四川大學(xué)近代化學(xué)基礎(chǔ)模擬試卷（九）

1、近代化學(xué)基礎(chǔ)模擬試卷（九）一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫“”，錯(cuò)誤的“×”）（本大題分9小題，每小題1分，共9分）1. 乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。在實(shí)際生產(chǎn)中常在恒溫恒壓下采用加入過量水蒸氣的方法來提高乙烯的產(chǎn)率，這是因?yàn)镠2O(g)的加入，同時(shí)以相同倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移動(dòng)。 （ ）2. 某氣體A的壓力為101kPa，300K時(shí)體積為2.0L。氣體B的壓力為202kPa，300K時(shí)體積為1.0L，將兩者充入1.0L真空容器中，保持T不變，則混合氣體的總壓力為404kPa。 （ ）3.

2、 已知，則在Zn(OH)2飽和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。 （ ）4. 某反應(yīng)A+2B3+ A2+2B2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，能自發(fā)向右進(jìn)行，由此可判斷。 （ ）5. 在一定溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)不相等。 （ ）6. 對(duì)于H2O(1) H2O(g)相平衡，在373.15K，101.325kPa時(shí)，rGm=0 kJ·mol1。（ ）7. 已知。可推測(cè)。（ ）8. 所有鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)。 （ ）9. 、CN、均可水解，其溶液均呈堿性。 （ ）二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（本大題分23小題，每

3、小題1.5分，共34.5分）1. 已知298K時(shí)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的(1)=92.2kJ·mol1H2(g)+O2(g)H2O(g)的(2)=241.8kJ·mol14NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的(3)=905.5kJ·mol1則NO(g)的為 （ ）（A）90.2 kJ·mol1 （B）90.2kJ·mol1（C）709.8 kJ·mol1 （D）360.8kJ·mol12. 欲使0.10 mol固體Mg(OH)2剛好完全溶于1.0 L NH4Cl溶液中，則平衡時(shí)的濃度為（

4、）（A）（B）（C）（D）3. 有一原電池：（）Pb|PbSO4|(1.0mol·L1)Sn2+(1.0mol·L1)|Sn(+)，它的電池反應(yīng)為。 （ ）（A）Sn+PbSO4(s) Sn2+Pb+（B）Sn2+Pb Sn+Pb2+（C）Sn2+Pb+ Sn+PbSO4(s)（D）Sn+Pb2+ Sn2+Pb4. 反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式=. （ ）（A）p(Cl2)·p(H2O)/p(O2)·p(HCl)（B）p(H2O)/2·p(Cl2)/2/ p(O2)/·p(HCl

5、)/4（C）p(H2O)/·p(Cl2)/ p(O2)/·p(HCl)/（D）p(H2O)2·p(Cl2)2/ p(O2)·p(HCl)45. 已知一給定反應(yīng)的，則下列各項(xiàng)中不能確定的是 （ ）（A） 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)反應(yīng)的方向（B） 同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（C） 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)可以產(chǎn)生的最大有用功（D） 任意狀態(tài)下的反應(yīng)方向6. 對(duì)0.1 mol·L1HAc溶液來說，下列敘述中正確的是 （ ）（A） 加入濃HAc，由于反應(yīng)物濃度增加，平衡向右移動(dòng)，HAc的解離度增大（B） 用水稀釋，HAc的解離度減?。–） 加入少量NaOH，HAc的解離平

6、衡向左移動(dòng)（D） 加入少量HCl，HAc的解離度減小7. 比較下列各種鹽水解度相對(duì)大小，正確的是 （ ）（A）0.001 mol·L1NaCl>0.01 mol·L1KCN（B）0.01 mol·L1NaCN>0.01 mol·L1KCN（C）0.01 mol·L1NaCN>0.01 mol·L1KCN（D）0.001 mol·L1NaCN>0.01 mol·L1KCN8. 比較下列各種磷酸或其鹽溶液中濃度大小，其中錯(cuò)誤的是 （ ）。（A）0.10 mol·L1 Na2HPO4&g

7、t;0.10 mol·L1 H3PO4（B）0.10 mol·L1 Na2HPO4>0.10 mol·L1 NaH2PO4（C）0.10 mol·L1 NaH2PO4>0.10 mol·L1 H3PO4（D）0.10 mol·L1 KH2PO4>0.10 mol·L1 Na2HPO49. 0.1 mol·L1 H2S溶液中，其各物種濃度大小次序正確的是 （ ）。（A）H2S>H+>S2>OH（B）H2S>H+>S2>HS（C）H+>H2S>HS>

8、;S2（D）H2S>H+>OH>S210. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能時(shí)，下列關(guān)于正反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）。（A）rHm>0 （B）rHm<0（C）rHm=Ea(正)Ea(逆) （D）rHm<Ea(正)Ea(逆) 11. 已知，在0.10mol·L1 Ag+溶液中，若產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，濃度應(yīng)至少大于 （ ）。（A）1.1×1011 mol·L1 （B）6.5×105 mol·L1（C）0.10 mol·L1 （D）1.1×1010 mol·L112. 已

9、知。某原電池的兩個(gè)半電池都由AgNO3溶液和銀絲所組成，在半電池中c(Ag+)=1.0 mol·L1，而另一半電池中c(Ag+)=0.10 mol·L1，將二者連通后，其電動(dòng)勢(shì)為。（ ）（A）0.00V （B）0.059V （C）0.799V （D）0.858V13. 380K時(shí)，Ag2CO3(s) Ag2O(s)+CO2(g)的=9.51×103，將Ag2CO3固體放入烘箱中于380K下干燥。為防止其分解通入含有CO2的空氣保護(hù)，空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于 （ ）。（A）0.5% （B）1% （C）2% （D）0.7%14. 已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲使此

10、化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)增加；則反應(yīng)的條件應(yīng)是（ ）。（A）恒溫下，增加反應(yīng)物濃度 （B）升高溫度（C）恒溫下，加催化劑 （D）恒溫下，改變總壓力15. 反應(yīng)X+2YZ是一個(gè)三級(jí)反應(yīng)，下面的速率方程式中，肯定不對(duì)的是 （ ）。（A）v=kc(X)c(Y)2 （B）v=kc(X)2c(Y)（C）v=kc(X)2c(Y)2 （D）v=kc(X)0c(Y)316. 298K，濃度為0.10 mol·L1的某一元弱酸，當(dāng)解離度為1.0%時(shí)，溶液中的OH濃度為（ ）。（A）1.0×103 mol·L1 （B）1.0×1011 mol·L1（C）1.0

11、5;1012 mol·L1 （B）1.0×1013 mol·L117. 兩電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為，將其組成原電池。當(dāng)電池反應(yīng)平衡時(shí)，兩電對(duì)電極電勢(shì)的關(guān)系為 （ ）。（A）E1<E2 （B）E1>E2 （C）E1=E2 （D）18. 在含有0.1 mol·L1 HAc的飽和H2S水溶液中，c(S2) （ ）。（A）大于(H2S) mol·L1 （B）小于(H2S) mol·L1（C）等于(H2S) mol·L1 （D）等于·/c(H+)/2 mol·L119. 0.010 mol·L1的

12、一元弱堿（=1.0×108）溶液與等體積水混合后，溶液的pH值為（ ）。（A）8.70 （B）8.85 （C）9.35 （D）10.5020. 下列各物質(zhì)加到1L水中，能配制成緩沖溶液的是 （ ）。（A）1 mol H2SO4和1 mol HCl （B）1 mol NaOH和1 mol KOH（C）1 mol NaOH和1 mol HCl （D）1 mol HAc和0.5 mol NaOH21. 下列各種鹽溶液中，pH>7的是 （ ）。（A）NH4Cl （B）NaCl （C）Na2CO3 （D）NaH2PO422. pH=2.00的溶液中的H+濃度是pH=4.00的溶液中的H+

13、濃度的 （ ）。（A）3倍 （B）2倍 （C）300倍 （D）100倍23. 甲基橙指示劑的變色范圍是 （ ）。（A）2.53.0 （B）3.14.4 （C）3.85.0 （D）4.96.2三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號(hào)或數(shù)值）（本大題分11小題，每小題2分，共22分）1. 已知下列兩反應(yīng)所處狀態(tài)完全相同：（1）Ni+Cu2+ Ni2+Cu（2）Ni+Cu2+ Ni2+Cu則= ，= ，= ，= 。2. 溫度一定時(shí)，反應(yīng)C(s)+2N2O(g) CO2(g)+2N2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=4.0，則反應(yīng)2C(s)+4N2O(g) 2CO2(g)+4N2(g)的=

14、。反應(yīng)CO2(g)+2N2(g) C(s)+2N2O(g)的= 。3. 已知；(Ag+/Ag)=0.799V，(Cu2/Cu)=0.337V，將反應(yīng)2Ag+Cu 2Ag+Cu2+組成原電池，其正極的電對(duì)是 ，負(fù)極的電對(duì)是 ，電動(dòng)勢(shì)= V，當(dāng)c(Ag+)和c(Cu2)增大相同的倍數(shù)時(shí)，電動(dòng)勢(shì)將變 。4. 已知，。由BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的條件是應(yīng)比大 倍，在實(shí)際操作中，要想將BaSO4基本轉(zhuǎn)化為BaCO3，則必需采用 的方法來進(jìn)行。5. 已知，某溶液中含有0.010 mol·L1Pb2+和0.010mol·L1Ba2+。逐滴加入Na2CrO4溶液，先有 沉淀生成，當(dāng)另一種

15、離子開始沉淀時(shí)，首先沉淀的離子濃度為 mol·L1。6. 電池（一）Pt|H2(Pt)|NaOH(c1) HCl(c2)|H2(p2)|Pt(+)，其負(fù)極反應(yīng)式是 ，正極反應(yīng)式是 ，電池反應(yīng)是 ，電池電動(dòng)勢(shì)與電極電勢(shì)的關(guān)系，E= 。7. 由實(shí)驗(yàn)得知，反應(yīng)A+BC的反應(yīng)速率方程式為：v=kc(A)1/2 c(B)，當(dāng)A的濃度增大時(shí)，反應(yīng)速率 ，反應(yīng)速率常數(shù) ；升高溫度，反應(yīng)速率 ，反應(yīng)速率常數(shù) 。8. PCl5的分解反應(yīng)為：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)；在100kPa，473K時(shí)分解率為48.5%。573K時(shí)分解率為97%，則PCl5的分解反應(yīng)是 熱反應(yīng)；增大壓力，平衡

16、向 方向移動(dòng)。9. 反應(yīng)P4(s)+4H2(g) 2P2H4(g)在298K時(shí)，則該反應(yīng)的= kJ·mol1，溫度升高，則平衡向 移動(dòng)。10. 已知1.0 mol·L1HA溶液的解離度=0.42%，則0.010 mol·L1HA溶液的= 。該溶液中c(H+)= mol·L1。11. 0.10 mol·L1NH3(aq)與50.0 mL 0.10 mol·L1HAc(aq)中和，V(NH3，aq)= mL。0.10 mol·L1NH3(aq)與50.0 mL 0.10 mol·L1H3PO4(aq)中和，V(NH3，

17、aq)= mL。四、配平題（1）已給出產(chǎn)物（配平下列各反應(yīng)方程式）（本大題分2小題，每小題2分，共4分）1. 2. HBrO3+HCOOHBr2+CO2五、（本大題5分）試分析0.10 mol·L1HAc和0.10 mol·L1NaAc溶液組成的緩沖溶液對(duì)加入少量酸、堿或用水適當(dāng)稀釋時(shí)的緩沖作用。六、根據(jù)題目要求，解答下列各題（本大題分4小題，共25分）1. （本小題10分）已知：，。若在半電池Ag|Ag+(1.0 mol·L1|中加入KCl，生成AgCl沉淀后，使得c(KCl)=1.0 mol·L1，則其電極電勢(shì)將增加或降低多少？如果生成AgCl沉淀后，c(Cl)=0.10 mol·L1則E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各為多少？2. （本小題5分）已知，計(jì)算：（1） PbI2的溶解度及飽和溶液中各