高考化學復習高考化學試題分類匯編-電化學基礎

1、精品試卷高中化學學習材料（燦若寒星*整理制作）1. （2011浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) （b）,如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣 少。下列說法正確的是/鐵鼾I1腐蝕區(qū)A .液滴中的C由a區(qū)向b區(qū)遷移8 .液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2HzO+4e- = 4OH -C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2,進一步氧化、脫水形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaC

2、l溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu-2e = Cu2十解析：液滴邊緣 。2多，在碳粒上發(fā)生正極反應O2+2H2O+4e 4OH。液滴下的Fe發(fā)生負極反應，F(xiàn)e2e = Fe2+,為腐蝕區(qū)（a）。A.錯誤。C由b區(qū)向a區(qū)遷移9 .正確。C.錯誤。液滴下的 Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕。 D.錯誤。Cu更穩(wěn)定，作正極，反應為O2+2H2O+4e = 4OH。答案：B【評析】本題考察電化學內容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。老知識換新面孔，高考試題，萬變不離其宗，關鍵的知識內容一定要讓學生自己想懂，而不是死記硬背。學生把難點真正 消化”了就可以做到一通百通，題目再怎么變換形式，學生也能回答。2. （20

3、11安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag + 2NaCl=Na2Mn5O1o+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：推薦下載A.正極反應式：Ag+Cl e =AgClB.每生成1 mol Na2Mn5Oio轉移2 mol電子C.Na卡不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產物解析：由電池總反應可知銀失去電子被氧化得氧化產物，即銀做負極，產物AgCl是氧化產物，A、D都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應，所以陽離子向電池的正極移動，C錯誤；化合物

4、Na2Mn5Oio中Mn元素的化合價是+18/5價，所以每生成1 mol NazMnsOw轉移電子的物質的量為（418/5） X 5= 2mol,因此選項B 正確。答案：B3. （2011北京高考8）結合下圖判斷，下列敘述正確的是A. I和n中正極均被保護B. I和n中負極反應均是 Fe 2e = Fe2+C. I和n中正極反應均是 O2+2H2O + 4e=4OH -D. I和n中分別加入少量 K3Fe（CN）6溶液，均有藍色沉淀解析：鋅比鐵活潑，裝置I中鋅作負極，方程式為Zn-2e =Zn2+o鐵作正極，但溶液顯中性，所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正極反應是 Oz+2H2O + 4e= 4OH;鐵

5、比銅活潑，裝置n中鐵作負極，負極反應為Fe- 2e =Fe2+o銅作正極，但溶液顯酸性，所以正極是溶液中的氫離子得電子，方程式為2H+2e =H2?o因為裝置I中沒有 Fe2卡生成,所以裝置I中加入少量 K3Fe（CN）6溶液時，沒有藍色沉淀產生。綜上所敘，只有選項A是正確的。答案：A4. （2011福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確.的是A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時正極上有氫氣生成C.放電時OH一向正極移動D.總反應為：2Li+2H2O= 2LiOH+

6、 H2 T解析：考生可能迅速選出C項是錯誤，因為原電池放電時 OH是向負極移動的。這個考點在備考時訓練多次。這種電池名稱叫鋰水電池。可推測其總反應為：2Li +2H2O=2LiOH+H2 T。再寫出其電極反應如下：（一）2Li2e =2Li+（+） 2H2O+2e =2OH +H2 T推薦下載結合選項分析 A、B、D都是正確的。此題情景是取材于新的化學電源，知識落腳點是基礎，對原電池原理掌握的學生來說是比較容易的。答案：C5. （2011廣東高考12）某小組為研究電化學原理，設計如圖 2裝置。下列敘述不正確.的是A a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為

7、：Cu2+2e = CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動解析：本題考察原電池、電解池的原理、判斷及其應用。若a和b不連接，則不能構成原電池，單質鐵直接與Cu2+發(fā)生氧化還原反應而置換出銅，方程式為：Fe+ Cu2+=Fe2+Cu, A正確；若a和b用導線連接，則構成原電池，此時鐵作負極，銅作正極，方程式分別為：Fe 2e =Fe2 Cu2+2e = Cu, B正確；有A、B分析可知，選項 C是正確的；若a和b分別連接直流電源正、負極，則構成電解池，此時銅作陽極失去電子被氧化，鐵作陰極，在電解 池中

8、陽離子向陰極運動，因此選項D是錯誤的。答案：D6. （2011山東高考15）以KCl和ZnCl 2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用解析：電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。因 此在鐵制品上鍍鋅時，鐵作陰極，鋅作陽極，由于鋅比鐵活潑，因此未通電前可以構成原電池，但此時鋅作負極失 去電子，鐵作正極，而電鍍是專軌然失電子，

9、所以選項A不正確；在氧化還原反應中必需滿足得失電子守恒，因此電鍍時通過的電量與鋅的析出量有確定關系而與能量變化無關，B不正確；由于電鍍時保持電流恒定，因此導線中通過的電子速率是不變的，所以升高溫度不能改變電解反應速率，C正確；鍍鋅層破損后，由于鋅比鐵活潑，所以D也不正確。即使發(fā)生電化學腐蝕也是鋅失去電子而保護了鐵，即選項 推薦下載精品試卷答案：CFe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH) 2+2Ni(OH) 27. (2011新課標全國)鐵饃蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為:下列有關該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB. 電池放電時，負極反應

10、為 Fe+2OH-2e-=Fe (OH) 2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應為 2Ni (OH) 2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O解析：由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，M2O3做氧化劑得到電子，因此選項AB均正確；充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：Fe+2OH-2e= Fe(OH)2,所以電池充電過程時陰極反應為 Fe(OH)2+2e= Fe+2OH-,因此電池充電過程中，陰極附近溶液的pH會升高，C不正確；同理分析選項D正確。答案：C8.(2011海南)一種充電電池放電時的電極反應為H2+2OH-

11、2e-=2H2。；NiO(OH)+H 2O+e-=Ni(OH) 2+OH-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是A. H2O的還原B.NiO(OH)的還原C. H2的氧化D.NiO(OH) 2的氧化答案D命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題解析：由題中給出的電極反應可判斷出做原電池時，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H2是還原產物、NiO(OH)是氧化產物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應，所以 NiO(OH) 2的氧化”正確?！炯记牲c撥】關于充電電池的氧化還原問題是?？键c，這類題有規(guī)律。原電池時，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電

12、時(電解池)，原電池負極反應反著寫為還原過程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應反著寫為氧化過程，發(fā)生在陽極。9. (2011海南)根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應C燒杯a中發(fā)生的反應為2H+2e=H2 D.燒杯b中發(fā)生的反應為2cl-2e =C2答案AB命題立意：原電池相關知識的考查解析：題中給出的物質表明， 該電池的總反應是 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn（OH）2, a燒杯中電極反應為 O2 + 2H2O +4e- =4OH-, b 中 Zn-2e-= Zn2+,所以正確項為 AB?！炯记牲c撥】原電池的題是歷屆?？键c，本題可視為由前年

13、高考中的鋁空電池變化而來。主要是先要找到電池 的總反應，反應中各電極反應、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及計算才能有據(jù)可依。10. （2011全國II卷10）用石墨做電極電解 CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向 溶液中加入適量的A . CuSO4B, H2OC. CuOD. CuS04 5H2O_ . - 一 _ _ 電解_八，解析：用石墨做電極電解 CuSO4溶放的電解萬程式是 2CuSO4+ 2H2O2H2SO4+ 2Cu+ 02 T ,根據(jù)缺什么補什么的，選項C正確。答案：C11. （2011上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A.用銅片連接電

14、源的正極，另一電極用鉗片B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物D.用帶火星的木條檢驗陽極產物解析：用電解法提取氯化銅廢液中的銅時，銅必需作陰極，陽極是銅或惰性電極，陰極的反應式為：Cu2+2e=Cu。答案：B12. （ 2011江蘇高考13, 12分）Ag 2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOHW入適量AgNO 3溶液，生成Ag 2O沉淀，保持反應溫度為80 C,邊攪拌邊將一定量 K2s2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。 反應方程式為2AgNO 3+4KOH + K2s2。8金=Ag2O2U

15、2KNO 3+ K2SO4+ 2H2?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 （2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH§液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag,負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4,寫出該電池反應方程式： 。（3）準確稱取上述制備的樣品（設Ag2O2僅含和Ag2O） 2.558g ,在一定的條件下完全分解為Ag和。2 ,得到224.0mLO2 （標準狀況下）。計算樣品中Ag 2O2的質量分數(shù)（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）。解析：本題以銀鋅堿性電池正極活性物質Ag2O2制備、制備過程檢驗洗洗滌是否完全的實驗方法、電池反應、以及成分分析與相關計算為背景

16、，試圖引導學生關注化學與社會生活，考查學生用化學的思維方式來解決一些現(xiàn)實 生活中的一些具體問題的能力?！緜淇继崾尽扛呷龔土曋匾暬瘜W與社會生活問題聯(lián)系，要拓展搞活學科知識?；瘜W計算要物質的量為基本，適當關注化學學科思想（如質量守恒、電荷守恒、極端分析等）等在化學計算中的運用。答案：（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酗:溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)A g2O2+ 2Zn + 4KOH + 2H2。= 2K2Zn(OH) 4+ 2Ag，一、1. 1- 2.(3) n(O2) = 224

17、mL/22.4L - mL , 1000mL- L = 1.000 X 10 mol設樣品中Ag2O2的物質的量為x, Ag2。的物質的量量為y248g mol 1 x x + 232 g mol1 x y =2.588 gx+1/2 y = 1.000 x 10 2 molx = 9.500 x 10 3 mol-3y= 1.000 X 10 mol;n( Ag2O2 ) 9.50Gxl()-3mulx248 4moiw（Ag2O2）=陽（樣品）一2. 588 g= 0.91 。13. (2011北京高考 26, 14分)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示:推薦下載精品試卷精制飽

18、和食鹽水水(含少用、WH1)(1)溶液A的溶質是;(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是 ;(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的PH在23,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 (4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg”、NH4+、SO42c(SO42)>c( Ca2+)。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來電解池)：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是 。過程I中將NH4+轉化為心的離子方程式是BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程n中除去的離子有 經過程出處理，要求鹽水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L ,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,則處理10m3鹽水b

19、,至多添加10% Na2s03溶液 kg (溶液體積變化忽略不計)。解析：(1)電解時在電極的作用下，溶液中的陽離子向陰極作定向運動，陰離子向陽極作定向運動，所以電解 飽和食鹽水時 Na+和H +向陰極運動并放電，但 L比Na+易得電子，所以 H卡首先放電，方程式為 2H+ +2e-=H21 由于H+是水電離出的，所以隨著 H +的不斷放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡，OH的濃度就逐漸增大，因此溶1A的溶質是NaOHo由于C比OH易失電子，所以在陽極上 C廠首先放電，方程式為 2c一2e二021因此 ，一人，一、一r ,、，電解 一 電解飽和食鹽水的離子萬程式為2Cl + 2H2O20H +

20、 H2 T + Cl2 T。(2)見解析(1)(3)由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應Cl2+ H2OHCl + HClO ,根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。(4)由于溶液中含有 Mg2+,所以用溶液 A (即NaOH)調節(jié)溶液的PH時，會產生 Mg(OH)2沉淀，即鹽泥a 中還含有Mg(OH) 2；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強氧化性，可將NH4+氧化為N2,而氯氣被還原成 Cl ,方程式為2NH4+ + 302+8OH=8H2O + 6C+N2?;沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉

21、淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。由于 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入 BaCO3后，溶液中的 SO42 推薦下載精品試卷就結合Ba2+生成更難溶的 BaSO4沉淀，同時溶液中還存在 Ca2+而CaCO3也屬于難溶性物質，因此還會生成 CaCO3 沉淀；NaClO具有強氧化性，可將 Na2SO3氧化成Na2SO4,方程式為Na2SO3+NaClO = Na2SO4+NaCl。10m3鹽水b3中含NaClO的物質的量為(10000 M乙45父1Mg =1mol ,由方程式可知消耗 Na2SO3的質量為1mol x 126g/mol = 74.5g *mol 一 3,126g。若設需要10% Na2SO3溶液的質量為X,則有(x'10% -1266父10 mg/g =5mg/L ,解得x= 1760g,即至多 10000L添加 10% Na2SO3溶/夜 1.76 kg。答案：(1) NaOH-電解 - 八一八(2) 2Cl +2H2O2OH +H2T + C12T(3)氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl + HClO ,增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯