2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)排查落實(shí)練3氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷

1、排查落實(shí)練三氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1.氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移 ( 得失或偏移 ) 的反 應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子 (或電子對(duì)偏離 )的反應(yīng)， 還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子 (或電子對(duì) 偏向) 的反應(yīng)。()答案：V2.置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化。 ( ) 答案：V3.復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化。 ( )答案：V4.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。()答案：V5.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化

2、。()答案：V6.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。 ( )答案：X7.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。 ( )答案：X8.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原。 ( )答案：V9.元素的原子得失電子后，一定形成 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ( )答案：X10. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。 ( )答案：X11. 要實(shí)現(xiàn) Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑。()答案：V12. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)。 ()答案：X13. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)。()答案：X14. 金屬陽離子被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)。()2答

3、案：X15. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑。 ()答案：X16. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑。 ( )答案：V17. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)。 ( )答案：X18. 氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物。 ( )答案：X19. 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，如FeO24；同理， 元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性，女口 s2；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，女口Fe2+、SQ。()答案：X20. 根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時(shí)，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物。 ()答案：V21. 在濃度相差不大

4、的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。()答案：V22. 在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑。()答案：X二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷1.向 Ca(CI02)溶液中通入 SO: Cai+ 2CICT+ H2O+ SQ=CaSU + 2HCIQ ()答案：X2. SO2通入 NaCIO 溶液中：SO+ CIO-+ 2OH=s0f+ C+ HbO。()答案：V+2+3. FeS 溶于稀 HNO 中：FeS+ 2H =Fe + H2Sf。()答案：X4.將磁性氧化鐵溶于稀 HNO

5、3： Fe3O48H=2Fe3 Fe24H2O。 ( )答案：X- 25.用濃鹽酸酸化的 KMnO 溶液與 HbQ 反應(yīng)：2MnQ+ 6H + 5fQ=2Mn+ 5Qf+ 8H2O。()答案：X6.將 FeCb 溶液與稀 HNO 混合：Fe2+ 4H+ NQ =F(e+ NOT+ 2HO。()答案：X7.向 Fe(OH)2中加入足量的稀 HNO: Fe(OH)2+ 2H+=F5+ 2H2Q ()答案：X8. Fe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)33H=Fe33H2O。 ()答案：X9.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 MnO 反應(yīng)制 CI2： Mn(2 2H+ 2CI=Cl2f+ MrT + HzQ ()

6、答案：X10. 向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO+ 2H+=SOf + FbOo ()答案：X11. 在海帶灰的浸出液(含有 I)中滴加 H2C2得到丨2： 21+ H2Q+ 2H+=+Qf+2fQ()答案：X23 12. 在溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Clo()答案：V13. 銅溶于濃硝酸：3Cu+ 8H+ 2NQ =3CLJ+ 2NCT+ 4fQ ()答案：X3 214. 磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8Io()答案：X15. Na2S2Q溶液中加入稀硫酸： 2$0+ 4H+=sCf+ 3SJ+

7、2HC。()答案：X16. 雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O22H2I=I22H2Oo()答案：V17. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+ 6H+ 3NQ =F(T + 3NQf+ 3H2CO()答案：X218. 鐵與稀 HNO 反應(yīng)：Fe+ 2H =Fe + H4。()答案：X三、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO)制備 KMnC,方法如下：軟錳礦和過量的固體 KOH 和KCIC3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀 (K2MnC)和 KCI ;用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，MnQ 轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO 和 KMnC；濾去 MnC 沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色

8、的針狀KMnCo試回答：(1)軟錳礦制備 冷 MnO 的化學(xué)方程式是K2MnQ 制備 KMnO 的離子方程式是4KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的N&C2Q反應(yīng)，生成 MrT 和 CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是高溫答案： (1)3MnO2KClO3 6KOH=3=K2MnO4 KCl 3H2O(2) 3 MnO4 一+ 4H+=Mn0 + 2MnO + 2H2O(3) 2KMnO4+8H2SQ+5NC2C4=2MnS4KzSQ+10COf+5NSQ+8fO2. (NH4)2SO 在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是 SQ、N2、NH 和 HbO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：3(NH)2SO=3SOf+ Nd +

9、4NHf+ 6fOf3. 潮濕環(huán)境中 KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案： 4KI O22H2O=2I24KOH4.氨氣與 CuO 在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：3Cu3 2NH=3Cu+ N4 + 3HzO5.氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)可生成 CIO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：2NaCIO3+ 4HCI=2CIOf+CI2f+ 2NaCI+ 2fO6. KBrO3溶液與 KBr 溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為答案： BrO35Br6H=3Br23H2O7.研究表明，NFeO 是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO 和 NaO 反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO 與 NQ 的物質(zhì)的量之

10、比為 1 : 3,其中 NQQ 既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn) 物中，除NazFeO 外，還有 NQO NQSQ 等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式答案：2FeSO+ 6Na2C2=2NaFeO+ 2Na2O+2NSQ+ Qf8.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有 Asf、H2SQ、KBrO、&SQ、HAsO 和一種未知物 X。已知 0.2 moIKBrO 在反應(yīng)中得到 1 moI e -生成 X,則 X 的化學(xué)式 _ ，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。答案： Br24H2SO4 5AsH38KBrO3=5H3AsO4 4Br24K2SO44H2O解析：根據(jù)電子守恒得：0.2(5 x) = 1,x= 0

11、,所以 KBrO 被還原成 Br2。在該氧化還原反應(yīng)中， KBrO 是氧化劑，其還原產(chǎn)物為 Br2, AsH 為還原劑，其氧化產(chǎn)物為 HAsC4, H2SQ 作為反應(yīng)物提供酸 性環(huán)境，根據(jù)化合價(jià)升降相等即可配平。9.將 NCb 與 NaCIQ（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比 1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成CIQ,試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。在用 CIO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和 MSS 試寫出用 CIO2氧化除2去 Mn 生成 MnO 的離子方程式（CIO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為 CIO2）。答案：NCb+ 6CIOT+ 3fO=6CIOf+ NHf+ 3C+ 3OH MrT

12、 + 2CIQ+ 2fO=MnG + 2CIO；4H10. 將適量的 SO 通入 Fe（NC3）3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色， 請(qǐng)寫出該過程中的離子方程式答案： SO2 2Fe32H2O=S42O2Fe24H，233Fe + 4H + NO =3Fe + NOT+ 2fO11. KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式為答案：223MnO45Fe 8H =Mn 5Fe 4H2O12. KMnO4與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式為答案： 2MnO45SO2 2H2O=5S42O2Mn24H13. 向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 CCI4后滴加氯水，CCI4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為_ ，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCI4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色，此過程中氧化產(chǎn)物為 HIQ。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。答案：