2019學(xué)年浙江省第二次五校聯(lián)考理科綜合—化學(xué)試題卷

1、v0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C 的物質(zhì)的量與加入的列說法正確的是（）B 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下A .若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中045 B .若再加入 B,則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C .若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D .平衡時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為 50%10.家蠅的雌總反應(yīng)式為:C21H41COOH + X + 4 NaOH芥酸C23H46+ 2NaO3+2H2O + H21雌性信息素則下列說法正確的是（2019 學(xué)年浙江省第二次五校聯(lián)考理科綜合一化學(xué)試題卷相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

2、 K 39 Mn 55 Fe 56選擇題部分（共 120 分）一、選擇題（本題共 17 小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一選項(xiàng)符合要求）7 下列說法存在科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）A .日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2 種放射性同位素131|與137Cs 的中子數(shù)相等B 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去C 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液D . Mg（OH）2和 AI（OH）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐 02、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和 AI2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無 機(jī)阻燃劑&下圖

3、是某些實(shí)驗(yàn)的部分裝置，其中所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?gòu)成銅鋅原電池分離碑點(diǎn)不同兩種互溶液戀驗(yàn)證NH；的溶解性驗(yàn)證飽和食鹽水的電解產(chǎn)物A .B . C . D9.在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B,發(fā)生反應(yīng)：A(s) +2B(g)- 4C(g) + D(g) ;HA . X 的結(jié)構(gòu)簡式為 C3H5COOHB 雌性信息素可能是烯烴，但不能使溴水褪色-2-+C .電解的陽極反應(yīng)式為：C21H41COOH+X+2H2O-2efC23H46+2CO3+6HD .陰極的還原產(chǎn)物為 H2和 OH-11.化合物 A、B、C、D 各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的

4、化合 物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知C 是一種有機(jī)物)，以下結(jié)論不正確的是()A .甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體B .上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)C .上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)D .上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)12.下列敘述正確的是()A .常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c (H)和 c (OH)的乘積為 1X1O24，該溶液中一定可以大量存在 KJ Na7 AI02、SO42一B .常溫時(shí)，O.1mol/L HA 溶液的 pH 1 , O.1mol/L BOH 溶液中 c (OH_) /c (H ) =10，將這兩種溶 液等體積混合，混

5、合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c (B+) c (OH_) c (H+) c (A_)C .過量 SO2通入到 Ba ( NO3)2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4J+2NOf+4HD .用 pH=2 和 pH=3 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和 V.則 Vb_ _(填微粒符號)(3)E 的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)， 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_.A.1：6B.1：7C. 2 : 11D. 16 : 2526. (14 分)短周期元素(4)_F 與 D 同主族且

6、相鄰，請說出 D 的氫化物比 F 的氫化物穩(wěn)定的根本原因： _ ;用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式： _ ，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有 _，并寫出該陽離子與 F 氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式： _。(5) 在 Fe 和 Cu 的混合物中加入一定量的 C 的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬C.mi一 一定大于 m2D .剩余固體 mig 中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g 中一定沒有單質(zhì)銅27.(14 分)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒

7、物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1) 已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H = + 180.5 kJ/mol2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/molks*5uC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H =_。(2) 某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO 和 CO 濃度如表：尾氣分析儀-催化反應(yīng)器-尾氣分析儀時(shí)間人011J45* L-110.0丄02.501.501 001.

8、00(C0)(X10-3tllol * L1)J .603.052 S522.702.70請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：1前 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v (N2) =_。2在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_。(只寫出計(jì)算結(jié)果)3對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明 _ (填字母)。A 該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定B 該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成C 該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小D 該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行E.該反應(yīng)使用催化劑意義不大(3) CO 分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉，其

9、中 O2-可以在固體介質(zhì) NASICON 中自由移動。mig,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬A .加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有B .加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有m2g。下歹 y 說法正確的是 _Cu2+Fe2+F 列說法錯(cuò)誤的是_ 。2_A .負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O 26 = CO2CO傳感器B .工作時(shí)電極 b 作正極，O2-由電極 a 流向電極 bC. 工作時(shí)電子由電極 a 通過傳感器流向電極 bD. 傳感器中通過的電流越大，尾氣中 CO 的含量越高28.（14 分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FQ3O4、FeO、SQ2等）是生產(chǎn)硫

10、酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：FeCQ 固體一洗滌、干燥 煅燒一產(chǎn)品1（鐵紅）已知相關(guān)幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:（1） 煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ ;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有_。（2）_為了獲得產(chǎn)品n,向（NH4）2SO4溶液中加入 KCI 溶液后，接著 _。（填具體操作過程）（3） 分離粗產(chǎn)品n時(shí)承接濾液的燒杯中應(yīng)加入少量 _，分離粗產(chǎn)品n后的濾液冷卻至室溫后， 進(jìn)行減壓抽濾，得粗產(chǎn)品川。所用的裝置如右圖所示，若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的

11、措施（4） 若向（NH4）2SO4溶液中加入 FeSO4溶液后可制得硫 酸產(chǎn)品H（無氯鉀肥）硫鐵礦(NH4)2SC4溶液度解溶硫酸銨氯化銨占氯化鉀+ 硫酸鉀0 204060溫度C)80 100亞鐵銨晶體，兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā) 濃縮至（填現(xiàn)象），應(yīng)立即停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶，抽濾，并用少量酒精 洗滌晶體。其中最后一步用少量酒精洗滌晶體目的是（5）硫酸亞鐵銨】（NH4）2SO4FeSO46H2O（俗稱莫爾鹽），較綠磯穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制 Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)取 0.400 g CU2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 60 .OmL 0.100 m

12、ol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： +2+2+8MnO4+ 5CU2S+44H = 10Cu2+ 5SO2+ 8Mn2+ 22H2O6MnO4+ 5CuS + 28H = 5Cu2+ 5SO2+ 6Mn2+ 14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡 SO2，剩余的 KMnO4恰好與 V mL 0.500 mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。 已知：MnO4+ Fe2+ H Mn2+ Fe3+ H2O （未配平），求 V 的取值范圍為 _。29.（16 分）某芳香族化合物 A （C9H10O3）,且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： O2- Al3+（2 分）木八（3）8HCI+KCIQKCl+

13、4C2f+ 4H2O （2 分）H：O：H+澡/四氯化碳NaOHW， 加熱（4）N 的非金屬性比 S 強(qiáng)；（2 分）;（1 分）共價(jià)鍵；（1 分）2H2O+ H2S = S + 2HO + 2H+（2 分）（5）BC （2 分）(5)27.（本題滿分共 14 分）（1）-746.5 kJ/mol （3 分）1.88X10 mol/（L s）（3 分）5000 （3 分） BCD （3 分）（多選、錯(cuò)選均不給分，選1 個(gè)得 1 分）（3） B （2 分）28 .（本題滿分共 14 分）（1） 4FeCQ+Q2FesO3+4CQ（2 分）坩堝、坩堝鉗（2 分）（2）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（2 分）（3）蒸餾水（1 分）打開旋塞 K （1 分）（4） 溶液表面出現(xiàn)晶膜為止（1 分）除去晶體表面附著的水分（1