《速率和平衡》專題復(fù)習(xí)案

1、速率和平衡專題復(fù)習(xí)學(xué)案時(shí)間：2012-3-21時(shí)間：2012-3-21編寫者：蔡麗燕主審者：全體高三化學(xué)教師【教學(xué)目標(biāo)】1通過分析近五年的高考真題，了解化學(xué)反應(yīng)速率和平衡這一專題?？贾R(shí)點(diǎn)。2、根據(jù)考綱和真題，分析總結(jié)這一專題的熱點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，并預(yù)測(cè)今年出題方向。3、根據(jù)分析，總結(jié)出這一部分必須掌握的知識(shí)，常見的解題思路和方法。學(xué)會(huì)規(guī)避錯(cuò)誤、規(guī)范答題?！疚迥旮呖颊骖}重現(xiàn)】2007)確的是B.C.D.28.14.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正A.再通入少量氯氣，c(H+)/c(CIO)減小通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)加入少量固體NaOH，定有c(Na+)=c(C

2、)+c(CIO加入少量水，水的電或平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)匸：2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題： 將2.0molSO2和I.OmolO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí).平衡常數(shù)K(A)K(B)(填”、Z”或二”(2008)14.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(

3、CO)fH；。)。恒容時(shí)，溫度升高，c(CO2)C(H2)H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2CO2+H2高溫29.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和出0。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=I.5X10-5molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，丄5606則H2CO3HCO3-+H的平衡常數(shù)K1=。(已知：10-.=2.5X10-)V2O5(2009)14.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反

4、應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為tz-tj28.(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化劑反應(yīng)的H(填“增大”“減小”或“不改變”)。-1-1(4)在25C下，將amolL的氨水與0.01

5、molL的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(CI-)，則溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NHH2O的電離常數(shù)Kb=。(2010)28(2)定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(2011)14.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A溶液中

6、導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中c(CH3COO-)不變C(CH3COOH).C(oh刁C. 醋酸的電離程度增大，C(H+)亦增大D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=728.反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2(2).測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K=?！窘迥昕键c(diǎn)分析】考點(diǎn)0708

7、091011化學(xué)反應(yīng)速率：平衡移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)2012的預(yù)測(cè)：【思考討論】根據(jù)做的近五年的速率和平衡的習(xí)題，分析考過的關(guān)于速率和平衡的知識(shí)點(diǎn)?！拘〗M交流】【考綱展示】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4. 了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。6. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。7.了解弱電解質(zhì)在

8、水溶液中的電離平衡注意：了解是指對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接、使用。理解（掌握）是指領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”還能“知其所以然”?！緹狳c(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)剖析】1平衡理論的脈絡(luò)化學(xué)平衡平衡移動(dòng)V正窣率逆V正=V逆電離平衡V正工V逆（溫度、濃度、Q溫度濃度占V逆扌態(tài)V正水解平衡壓強(qiáng)）壓強(qiáng)q=K化劑）2熱點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)平衡狀態(tài)沉淀溶解平衡平乙衡移動(dòng)、乙:速率:1熱占：八、八、（1）:速率的計(jì)算（2）:會(huì)分析外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響易錯(cuò)點(diǎn)：(2):外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響是

9、一致的，但影響程度可能不同。溫度升高，正、逆反應(yīng)速率一定都增大，但改變程度一定不同使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率一定都增大，且改變程度一定相同J改變壓強(qiáng)只有改變濃度，才能改變速率。增大反應(yīng)物濃度，瞬時(shí)速率V正增大，V逆不變，但最終正、逆反應(yīng)速率都增大。I固體和純液體的濃度視為定值，不因其量的增減而改變速率。平衡：1執(zhí)占：八、八、(1) :會(huì)利用平衡移動(dòng)原理或Q與K的大小關(guān)系判斷外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))的改變對(duì)平衡的影響。(2) :理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)書寫K的表達(dá)式，會(huì)用三段式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率或平衡時(shí)各組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)。2.易錯(cuò)點(diǎn)：(1)：易混淆外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化

10、劑)的改變對(duì)速率、平衡及平衡常數(shù)的影響。外界條件速率濃度增大變大溫度升高變大壓強(qiáng)增大變大催化劑變大平衡移動(dòng)平衡常數(shù)不疋移動(dòng)不變一定移動(dòng)變(不一定變大)不疋移動(dòng)不變不疋移動(dòng)不變(2):K的表達(dá)式、單位與方程式的書寫有關(guān)(固體和純液體不列入表達(dá)式)，K的計(jì)算應(yīng)該用平衡濃度計(jì)算【自我檢測(cè)】1.C0CI2俗名光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C0Cl2(g)CO(g)+Cl2(g)AH<0。下列有關(guān)說法正確的是()A在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高C0Cl2的轉(zhuǎn)化率C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)

11、的量比為1:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大2.已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1X10-7D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍3.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，4molCO與6molH2反應(yīng)生成甲醇(催化劑為CU2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1) 在300C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=，升高溫度，K值(填“增鑒:=°垢“大”、“

12、減小”或“不變”)。時(shí)(2) 在500C,從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=(3) 在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是a氫氣的濃度減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4) 300C，某時(shí)刻CO為2mol,出為1mol,CH3OH為2mol，此時(shí)V正V逆(填“大于、小于或等于”)。4.25C將bmolL-1的醋酸(HAc)與0.1molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性，則醋酸的電離的平衡常數(shù)Ka=?！拘〗M討論】【講解提升】自查反饋表反饋目

13、標(biāo)"對(duì)應(yīng)題號(hào)好較好一般速率1、3平衡移動(dòng)1、2、3平衡常數(shù)1、2、3、4、【課堂檢測(cè)】1.tC時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為表達(dá)式為K=cZcW有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡B增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大D增加X的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)2在恒溫條件下，對(duì)0.1mol/L的稀醋酸實(shí)施下列措施，結(jié)論正確的是()A. 加入少量冰醋酸，電力平衡右移，電離度變大，但K值不變B. 加入醋酸鈉固體，PH變小C. 升高溫度，電離程度變大，K變大D. 加水稀釋，溶

14、液中所有離子濃度都變小3.在一定條件下，Na2CG溶液存在水解平衡：CO+H2O，HCO+OHT。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)c(HCOC卄,C.升高溫度，廠小2減小c(CO3D.加入NaOH固體，溶液pH減小4高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為12§Fe2O3(s)+CO(g)3Fe(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問題：(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH0(填“”、“V”或“=”);(2) 在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000C時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO?各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=,CO的平衡轉(zhuǎn)化率=。(3) 欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是A.減少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2C.移出部分CO2