新課標(biāo)人教版(高中化學(xué)) 必修1：3.2.3 鐵的重要化合物 同課異構(gòu)課件2

1、2015第3課時(shí)鐵的重要化合物第三章 金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物2015鐵的重要化合物20153FeO FeO 黑色黑色黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆2015化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)水中溶解性水中溶解性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)( (堿性氧化物堿性氧化物) ) FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑

2、色晶體黑色晶體鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O鐵的重要化合物鐵的重要化合物1、鐵的氧化物、鐵的氧化物2015FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不與水反應(yīng)不溶于水也不與水反應(yīng)與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：FeOFeO不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成FeFe3 3O O4 4離

3、子方程式：離子方程式：堿性氧化物堿性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 均能被均能被COCO還原成還原成FeFeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫高溫 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高溫高溫 2015實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-9：在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液 FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶液產(chǎn)生溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象的現(xiàn)象離子離子方程式方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH- -=Fe(OH)2 先有白色的沉淀，先有白色的沉淀，迅速變成迅速變成灰綠色灰綠色，最后變成最后變成紅褐色。紅褐色。產(chǎn)生產(chǎn)生紅

4、褐色紅褐色的的沉淀沉淀Fe3+3OH- -=Fe(OH)3 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物2015學(xué)與問(wèn)：學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O2015(1)氫氧化鐵的性質(zhì)氫氧化鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)受熱可分解受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體氫氧化鐵是一種難溶于

5、水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O氫氧化亞鐵是一種難溶于水的白色固體氫氧化亞鐵是一種難溶于水的白色固體2015思考題: 要想長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色的要想長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色的Fe(OH)2 ，在配制溶液，在配制溶液和操作過(guò)程中可以采取哪些措施和操作過(guò)程中可以采取哪些措施?4Fe(OH)2 + O2 + 2

6、H2O = 4Fe(OH)3 加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵溶液，將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠溶液，將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠出氫氧化鈉溶液。出氫氧化鈉溶液。目的：隔絕空氣中的氧氣目的：隔絕空氣中的氧氣20153、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化溶液顏色無(wú)變化 交流和討論交流和討論: : 還有哪些方法可以鑒別還

7、有哪些方法可以鑒別FeClFeCl3 3溶液和溶液和FeClFeCl2 2溶液溶液? ? FeCl2 FeCl32015探究：怎樣區(qū)分探究：怎樣區(qū)分FeCl3和和FeCl2溶液？溶液？鑒別方法鑒別方法FeCl2FeCl3直接觀色直接觀色加加KSCNKSCN溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象血紅色血紅色2015Fe2+2OH =Fe(OH)2（淺綠色）（淺綠色） （白色）（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色白色 灰綠色灰綠色

8、紅褐色紅褐色 Fe3+ +3SCN=Fe(SCN)3 （血紅色）（血紅色）Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3 （紅褐色）（紅褐色）2015(2)Fe3+和和Fe2+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化科學(xué)探究：科學(xué)探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴粉，振蕩。再滴入幾滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。，再觀察現(xiàn)象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉，粉，KSCN溶液溶液上層清

9、液加氯水，上層清液加氯水，振蕩振蕩溶液不顯血紅色溶液不顯血紅色溶液變成血紅色溶液變成血紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl2015閱讀：資料卡片閱讀：資料卡片銅鹽銅鹽 出土的古代銅制品上往出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠（主往覆蓋著一層銅綠（主要成分是要成分是Cu2(OH)2CO3） 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。2015實(shí)踐活動(dòng)：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用實(shí)踐活動(dòng)：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑不加試劑加入明礬加入明礬加入硫酸鐵加入硫酸鐵溶液溶液 2 min

10、5 min無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化有明顯沉降，有明顯沉降，溶液半透明溶液半透明有明顯沉降有明顯沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 渾濁渾濁 ， 略有沉降略有沉降 明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清，可用做凈水劑。清，可用做凈水劑。結(jié)結(jié) 論論2015FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO

11、3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）20151、Fe Fe2+弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO

12、4(濃濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O20153、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- - 4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- -5Fe2+ +MnO4- -+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3- -=Fe3+NO+2H2O2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2

13、Fe2+4H+SO42-20155、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O高溫高溫6、Fe3+ FeZn、CO、Al等等 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫2015練習(xí)練習(xí)運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。 1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成紅色溶液的是（作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸鹽酸 B. 氯氣氯氣 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+3、把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（、把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng)不反應(yīng) B. 生成硝酸銨生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵生成硝酸亞鐵BBC2015 4、要除去、要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的辦法，可行的辦法是（是（ ） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液 B. 通入氯氣通入氯氣 C. 加入銅粉加入銅粉 D. 加入鐵粉加入鐵粉D5、下列、下列4種鐵