2017-2018學(xué)年高中化學(xué)專題七物質(zhì)的制備與合成7.1硫酸亞鐵銨的制備同步訓(xùn)練蘇教版選

1、專題七 物質(zhì)的制備與合成7.1硫酸亞鐵銨的制備1. 將硫酸亞鐵和硫酸銨以物質(zhì)的量之比為1 :1 混合，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，最先析出的晶體是( )A. 硫酸亞鐵B. 硫酸銨C. 硫酸亞鐵銨D. 硫酸亞鐵和硫酸銨混合晶體解析：將 FeSQ 和(NHO2SQ 以物質(zhì)的量之比為 1 : 1 混合時(shí)，加熱濃縮,冷卻結(jié)晶即析出硫酸亞鐵銨晶 體。答案:C2. 用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應(yīng)結(jié)束后，需將反應(yīng)液進(jìn)行過濾，但過濾時(shí)常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是 ()A. 將普通漏斗改為分液漏斗B. 將漏斗預(yù)熱，進(jìn)行熱過濾C. 增加濾紙層數(shù)D. 向溶液中加一些稀硫酸解析 : 反應(yīng)后的溶液是幾乎飽和

2、的硫酸亞鐵溶液，進(jìn)行過濾時(shí)常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，是 由于濾液在漏斗頸下端遇冷析出晶體造成的，可采取的措施是將漏斗預(yù)熱，進(jìn)行熱過濾。答案 :B3. 實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，吸收尾氣的方案，正確的是 ()1向 KMnQ 晶體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行漂白實(shí)驗(yàn)后的尾氣用NaQH 溶液吸收2向 NaaSO 晶體中滴入濃硫酸，尾氣用氨水吸收3向 FeS 固體中滴入稀鹽酸，最后的尾氣用 CuSQ 溶液吸收4濃硫酸與食鹽晶體共熱，將多余的氣體用水吸收A. B. C.D.解析：的尾氣分別是 Cl2、SQ、HS、HCl，分別用 NaQH 溶液、氨水、CuSQ 溶液、水吸收。答案 :D4. 用傾析法進(jìn)行分離

3、適用于 ()A. 沉淀的結(jié)晶顆粒較小B. 沉淀的結(jié)晶顆粒較大C. 沉淀不容易沉降D沉淀的質(zhì)量較小解析:當(dāng)沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部時(shí)，常用傾析法 (也稱傾注法 )進(jìn)行分離或 洗滌。答案 :B5. 工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時(shí)，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是 ()A. 硫酸過量B. 鐵屑過量C. 硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1 : 12D. 需要用濃硫酸3+3+2+2+解析：鐵屑過量可以還原氧化生成的Fe ,Fe + 2Fe _3Fe ,保證 Fe 穩(wěn)定、純凈地存在，減少產(chǎn)物中的 Fe3+雜質(zhì)。答案:B6. 如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒、酸沒有接

4、觸而稀硫酸又不夠，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從漏斗中加入的試劑是（）1食鹽水KNO 溶液適量硫酸銅溶液NstCQ 溶液CC14濃氨水A.B.C.D.解析:加入食鹽水相當(dāng)于稀釋硫酸使之與鋅粒接觸而反應(yīng)；加入 KNQ 溶液會(huì)產(chǎn)生氮的低價(jià)態(tài)化合物而不是氫氣；加入適量的 CuSQ 溶液析出 Cu,Cu 與 Zn 構(gòu)成原電池，使得反應(yīng)速率加快；加入 NCQ 溶 液與H2SQ 反應(yīng)消耗 HbSQ，不能再產(chǎn)生 Hb;CCl4使得 H2SQ 液面上升與 Zn 接觸反應(yīng)；濃氨水與 HzSQ 反 應(yīng)消耗HzSQ，不能再產(chǎn)生 Hz，故可以從漏斗中加入。答案:A7. 設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)

5、生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器（如圖）。若關(guān)閉 K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸 散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）A. 用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣B. 用鋅粒與稀硫酸制氫氣C. 用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫D. 用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳解析:選項(xiàng) A 中二氧化錳為粉末狀物質(zhì)，關(guān)閉 K 時(shí)，反應(yīng)不能停止；選項(xiàng) B 中 Zn 為顆粒狀物質(zhì)，關(guān)閉 K 可以使試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，能使反應(yīng)停止；選項(xiàng) C 與選項(xiàng) B 相似，但 H2S 有毒，對(duì)空氣造成污染；選項(xiàng) D 中 CaCQ 與 HbSQ 反應(yīng)生成 CaSQ 由于 CaSQ 微溶

6、于水，附著在 CaCQ 表面，使反應(yīng)停止，達(dá)不到 制取 CQ 的目的。答案:B&FeSO 7H2O 晶體是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備3FeSQ 7H2O 晶體：1將 5% NstCO 溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去 NQCO 溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌 23 次；2向洗滌過的廢鐵屑中加入適量的稀硫酸，控制溫度在 50 80C之間至鐵屑耗盡；3趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；4待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌 23 次，再用濾紙將晶體吸干；5將制得的 FeSO 7f0 晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

7、請(qǐng)回答下列問題：(1) 實(shí)驗(yàn)步驟的目的是 _，加熱的作用是 _。(2) 實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 _。解析：該實(shí)驗(yàn)中的原料為廢鐵屑，實(shí)驗(yàn)步驟的目的是對(duì)原料的處理，分析原料和使用的試劑，原料為廢鐵屑，試劑為 NQCO 溶液。NQCO 溶液是一種堿性溶液，根據(jù)對(duì)原料除雜要求，不難推出該過程 是除去原料上的油污。至于加熱原因，根據(jù)鹽類水解知識(shí)可知，升高溫度，促進(jìn)了 NQCO 的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。廢鐵屑除了有雜質(zhì)油污，肯定有三價(jià)鐵，在實(shí)驗(yàn)操作中也必須除去。步驟用冰水洗滌，“洗”顯然是除去實(shí)驗(yàn)中帶入的雜質(zhì)，即洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，用“冰水”洗滌而不用常溫水洗滌

8、，是為了盡可能減少晶體的溶解，降低洗滌過程中 FeSQ 7H2O 的損耗問題。答案： 除油污 升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)(2)降低洗滌過程中 FeSO 7fO 的損耗9.下列有關(guān)鋅與 H2SQ 反應(yīng)及 ZnSO 7H2SQ 制備實(shí)驗(yàn)，回答各問題。(1) 實(shí)驗(yàn)室中利用 Zn 與稀硫酸反應(yīng)制取 H2時(shí)，通常用粗鋅，原因是_。(2) 如果足量鋅中混有少量 Fe 和 Cu 的雜質(zhì)，對(duì)制取純凈 ZnSO_(填“有”或“沒有”)影響，原因是如果稀硫酸中混有少量 CuSO 對(duì)制取純凈 ZnSO 7H2O_(填“有”或“沒有”)影響，原因是_。制備 ZnSO 7H2O 時(shí):使鋅過量；使 HSQ 過

9、量。你認(rèn)為應(yīng)該采用 _，原因是_。下列為制備 ZnSO 7fO 的六個(gè)操作步驟，補(bǔ)充完整。1使過量 Zn 與稀硫酸反應(yīng)，目的是_。2_，除去未反應(yīng)的 Zn 及其他不溶性雜質(zhì)。3_，除去大部分水，使溶液濃縮。4冷卻結(jié)晶。5_，將晶體與溶液分離。6干燥晶體。解析:實(shí)驗(yàn)室常用含有雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)，這是由于形成的原電池加快了反應(yīng)速率的緣故。制備中，只要 Zn 過量，Zn 中的雜質(zhì) Fe、Cu 和溶液中的 CuSQ 都不會(huì)影響產(chǎn)品的質(zhì)量。4答案:(1)純鋅與稀硫酸反應(yīng)極慢，而含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)較快，因?yàn)殇\、雜質(zhì)和稀硫酸可以構(gòu)成原電池(2) 沒有 銅不與稀硫酸反應(yīng)，可以濾去，鐵雖然能與稀硫酸反應(yīng)生

10、成硫酸亞鐵，但鋅比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，可以把鐵從硫酸亞鐵中置換出來，最后亦可濾去2+(3) 沒有 Cu 可被 Zn 置換生成 Cu，可以濾去(4) 鋅除了跟稀硫酸反應(yīng)生成ZnSQ 外，還要還原其他雜質(zhì)，鋅過量易于濾去(5) 生成 ZnSQ 同時(shí)除去其他雜質(zhì) 過濾蒸發(fā)過濾10.(2013 全國(guó)大綱卷)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：鏤粉級(jí)沖瓶就酸亞濃硫醸鐵飽和A B C DE回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性的方法是_ 。a 的名稱是_，b 的名稱是 _ 。寫出 NaNQ 和(NHO2SQ 反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：_。C 的作用是 _，D 的作用是 _，是否可以把 C與 D 的位置對(duì)調(diào)并說明理由 _。(

11、4) 寫出 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：_。(5) 請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_解析：(1)該裝置所連儀器較多，所以需微熱 b，G 中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G 中插在溶液里的 玻璃管若形成一段水柱，則氣密性良好。a 為分液漏斗;b 為圓底燒瓶。(2) 由題意知 NaNQ 與(NH)2SQ 反應(yīng)制得 Nb，其化學(xué)方程式為(NH4)2SQ+2NaNQ22f+Na2SQ+4H2Q(3) C 中的 FeSQ 具有還原性，可推測(cè)其作用是除去氧氣或A 中生成的氮氧化物；D 中濃硫酸的作用是除去水蒸氣；若將 C 與 D 的位置對(duì)調(diào)則無法除去水蒸氣。(4) E 中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為 N+3MgMgN2。(5) Mg3N2與水反應(yīng)可生成 Mg(QH)z 和 NH，依據(jù)此反應(yīng)可確定是否含有MgNb，具體操作及現(xiàn)象為取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤(rùn)的紅色石 蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)),證明產(chǎn)物中含有 MgNa；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則 證明產(chǎn)物中耀沖瓶硫醸亞鐵胞和F G5含有未反應(yīng)的鎂。答案：(1)微熱 b,這時(shí) G 中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后,G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶(