51質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）

1、化 學(xué) 導(dǎo) 學(xué) 案學(xué) 校： 年 級(jí)：九年級(jí) 科 目： 化學(xué) 第五單元課題1：質(zhì)量守恒定律 課時(shí)：第一課時(shí) 參備人：學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；2.能夠從微觀的角度理解守恒的原因；3.學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。學(xué)習(xí)重點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。學(xué)習(xí)難點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。化學(xué)用語(yǔ)儲(chǔ)備寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：1.加熱高錳酸鉀制取氧氣 ： 2.加熱氯酸鉀制取氧氣： 3.過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 ： 自主預(yù)習(xí)1. 知識(shí)回顧：用分子原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:反應(yīng)物的_ _分成_ _，_ _重新組合成新物質(zhì)的_。（2）寫(xiě)出磷燃燒的文字表達(dá)式_ _

2、，判斷化學(xué)變化的依據(jù)_。（3）托盤(pán)天平的使用：使用天平時(shí)，首先要檢查_(kāi) _，稱量時(shí)，稱量物放在_ _，砝碼放_(tái) _。砝碼要用_ _夾取。2預(yù)習(xí)檢查：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_沒(méi)有改變，_沒(méi)有增減，_也沒(méi)有改變。學(xué)生展示課題引入提出問(wèn)題：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？你的猜測(cè)：_猜想引入合作與探究合作與探究【活動(dòng)探究一】設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)根據(jù)老師提供的實(shí)驗(yàn)用品，結(jié)合課本第92-93頁(yè)活動(dòng)與探究中的方案一、方案二，熟悉實(shí)驗(yàn)步驟，分組完成這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將觀察到的現(xiàn)

3、象做詳盡的、客觀的描述和記錄。提示：要針對(duì)所選實(shí)驗(yàn)方案，觀察和探究以下問(wèn)題，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件思考和作出分析：反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其他變化；實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。注意：白磷著易自燃，且有劇毒，實(shí)驗(yàn)中要用鑷子夾取，切不可用手直接取用。實(shí)驗(yàn)記錄：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)在課本94頁(yè)表格中【合作交流】分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論？【反思評(píng)價(jià)】1.方案一中，錐形瓶底部的細(xì)沙在何作用？為什么在玻璃管一端系一個(gè)小氣球？如果不系，會(huì)有什么后果？2.什么是質(zhì)量守恒定律？參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 ?！举|(zhì)量守恒定律應(yīng)注意】（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有_ _。（2）質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是_

4、守恒，其它方面如_ _等不一定守恒。（3） 守恒的范圍是“_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。（4）化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì)被遺漏或逸散到空氣中。）3.冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來(lái)冰的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？【提出問(wèn)題】質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)變化都適用呢？【猜想】 ?！緦?shí)驗(yàn)探究二】觀察教師演示P94實(shí)驗(yàn)5-1和5-2，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！镜贸鼋Y(jié)論】進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在 體系中進(jìn)行?！窘涣饔懻摗空n本P95討論中的二個(gè)問(wèn)題【閱讀&思考】閱讀課本P95第一段，思考以下問(wèn)題：1.物質(zhì)在發(fā)

5、生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_沒(méi)有改變，_沒(méi)有增減，_也沒(méi)有改變。2.在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量肯定沒(méi)有變化，哪些量一定發(fā)生變化，哪些量可能發(fā)生變化？【歸納小結(jié)】質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 反應(yīng)物和生成物的 不變 宏觀 元素的 不變五個(gè)不改變 原子的 不變 微觀 原子的 不變 原子的 不變 宏觀：物質(zhì)的 變二個(gè)一定變 微觀：分子的 變一個(gè)可能變: 可能改變。質(zhì)量守恒定律本質(zhì)原因2.解釋：從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“六個(gè)不改變，二個(gè)一定變，一個(gè)可能變”： 元素的 不變 3、應(yīng)用：利用質(zhì)量守恒定律，求反

6、應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。例：12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣_g利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，則A的化學(xué)式為（） ANO BNO2 CN2 DN2O利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)組成。例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_元素。有人說(shuō)他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬(wàn)利?，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明專利低價(jià)賣(mài)給你，你會(huì)買(mǎi)嗎？請(qǐng)你揭開(kāi)騙子的可惡面紗。學(xué)生代表演

7、示教師引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)學(xué)生思考傾聽(tīng)學(xué)生交流總結(jié)應(yīng)用課堂實(shí)戰(zhàn)演練1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水 D. 高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量2.“齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn)造成的?！岸蚀肌痹谌梭w內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而導(dǎo)致人中毒。X的化學(xué)式為（ ） A. C4H4O8 B. C2H4O C. C2H2O2 D. C2H2O43.已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_ _ _元素，可能含有_ _元素。二、簡(jiǎn)答題根據(jù)質(zhì)量守恒解釋下列現(xiàn)象：課本P98第3題【課 后 延 伸】3在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法正確的是 (   )物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084    A該閉容器中發(fā)生的變化屬于物理變化     B密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)    C該反應(yīng)中A