2018年高考課標(biāo)二化學(xué)卷

1、試卷第1頁(yè)，總13頁(yè)2018 年高考課標(biāo)H卷化學(xué)卷1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】分析：A.碳酸鈉溶液顯堿性；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性；C.氫氧化鋁能與酸反應(yīng)；D.碳酸鋇可溶于酸。詳解：A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造

2、影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān) 基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。2研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】分析：A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡， 且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

3、D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。詳解：A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫 酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。云申顆粒物試卷第2頁(yè)，總13頁(yè)點(diǎn)睛：結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵,氨氣作用判斷是解答試卷第3頁(yè)，總13頁(yè)的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核

4、心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué) 有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題， 形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。3實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿 試管，答案選D。點(diǎn)睛：明確甲烷發(fā)生取

5、代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)， 體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。4W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子 總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周

6、期元素。W與X可生成 一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N,X是O;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的 最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、0、Na、Cl。貝UC.飽和食鹽木飽和負(fù)芯水試卷第4頁(yè)，總13頁(yè)A.氧元素與其N、Na、CI三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na?。、Na2O2、CI2O7、CIO2等，A正確；B.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10

7、電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)， 該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB. 100 mL 1mol L-1FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分

8、子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；B.根據(jù)鐵離子水解分析；C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子分析；D.根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷。詳解：A.常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA,A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1mol-L-1FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于 0.1NA,B 錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì) 的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，

9、因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D錯(cuò)誤。答案選Co點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié) 構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能 做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu) 的區(qū)別。6.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO二次電池。將NaCIO溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO+4Na2NaaCQ+Co下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，ClCU向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放CO,放電時(shí)吸

10、收COC.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO+4e-=2CO2+CD.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na*+e-=Na【答案】D【解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，試卷第5頁(yè)，總13頁(yè)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.放電時(shí)是原電池，陰離子CI04向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B.電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na 2Na2CO3+C,因此充電時(shí)釋放CO?,放電時(shí)吸收CO?,B正確；C.放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e-=2CO32一+C,C正確；D.充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)

11、生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO32+C4e-=3CO2,D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題以我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與發(fā)電關(guān)系的理解。本題很好的弘揚(yáng)了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛(ài)國(guó)精神，落實(shí)了立德樹(shù)人的教育根本任務(wù)。7下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000 molL-1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn) 移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原 性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管

12、中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率 的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%bD溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A.氫氧化鈉溶于水放熱；B.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析；C.氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，據(jù)此解答；D.根據(jù)雙氧水與亞硫酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。詳解：A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而

13、使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過(guò)觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒， 生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過(guò)KMnO4溶液，或者直接通過(guò)堿石灰，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3+H2O2=SO42+H+出0，這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)試卷第6頁(yè)，總13頁(yè)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng) 價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不

14、準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出 判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。8我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦( 量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：%體 淹渣1進(jìn)旳2濾畫?相關(guān)金屬離子Cg(Mn+)=0.1 mol L-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+匸2+Fer 2+Zn2+Cd開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題：(1)_焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

15、_。(2)_濾渣1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中_ZnO的作用是_ ，若不通入氧氣，其后果是 _。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此陰極是鋅離 子放電，則陰極的電極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn;陽(yáng)極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡， 產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn) 題的能力。解決本類題目的

16、關(guān)鍵是分析流程中的每一步驟，可從以下幾個(gè)方面了解流程：1反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作 用。即抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)的。另外本題中呈現(xiàn)的 內(nèi)容展示了中華優(yōu)秀科技成果對(duì)人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步的貢獻(xiàn)，可以引導(dǎo)學(xué)生自覺(jué)傳承我國(guó)科學(xué)文化，弘揚(yáng)科學(xué)精神。9.CH4-C02催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。ZnS,含有SiO2和少浮送捕樂(lè)1T電解OZrO試卷第7頁(yè)，總13頁(yè)已知：C(s)+2H2(g

17、)=CH4(g)AH=-75 kJ mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394 kJ mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)AH=-111 kJmol- 1該催化重整反應(yīng)的AH=_kJ mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 _(填標(biāo)號(hào))。A高溫低壓B低溫高壓C高溫高壓D低溫低壓某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為 _mol2L-2。(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+

18、2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH/(kJ mol-1)75172活化能/(kJ mol-1)催化劑X3391催化劑Y4372試卷第8頁(yè)，總13頁(yè)由上表判斷，催化劑X_ Y(填 優(yōu)于”或 劣于”)，理由是_。在 某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化消碳反應(yīng)的平衡常數(shù) (K)和速率(v)的敘述正確的是_填標(biāo)號(hào))。2在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k p(CH4)p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù))。在P(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，貝V Pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?_?！敬鸢浮?

19、47A -劣于相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大AD pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)【解析】分析：(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影 響解答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)；(2) 根據(jù)活化能對(duì)反應(yīng)的影響分析；根據(jù)反應(yīng)熱結(jié)合溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖 像曲線變化趨勢(shì)解答；根據(jù)反應(yīng)速率方程式分析影響其因素結(jié)合圖像解答。詳解：(1)已知：1C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=- 75 kJ-mol- 13C(s)+1/2O2(g)=CO(g)少=-111 kJmol-1根據(jù)蓋斯定

20、律可知X2-即得到該催化重整反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)料氣組成、 壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、A.K積、K消均增加B.v積減小，v消增加C.K積減小，K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大2C(s)+O2(g)= CO2( g)AH=- 394 kJ-mol-1宀或二誦&50050。56試卷第9頁(yè)，總13頁(yè)CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=+247 kJmol-1。正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓，答案選A;某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2

21、以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%根據(jù)方程式可知CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)起始濃度(mol/L)10. 500轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.250.250.50.5平衡濃度(mol/L)0. 750.250.50.5所以其平衡常數(shù)為-mol2L- 2。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大，所以催化劑X劣于Y。A正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此K積、K消均增加，A正確；B升高溫度反應(yīng)速率均增大，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A中分析可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D積碳量

22、達(dá)到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說(shuō)明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選AD。根據(jù)反應(yīng)速率方程式可知在p( CH4)一定時(shí)，生成速率隨p( CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知Pa( CO、Pb( CO2)、PJCO2)從大到小的順序?yàn)镻c( CO2)、Pb(CO、Pa( CO。 點(diǎn)睛：本題主要是考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。圖像分析是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意化學(xué)平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時(shí)：一 看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看線：線的走向和變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)：起點(diǎn)，拐 點(diǎn)，終點(diǎn)，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識(shí)相結(jié)合，做出符合

23、題目要 求的解答。10硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SFeS2SQSOHSQ熔點(diǎn)/c-85.5115.2600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/c-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為 _ ，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 _ 形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，HS、SO、SO的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是 _。(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)。試卷第10頁(yè)，總13頁(yè)(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存

24、在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價(jià)鍵的類 型有 種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜 化軌道類型為。(5)FeS晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS相對(duì)式量為M阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為 _gcm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為 _nmGDCDOQ【答案】闘處 啞鈴(紡錘)H2S S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng) 平面三角2 sp3【解析】分析：(1)根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；(3)根據(jù)影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的是分子間范德華力判斷；(4)根據(jù)價(jià)層電子

25、對(duì)互斥理論分析；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達(dá)式計(jì)算。詳解：(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其價(jià)層電子的電(DCDCD通子排布圖(軌道表達(dá)式)為対4s；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子占據(jù)最高能級(jí)是3p,其電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子，因此不同其他分子的是H2S。(3)S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)，所以其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多；(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式

26、存在，根據(jù)(2)中分析可知中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,且不存在孤對(duì)電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價(jià)鍵的類型有2種，即b鍵、n鍵；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此其雜化軌道類型為sp3。(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個(gè)數(shù)是12X1/4+1=4,硫原子個(gè)數(shù)是8x1/8+6X1/2=4,晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為- ；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心， 該正八面體的邊長(zhǎng)是面對(duì)角線的一半，則為一nm。點(diǎn)睛：本題主要是考查核外電子排布、

27、雜化軌道、空間構(gòu)型、晶體熔沸點(diǎn)比較以及晶胞 F扌8 S?團(tuán)Cc)對(duì)數(shù)分別是試卷第11頁(yè)，總13頁(yè)結(jié)構(gòu)判斷與計(jì)算等，難度中等。其中雜化形式的判斷是難點(diǎn)，由價(jià)層電子特征判斷分子試卷第12頁(yè)，總13頁(yè)立體構(gòu)型時(shí)需注意： 價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)， 兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致；價(jià)層電子對(duì)互斥模 型能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成 鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問(wèn) 題簡(jiǎn)便、迅速、全面的

28、效果。11以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化 合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題:(1)_ 葡萄糖的分子式為。(2)_A中含有的官能團(tuán)的名稱為。(3)由B到C的反應(yīng)類型為_(kāi) 。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。(5)_由D到E的反應(yīng)方程式為。(6)F是B的同分異構(gòu)體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有 _種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _【解析】分析：葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成A,A在濃硫

29、酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成B,B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,根據(jù)C與D的分子式可知C生成D是C分子中另一個(gè)羥基與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng),D在氫氧化鈉溶液中水解生成E,據(jù)詳解：(1)葡萄糖的分子式為C6H12O6。(2)葡萄糖在催A，因此A中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基。(3)由B到C發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(4)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由D到E是乙酸形成的酯基水解，反應(yīng)方程式為反試卷第13頁(yè)，總13頁(yè)(6)F是B的同分異構(gòu)體，7. 30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2. 24 L二氧化碳 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，說(shuō)明F分子中含有羧基，7.30gF的物質(zhì)的量是7. 3g十146g/mol

30、=0. 05mol,二氧化碳是0. 1mol，因此F分子中含有2個(gè)羧基，則原子被羧基取代，如果是正丁烷，根據(jù)定一移一可知有點(diǎn)睛：高考化學(xué)試題中對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌 生有機(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，涉及常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式 的書寫、同分異構(gòu)體的識(shí)別和書寫等知識(shí)的考查。它要求學(xué)生能夠通過(guò)題給情境中適當(dāng)遷移，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問(wèn)題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。本題的難 點(diǎn)是同分異構(gòu)體數(shù)目判斷，同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu) 等，有時(shí)還存在

31、空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來(lái)書寫符合題意的同分異構(gòu)體。對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置， 再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目，本題就是采用這種方法。12.K3Fe(C2O)33H0 (三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣?列問(wèn)題：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用K(Fe(C204)33H2O作感光劑，以 冏Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O)32FeGO+3K2CO+2COf;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。11jCCOOF相當(dāng)于是丁烷分子中的

32、2個(gè)氫6種結(jié)構(gòu)。如果是異丁烷，則有COOHEIUOC峰面積比為9種(不考慮立體異構(gòu)),即11(X)CCOOIICODHC0011/ X、HUOC、HUOC COOH、COOH_/1IOOC、/ Yoon3:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC COOH+ CFLCOONa3種結(jié)構(gòu)，所以可能的結(jié)構(gòu)共有。其中核磁共振氫譜為三組峰,試卷第14頁(yè)，總13頁(yè)熱分解產(chǎn)物中一定含有 _、_。3_為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是 _4樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2Q,檢驗(yàn)FezQ存在的方法是:(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。1稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SQ酸化，用cmolL-1K

33、MnO溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _ 。2向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SQ4酸化，用cmolL-1KMnO溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnQ溶液VmL。 該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 _ ?！敬鸢浮?FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入 氮?dú)?取少許固體粉末于試管中， 加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn) -【解析】分析：(1)根據(jù)亞鐵離子能與K3 Fe( C

34、N)6發(fā)生顯色反應(yīng)解答；(2)根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；2根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；3要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；3根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；(3)根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；根據(jù)電子得失守恒計(jì)算。詳解：(1)光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3Fe( C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2f,反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3 Fe(CN)6=Fe3【Fe( CN)62+3K2C2O4。(2)裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮 氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。2實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；3為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停