高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能（第2課時(shí)）課件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化學(xué)課件

1、 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能（第（第2 2課時(shí)）課時(shí)）第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固 下表中的數(shù)據(jù)是下表中的數(shù)據(jù)是破壞破壞1 mol1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消所消耗的能量：耗的能量：物質(zhì)物質(zhì)Cl2Br2I2HCl HBrHIH2能量能量(kJ)243 193 151 431366298 436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_。A AH H2 2B BClCl2 2 C CBrBr2 2 D DI I2 2(2)(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是下列氫化物

2、中最穩(wěn)定的是_。A AHClHCl B BHBrHBr C CHIHI 破壞物質(zhì)中的化學(xué)鍵消耗的能量越大，則物質(zhì)越破壞物質(zhì)中的化學(xué)鍵消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，本身所具有的能量越低。穩(wěn)定，本身所具有的能量越低。AA練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)：練習(xí)：已知反應(yīng)已知反應(yīng)A AB BC CD D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.AA.A的能量一定高于的能量一定高于C C，B B的能量一定高于的能量一定高于D D的能量的能量B.AB.A和和B B的總能量一定高于的總能量一定高于C C和和D D的總能量的總能量C.C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不需要提供能量

3、就能進(jìn)行反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不需要提供能量就能進(jìn)行反應(yīng)D.D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物 中化學(xué)鍵所放出的總能量中化學(xué)鍵所放出的總能量BD 判斷化學(xué)反應(yīng)中能量的變化：判斷化學(xué)反應(yīng)中能量的變化：反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量: : 成鍵放出總能量成鍵放出總能量 斷鍵吸收總能量斷鍵吸收總能量 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量生成物的總能量反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量: : 斷鍵吸收總能量斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量成鍵放出總能量 生成物的總能量生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量思考與交流思考與交流吸收能量吸收能量放

4、出能量放出能量能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物能量能量生成物生成物能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物能量能量生成物生成物思考：化學(xué)反應(yīng)中放出的能量會(huì)消失嗎？吸收的能量思考：化學(xué)反應(yīng)中放出的能量會(huì)消失嗎？吸收的能量又將如何變化？又將如何變化？新課內(nèi)容新課內(nèi)容二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 能量的形式有多種，如能量的形式有多種，如化學(xué)能、熱能、電能和光能化學(xué)能、熱能、電能和光能等等，能量之間可通過，能量之間可通過化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)中的中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化。能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化。 能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，

5、也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化過程中體系包含在轉(zhuǎn)化過程中體系包含的總能量不變的總能量不變。1 1、能量守恒定律、能量守恒定律新課內(nèi)容新課內(nèi)容二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2 2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1 1）定義）定義放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：釋放熱量的釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)；吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸收熱量的吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)。 KNO KNO3 3、NHNH4 4NONO3 3溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量，這些變化是否溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量，這些變化是否屬于吸熱反應(yīng)？稀釋濃硫酸、溶解屬于吸熱反應(yīng)？稀釋濃硫

6、酸、溶解NaOHNaOH固體時(shí)都會(huì)放固體時(shí)都會(huì)放出大量的熱，這些變化過程是否屬于放熱反應(yīng)？出大量的熱，這些變化過程是否屬于放熱反應(yīng)？吸熱和放熱過程不一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)！吸熱和放熱過程不一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)！新課內(nèi)容新課內(nèi)容二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2 2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1 2-1 鋁片與鹽酸反應(yīng)鋁片與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡氣泡，用手輕觸試管底部，用手輕觸試管底部感到感到發(fā)熱發(fā)熱，用溫度計(jì)測(cè)量，用溫度計(jì)測(cè)量，水銀柱上升水銀柱上升。該是放熱反應(yīng)。該是放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)活潑金屬和酸、水反應(yīng)活潑金屬和酸、水反

7、應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)可燃物的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化反應(yīng)可燃物的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化反應(yīng)大部分的化合反應(yīng)大部分的化合反應(yīng)新課內(nèi)容新課內(nèi)容實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2 2-2 氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論該反應(yīng)是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1 1、玻璃片、玻璃片結(jié)冰結(jié)冰與小燒杯與小燒杯粘結(jié)粘結(jié)在一起在一起2 2、產(chǎn)生、產(chǎn)生刺激性氣味刺激性氣味的氣體的氣體3 3、混合物成、混合物成糊狀糊狀Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3 +10H2O二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2 2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)常見的

8、吸熱反應(yīng)Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O 與與NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)以以C C、COCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。為還原劑的氧化還原反應(yīng)。固體反應(yīng)，通常先研細(xì)再混合，固體反應(yīng)，通常先研細(xì)再混合，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒攪拌加快反應(yīng)反應(yīng)時(shí)用玻璃棒攪拌加快反應(yīng)Page 9課本課本P37 P37 4 4、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)是、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是屬于吸熱反應(yīng)的是 。練習(xí)：練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A.A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.B.任何放熱反應(yīng)在常

9、溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C.C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化都表現(xiàn)為熱量的過程化學(xué)反應(yīng)中能量變化都表現(xiàn)為熱量的過程 D.D.一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件沒有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件沒有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小有關(guān)。生成物的總能量的相對(duì)大小有關(guān)。D D練習(xí)練習(xí)拓展拓展特別提示：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有直接聯(lián)特別提示：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有直接聯(lián)系；放熱反應(yīng)可能要加熱或點(diǎn)燃系；放熱反應(yīng)可能要加熱或點(diǎn)燃, ,如燃燒反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定如燃燒反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反

10、應(yīng)。要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)。 煅燒石灰石燃燒木炭取暖煅燒石灰石燃燒木炭取暖 炸藥爆炸酸和堿的中和反應(yīng)炸藥爆炸酸和堿的中和反應(yīng)生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐敗生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐敗實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-12-1、2 2均是從均是從定性定性的角度判斷一個(gè)的角度判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)是放熱還是吸熱, ,能否在此基礎(chǔ)上，能否在此基礎(chǔ)上，定量定量測(cè)定一個(gè)化測(cè)定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)所放出熱量的大小呢？學(xué)反應(yīng)所放出熱量的大小呢？鹽酸的溫度鹽酸的溫度NaOHNaOH溶液的溫度溶液的溫度反應(yīng)后溶液的溫度反應(yīng)后溶液的溫度反應(yīng)原理反應(yīng)原理結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3 2-3 稀鹽

11、酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)H+ + OH H2O中和反應(yīng)是一類放熱反應(yīng)。中和反應(yīng)是一類放熱反應(yīng)。 了解：了解：中和熱中和熱的概念的概念 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH1molH2 2O O時(shí)所釋放的熱量。時(shí)所釋放的熱量。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究思考與交流：若要測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱。思考與交流：若要測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱。在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)2-3的基礎(chǔ)上還需注意哪些問題？的基礎(chǔ)上還需注意哪些問題？用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；酸堿的濃度和體積取定值：酸堿的濃度和體積取定值：n nccV V準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)前后溶液

12、的溫度準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)前后溶液的溫度準(zhǔn)確量取溶液的體積、溫度計(jì)讀數(shù)要準(zhǔn)確準(zhǔn)確量取溶液的體積、溫度計(jì)讀數(shù)要準(zhǔn)確做平行實(shí)驗(yàn)取平均值做平行實(shí)驗(yàn)取平均值攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行，使混合液溫度均衡攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行，使混合液溫度均衡一、注意一、注意“量量”的問題的問題二、盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差二、盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差新課內(nèi)容新課內(nèi)容三、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用三、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用化學(xué)能化學(xué)能熱能熱能煤、石油、天然氣的煤、石油、天然氣的燃燒燃燒高溫冶煉金屬、分解化合物高溫冶煉金屬、分解化合物提供了人類生存和發(fā)展所提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力需要的能量和動(dòng)力進(jìn)行化工生產(chǎn)、研究新物質(zhì)不可或缺的進(jìn)行化工生產(chǎn)、

13、研究新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑條件和途徑化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)科學(xué)視野科學(xué)視野1、社會(huì)發(fā)展與能源利用、社會(huì)發(fā)展與能源利用 人類社會(huì)的發(fā)展與能源利用密不可分，人類正是通過對(duì)能人類社會(huì)的發(fā)展與能源利用密不可分，人類正是通過對(duì)能源的利用才一步步不斷向前發(fā)展，在某種程度上可以說(shuō)，源的利用才一步步不斷向前發(fā)展，在某種程度上可以說(shuō)，人類人類社會(huì)的發(fā)展史就是一部人類如何開發(fā)利用能源的歷史。社會(huì)的發(fā)展史就是一部人類如何開發(fā)利用能源的歷史。能源是能源是現(xiàn)代社會(huì)物質(zhì)文明的原動(dòng)力，與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。現(xiàn)代社會(huì)物質(zhì)文明的原動(dòng)力，與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。圖圖2-3 不同社會(huì)發(fā)展水平時(shí)期的人均耗能量不同社會(huì)發(fā)展水平時(shí)期的人

14、均耗能量科學(xué)視野科學(xué)視野(1)(1)柴草時(shí)期柴草時(shí)期: :火的發(fā)現(xiàn)到火的發(fā)現(xiàn)到1818世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命 以樹枝、柴草為主要能源。以樹枝、柴草為主要能源。（2 2）化石能源時(shí)期：）化石能源時(shí)期：1818世紀(jì)中期至現(xiàn)在世紀(jì)中期至現(xiàn)在 以以煤、石油和天然氣煤、石油和天然氣為主要能源，這三種能源均為為主要能源，這三種能源均為 不可再生能源。不可再生能源。2、人類利用能源的三個(gè)階段、人類利用能源的三個(gè)階段（3 3）多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期）多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期 化石能源：煤、石油和天然氣等化石能源：煤、石油和天然氣等 新能源：太陽(yáng)能、新能源：太陽(yáng)能、氫能、核能、氫能、核能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、 地?zé)?/p>

15、能、波浪能、洋流能和潮汐能等地?zé)崮堋⒉ɡ四?、洋流能和潮汐能等?科學(xué)視野科學(xué)視野 人體內(nèi)發(fā)生的人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與體外的燃燒本質(zhì)相同，與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是都是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)。只是二者條件和進(jìn)行不同，生物氧化是。只是二者條件和進(jìn)行不同，生物氧化是在體溫條件和酶的催化下進(jìn)行的，在體溫條件和酶的催化下進(jìn)行的，能量的轉(zhuǎn)化率和利用能量的轉(zhuǎn)化率和利用率都很高率都很高。太陽(yáng)能太陽(yáng)能糖類糖類化學(xué)能化學(xué)能光合作用光合作用植物植物其他形式的能量其他形式的能量維持人的生理活動(dòng)維持人的生理活動(dòng)氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)人體攝入人體攝入糖類糖類3、生物體中的能量轉(zhuǎn)化、生物體中的能量轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)課

16、堂小結(jié)能量變化能量變化化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)Q（斷鍵）（斷鍵） E（生成物）生成物）Q（斷鍵）（斷鍵） Q（成鍵）（成鍵）E（反應(yīng)物）反應(yīng)物） E（生成物）生成物）遵 循遵 循能 量能 量守 恒守 恒原理原理能量能量利用利用類型類型注：一般用注：一般用Q Q表示吸收或放出的能量，用表示吸收或放出的能量，用E E表示化學(xué)能。表示化學(xué)能。課后練習(xí)講評(píng)課后練習(xí)講評(píng) 結(jié)論結(jié)論1 1：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正逆反應(yīng)的能量變化，：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正逆反應(yīng)的能量變化， 在數(shù)值上相等，吸收與放出相反。在數(shù)值上相等，吸收與放出相反。 結(jié)論結(jié)論2 2：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量

17、變化量與其反應(yīng)物的：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物的 物質(zhì)的量成正比。物質(zhì)的量成正比。 結(jié)論結(jié)論3 3：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物、：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物、 生成物的狀態(tài)（生成物的狀態(tài)（s s、l l、g)g)有關(guān)。有關(guān)。1111、課后練習(xí)講評(píng)課后練習(xí)講評(píng)7 7、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在素異形體）。在100kPa100kPa時(shí)，時(shí)，1mol1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收吸收1.895kJ1.895kJ的熱量。據(jù)此，試判斷在的熱量。據(jù)此，試判斷在100kPa100kPa壓強(qiáng)下，壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（下列結(jié)論正確的是（ ）A.A.石墨比金剛石穩(wěn)定石墨比金剛石穩(wěn)定B.B.金剛石比石墨穩(wěn)定金剛石比石墨穩(wěn)定C.1 mol C.1 mol 石墨比石墨比1mol1mol金剛石的總能量高金剛石的總能量高D.1 mol D.1 mol 石墨比石墨比1mol1mol金剛石的總能量低金剛石的總能量低AD 物質(zhì)具有的能量越低，其物質(zhì)越穩(wěn)定，參加反應(yīng)物質(zhì)具有的能量越低，其物質(zhì)越穩(wěn)定，參加反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量越多。時(shí)，化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量越多。課后練習(xí)講評(píng)課后練習(xí)講評(píng)課時(shí)作業(yè)本課時(shí)作