12《元素周期律和元素周期表》教案(新人教必修2)

1、第二節(jié) 元素周期律和元素周期表一教材分析一知識(shí)脈絡(luò)本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的根底上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)奠定根底；同時(shí)，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。二知識(shí)框架周期表的周期原子最外電子排布變化

2、周期表的族歸納出表現(xiàn)為元素周期表元素周期律原子半徑變化認(rèn)識(shí)IIA VA過渡元素元素化合價(jià)變化三新教材的主要特點(diǎn)：新教材通過對(duì)元素周期律的初探，利用圖表直方圖、折線圖等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強(qiáng)了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)。二教學(xué)目標(biāo)一知識(shí)與技能目標(biāo)1使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。 2讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。3讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 二過程與方法目標(biāo)1通過對(duì)元素周期律

3、的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表直方圖、折線圖分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 2通過對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。3通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。三情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)2學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：人類對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的開展不斷開展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長(zhǎng)期不懈地努力，才能獲得成功。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)一知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。二方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對(duì)數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)

4、論。四、教學(xué)準(zhǔn)備 第1課時(shí)前，補(bǔ)充P11表格中所缺內(nèi)容。第2課時(shí)前，周期表一共有多少周期多少族分別有多少種元素 第3課時(shí)前，查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素，搜集它們的用途。五、教學(xué)方法 閱讀探究 討論歸納法六、課時(shí)安排 3課時(shí)七、教學(xué)過程第1課時(shí) 【點(diǎn)評(píng)】利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的。【板書】第二節(jié) 元素周期律和元素周期表一、 元素周期律【交流與研討】1分組填寫教材P11頁(yè)表中所缺的內(nèi)容；2對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。【媒體展示】分組填寫的表格元素符號(hào)元素名稱原子序數(shù)核外電子排布電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑相對(duì)原子質(zhì)量最高化合價(jià)最低化合

5、價(jià)H氫11110.0371.008+1He氦2212-4.0030Li鋰32，1210.1526.941+1Be鈹42，2220.0899.012+2B硼52，3230.08210.81+3C碳62，4240.07712.01+4，-4N氮72，5250.07514.01+5，-3O氧82，6260.07416.00-2F氟92，7270.07119.00-1Ne氖102，828-20.180Na鈉112，8，1310.16822.99+1Mg鎂122，8，2320.16024.31+2Al鋁132，8，3330.14326.98+3Si硅142，8，4340.11728.09+4，-4P磷1

6、52，8，5350.11030.97+5，-3S硫162，8，6360.10232.06+6，-2Cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1Ar氬182，8，838-39.950【點(diǎn)評(píng)】通過填表，讓學(xué)生獲取感性知識(shí)，一方面復(fù)習(xí)了前面學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過Excel中插入圖表的方法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖?！窘涣餮杏憽啃〗M代表展示其直方圖。原子序數(shù) 最外層電子數(shù)【點(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培

7、養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識(shí)，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識(shí)，為歸納元素周期律奠定根底。【引導(dǎo)過渡】觀察1-18號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào)，最外層電子由1增加到8，從11號(hào)到18號(hào)最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化?！韭?lián)想與質(zhì)疑】通過直方圖，對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組，通過excel 插入圖表的方法畫出以原子序數(shù)為橫坐

8、標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。并且有以下規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小?！局v述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。【小組討論】影響原子半徑的因素：1電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么2最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么【小結(jié)、板書】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半

9、徑越?。蛔钔鈱与娮訑?shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大。【方法引導(dǎo)】每四人為一小組，通過excel 插入圖表的方法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關(guān)系:最高正價(jià)+負(fù)價(jià)=8【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論 【小結(jié)、板書】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。引起元素性質(zhì)變化質(zhì)變?cè)有驍?shù)變化量變【媒體顯示】【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎元素的性

10、質(zhì)是由元素原子的哪一局部決定的那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么【小結(jié)、板書】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。決定原子結(jié)構(gòu)即電子排布元素的性質(zhì)【媒體顯示】【課堂小結(jié)、媒體顯示】以18號(hào)元素核外 分析歸納 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)電子排布為例 遞增呈周期性變化決定 元素原子半徑的周期性變化 總結(jié)歸納 元素周期律元素主要化合價(jià)的周期性變化 元素周期律實(shí)質(zhì)【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么2、以下元素原子半徑最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl3、以下各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2

11、+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為_.第2課時(shí) 【板書】二、元素周期表的結(jié)構(gòu)【閱讀思考】閱讀教材P14頁(yè)，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么【小結(jié)、板書】同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族?！鹃喿x思考】閱讀教材P14頁(yè)15行，思考周期表中有多少周期每周期有多少種元素【點(diǎn)評(píng)】以問題引入新課，開門見山，直接引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和注意力。帶著問題閱讀可以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性?！靖爬偨Y(jié)】1周期，共2種元素短周期

12、2周期，共8種元素 周期 3周期，共8種元素七個(gè)橫行 4周期，共18種元素長(zhǎng)周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素【點(diǎn)評(píng)】結(jié)合學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，讓學(xué)生填寫并記住每個(gè)周期所含元素的種數(shù)，有助于推斷原子序數(shù)一定的元素在周期表中的位置。【閱讀、思考】在周期表中有兩個(gè)特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說(shuō)出這些元素在周期表中什么位置結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號(hào)鑭La到71號(hào)元素镥Lu，共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。 與此

13、類似，在第七周期中，89號(hào)元素錒Ac到103號(hào)鐒Lr這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列?！居^察與思考】在周期表中共有多少列分為哪些族【概括總結(jié)】主族A：共7個(gè)主族，包括長(zhǎng)周期和短周期元素 族 副族B：共7個(gè)副族，只包括長(zhǎng)周期元素 18個(gè)縱行 第VIII族：包括8、9、10三個(gè)縱行的元素0族：稀有氣體元素【點(diǎn)評(píng)】通過閱讀、觀察、交流、研討，改變了學(xué)生學(xué)習(xí)的被動(dòng)狀態(tài)，變“要我學(xué)為“我要學(xué)，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作意識(shí)以及語(yǔ)言表達(dá)能力。【觀察與思考】在周期表的個(gè)縱行個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何【媒體展示】元素周期表【觀點(diǎn)陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是

14、：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0?！居^察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族共有多少種元素【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素?！纠斫鈶?yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測(cè)原子序數(shù)為85號(hào)的元素在周期表中的哪一周期哪一族【案例分析】推測(cè)元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測(cè)在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個(gè)，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族?！军c(diǎn)評(píng)】通過評(píng)價(jià)，學(xué)會(huì)如何應(yīng)用周期表的結(jié)

15、構(gòu)推測(cè)一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。穩(wěn)固了對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，可以加深對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的理解。【閱讀思考】 閱讀教材P13頁(yè)倒數(shù)第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息【交流觀點(diǎn)】1通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號(hào)、元素的類別、相對(duì)原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。2通過周期表，我們還可以對(duì)元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。3通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識(shí)它

16、們的性質(zhì)。【聯(lián)想、質(zhì)疑】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請(qǐng)大家概括它的結(jié)構(gòu)?！拘〗Y(jié)、板書】短周期一、二、三行元素有2、8、8種 周期 長(zhǎng)周期四、五、六行元素有18、18、32種 不完全周期七行元素有26種元素周期表結(jié)構(gòu) 主族1、2、13、14、15、16、17列 A族 族 副族3、4、5、6、7、11、12列B族 零族18列 第VIII族8、9、10列【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)主要培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、總結(jié)規(guī)律的能力，初步樹立“量變引起質(zhì)量的辯證唯物主義觀點(diǎn)；同時(shí)，學(xué)會(huì)了利用周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)一定原子序數(shù)的元素在周期表中的位置，為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素“位、構(gòu)、性之間的關(guān)系做好準(zhǔn)備。【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】根據(jù)周期表的

17、結(jié)構(gòu)來(lái)推測(cè)32號(hào)和54號(hào)和118號(hào)元素在元素周期表的位置?！菊n后作業(yè)】1、P17練習(xí)1、練習(xí)2第3課時(shí) 三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素【復(fù)習(xí)檢查】原子序數(shù)為的元素位于周期，族，屬于類單質(zhì)；原子序數(shù)為位于周期，族，屬于類單質(zhì)?！军c(diǎn)評(píng)】溫故知新，通過復(fù)習(xí)穩(wěn)固，突出上節(jié)課的重點(diǎn)，也為上好新課打下根底。【課堂導(dǎo)入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些舉例談一談它們的用途?！景鍟?三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)完成表格供動(dòng)物呼吸電導(dǎo)體供植物生長(zhǎng)熱導(dǎo)體促進(jìn)人體生長(zhǎng)半導(dǎo)體通過燃燒供熱超導(dǎo)材料【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè)，第6-13行【概括】請(qǐng)完成表格：第IIA族元素的名稱、符號(hào)及其共同性質(zhì)：元

18、素名稱元素符號(hào)本族元素性質(zhì)【演示實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)演示：將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色?！军c(diǎn)評(píng)】通過直觀、形象的實(shí)驗(yàn)，增加課堂的趣味性，增強(qiáng)啟發(fā)性。【板書】第IIA族元素容易失去最外層兩個(gè)電子，為活潑金屬元素?！鹃喿x思考】閱讀教材P15頁(yè)，第14-20行第VA族元素的名稱、符號(hào)及其用途：元素名稱元素符號(hào)本族元素用途【板書】第VA族元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬。【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè)，倒數(shù)第二自然段。答復(fù)過渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)。你熟悉的元素有哪些有何特性【陳述、板書】過渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。熟悉的元素：金Au、銀Ag、銅Cu、鐵Fe，硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定?！舅伎寂c探究】仔細(xì)觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)【方法指導(dǎo)】1利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖