化學(xué)能與熱能復(fù)習(xí)課

1、復(fù)習(xí)課：化學(xué)反應(yīng)與能量【考綱要求】1認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。2通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。3了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。【學(xué)習(xí)過程】思考什么是反應(yīng)熱？化學(xué)反應(yīng)過程中所_或_的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為 。符號(hào)：_單位：_討論從熱效應(yīng)的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：練習(xí)1下列過程中H大于零的是： 固體碘升華 碳與高溫水蒸氣反應(yīng) 濃硫酸稀釋 碳酸鈣受熱分解 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 H2 2H 生石灰與水反應(yīng) 鋅粒與稀硫

2、酸制氫氣 硝酸銨溶于水 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)變式上述變化中屬于放熱反應(yīng)的是：總結(jié)概括常見的放熱反應(yīng)： 常見的放熱過程：常見的吸熱反應(yīng)： 常見的吸熱過程：實(shí)驗(yàn)1將約20g左右的Ba(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與約10g NH4Cl一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃幫快速攪拌，聞氣味，用手觸摸燒杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論：實(shí)驗(yàn)21.把兩張圓形濾紙分別折成漏斗狀套在一起，取出內(nèi)層濾紙，在其底部剪一個(gè)小孔后用水潤(rùn)濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一個(gè)盛沙子的蒸發(fā)皿。2.將5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻后放入紙漏斗中，在

3、混合物上面加少量的氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過的鎂帶。3.用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論：交流討論1已知在298K時(shí)，由H2和N2反應(yīng)生成1 molNH3放熱46.11 kJ，請(qǐng)將下列化學(xué)方程式寫成熱化學(xué)方程式： 3/2 H2 + 1/2 N2 = NH3 3 H2 + N2 = 2NH3 NH3 = 3/2 H2 + 1/2 N2總結(jié)概括書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)（準(zhǔn)確理解熱化學(xué)方程式的含義）。練習(xí)2已知：在298K時(shí)，H2和O2生成1molH2O（g）放熱241.8kJ，生成1molH2O（l）放熱285.8 kJ。請(qǐng)分析兩種情況下反應(yīng)熱為何不同，并寫出相應(yīng)的熱

4、化學(xué)方程式。練習(xí)3石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖牵篈用木材作燃料 B用液氫替代汽油 C開發(fā)風(fēng)能 D開發(fā)地?zé)峥偨Y(jié)概括正在探索的新型能源：練習(xí)4判斷正誤:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化練習(xí)5已知C（石墨）= C（金剛石） H >0，下列判斷不正確的是：A此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B斷裂石墨的化學(xué)鍵需要能量大于形成金剛石化學(xué)鍵的能量C石墨比金剛石穩(wěn)定D此變化為物理變化總結(jié)概括1能量與物質(zhì)的關(guān)系：在化學(xué)反應(yīng)中，同時(shí)存在著 和 的變化，而反應(yīng)前后物質(zhì)的 和 都是守恒的。2反應(yīng)

5、熱與物質(zhì)的能量及鍵能的關(guān)系交流討論2把煤作為燃料可通過下列兩種途徑。 途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) H途徑:先制水煤氣： C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g) H10，再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H22H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3 試回答： (1)等量的煤通過這兩種途徑放出的熱量：途徑放出的熱_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。 (2) H 、H 1、H 2、H 3的數(shù)學(xué)關(guān)系式_ 。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量 (填“”、“=”、“”)生成物所具有的總能量，因此在該化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)

6、物就需要 能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。方法總結(jié)3根據(jù)_（即不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是_的, 換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_和_有關(guān),而與反應(yīng)的_無關(guān)）。即熱化學(xué)方程式具有加合性，可以進(jìn)行加、減、乘、除等四則運(yùn)算。練習(xí)6已知拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：練習(xí)7根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：C（s）+ O2（g） CO2（g） H1= 400kJ·mol12CO（g）+ O2（g）2CO2（g） H2= 600kJ·mol1(1) 完全燃燒多

7、少mol碳才能得到1000kJ的熱量？ (2)24克碳燃燒生成CO時(shí)，放出的熱量是多少？(3) 碳與CO的物質(zhì)的量共5mol，充分燃燒后，共放出1800kJ的熱量，二者的物質(zhì)的量之比是多少？ (4) 測(cè)得2mol可燃物完全燃燒后，放熱650kJ，則可燃物的組成可能是： A、碳 B、CO C、碳和CO【堂堂清】基礎(chǔ)練習(xí)1下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是：A當(dāng)H為“”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)

8、有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)2某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X 十2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高該反應(yīng)過程可看成是“儲(chǔ)存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來 A B C D3在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO（g）O2（g）2CO2（g） H 566 kJ/molCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H 890 kJ/mol由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體，在上述條件下完全燃燒釋放的熱量為：A291

9、2 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 4同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定時(shí)很困難，現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。已知：4P（白磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H1 283.2 kJ·mol1 4P（紅磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H2 184.0kJ·mol1 由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是 ，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式 。 能力提升5我國(guó)目前發(fā)射火箭主要采用強(qiáng)氧化劑H2O2和強(qiáng)還原劑液態(tài)肼N2H4作燃料。它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.6 kJ