2007年廣州普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試

1、2007 年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試（一）化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共150 分，考試時(shí)間 120 分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64第一部分 選擇題（共 70 分）一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、 YBazCusOx（ Y 為元素釔）是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于89丫的說(shuō)法正確的是：（ ）A 屬于金屬元素B 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為 50C.原子的核外電子數(shù)為 39D 讐丫和90Y是兩種不同的核素2、 下列說(shuō)法正確的

2、是：（）1正常雨水的 pH 為 7.0,酸雨的 pH 小于 7.02嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染3使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害4使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害5食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚(yú)A .B .C. D .3、 已知：向 KCIO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向 Nal 溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI 試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是：（）A .實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 KI 被氧化B .實(shí)驗(yàn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2: 1C .實(shí)驗(yàn)證明 CI

3、具有還原性D .上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：CIO3 Cl26.02 1023B .常溫常壓下，2.24L 氮?dú)庵兴肿訑?shù)為 0.1 02 023C. 18g H2O 所含分子數(shù)為 6.02 023D . 1 mol S 在 02中充分燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為66.02 10236、將純水加熱至 80C，下列敘述正確的是:（）A .水的離子積不變B.水的 pH 變小，呈酸性C .水的 pH 變大，呈中性D.水中 c（H+）=c（OH）1 107mol/L7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是:（）用蒸餾的方法可將海水淡化將混合氣體通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的 SO23向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇

4、溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO424向含有 Mg（OH ）2和 Ca（OH ）2的濁液中加入足量 MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可 除去 Ca（OH）2A .B .C .D .8、 下列物質(zhì)中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是：（ ）A .淀粉B .蠶絲C .豆油D .乙烯9、 下列實(shí)驗(yàn)操作或安全事故處理，錯(cuò)誤的是： （）A .在通風(fēng)櫥中進(jìn)行金屬鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)B .酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢(shì)較大，可用滅火器撲救C.不小心吸入了少量 Cl2,應(yīng)立即到室外呼吸新鮮空氣D .稀釋濃硫酸時(shí)，如果戴有防護(hù)眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中10、 相同

5、質(zhì)量的銅分別溶于濃硫酸和稀硝酸時(shí)，消耗的硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比是： （ ）A. 3：8B. 3：4C. 1：4 D. 1：2二、選擇題（本題包括 10 小題， 每小題 4 分，共 40 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè) 且正確的給 2 分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0 分）1 1 、關(guān)于非金屬元素 N、C、Si 的敘述中正確的是： （）A 它們都能以游離態(tài)存在于自然界B 它們的氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成含氧酸鹽C .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4SiH4D . N2和 C 在一定條件下

6、分別與足量的02反應(yīng)，其 H 都大于零 12、下列敘述正確的是：（）A.同周期元素的原子半徑以四 A 族的為最大B .同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C .短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的原子一定是非金屬元素D .科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑13、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：（）2_ 2+A .硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：S04+Ba = BaSO4B .氯氣通入冷水中：C12+ H20= ClO_+Cl_+2H+C .金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2A1+6OH_=2Al02_+3H2fD .澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3_

7、+0H_= CaC03J+H014、某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w, a mL 該溶液中 Cl 的物質(zhì)的量為：（）15、在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt 等金屬雜質(zhì)的粗鎳提純。下列敘述正確的是（已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）：（）A .純鎳作陰極B .陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)2+ C .粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為：Ni +2e = NiD .電解后，電解槽底部有含有Cu 和 Pt 等金屬雜質(zhì)的陽(yáng)極泥16、已知甲酸鈉（HCOONa ）溶液呈堿性。室溫下用 c （ H+）相同，體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH ）溶液分別進(jìn)行如下實(shí)

8、驗(yàn)，相關(guān)敘述正確的是：（）A .加水稀釋?zhuān)瑑扇芤褐械臍潆x子數(shù)目都不變B .用等濃度的 NaOH 溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少C .跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快D .跟過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多.axdXw .A.moldXw24 a molaxdXw24X1000 molD.axdXw12mol17、等物質(zhì)的量的 X (g)與 Y (g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X (g) +Y (g) - 2Z(g)+W( s) H c (OH) c ( CH3COO) c ( H+)B .在 A 點(diǎn)：c ( Na+) + c (H+) =c (OH) +c (CH3COO

9、)C .在 B 點(diǎn)：c (CH3COO) c ( Na+) c ( H+) = c (OH)D .在 C 點(diǎn)：c (CH3COO) c ( Na+) c ( H+) c (OH)第二部分 選擇題(共 80 分)三、(本題包括 3 小題，共 28 分)21、 (6 分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是 _ (填序號(hào))。1將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣。2取 1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min 后，再加入少量新制的Cu (OH )2,加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解。3配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaCI 溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時(shí)無(wú)須再加入蒸餾

10、水。4用小刀切取少量金屬鈉做實(shí)驗(yàn)，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶。5在含 廠的溶液中加入適量稀硫酸與 H2O2(3%)，再用酒精萃取，可以提取單質(zhì)碘。22、 (12 分)甲酸(HCOOH )是一種有刺激臭味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。 熔點(diǎn) 84C,沸點(diǎn) 100.7C，能與水、乙醇互溶，加熱至160C即分解成二氧化碳和氫氣。濃硫酸(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH2O+COf,實(shí)80C 90C驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80C90C，再逐滴滴入甲酸。1從下圖挑選所需的儀器，畫(huà)出I中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫(huà))，并標(biāo)明容

11、器中的試劑。分液漏斗長(zhǎng)頸漏斗蒸瞥燒瓶集氣瓶 溫度計(jì)2裝置n的作用是(2) 實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅Cu (HC00 )2 4H2O晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是:2CUSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2CUCO3J+3CO2T+2Na2SO4+H2OCu(0H)2CUCO3+4HCOOH+ 5H20=2Cu(HC00)24 出 0+ CO2t實(shí)驗(yàn)步驟如下:CUSO4 5 出 0 晶體和 NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的步驟 ii 是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在n、甲酸銅的制備:

12、將 Cu (0H )2 CUCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式NaHCO,固體41-CuSOrSH抽體I制備coIIIII收集co* Cu(OH)rCuCO5固悴70C80C,如果看到(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明溫度過(guò)高。I、堿式碳酸銅的制備:熬水中反凰步驟i是將一定量碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體23 次，晾干，得到產(chǎn)品。5“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是 _ 。6用乙醇洗滌晶體的目的是 _。23、(10 分)某草酸亞鐵樣品(FeC2O4 XH2O)中含有少量硫酸亞鐵?，F(xiàn)

13、用滴定法測(cè)定該 樣品中 FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是：5 Fe2+5C2O42+3MnO4+24H+=5 Fe3+I0CO2T+3Mn2+12H2O實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：1將準(zhǔn)確稱(chēng)量的 a g 草酸亞鐵樣品置于 250 mL 錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量 2 mol/L 的 H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至 70C左右，立即用濃度為0.02000 mol/L 的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b mL2向上述滴定混合液中加入適量的Zn 粉和過(guò)量的 2 mol/L 的 H2SO4溶液，煮沸 58min ,經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后，繼續(xù)用0.02000 mol/L 的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下

14、滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為 c mL3_。4數(shù)據(jù)處理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟是 _。(2 )潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：I、檢驗(yàn)活塞是否漏水。n、 _。川、加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)。(3)步驟中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取_1 滴煮沸后的溶液滴入裝有溶液的試管中，女口 _ ，則說(shuō)明溶液合格。(4) 某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：a/g起始讀數(shù) /mLb/mLc/mL1/30.19700.0031.3042.40根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算 0.1970g 樣品中：n ( Fe2+) =_ ; n (。2。42) =_ ;FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ (精確

15、到 0.01%)四、(本題包括 3 小題，共 32 分)24、(共 11 分)(1)下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點(diǎn)廠(升華)57.6從表中的數(shù)據(jù), 結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是。2以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 _。3若你得到的規(guī)律具有普遍性，貝 U 以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCIBCl3(填“”、“=”、“ ”、25、(11 分)氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來(lái)制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無(wú)隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。1電解池中電極反應(yīng)的方程式是陰極：_ ，陽(yáng)極：_

16、。2寫(xiě)出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ 。第二種，無(wú)隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。3第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是 _,該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是_4已知下列各物質(zhì)的價(jià)格如下表：物質(zhì)NaClKClNaClO3KClO3KOH價(jià)格(元/50kg)500190042002600010600從經(jīng)濟(jì)效益分析， 上述方法中的第種方法更好，理由是26、（10 分）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO 及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水

17、洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：（1）_在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有 _（2） 硫酸起到了“漂白”的作用。請(qǐng)寫(xiě)出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：（3 ）鋁粉也起到了“漂白”的作用。你認(rèn)為，鋁粉是如何起到該作用的?（4）有同學(xué)認(rèn)為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是:（5） 煅燒的主要目的是_。（6）將煅燒后的固體磨細(xì)，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動(dòng)磨。這說(shuō)明剛玉具有很高的_ 。五、（本題包括 1 小題，共 10 分）27、（共 10 分）（1 ）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，能與水互溶的

18、是 _;不溶于水，且密度比水小的是 _ 。（2） 一瓶無(wú)色氣體，可能含有 CH4和 CH2=CH2，或其中的一種，與一瓶 CS 混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無(wú)色油狀小液滴。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4,你認(rèn)為是否正確，為什么？上述實(shí)驗(yàn)可能涉及的反應(yīng)類(lèi)型有 _(3) 含有仁的化合物與 CH2=CH2樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。CH2=H廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由(二聚合而成的，其化學(xué)方程式是電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)聚合而成。六、(選做題，本題共 10 分)考生注意：28、29 題為選做題，考生可任選一題。先在答題卡指定位置填寫(xiě)你所選擇的試題號(hào)，再按要求答題，如果不填試題號(hào)，一律按0 分計(jì)。28 題適合選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的考生解答，29 題適合選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的考生解答。28、(共 10 分)相對(duì)分子質(zhì)量為 174 的有機(jī)物 M 中只含有 C、H、O 三種元素，其分子結(jié)構(gòu) 如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)_ M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)下列關(guān)于 M 的說(shuō)法，正確的是 _A .遇 FeCl3溶液呈紫色B .遇紫色石蕊溶