2019年高考化學(xué)一輪編練習題九月小練(七)新人教

1、人教化學(xué)2019高考一輪編練習題：九月小練(7)李仕才一、選擇題1、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.濱水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO溶液后，溶液顏色變淺B.合成NH反應(yīng)，為提高NH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C.高壓比常壓有利于合成SO的反應(yīng)D.XCCO(g)+NO(g)CO(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深解析：澳水中有平衡：Brz+HOHBr+HBrO加入AgNO溶液后，生成AgBr沉淀，濱離子濃度降低，平衡向右移動，浪的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；對N2(g)+3H2(g)2NH(g)AHQ正反

2、應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于氨的產(chǎn)率提高，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；對2SQ+Q2SQ,正反應(yīng)方向是體積減小的方向，加壓，平衡正向移動，有利于合成SO,可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；對CO(g)+NO(g)CO(g)+NO(g)平衡體系增大壓強，平衡不移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意。答案：D2、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是()A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、L均不變C. Ksp(AgCl)增大D. AgCl的溶解度、腐均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉

3、淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)+Cl一(aq),當加水稀釋時，c(Ag+)、c(Cl一)減小，平衡正向移動，使AgCl溶解量增大，但是由于溫度不變，所以該物質(zhì)的溶解度、Ksp均不變。答案：B3、下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純不正確的是()A.用如圖1所示裝置分離CCl4和水B.除去苯中的少量苯酚，加入適量濃澳水，過濾C.實驗室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl“HEk圖2D.除去O2中混有的少量SO,可將混合氣體依次盛有酸性KMnO溶液、濃硫酸的洗氣瓶解析：A項，CCl4與水分層，故可以用分液法分離，正確；B項，生成的三澳苯酚與苯互溶，澳也易溶于苯中，錯誤；C項，C12在飽和食鹽水中溶解

4、度很小，而HCl極易溶于水，正確；D項，利用SO的還原性，用酸性KMnM液除去，再用濃硫酸干燥Q,正確。答案：B4、*Mi)OBi磁光存儲白研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為()A.MnBiB.MnBiC.MnBi3D.MnBi3解析：由晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱內(nèi)，所以Bi為6個。黑球代表Mn原子，個數(shù)為：12X1+2x1+1+6X1=6(個)，則二者的原子個數(shù)比為6:6=16231。答案：B5、高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡

5、常數(shù)K=cCO，一HO一，恒容時，溫度升高，H2的濃度cCO-cH2減小。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C8H2OCO+H2高溫催化劑解析：由平衡常數(shù)的表達式可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2(g)CO(g)+高溫H2O(g),D項錯誤；在恒容時，溫度升高，H濃度減小，說明升高溫度時化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的烙變?yōu)檎担珹項正確；在恒溫且體積不變時，增大壓強，H2濃度可能增大或不變，B項錯誤；若溫度升高，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，只是增大的程度

6、不同，C項錯誤。答案：A二、非選擇題1、甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H(g)?CHOH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為ftFrnol |。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為-時間，min答案。/ mol L 1 min 1 60%解析反應(yīng)開始至平衡時需要時間為10min,H2的變化物質(zhì)的量為2.0mol0.8mol=1.21.2molmol,則用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為：=17molL1min1;至平衡時CO的變化物10minV質(zhì)的量為1.0mol0.4mol=0.6mol,該溫度下CO

7、的平衡轉(zhuǎn)化率為06mo-X100%=60%1.0mol2、（1）H3PO也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）:用軾產(chǎn)品室原料室 陰橫串rie1=; - lrii- - -ri-JJ , LI - :與5訶急 祐防漪寫出陽極的電極反應(yīng)式分析產(chǎn)品室可得到WPO的原因早期采用“三室電滲析法”制備HPO將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是（2）電解Nceu備NHNO,其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NHNO,需補充

8、物質(zhì)A,A是,說明理由：。密版同-二池德液IflNH.NO稀帚液(3)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的N&Fe。，同時獲得氫氣：Fe電解+2屋82OH=FecT+3H4,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO,饃電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：NaFeQ只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。NuOH液溶瓶 圖I上；與CP二 Nr電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是c(NazFeQ)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選MN兩點中的一點

9、，分析c(NazFeQ)低于最高值的原因：解析：(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于OH的放電性大于SO,則在反應(yīng)中O口失去電子，電極反應(yīng)式為2HzO4e-=4H!+O2T。陽極室H2O放電產(chǎn)生4,州進入產(chǎn)品室，原料室中的HPQ穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，兩者發(fā)生反應(yīng)：H+H2P。HPQ。如果撤去陽膜，HkPG或H3PO可能被氧化為Pd，(2)根據(jù)電解NO制備NHNO的工作原理圖知：陰極反應(yīng)式為3NOF15e+18HI+=3NH+3H2O,電解陽極反應(yīng)式為5NO-15e+10H2O=5NO+20H,總反應(yīng)式為：8N7H2O=NHNO+2HNO為了使電解產(chǎn)生的HNO全部轉(zhuǎn)化為NHNO應(yīng)補充NH。(3)根據(jù)題意，饃電極有氣泡產(chǎn)生是討得電子生成發(fā)生還原反應(yīng)，則鐵電極上OH發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗OH溶液中的OH減少，因此電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在陽極室。H2具有還原性，根據(jù)題意：N&FeQ只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。因此，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NaaFeQ與噸反應(yīng)使產(chǎn)率降低。根據(jù)題意NaFe。只在強堿性條件下穩(wěn)定，在M點：c(OHT)低，N&FeQ穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；在N點：c(OH)過高，鐵電極上有Fe(OH)3生成，使N*Fe。產(chǎn)率降低。答案：(1)2H2。4e=OT+4H陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的HPQ穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者