硫及其氧化物第1課時1225上課

1、第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物（一）硫（一）硫游離態(tài)：游離態(tài)：存在于火山口附近或地殼的巖層里存在于火山口附近或地殼的巖層里化合態(tài)化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如如硫鐵礦硫鐵礦FeS2、黃銅礦黃銅礦CuFeS2、石膏石膏（CaSO4.2H2O）、）、芒硝芒硝（Na2SO4.10H2O）、）、H2S 、SO2、SO3等等黃色晶體，黃色晶體，俗稱俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易易溶于溶于CS2（二硫化碳）（二硫化碳）.試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？一一.硫及其化

2、合物硫及其化合物1.存在形式：存在形式：2.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：既有氧化性又有還原性！既有氧化性又有還原性！3.3.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（1 1）與金屬反應(yīng)（氧化性）與金屬反應(yīng)（氧化性） S+Fe FeS 2Cu+S Cu2SS+O2 SO2 （2 2）與非金屬反應(yīng)（還原性）與非金屬反應(yīng)（還原性）空氣中：空氣中：微弱的微弱的淡藍(lán)色火焰淡藍(lán)色火焰氧氣中：氧氣中：明亮的明亮的藍(lán)紫色火焰藍(lán)紫色火焰硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒S+H2 H2S（3 3）S S與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng)S與熱堿液反應(yīng)生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。與熱堿液反應(yīng)生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。如：如：3S+ 6NaOH = 2Na2S+ N

3、a2SO3 +3H2O溫馨提示：溫馨提示：通常情況下通常情況下S S不能使變價金屬不能使變價金屬顯高價，說明顯高價，說明S S的氧化性比的氧化性比ClCl2 2弱。弱。不管不管O O2 2多少，多少，S S只能被氧化為只能被氧化為SOSO2 2。因為。因為SOSO2 2氧化為氧化為SOSO3 3需要特定條件。需要特定條件。金屬汞灑落在地面可撒些硫黃覆蓋，防金屬汞灑落在地面可撒些硫黃覆蓋，防止汞蒸氣中毒，因為常溫下，止汞蒸氣中毒，因為常溫下，Hg+S=HgSHg+S=HgS。附著在試管中的附著在試管中的S S也可以用熱堿液洗滌。也可以用熱堿液洗滌。（二）二氧化硫（二）二氧化硫1.1.來源來源:

4、:S+O2 SO2 2.2.物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色無色、有、有刺激性刺激性氣味的氣味的有毒有毒氣體氣體,密度比空密度比空氣大氣大,易液化易液化(-10),易溶于水易溶于水。(1體積水溶體積水溶解解40體積的二氧化硫體積的二氧化硫,即即1:40). 3 3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1 1）酸性氧化物的通性）酸性氧化物的通性與堿性氧化物反生成鹽與堿性氧化物反生成鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水 與與H H2 2O O反應(yīng)生成酸反應(yīng)生成酸 酸性氧化物酸性氧化物SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O（尾氣吸收）（尾氣吸收）SO2 + CaO = CaSO3SO2 + Ca（OH）2 =

5、 CaSO3 + H2O CaSO3 + H2O + SO2 = Ca （HSO3）2 現(xiàn)象：石灰水變渾濁，稍后又變澄清現(xiàn)象：石灰水變渾濁，稍后又變澄清同同CO2 SO2與與H2O反應(yīng)生成酸反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸）1、 盛有盛有SO2 氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？試管內(nèi)水位上升；說明試管內(nèi)水位上升；說明SO2易溶水易溶水紫色石蕊試液變紫色石蕊試液變紅色紅色，溶液呈酸性，溶液呈酸性、溶液顏色有什么變化？說明什么問題？、溶液顏色有什么變化？說明什么問題？SO2為為H2SO3的的酸酐酸酐特點：特點：相同條件相同條件

6、 同時向兩個方向進(jìn)行同時向兩個方向進(jìn)行SOSO2 2與某些鹽溶液的反應(yīng)：與某些鹽溶液的反應(yīng)：SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2（本反應(yīng)可用于除去（本反應(yīng)可用于除去CO2中少量的中少量的SO2)判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？A2NO2 N2O4B2H2+O2 2H2O CSO2+ H2O H2SO3 DCO2+ H2O H2CO3 點燃點燃電解電解 做一做做一做二氧化硫具有還原性二氧化硫具有還原性二氧化硫具有氧化性二氧化硫具有氧化性S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|

7、氧氧化化性性還還原原性性探究現(xiàn)象：探究現(xiàn)象：酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性從氧化還原角度從氧化還原角度現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：SOSO2 2具有具有還原性還原性，能被酸性，能被酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化，而使酸性溶液氧化，而使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。KMnOKMnO4 4實驗探究實驗探究4KMnOKMnO4 41）在一定條件下被氧氣催化氧化）在一定條件下被氧氣催化氧化2）與被氯水、酸性）與被氯水、酸性KMnO4 等氧化等氧化氯水由氯水由淺黃綠淺黃綠色褪為色褪為無色無色高錳酸鉀由高錳酸鉀由紫紅色紫紅色褪為褪為無

8、色無色SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl2SO2 + O2 2 SO3 （2）SO2的還原性的還原性（3）SO2的氧化性的氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 5SO2 + 2KMnO4+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4實驗 思考：在亞硫酸溶液中滴入幾滴品紅試劑，思考：在亞硫酸溶液中滴入幾滴品紅試劑，紅色立即褪去，說明紅色立即褪去，說明SO2具有什么性質(zhì)？加熱后，具有什么性質(zhì)？加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么紅色恢復(fù)，說明了什么?（4 4）二氧化硫的漂白性）二氧化硫的漂白性現(xiàn)象：現(xiàn)象：品紅溶液由紅色褪為無色，加熱后又品紅溶液由紅色

9、褪為無色，加熱后又回復(fù)原色回復(fù)原色漂白機(jī)理：漂白機(jī)理： 。暫時性：加熱可恢復(fù)原色暫時性：加熱可恢復(fù)原色選擇性：只能使品紅褪色，不能使石蕊褪色選擇性：只能使品紅褪色，不能使石蕊褪色如何檢驗如何檢驗SO2？(SO2使品紅溶液褪色，加熱使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色）后又恢復(fù)原來的顏色）二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|氧氧化化還還原原性性SOSO2 2能使溴水、能使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色與溶液褪色與SOSO2 2使品紅褪色，使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎實質(zhì)相同嗎? ? 不同。前者緣于不同。前者緣于SOSO2 2的還原性，發(fā)生的是的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，

10、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng). .小結(jié)小結(jié): : 思考與交流思考與交流HClO 、Na2O2 氧化漂白氧化漂白（永久性）（永久性）活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白（永久性）（永久性）SO2漂白原理的比較：漂白原理的比較：它們的漂白原理有何不同？它們的漂白原理有何不同？氯水中的次氯酸將氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)色物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化) ) 二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸產(chǎn)生的亞硫酸與與有色物質(zhì)直接結(jié)有色物質(zhì)直接結(jié)合合生成生成不穩(wěn)定的不穩(wěn)定的無色物質(zhì)無色物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化) )物理變化物理變化)SO3 + H2O

11、 = H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等殺滅霉菌和細(xì)菌殺滅霉菌和細(xì)菌作食物和干果的防腐劑作食物和干果的防腐劑制造硫酸制造硫酸：4. 用途用途（三）、三氧化硫的性質(zhì)（三）、三氧化硫的性質(zhì)1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：2 2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性（1 1）與水的反應(yīng)）與水的反應(yīng)（2 2）與堿性氧化物反應(yīng)）與堿性氧化物反應(yīng)（3 3）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng)熔點為熔點為16.816.8，沸點為，沸點為44.8,44.8,常溫下不為氣體常溫下不為氣體SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)

12、+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O3、來源：、來源：2SO2 + O2 催化劑催化劑 2SO3二氧化硫二氧化硫物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易無色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比空氣重、易溶于水液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1 1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性 A A、與水反應(yīng)生成酸、與水反應(yīng)生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3 B B、與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SOSO2 2 + 2 NaOH Na + 2 NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O

13、2 2、既有氧化性，又有還原性、既有氧化性，又有還原性 2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 33 3、漂白性：暫時性漂白、漂白性：暫時性漂白 品紅品紅 褪色褪色 紅色紅色 無色無色SO2催化劑催化劑課堂小結(jié)課堂小結(jié)SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl二氧化硫的還原性：二氧化硫的還原性：（工業(yè)制硫酸的第二步）（工業(yè)制硫酸的第二步）三氧化硫三氧化硫（酸性氧化物）（酸性氧化物） SO3 +

14、Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4SO3 + H2OH2SO4（工業(yè)制硫酸的第三步）（工業(yè)制硫酸的第三步）5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 1 1、下列可以用來鑒別、下列可以用來鑒別SOSO2 2 和和COCO2 2 的的方法是方法是 A A、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B B、聞氣味、聞氣味C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，有刺激性氣味，而而CO2沒有沒有都

15、可以使澄清石都可以使澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，可使品紅褪色，而而CO2不能不能 B D2.2.下列能說明下列能說明SOSO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是( )( ) A ASOSO2 2能使酸性高錳酸鉀褪色能使酸性高錳酸鉀褪色 B BSOSO2 2能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色 C CSOSO2 2能溴水褪色能溴水褪色 D DSOSO2 2難使品紅試液變紅難使品紅試液變紅 BSOSO2 2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液紅色褪去，溶液紅色褪去， SOSO2 2體現(xiàn)體現(xiàn) 性；性；（2) SO2) SO2 2使品紅褪色，使品紅褪色，SOSO2 2體現(xiàn)體現(xiàn) 性；性；（3) SO3) SO2 2使溴水褪色，使溴水褪色，SOSO2 2體現(xiàn)體現(xiàn) 性。性。13.SO3.SO2 2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性嗎？白性嗎？A A 、和氯氣單獨通過時相同