中考計(jì)算題專練--word

1、初中精品資料歡迎下載2018 年九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練題型之一文字?jǐn)⑹鲂?.實(shí)驗(yàn)室取 68g 過(guò)氧化氫溶液和 2g 二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為 68.4g.求：（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 _ g;（ 2）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小明同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為 30.2g,之后，將一枚質(zhì)量為 11.8g 的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒 杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為41.9g.

2、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是（2） 計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）.3.某超市賣的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉（NaCI），化學(xué)興趣小組的同 學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?2g 純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒(méi)有殘留不溶物，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 107.6g。計(jì)算：（1）生成二氧化碳 _g。（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）4.實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，稱取 5g 樣品于燒杯中

3、，加入 30g 水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)后，生成沉淀 1.97g。求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì) 量。5.向 160 g 硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH 溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g 沉淀，（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為g。（2）_ 將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過(guò)濾，濾液中溶質(zhì)是 _ （填化學(xué)式）。（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。6某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5g 樣品，加入 27 g 水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH。當(dāng) pH=7

4、時(shí)，剛好用去10%的稀鹽酸 36.5 g。試計(jì)算：（1） 將 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%的濃鹽酸稀釋成 10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為 _ g。（2） 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7取 8.0 g 鋁土礦（主要成分是 AI2O3）,溶于 128.4 g 稀鹽酸中，鹽酸恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò) 濾、干燥后，得到濾渣2.9 g。（假定鋁土礦樣品中其所含雜質(zhì)不溶于鹽酸）（1）求鋁土礦的純度 _ 。（2）求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）&某同學(xué)用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電 性，當(dāng)他在93.6g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5

5、%的硫酸鈉溶液中通電一段時(shí)間后，正極上產(chǎn)生 3.2g 氧氣,（1）負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（2）通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?10%，則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？初中精品資料歡迎下載9.將煤通過(guò)一定方式可轉(zhuǎn)化為汽油，乙醇（C2H5OH ）和氣體燃料。乙醇可用作燃料，我國(guó)已經(jīng)推廣使用一種車用乙醇汽油，這種汽油的燃燒廢氣對(duì)環(huán)境的污染較少。請(qǐng)計(jì)算：初中精品資料歡迎下載(1) 69g 乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)在氧氣不足的情況下，乙醇不完全燃燒生成一氧化碳、二氧

6、化碳和水，若69g 乙醇不完全燃燒生成 88g 二氧化碳，則反應(yīng)生成一氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為 _ 。題型之二表格數(shù)據(jù)型10.硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。取一定質(zhì)量 8.5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量 15%的硫酸銅溶液，過(guò)氧化氫完全分解。數(shù)據(jù)如下表所示(不考慮氣體在水中的溶解)。求(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)燒杯和過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量/g硫酸銅溶液的質(zhì)量/g燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g603.362.511 化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定某銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，稱量 10g 粉末狀黃銅樣品放入燒杯

7、中，量取 45mL 稀鹽酸分三次加到 其中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成 氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：求(1)m 的數(shù)值_ 。( 2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?12 為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該石灰石樣品10g 加入燒杯中，再把 10g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))：(1)表中 m 的數(shù)值為_(kāi)(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的(3)計(jì)算第一次試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)13.某化學(xué)興趣小組利用石灰石樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取樣品10g 放入燒杯中，將 50g 稀鹽酸分 5 次加入，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)

8、如表所示(已知樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)(1)_ 第次加入稀鹽酸充分反應(yīng)，CaCO3恰好完全反應(yīng)。(2)石灰石樣品中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積(ml)151515生成氫氣的質(zhì)量(g)0.04m0.02實(shí)驗(yàn)次數(shù)第 1 次第 2 次第 3 次 第 4 次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g742.6m質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1010101010剩余固體的質(zhì)量/g86422初中精品資料歡迎下載14將 25.6 gNaCI 和 MgCl2固體混合物完

9、全溶于 126 g 水中配成溶液，再將 200 g 一定溶質(zhì)加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g204080(1)上表中 m 的值為_(kāi)(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345加入 NaOH 溶液質(zhì)量/g 4040404040共生成沉淀的質(zhì)量/g2.95.8m11.611.6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaOH 溶液不斷加入該溶液中。充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。初中精品資料歡迎下載體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算。(1)制取。2的質(zhì)量是_g。原混合物中 KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%)19.向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g 鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充

10、分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為 109.8g。(1)_ 稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為 _g，消耗鋅粒質(zhì)量為 _ g。(2) 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，請(qǐng)加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)_ 混合物CaCO3中的質(zhì)量為 _ ;(2)_ 稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ;(3) 恰好完全反應(yīng)時(shí)， 所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？16 為測(cè)定某 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104g 該溶液于燒杯中，加入 1g 稀硝酸溶液酸化，無(wú)任何現(xiàn)象，然后將30g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過(guò)濾、稱量(實(shí)驗(yàn)中

11、物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì))，數(shù)據(jù)如表:質(zhì)量和燒杯中溶液 pH 值變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：(已知 BaCl2溶液的 pH = 7)求:(1) 完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 _;(2) 計(jì)算該潔廁靈溶液中 HCI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果保留至 0.1%題型之三坐標(biāo)圖象題15.某化學(xué)小組為了探究一瓶久置在空氣 中的氫氧化鈉樣品(不含有水分)的變質(zhì) 程度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取該氫氧化鈉樣品 中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液， 中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表:(1)13.3g 氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)13.3g 氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量。生成沉淀的質(zhì)量/g1.973.945.9

12、113.3g于燒杯中，加水完全溶解，然后向燒杯反應(yīng)過(guò)程中對(duì)加入氯化鋇溶液的質(zhì)量與燒杯(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為g.(2)該 BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)17某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸第 1 次 第 2 次第 3 次加入硫酸溶液的質(zhì)量/g101010過(guò)濾后溶液的質(zhì)量/g105105111.7的混合溶液，某課外活動(dòng)小組想測(cè)定該品牌潔廁靈溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過(guò)程中燒杯中產(chǎn)生沉淀滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g5102530燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.664.6618.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和 MnO2混合物的方法制

13、取02,反應(yīng)過(guò)程中固HCl 的質(zhì)量。取 20 g 該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷初中精品資料歡迎下載知雜質(zhì)只含氯化鈉)的純度產(chǎn)生了興趣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究如下： 取一定質(zhì)量的該樣品，加55.65 g 水配成溶液；向溶液中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 CaCS 溶液(實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系如右下 圖所示)，當(dāng)反應(yīng)至 A 點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)；過(guò)濾，測(cè)得所得濾液 為 100 g 14.35%的氯化鈉溶液(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的損失忽略不計(jì))。試求:(1) 完全反應(yīng)后，所得濾液中水的質(zhì)量為 _ go(2) 該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？22.往 100 克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸 鈉溶液

14、，所得溶液的 pH 變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖， 分析計(jì)算：(1)_ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的 _反應(yīng)；(2) 反應(yīng)到 c 點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？23.某化學(xué)興趣小組對(duì)胃藥“碳酸氫鈉片”進(jìn)行探究，具體做法如 下：I.取 1 片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g 溶液；H.配制 100g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；川.取上述一種溶液 20g 于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)后溶液的pH 變化情況如圖所示.(1)碳酸氫鈉屬于 _ (填 酸”堿”或 鹽”)；(2)步驟川中，當(dāng)?shù)稳肓硪环N溶液的質(zhì)量為10g 時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(胃藥中其它成分不

15、參加反應(yīng))，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量。初中精品資料歡迎下載24.化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水(溶質(zhì)為 HCI、NaCl)中的 HCI 含 量進(jìn)行測(cè)定，甲、乙兩位同學(xué)各提供不同的測(cè)定方法：(1) 甲同學(xué)：酸堿中和法取 50g 廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaOH 溶液, 反應(yīng)過(guò)程中溶液的 pH 變化如圖所示，求廢水中 HCI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2) 乙同學(xué)：沉淀法改用 AgNO3溶液代替 NaOH 溶液，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來(lái)確定廢水中你認(rèn)為結(jié)果將 _(填偏大”偏小”或無(wú)影響”)25.某校化學(xué)興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，環(huán)保組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫

16、酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水300g ,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得沉淀質(zhì) 量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請(qǐng)分析計(jì)算：(1)_ 實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)go(2)300g 該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。(3)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。26.實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測(cè)定這 瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 得溶液中逐滴加入 200 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。試計(jì)算:150 300鹽醴血做如下實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)取瓶中 17.3 g 樣品溶于足量的水中，向所HCI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、，初中精品資料歡迎下載(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 _ g。(2)所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留一位小數(shù))27.工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCb 而呈黃色，小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中 HCI 的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)NaOH 溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成鹽酸 lOOg，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH 溶液，測(cè)得加入的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1) FeCl3與 NaOH 恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是 _g.(2) 該工業(yè)鹽酸中 HCI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3) 取 lOOg 該工業(yè)鹽酸稀釋成 HCI 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，需加多少克

18、水？ 題型之四 標(biāo)簽、實(shí)物圖型28.小新用 20 g 含碳酸鈉 53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作葉脈書(shū)簽”雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過(guò)程如下：(1)20 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)g;(2)反應(yīng)后所得濾液磯st前至兜恰好黑全反宴ZU g秤韻?1刼W過(guò)總A中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)將 200 g 濾液濃縮成制作 葉脈書(shū)簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水 _g。29.請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算。(1)_a、b 的數(shù)值分別為、。(2)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。第二次加入 a g14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30.胃酸過(guò)多的病人，通

19、常需每天服用含碳酸鈉的藥物9 片，能消耗胃酸中的氯化氫 2.19g。某病人有胃潰瘍病癥，這種藥物會(huì)加劇胃部疼痛，醫(yī)生建議改用含氫氧化鋁(其它成分不與胃酸反應(yīng))的胃舒平，藥物標(biāo)簽如右圖。請(qǐng)計(jì)算中和相同質(zhì)量的胃酸，每天需要服用胃 舒平多少片？31某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定謀鐵粉混 合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 他們進(jìn)行 了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)。(1) 混合物中鐵的質(zhì)量；(2) 反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無(wú)1加入ffg4 6%舒平加入叫146%的稀鹽酸緩 1解胃酸過(guò)多1 引起的胃疼r0.26g I 氫氧化鋁 ?充分反應(yīng)過(guò)泯剩余，請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)用 98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸 200g 需要水多少

20、克？32.為測(cè)定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)為 SiO2與稀鹽酸不反應(yīng))，某同學(xué)的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的CO2 質(zhì)量，再根據(jù) CO2 的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測(cè)定生成CO2的質(zhì)量，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案(已知；無(wú)水氯化鈣是常見(jiàn)的干燥劑)：(1)按圖組裝好裝置。檢查裝置氣密性后.在分液漏斗中加入過(guò)量稀從而計(jì)算出樣初中精品資料歡迎下載初中精品資料歡迎下載鹽酸，并在干燥管中加人適量無(wú)水氯化鈣固體，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g(2) 在廣口瓶中加人碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)最為574.57g(3) 旋緊橡皮塞，打開(kāi)分液漏斗旋

21、塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng);反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57g。請(qǐng)回答下列冋題：(I)該方案測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)該實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，其原因是。若實(shí)驗(yàn)中不用無(wú)水氯化鈣干燥，則測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算 結(jié)果相比(選填 偏小”或 不變”或偏大”).33. 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖 17 所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為 _g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。34.某學(xué)校興趣小組在參與五水共

22、治”行動(dòng)中，考察了某工廠的廢水處理工程，并取該廠 未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測(cè)定分析：(1)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)廢水的酸堿性，石蕊試液呈 _ 色，說(shuō)明該廢水顯酸性.(2)另取廢水樣品少量，滴加適量Ba (NO3)2,有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該廢水中一定含有的酸根離子是_。(3) 同學(xué)們進(jìn)一步了解到該廢水中中含有一種酸，為測(cè)定其所含酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該廢水200 克于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì) 量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(假設(shè) 該廢水中的其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應(yīng))。成，其實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)(1)_ 上述物質(zhì)中不溶于水的是 _ ,溶于水其水溶液呈藍(lán)色的是 _(均填化學(xué)式)(2) 取上述固體，加入足量水溶解，形成無(wú)色透明的溶液，由于取用固體較多，在溶解過(guò)程中要用到的玻璃儀器有 _ 和_ .(3)_ 再向上述溶液中加入鹽酸， 產(chǎn)生大量的氣泡.說(shuō)明該固體中一定含有 _ (填化學(xué)式)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(4)_經(jīng)過(guò)以上探究，不能確定的物質(zhì)是 _(填化學(xué)式).(5)為了進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，實(shí)驗(yàn)小組取22 克該固 體粉末，