PH值得計(jì)算及鹽溶液酸堿性的判斷

1、溶液酸堿性的判斷及PH值的計(jì)算貴州省德江一中李國565200一、pH的計(jì)算(1) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液要注意酸或堿的元數(shù)如物質(zhì)的量濃度為cmol/L的HA溶液，c(H+)=ncmol/L,pH=lg(c(H+)=lg(nc)。，“，一I、，.、一，-、._+、，.，f如物質(zhì)的量濃度為cmol/L的M(OH)n溶敝,c(OH)=ncmol/L,pH=14-Poh(2) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合要先判斷過量情況若酸過量，直接用pH=lg(c(H+)計(jì)算。若堿過量，一定要將c(OH)通過E1X1014換算成c(H+),還要看看是不是在通常狀況下。(3) 溶液稀釋后pH的計(jì)算：對(duì)于強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液，每稀釋10倍，p

2、H增大(或減小)一個(gè)單位，但無論稀釋多少倍，pH都不可能等于乙只能接近7。對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液的pH變化幅度大。(4) 兩強(qiáng)酸或兩強(qiáng)堿等體積混合后pH的計(jì)算：兩強(qiáng)酸溶液等體積混合后pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合后，pH=3.3。兩強(qiáng)堿溶液等體積混合后pH等于混合前溶液pH大的減0.3。如pH=9和pH=11的兩種燒堿溶液等體積混合后，p七10.7。注意：不論是溶液的稀釋還是混合，在計(jì)算pH之前一定要首先判斷溶液的酸堿性，若為酸性先求c(H+)再求pH,若為減性溶液先求溶液中的c(OH)，然后

3、再通過K片1X1014換算成C(H+)，最后求pHo二、pH的使用及計(jì)算中的幾個(gè)誤區(qū)(1) p七7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH=7的溶液才呈中性，當(dāng)在100C時(shí)，水的離子積常數(shù)為1X1012,此時(shí)pH=6的溶液為中性溶液，pH6時(shí)為堿性溶液，pHv6時(shí)為酸性溶液。(2) 使用pH試紙時(shí)，若先用蒸儲(chǔ)水潤濕，則測量結(jié)果不一定偏小。因?yàn)橄喈?dāng)于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏??；若待測液為酸性溶液，則所測結(jié)果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。水的離子積常數(shù)表達(dá)式K亍c(H+)c(OHT)中H+和OH不一定是水電離出來的。c(H+)和c(OHT)均指溶液中的總濃度。任

4、何水溶液中都存在這一關(guān)系，因此在酸溶液中酸本身電離出的H+會(huì)抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出的OH也會(huì)抑制水的電離。而在含有弱酸根離子或弱堿陽離子的溶液中水的電離會(huì)受到促進(jìn)，因?yàn)槿跛岣x子或弱堿陽離子分別易和水電離出來的H和OH生成弱酸或弱堿。三、酸堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合看pH之和，若等于14,混合后pH=7;若大于14，混合后pH7;若小于14,混合后pbk7。(2)若pH之和等于14,混合后看酸堿的強(qiáng)弱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后p七7;強(qiáng)酸和弱堿混合后pH7;弱酸和強(qiáng)堿混合后pHv7。四、鹽溶液酸堿性的判斷強(qiáng)酸弱堿鹽溶丁水顯酸性強(qiáng)堿弱酸鹽溶丁水一般顯堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿

5、鹽一般是中性的弱酸弱堿鹽一般發(fā)生雙水解，水溶液呈酸性還是堿性，可以根據(jù)鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)的電離常數(shù)大小比較，誰的電離常數(shù)大顯誰性；誰的水解程度越小顯誰性。五、鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱的判斷(1)強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的酸性或堿性的強(qiáng)弱，可以根據(jù)對(duì)應(yīng)的堿或酸的電離常數(shù)判斷，電離常數(shù)越大越不水解，越小越水解，越水解的對(duì)應(yīng)的酸性或堿性就越強(qiáng)。例題分析【例題1】(2006全國)將純水加熱至較局溫度，下列敘述正確的是()A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性解析：水的電離受溫度的影響，且溫度越高水的電離程度

6、越大，水的電離程度越大水的離子積越大，電離出的的H+濃度就越高，pH=lg(c(H+)，所以PH會(huì)變小。而溶液的酸堿性是有H*和OH濃度的相對(duì)大小確定的，在純水中H+和OH濃度相等，故溶液呈中性。答案：D【例題2】(2004全國)1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于9.0B.9.5C.10.5D.11.0解析：由題意可知，1體積pH=2.5的鹽酸中的H+的物質(zhì)的量與10體積某一元強(qiáng)堿溶液中OH的物質(zhì)的量相等，假設(shè)1體積pH=2.5的鹽酸與1體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則這一元強(qiáng)堿溶液的PH=11.5,而題目中是10體積，相當(dāng)于把1體積的一元強(qiáng)堿

7、溶液體積擴(kuò)大10倍，那么OH濃度減小10倍，pH減小1,所以PH=10.5答案：C【例題3】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL分別加水稀釋到1000ml,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C. a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸若AB都有是弱酸，貝U5a2解析：由圖像可知，A、B兩酸溶液的pH都為2,但不能說明兩酸的濃度相等，A、B兩種酸是幾元酸、強(qiáng)酸還是弱酸不清楚，故選項(xiàng)A錯(cuò)；酸性的強(qiáng)弱可以由pH來判斷，pH越大酸性越弱，pH越小酸性越強(qiáng)，從圖像可以知道，稀釋后A溶液的pH比B溶液的pH大，所以A酸溶

8、液的酸性比B酸溶液弱，故選項(xiàng)B錯(cuò)；若對(duì)強(qiáng)酸溶液進(jìn)行稀釋，每稀釋10倍，pH增大1,但再怎么稀釋酸還是酸，也就是說pH不會(huì)大于7,若是弱酸，每稀釋10倍，pH增大小于1,由圖像可知a=5時(shí)，稀釋1000倍，pH變化3,A是強(qiáng)酸，而B也是稀釋1000倍，pH變化不足3,B是弱酸，故選項(xiàng)C正確；若A、B都有是弱酸，稀釋1000倍時(shí)pH應(yīng)在2和5之間，故選項(xiàng)D正確【例題4】(2004上海)常溫時(shí)，向答案：CDpH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A.p七12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2解析：

9、甲基橙的變色范圍為小于3.1是紅色,3.1-4.4橙色，大于4.4是黃色；由題意可知，反應(yīng)后溶液呈酸性且pH小于3.1,A選項(xiàng)中的目和OH恰好完全中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和水，溶液呈中性，故選項(xiàng)A錯(cuò)；B選項(xiàng)中，由于氨水是弱電解質(zhì)，氨水電離出的OH和硫酸電離出H的恰好中和后，氨水還有剩余，反應(yīng)后的溶液呈堿性，故選項(xiàng)B錯(cuò)；C選項(xiàng)可由c(H+)混=C(H+)酸V酸一c(OH)堿V堿/(V酸+V堿)進(jìn)行計(jì)算，V酸=V堿，C(H+)混=0.0025,p七一lg(c(H+)=-lg0.0025=3-lg2.5=2.59小于3.1，溶液會(huì)變紅，故選項(xiàng)C對(duì)；D選項(xiàng)中硫酸與氯化徹反應(yīng)生成硫酸徹和鹽酸，反應(yīng)后H的物質(zhì)

10、的量不變，等體積混合相當(dāng)于把H+濃度減小一半，c(H+)=0.005,p七一lg(c(H+)=-lg0.005=3-lg53.1,溶液會(huì)變紅，故選項(xiàng)D對(duì)。答案：CD【例題5】物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液，pH值由大到小的順序是（）A.N&CONaHCO3NaClNH4ClB.NaHCONa2CONH4CINaClC.NHClNaClNaHCO3N&COD.N&CONH4ClNaHCO3NaCl解析：本題屬于對(duì)鹽類水解知識(shí)的簡單應(yīng)用能力的考查。對(duì)于鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱順序的選擇題，可以根據(jù)鹽類水解規(guī)律將各溶液一pH值由大到小順序排列，然后與各選項(xiàng)比P匚較:Na2CO的水解為：CO32+HOHCO3+OH（強(qiáng)）,HCO3+時(shí)。H2CO+OH弱），因此N&CO具有較強(qiáng)的堿性，pH值7oNaHCO的水解為：HCGT+H.OH=2CO+OH（弱），因此NaHCC具有較弱的堿性，pH值也7。NaCl不