yīng)物或生成物, ,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量. .2.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算. .純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量 = = 不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃32

14、8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克?？?。依題意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。成質(zhì)量才代入。四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算練習(xí)練習(xí)這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（占多大的體積？（H2=0.09克克/升）升） 氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的體積氣體的密度

15、氣體的密度從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示是什么？若將若將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器中氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算：涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求

16、算。6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？化鎂多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃6克克8克克因?yàn)?8 :326:8所以反應(yīng)后氧氣有剩余反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486g80X=X=10克克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X故故答：答：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克?？?。同時(shí)知道兩種或兩種同時(shí)知道兩種或兩種以上的反應(yīng)物時(shí)，應(yīng)該以上的反應(yīng)物時(shí)，應(yīng)該考慮反應(yīng)物過量的情況考慮反應(yīng)物過量的情況某同學(xué)把某同學(xué)把3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，碳放在給定的氧氣中充分燃燒

17、，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次給定氧氣的質(zhì)量給定氧氣的質(zhì)量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好次恰好完全反應(yīng)。完全反應(yīng)。（2 2）第）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g g。三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算掌握根據(jù)化學(xué)方

18、程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這是這類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：（1）認(rèn)真審題認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：各因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：各物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是否正確化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即即是否配平

19、是否配平。）。）。（3）正確計(jì)算出反應(yīng)中）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 （這是正確解題的關(guān)鍵）（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進(jìn)行）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。（這是解題正確的保證）。（5）要有）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。 （這是解題規(guī)范的必需）（這是解題規(guī)范的必需）2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量，如果是，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物

20、質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用往用“足量足量”、“適量適量”、“過量過量”或或“完全反應(yīng)完全反應(yīng)”、“恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)”等來描述。等來描述。如果同時(shí)知

21、道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮考慮過量問題過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量的質(zhì)量為為X，而不能設(shè)，而不能設(shè) X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，最克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，最后求出的后求出的X的值后寫上單位。的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）無說明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最，消耗氧氣最多的是多的是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2等質(zhì)量的鐵和鋅分別與等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀

22、鹽酸反應(yīng)，已知化學(xué)方反應(yīng)，已知化學(xué)方程式為：程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生。則生成氫氣的質(zhì)量是成氫氣的質(zhì)量是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無法比較無法比較當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。后結(jié)果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加熱加熱15.8

23、g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固氧氣時(shí)，固體剩余物的成分體剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。能沒有全部分解。所以所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。接用于計(jì)算。A4下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是是 （

24、 ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃思路：思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，X的相對的相對原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432

25、？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題用質(zhì)量守恒定律解題C356、某反應(yīng)、某反應(yīng)A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參加反應(yīng)參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律D7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12g

26、X2與與XY3反反應(yīng)生成應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的兩元素的相對原子質(zhì)量之比為相對原子質(zhì)量之比為 （ ）思路：思路： 設(shè)設(shè)X的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為b。318、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為的值為 ；思路：思路： 先要考

27、慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A減少了多少？減少了多少？B增加了多少？增加了多少？C從從9克減少到克減少到0克，克，C是？是？ C減少了多少？減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？是反應(yīng)物還是生物？ D最后質(zhì)量有多少？最后質(zhì)量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律ABCD = 121596 = 4532453250克克9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一定克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成條件下充分反應(yīng)只

28、生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的的A與與B得質(zhì)量比為（得質(zhì)量比為（ ）思路：思路：先確定反應(yīng)的符號表達(dá)式先確定反應(yīng)的符號表達(dá)式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反應(yīng)后反應(yīng)后有剩余，有剩余，C全部反應(yīng)掉全部反應(yīng)掉10克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律AB = 1510 = 3210下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和和H2O分子的個(gè)數(shù)比為分子的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)，則該物質(zhì)是（是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思

29、路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的A A、C C方法設(shè)生成方法設(shè)生成1分子分子CO2，2分子分子H2O則：則： C元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 3111、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，水，則該化合物可能是則該化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHC思路：思路：先求出碳?xì)湓刭|(zhì)量比，再對比選項(xiàng)看哪一個(gè)符合先求出碳?xì)湓刭|(zhì)量比，再對比選項(xiàng)看哪一

30、個(gè)符合或者根據(jù)質(zhì)量比求出原子個(gè)數(shù)比或者根據(jù)質(zhì)量比求出原子個(gè)數(shù)比12H2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是（水，則混合氣體可能是（ ） A2g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 C2g 氫氣和氫氣和18g 氧氣氧氣 D無法確定無法確定思路：思路：假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為X假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為YBC13.某校九年級綜合實(shí)驗(yàn)小組用一定量的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量/g/g反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/min/min01.6所