化學(xué)必修1專題知識點(diǎn)完全總結(jié)

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流化學(xué)必修1專題知識點(diǎn)完全總結(jié).精品文檔.化學(xué)必修1專題知識點(diǎn)專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界一、物質(zhì)的分類：可依據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對物質(zhì)進(jìn)行分類：（1）按組成分類：（2）按化學(xué)性質(zhì)分類：二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：1、 四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件：至少具體下列條件之一：1）生成沉淀（包括微溶物）；2）生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）；3）生成難電離物質(zhì)（如水）。中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種，不屬于一種基本反應(yīng)類型。注意：四種基本反應(yīng)類型并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如下列反應(yīng)不屬于

2、四種基本反應(yīng)的任何一種。2、 氧化還原反應(yīng)：與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：（1） 氧化還原反應(yīng)定義：有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：還原劑（有還原性）失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）氧化產(chǎn)物。氧化劑（有氧化性）得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） 還原產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 ：雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。 b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素， 應(yīng)標(biāo)出“得

3、”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑 d失去電子的物質(zhì)被氧化，被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，具有氧化性。e得到電子的物質(zhì)被還原，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，具有還原性。 （2）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 氧化性反映的是得電子能力的強(qiáng)弱；還原性反映的是失電子能力的強(qiáng)弱。）通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物2）從元素化合價(jià)考慮： 最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等；中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又有還原性，如 Fe2+、S、Cl2 等； 最低價(jià)態(tài)只

4、有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。 3）根據(jù)其活潑性判斷： 根據(jù)金屬活潑性： 根據(jù)非金屬活潑性:4） 根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較： 一般地,氧化性:上>下,右>左;還原性:下>上,左>右.5）根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷： 不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強(qiáng)；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。 如：2KMnO4 + 16HCl (濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(濃) = = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)

5、氧化性：KMnO4 > MnO25) 通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S 3、離子反應(yīng) 有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、

6、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 （2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反 應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；把難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、

7、等號等書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）離子方程式的書寫注意事項(xiàng)：² 微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，若是澄清溶液，用離子符號表示；若是懸濁液，寫化學(xué)式。微溶物做生成物時(shí)，一般寫化學(xué)式（標(biāo)）。² 氨水作為反應(yīng)物，寫NH3.H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫NH3（標(biāo)）+H2O，否則一般寫NH3.H2O。² 固體與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式；濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。² 主要化學(xué)計(jì)量數(shù)的化簡和離子的刪除。（3）離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量

8、共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1） 溶液的顏色如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、MnO4+2）結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如 Ba2+ 和 SO42-、Ag+ 和 Cl-、Ca2+ 和 CO32-、Mg2+ 和 OH-等 3）結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H+ 和 CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+ 等4）結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如 H+ 和 OH-，OH-和,HCO3-等。5）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如 Fe3+與 S2-、I-，F(xiàn)e2+與 NO3-（H+）等

9、 6）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與 SCN-三、物質(zhì)的量 1、基本概念：（1） 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol) （2） 1 mol 粒子的數(shù)目是 0.012 kg C-12 中所含的碳原子數(shù)目，約為 6.02×1023 個(gè)。1 mol 粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為 NA，單位 mol 。（3）使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。（4）數(shù)學(xué)表達(dá)式 :2、摩爾質(zhì)量 （1）定義：1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量），稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M 表示，常用單位為 g/mol。在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量

10、或相對分子質(zhì)量.（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式：n = m/M 3、物質(zhì)的聚集狀態(tài) （1）不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒的排列比較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng)沒有固定形狀，但不易被壓縮氣態(tài)微粒之間的距離較大可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀且易被壓縮（2）影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。1） 固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大小（即種類）；2）氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。而氣體中微粒間的距離與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何氣態(tài)

11、微粒間的距離近似相等，因此含有相同微粒數(shù)的氣體具有大致相同的體積。4、氣體摩爾體積 定義：單位物質(zhì)的量的氣體（單一氣體或混合氣體）所占的體積。符號：Vm。表達(dá)式：Vm= V/n，單位：L·mol-1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0。C,101KPa)下，1 mol 任何氣體的體積都約是 22.4 L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為 22.4L/mol。 與氣體摩爾體積有關(guān)的計(jì)算：M = m/n=Vm × m = M× n=（V×M）/Vmn =m/M=V/Vm 補(bǔ)充：標(biāo)=M/22.4 1/2 M1 / M2 阿佛加德羅定律：相同溫度和壓力下，V1/V2n1/n2N1/N2

12、5、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （1）物質(zhì)的量濃度:1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度。 2）單位：mol/L 3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積: CB = nB/V液 注意點(diǎn)：溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒有任何關(guān)系 溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) （2）一定物質(zhì)的量濃度的配制1） 基本原理: 根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法， 求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. 2）主要操作： 檢驗(yàn)是否漏水.

13、配制溶液：1 計(jì)算.2 稱量（或量取）.3 溶解.4 轉(zhuǎn)移.5 洗滌.6 定容.7 搖勻.8 貯存溶液.3）所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 4）注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線 12cm 時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. F 若溶質(zhì)為液體，則托盤天平應(yīng)改為量筒G 稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快；稀釋濃硫酸，必須將濃硫酸沿杯壁慢慢注入盛水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌。（3）

14、誤差分析： 四、物質(zhì)的分散系 1分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒（稱為分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里（稱為分散劑）形成的混合物。分散系的種類：（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。?：溶液（小于 10-9m 、膠體（10-910-7m） 濁液（大于 10-7m）2膠體： （1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在 10-910-7m 之間的分散系。 （2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”， 這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。） 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）3、氫氧化鐵膠體的制備：將飽和的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中： FeCl3 + 3H2O = = Fe(OH)3(膠體) +

15、 3HCl 五、研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。 進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚 上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量 水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜

16、用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。2、物質(zhì)的分離與提純3、常見物質(zhì)的檢驗(yàn) （1）焰色反應(yīng)：許多金屬或它們的化合物在火焰山灼燒時(shí)會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這種現(xiàn)象叫焰色反應(yīng)。操作： 取一根鉑絲（或鐵絲），用鹽酸洗滌； 再放在酒精燈火焰上灼燒至無色； 用鉑絲蘸取少量待測溶液，置于火焰上灼燒； 觀察火焰的顏色。根據(jù)火焰顏色判斷：Na黃色；K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）；Ca磚紅色； Sr洋紅色；Li紫紅色；Ba黃綠色等。備注：1）焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟可簡記為：洗、燒、蘸、燒、看。 2）焰色反應(yīng)的顯色過程沒有新物質(zhì)生產(chǎn)，屬于物理變化過程。（2）常見陽離子的檢驗(yàn)：（2） 常

17、見陰離子的檢驗(yàn)：注意： 1若SO42-與 Cl-同時(shí)檢驗(yàn)，需注意檢驗(yàn)順序。 應(yīng)先用 Ba(NO3)2 溶液將 SO42-檢出， 并濾去 BaSO4， 然后再用 AgNO3 檢驗(yàn) Cl-。 2檢驗(yàn) SO32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因?yàn)橄∠跛崮馨?SO32-氧化成 SO42-。 3若 Ag+和 Ba2+同時(shí)檢驗(yàn)，也需注意檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鹽酸將 Ag+檢驗(yàn)出并濾去沉淀，然后 再用稀硫酸檢驗(yàn) Ba2+。 4若 Ag+和 Ba2+同時(shí)檢驗(yàn)，也需注意檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鹽酸將 Ag+檢驗(yàn)出 5.若 CO32-和 HCO3-同時(shí)檢驗(yàn)，應(yīng)先用足量的 BaCl2 溶液將 CO32-檢出，靜置，取上層清

18、夜用 Ba(OH)2 或 Ca(OH)2 檢出 HCO3- 。六、原子結(jié)構(gòu)：1、原子的構(gòu)成：2、質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)要求掌握 1-20 號原子的結(jié)構(gòu)示意圖3、元素、核素和同位素：（1）元素：是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。是宏觀概念。（2）核素：是指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。如氫元素有三種核素：氕、氘、氚。核素是微觀概念，不同核素質(zhì)量不同。（3）同位素：質(zhì)子數(shù)

19、相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素。是微觀概念。同種元素的不同核素（同位素）構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)有差異（如密度、質(zhì)量等）；天然存在的各種同位素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。某種元素的相對原子質(zhì)量等于各同位素的相對原子質(zhì)量與其豐度（即原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)或原子的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)）的乘積之和：M=M1 ×n1%+M2×n2%+ ···。因此，某原子的相對原子質(zhì)量不一定能代替該元素的相對原子質(zhì)量。4、原子核外電子排布：（1）原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)）；（2）最外層電子層最多能容納8個(gè)電子（第一

20、層為最外層時(shí)最多只能容納2個(gè)電子）。（3）Na、Mg、Al等活潑金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子，形成陽離子。（4）氧、氟、氯等非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易得到電子，形成陰離子。專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)一、 氯氣相關(guān)知識點(diǎn)：1、氯氣的生產(chǎn)原理 （1）工業(yè)制法氯堿工業(yè) ：氯堿工業(yè)面臨問題：產(chǎn)品對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、環(huán)境污染顯著。電能消耗量大。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論接通電源鐵棒和石墨棒上均有氣泡產(chǎn)生陰、陽兩極都有氣體產(chǎn)生將從鐵棒處收集的氣體移近酒精燈火焰聽到尖銳的爆鳴聲陰極有氫氣產(chǎn)生用向上排空氣法收集石墨棒處的氣體氣體呈黃綠色陽極有氯氣

21、產(chǎn)生反應(yīng)完畢，向U形管鐵棒處的液體滴加酚酞溶液溶液顏色變紅U型管鐵棒處有堿性物質(zhì)產(chǎn)生。（2）實(shí)驗(yàn)室制法： 1) 反應(yīng)原理：MnO24HCl (濃) = = MnCl22H2OCl2 2) 反應(yīng)儀器：圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺及附件、酒精燈、石棉網(wǎng)。 3) 除雜：HCl 氣體（用飽和食鹽水除） 、水蒸氣（用濃硫酸除）4) 收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法5) 尾氣處理：NaOH 溶液 備注：（1）氯氣和碘化鉀有如下反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，當(dāng)變?yōu)橄←}酸時(shí)反應(yīng)將停止。所以不能用HCl的

22、量計(jì)算Cl2的量。（3）實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑代替MnO2制取氯氣。2、氯氣的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：黃綠色，刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，可溶于水。備注：聞氯氣時(shí)，應(yīng)用手輕輕地在瓶口煽動(dòng)，使及少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。（2） 化學(xué)性質(zhì)：1）Cl2 與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)） 鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，白煙為NaCl的固體小顆粒： 鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，是FeCl3的固體小顆粒： 銅在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生棕黃色煙，是CuCl2的固體小顆粒。2） Cl2 與非金屬反應(yīng) 氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，將氯氣與氫氣混合，在強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸。

23、P在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，煙是PCl5的固體小顆粒，霧是PCl3的小液滴。3） Cl2 與堿的反應(yīng)： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 消毒液成分為 NaClO工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2 為漂白粉的成分，其中 Ca(ClO)2 為有效成分。漂白原理：Ca(ClO)2與鹽酸、CO2和H2O（或H2CO3）等酸性比次氯酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成次氯酸，從而起到漂白作用：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 漂白粉長時(shí)間放置于空氣中將失效。Ca(ClO)2

24、+ 2HCl= CaCl22HclO4）氯氣與水反應(yīng)： 成分： 分子：H2O、Cl2、HClO 。離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量，來源于水的電離） 氯水的性質(zhì)：成黃綠色；酸性； 氧化性 ； 漂白性；不穩(wěn)定性（HClO）。 氯水與其他物質(zhì)的反應(yīng)：² 當(dāng)向堿液中滴加氯水，Cl2參加反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O² 用氯氣對自來水消毒，則考慮HclO漂白有機(jī)色質(zhì)。² 向氯水中滴加幾滴石蕊試液，溶液立即變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，前者是H+的作用，后者是HclO的作用。3、氯氣的用途：自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成、染料、漂白粉等。4、

25、Cl- 的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3 溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）5、次氯酸的性質(zhì)：（1）弱酸性：酸性比碳酸弱。試液漂白粉時(shí)為增強(qiáng)漂白效果可以滴加幾滴稀鹽酸稀硫酸。（2）強(qiáng)氧化性：能殺死水中的細(xì)菌，也能使有機(jī)色質(zhì)褪色。（3）不穩(wěn)定性：次氯酸見光易分解放出氧氣：二、溴、碘相關(guān)知識點(diǎn)：1、溴、碘的提?。海?）從海水中提取溴碘的化學(xué)反應(yīng)原理： 工業(yè)上用氯氣將海水或海產(chǎn)品中化合態(tài)的溴、碘變成游離態(tài)，然后再分離：（2）從海水中提取溴：（3）從海水中提取碘：2、溴、碘的性質(zhì)及用途：溴水橙色 在苯、CCl4 為橙紅色碘水黃色 在苯、CCl4 為紫紅色 I2 的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液

26、變藍(lán)色 Cl-、Br- 、I- 的檢驗(yàn)：三、鈉及其氧化物的性質(zhì)1、 鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低（97.8。C）、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。保存于煤油中。2、鈉的化學(xué)性質(zhì) (1)與 O2、Cl2、S 等非金屬單質(zhì)的反應(yīng): 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 加熱條件下，鈉在空氣中先熔化后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰：（2）鈉與水的反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、響、紅 ) 實(shí)質(zhì)：鈉與溶液中的 H+反應(yīng)；與酸反應(yīng)。（3）鈉與酸反應(yīng)：2Na + 2H+ 2Na+ + H2 （4） 鈉與鹽反應(yīng)： 先與水反應(yīng)，生成的 NaOH 再與鹽反

27、應(yīng) 。3、氧化鈉及過氧化鈉的性質(zhì)：（1）Na2O：白色固體，堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與酸反應(yīng)生成鈉鹽和水：Na2O +H2O =2NaOH Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O（2）Na2O2：淡黃色固體，強(qiáng)氧化劑，有漂白作用，如Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后有褪色。Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣： Na2O2 +2H2O = 4 NaOH + O2備注：堿性氧化物與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有堿，所以Na2O2不屬于堿性氧化物。 Na2O2可用作潛水員的供氧劑：2Na2O2+ 2CO2=2 Na2CO3 + O24、Na2CO3 和NaHCO3 比較 備注：（1

28、）等物質(zhì)的量時(shí)Na2CO3耗酸量大于NaHCO3。（2）Na2CO3能與CaCl2、BaCl2等鹽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而NaHCO3與這些鹽不反應(yīng)，因此可以用CaCl2、BaCl2等鹽溶液來鑒別Na2CO3 和NaHCO3四、鎂的提取及應(yīng)用1、 鎂的提取：貝殼 海水 母液 煅燒 海水中含有大量的 MgCl2,因此，工業(yè)上主要是從分離了 NaCl 的海水中來提取 MgCl2. 流程是：煅燒貝殼為生石灰，并制成石灰乳（Ca(OH)2）海水中加入 CaO 或 Ca(OH)2 Mg(OH)2,沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀鹽酸溶解MgCl2 溶液，蒸發(fā)結(jié)晶 MgCl2·6H2O晶體，在 HCl 氣

29、體環(huán)境中加熱 MgCl2固體，電解熔融的MgCl2 Mg + Cl2。 主要化學(xué)反應(yīng)：Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O2、鎂的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)： 鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較小，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo) 體。（2）化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬 與非金屬反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO, Mg + Cl2 = MgCl2,3Mg + 3N2 = Mg3N2 等。 與沸水反應(yīng)：Mg + 2H2O(沸水)= Mg(OH)2 + H2 . 與酸反應(yīng)：與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H+與

30、 Mg 反應(yīng)，有 H2 放出。Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：如濃 H2SO4、HNO3，反應(yīng)比較復(fù)雜，但是沒有 H2 放出。 與某些鹽溶液反應(yīng)：如 CuSO4 溶液、FeCl2 溶液、FeCl3 溶液等。Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.3、鎂的用途： 1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件 2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火; 3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料4、氧化鎂MgO：白色固體，熔點(diǎn)高（2800） ，是優(yōu)質(zhì)的

31、耐高溫材料（耐火材料）。是堿性氧化物。 MgO + H2O = Mg(OH)2, MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 。 注意以下幾種情況的離子方程式的書寫： 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料一、鋁及鋁合金知識點(diǎn)：1、從鋁土礦中提取鋁： 溶解鋁土礦（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O 過濾：除去雜質(zhì) 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3 過濾：保留氫氧化鋁 灼燒：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O電解： 2、鋁合金特點(diǎn)：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、制造工藝簡單、成本低、抗腐蝕力強(qiáng)。3、鋁的性質(zhì)：在一定條件下

32、，鋁能將氧化鐵等金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，并放出大量的熱，稱為鋁熱反應(yīng)。應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬（如V、Cr、Mn等）。在常溫下，濃硫酸、濃硝酸也能使鐵鈍化。利用這一性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁制或鐵制容器盛放或運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸。4、鋁的氧化物（兩性） 5、鋁的氫氧化物：白色難溶于水的膠狀沉淀，加熱易分解。（1）兩性氫氧化物：既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)3只能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，弱堿（如NH3.H2O）和若酸（如H2CO3）都不能溶解Al(OH)3。與酸的反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 離子反應(yīng)：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+

33、 +3H2O與堿的反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 離子反應(yīng)：Al(OH)3 + 3OH- =AlO2- +2H2OAl(OH)3在水中的電離：Al3+ +3OH- <=>Al(OH)3<=>AlO2- +H+ +H2O（2）Al(OH)3 的制備： Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+ AlO2- +CO2(過量)+2H2OAl(OH)3+HCO3-實(shí)驗(yàn)室中一般用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液，是因?yàn)锳l(OH)3能溶于強(qiáng)堿，但不溶于氨水。（3）6、使用鋁制品應(yīng)注意的問題：（1）不宜

34、存放強(qiáng)酸性（濃硝酸和濃硫酸除外）或堿性的物質(zhì)。（2）含NaCl的物質(zhì)不能用鋁制品盛放，如咸菜等腌制食品。因?yàn)镹aCl會破壞氧化膜結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕。7、明礬的性質(zhì)及應(yīng)用：化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O 或 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，無色晶體，易溶于水，易電離：KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-凈水作用：明礬在水中電離的Al3+與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，它有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物：Al3+ + 3H2O=Al(OH)3（膠體）+ H+8、相關(guān)的知識整理：二、鐵的獲取及應(yīng)用：1、高爐煉鐵工業(yè)煉鐵： 后

35、面兩個(gè)反應(yīng)是用來出去SiO2.2、鐵的性質(zhì)：3、鐵的氧化物：4、鐵的氫氧化物：5、Fe2+、Fe3+的鑒別：方法Fe2+ Fe3+直接觀察顏色溶液呈淺綠色溶液呈棕黃色利用顯色反應(yīng)：滴加 K 溶液或NH4SCN溶液溶液顏色不變?nèi)芤撼恃t色利用氫氧化物沉淀的顏色：滴加NaOH溶液白色灰綠色紅褐色紅褐色沉淀利用Fe3+的氧化性，投入銅片無明顯現(xiàn)象銅被腐蝕，溶液變?yōu)闇\綠色：2Fe3+ Cu=2 Fe2+Cu2+6、鐵三角的相互轉(zhuǎn)化：三、銅的獲取及應(yīng)用：1、銅的獲取：（1）工業(yè)煉銅：（2）濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；（3）生物煉銅：利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌用空氣中的氧氣氧

36、化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)換為可溶性的硫酸銅。2、銅的性質(zhì)：銅只能與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，如硝酸、濃硫酸。3、銅及其化合物的應(yīng)用：銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳館常用硫酸銅溶液作為池水消毒劑。四、含硅礦物與信息材料：1、硅酸鹽礦物：硅在地殼中含量僅次于氧，居第二位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一） ；無游 離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，化學(xué)式常用氧化物的形式表示。各氧化物排列順序?yàn)椋航饘傺趸铮ò唇饘倩顒?dòng)順序表依次排列）SiO2H2O，中間用“”間隔。 如鋯石（ZrO2·SiO2），云母（K2O ·

37、;3Al2O3·6SiO2·2H2O）等。2、Na2SiO3 的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：Na2SiO3 易溶于水的白色固體，固體俗稱“泡花堿”，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。（2）化學(xué)性質(zhì)：硅酸比碳酸弱，所以水玻璃易跟碳酸（CO2+H2O）及更強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成難溶于水的硅酸。 3、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料） 分子篩：許多硅酸鹽具有多孔結(jié)構(gòu)，且孔的大小與一般分子的大小相當(dāng)，能很容易吸收比其孔徑小的分子，不能吸收比其孔徑大的分子，因而具有篩分分子的作用，這類物質(zhì)統(tǒng)稱為分子篩。如Na2O·3Al2O3·2SiO2·nH2

38、O。4、硅單質(zhì)（1）物理性質(zhì)：單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑。 （2）化學(xué)性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)最外層4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既難得到電子，也難失去電子。常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。 Si +2F2 = SiF4（氣態(tài)）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 高溫或加熱下能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)： （3）硅的用途： 1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件； 2）制造太陽能； 3）制

39、造合金，如含硅 4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅 15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的 鋼有良好的耐酸性等。（4）工業(yè)生產(chǎn)硅：1） 制粗硅：用焦炭在高溫條件下還原SiO2 ：2） 制純硅：將粗硅在高溫下與氯氣反應(yīng)制得SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后，再用氫氣還原，可得高純硅（硅含量可達(dá)99.9%以上）： 5、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：（1） SiO2 在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅 又稱硅石。（2） SiO2 物理性質(zhì)：硬度大，熔沸點(diǎn)高，難溶于溶劑(水)的固體，不導(dǎo)電。（3） SiO2 化學(xué)性質(zhì)：1） 常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸（弱酸）和強(qiáng)堿溶液

40、反應(yīng)：2）高溫下：（4） SiO2 的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展一、含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用：1、SO2 的性質(zhì)及其應(yīng)用：（1）物理性質(zhì)：通常為無色、有毒氣體，具有刺激性氣味，密度比空氣大，易溶于水（常溫常壓下一體積水能溶解40體積SO2），易液化（沸點(diǎn)為-10）。是嚴(yán)重的大氣污染物。備注：大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等。（2）化學(xué)性質(zhì)： SO2 是酸性氧化物： 還原性：SO2中S為+4價(jià)，可與強(qiáng)氧化劑（如氧氣等）反應(yīng)生成+6價(jià)的S：1）2

41、）能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O =H2SO4 +2HBr3）與H2O2反應(yīng)： SO2 + H2O2 = H2SO44）SO2在水溶液中能被KMnO4（H+）、Cl2、Fe3+、HNO3等氧化，歸納如下（都在通常條件下進(jìn)行）： 氧化性：SO2中S為+4價(jià)，可以降低，表現(xiàn)出氧化性，但氧化性很弱：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O 漂白性：SO2可與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時(shí)這些無色物質(zhì)又會發(fā)生分解，從而恢復(fù)原來的顏色，即漂白作用是可逆的。常用于實(shí)驗(yàn)室對 SO2 氣體的檢驗(yàn)備注：漂白原理類型：吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體） 強(qiáng)氧化型：HCl

42、O、O3、H2、Na2O2 等強(qiáng)氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化，不可逆 化合型：SO2 漂白與有色物質(zhì)化合，可逆（3）酸雨硫酸型酸雨：1）硫酸型酸雨的形成：PH值小于5.6的雨水叫酸雨。含硫酸的酸雨稱硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨稱硝酸型酸雨。硫酸型酸雨的形成途徑： 空氣中的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，和氧氣生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸： 空氣中的二氧化硫直接溶于水并生成亞硫酸，亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中的氧氣作用下生成硫酸：SO2 + H2O<=> H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO42）空氣中二氧化硫的來源：主要是化石燃料的燃燒。另外還來源于含硫金

43、屬礦石的冶煉、硫酸工廠釋放的尾氣等。3）脫硫措施： 石灰石-石膏法脫硫（鈣基固硫法）：CaO + SO2 CaSO3， SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 2CaSO4 氨水脫硫：SO2 + 2NH3+H2O(NH4)2SO3， 2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4上述方法既可除去二氧化硫，還可以得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4·2H2O）和硫酸銨（一種化肥）2、硫酸的制備和性質(zhì)：（1）硫酸的工業(yè)制法：接觸法制硫酸 三原料、三階段、三反應(yīng)、三設(shè)備：熱交換器的作用：預(yù)熱SO2和O2，降低SO3的溫度，便于被吸收。98.3%濃硫酸的作用：

44、如果直接用水吸收SO3，SO3與水反應(yīng)放熱，會形成酸霧，不利于SO3的吸收。所以用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到發(fā)煙硫酸。尾氣中SO2的處理：用氨水處理后，再用硫酸處理： SO2 + 2NH3+H2O(NH4)2SO3， SO2 + NH3+H2ONH4HSO3（2）硫酸的物理性質(zhì)： 無色、黏稠、油狀液體。硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。98.3%的濃硫酸沸點(diǎn)為338，屬于典型的難揮發(fā)性酸，密度為1.84g·cm-3。 濃硫酸難揮發(fā)，故可以制取易揮發(fā)性酸，如：（3） 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性：使指示劑變色、與堿、堿性氧化物、活潑金屬、鹽都能反應(yīng)。如：Fe2O3 + 3H2

45、SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 可用于酸洗除銹（4） 濃硫酸的特性： 吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米髦行詺怏w和酸性氣體的干燥劑，如H2、O2、CO2、Cl2、HCl等。還可以奪取結(jié)晶水合物中的水。備注：濃硫酸不能干燥堿性氣體（如氨氣）和還原性氣體（如H2S、H2、HBr等）。 脫水性：濃硫酸能將有機(jī)物中 H、O 按照 21 的比例脫出，生成水，是有機(jī)物變黑。濃硫酸可用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。強(qiáng)氧化性：1）濃硫酸可以將許多金屬氧化（鋁、鐵、鉑、金除外）：金屬 + 濃硫酸 硫酸鹽 + SO2+ H2O 濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：其強(qiáng)氧化性由+6 價(jià)的 S 引起，而稀硫酸的氧

46、化性由 H+引起 （故只能氧化金屬活動(dòng)順序表中 H 前面的金屬）。備注：上述反應(yīng)中，Cu是還原劑，H2SO4是氧化劑。H2SO4既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性和酸性H2SO4的分子格式比為1:1。隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)就停止。 2）濃硫酸在一定條件下，也可以和一些非金屬反應(yīng)，如C、S、P等。3）與低價(jià)非金屬元素的化合物反應(yīng)： H2S + H2SO4 (濃) =S+ SO2+2H2O 2HI + H2SO4 (濃) =I2+ SO2+2H2O 2HBr + H2SO4 (濃) =Br2+ SO2+2H2O（5）幾種重要的硫酸鹽：（6）濃硫酸和稀硫酸的鑒別方法：1）:取等重量

47、的樣品，放置在天平兩端，并暴露在空氣中，下沉一端為濃硫酸。因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，吸收空氣中的?2）：取樣，將樣品倒入水中，并插入溫度計(jì)，升溫的一個(gè)是濃硫酸。 3）：插入鐵片，沒什么現(xiàn)象的是濃硫酸，持續(xù)冒氣泡的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，使鐵鈍化，阻止兩者反應(yīng)，稀硫酸則不能。所以可用鐵器裝濃硫酸。 4）：放入炭塊，膨脹的是濃硫酸，沒反應(yīng)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?5）：插入銅片，反應(yīng)并生成刺激性氣味的是濃硫酸，沒反應(yīng)的是稀硫酸。同樣因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性。 6）：取等體積樣平，密封放在天平兩端，重的是濃硫酸。因?yàn)闈饬蛩崦芏容^大。 7）：晃動(dòng)觀察，稠的是濃硫酸，透明均一的是稀硫酸 。

48、8）：放入5水硫酸銅，顏色退去的是濃硫酸 ，沒反應(yīng)的是稀硫酸 。同樣因?yàn)闈饬蛩?具有吸水性。3、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化：（1）硫的存在及物理性質(zhì)：硫以游離態(tài)（火山口附近或地殼的巖層里）和化合態(tài)（硫化物和硫酸鹽）存在。硫是淡黃色松脆的晶體，俗名硫磺，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.（2）不同價(jià)態(tài)的硫的化合物 -2 價(jià)：H2S、Na2S、FeS；+4 價(jià)：SO2、H2SO3、Na2SO3+6 價(jià)：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 （3）通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 反應(yīng)舉例：1）-2價(jià)硫到0價(jià)硫硫化

49、氫不完全燃燒：硫化氫通入鹵水中：H2S + X2=S + 2HX （X代表CL、Br、I）現(xiàn)象：鹵水溶液褪色，產(chǎn)生淡黃色沉淀。向Na2S溶液中通入氯氣：Na2S + Cl2 =2NaCl +S2）0價(jià)硫到-2價(jià)硫與金屬反應(yīng)：S + 2Na = Na2S，將S和Na混合，研磨可爆炸。S + Hg =HgS 在常溫下進(jìn)行，常用于除去撒落的汞，且汞顯高價(jià)。與非金屬反應(yīng)：3）0價(jià)硫到+4價(jià)硫：4）+4價(jià)硫到0價(jià)硫： SO2 + H2S =3S+ 2H2O5）+4價(jià)硫到+6價(jià)硫：SO2 +X2 + H2O = H2SO4 + 2HX （X代表CL、Br、I）2H2SO2 +O2 = 2H2SO4 （酸雨

50、的酸性由弱變強(qiáng)的原因）6）+6價(jià)硫到+4價(jià)硫：濃硫酸被還原，一般生成SO2?？偨Y(jié)：硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律： 鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律：-2價(jià)S <=> 0價(jià)S <=> +4價(jià)S <=> +6價(jià)S 越位轉(zhuǎn)化的特例： 相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫氣體。 歸中反應(yīng)規(guī)律：（4）含硫化合物間通過非氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化： FeS + H2SO4（稀）=FeSO4 + H2S，F(xiàn)eS + 2H+=Fe2+ + H2S 實(shí)驗(yàn)室制備H2S氣體，采用固-液反應(yīng)不加熱制氣體裝置或啟普發(fā)生器）。 H2S有毒，有臭雞蛋氣味，易溶于水，

51、其水溶液叫氫硫酸。 H2S + 2NaOH =Na2S+ 2H2O實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收多余的H2S氣體，防止空氣污染。 Na2SO3 + H2SO4（濃）= Na2SO4 + SO2+ H2O實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上制取SO2的原理。 Na2SO3 + H2SO4（?。? Na2SO4 + SO2+ H2O不用稀硫酸制取SO2的原因是SO2在稀硫酸中溶解度較大。二、生產(chǎn)生活中的含氮化合物：1、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 （1）氮?dú)猓?存在：氮?dú)饧s占空氣總體積的78%。 物理性質(zhì)：純凈的氮?dú)馐菬o色無味的氣體，密度比空氣稍小，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：N2分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在特定條件下會發(fā)生化學(xué)

52、反應(yīng)： 所以雷雨會生成NO。（2）氮氧化物： NO：無色無味的有毒氣體（中毒原理與 CO 相同），密度略小于空氣，微溶于水。在通常情況下易被氧氣氧化為NO2：2NO + O2=2NO2 NO2：紅棕色的具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水。氧化性較強(qiáng)，易與水、堿等反應(yīng)：3 NO2+H2O=2HNO3+NO 2 NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 + 2KI =I2 + 2KNO2（能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)）2NO2<=> N2O4(NO2和N2O4之間可相互轉(zhuǎn)化，故通常測得NO2的相對分子質(zhì)量大于其實(shí)際值。)氮氧化物有：N2O，NO, N2O3，NO2，N2O4，N2O5，其中N2