高中化學 第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用1課件 魯科版必修2

1、魯科版普通高中課程標準實驗教科書魯科版普通高中課程標準實驗教科書 化學化學2（必修）（必修） 第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用 ( (第一課時第一課時) )一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：交流研討：1.第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞變的？變的？ 從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多。從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多。交流研討：交流研討：2.嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律預測預測第第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強

2、弱。對強弱。從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力逐漸減弱逐漸減弱,得電子能力增強。得電子能力增強。方法導引方法導引 P21 元素原子失電子能力的強弱，可以采用元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：下列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。元素原子的失電子能力越強。 2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原。一般說來，堿性越強，元

3、素原子失電子的能力越強。子失電子的能力越強。1.同周期元素原子失電子能力：同周期元素原子失電子能力：1）與水反應(yīng)與水反應(yīng)實驗內(nèi)實驗內(nèi)容容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)結(jié) 論論最高價氧最高價氧化物對應(yīng)化物對應(yīng)的水化物的水化物堿性強弱堿性強弱失電子能失電子能力力Na、Mg、Al分分別與別與水反水反應(yīng)應(yīng)鈉與冷水鈉與冷水劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)鎂與冷水不鎂與冷水不反應(yīng)，加熱反應(yīng)，加熱后有氣泡后有氣泡 鋁與水加熱鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)2Na+2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3 2）與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)（HCl)現(xiàn)象現(xiàn)象

4、化學方程式化學方程式 結(jié)論結(jié)論NaMgAl反應(yīng)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)劇烈，產(chǎn)生氣泡生氣泡有氣泡，反有氣泡，反應(yīng)較應(yīng)較緩慢緩慢失電子能力：失電子能力：NaMgAl反應(yīng)反應(yīng)很劇烈很劇烈Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 2Na+2HCl= 2NaCl+ H2 方法導引方法導引 P22 元素原子得電子能力的強弱，可以采用下元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容一般說來，反應(yīng)越容易進行，氣態(tài)氫化物越

5、穩(wěn)定，元素原子得電易進行，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。子的能力越強。 2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。性強弱。一般說來，酸性越強，元素原子得一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。電子的能力越強。14Si 15P 16S 17Cl 對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)最高價氧化物 最高價氧化物的水最高價氧化物的水化物化物最高價含氧酸酸性最高價含氧酸酸性強弱強弱 單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性性 結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸最

6、強酸最強酸逐漸增強逐漸增強高溫高溫加熱成加熱成磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱點燃或點燃或光照光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強從左到右，得電子能力逐漸增強從左到右，得電子能力逐漸增強3.同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：1）原子失電子能力逐漸）原子失電子能力逐漸 ，得電子，得電子 能力逐漸能力逐漸 。即即a.同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：金屬性逐漸金屬性逐漸減弱減弱，非金屬性，非金屬性逐漸逐漸增強增強。減弱減弱增強增強b.同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右： 還原性逐漸還原性逐漸減弱減弱，氧化性逐漸，氧化性逐漸增強增強。

7、2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性逐）最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性逐 漸漸 ，酸性逐漸，酸性逐漸 。減弱減弱增強增強3）氫化物的形成由）氫化物的形成由 到到 ， 氫化物的穩(wěn)定性逐漸氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。難難易易增強增強4）元素的最高正價由）元素的最高正價由 價遞增到價遞增到 價，價， 最低負價由最低負價由 價遞增到價遞增到 價。價。5）原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸）原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸 。+1+7-4-1減小減小同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右： 同一周期（從左到右）同一周期（從左到右）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 逐漸逐漸_原子半徑原子半徑逐漸逐漸_得、失電子能力得、失電

8、子能力失電子能力逐漸失電子能力逐漸_得電子能力逐漸得電子能力逐漸_金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度置換反應(yīng)的難易程度由由_到到_非金屬單質(zhì)與氫氣化合非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度的難易程度由由_到到_氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸_最高價氧化物對應(yīng)水化最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_知識總結(jié)：知識總結(jié)： 同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素的遞變規(guī)律增加增加減小減小減弱減弱增強增強易易難難難難易易增強增強減弱減弱增強增強金屬性或還原性金屬性或還原性非金屬性或氧化性非金屬性或氧化性1、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強穩(wěn)定性依次增強 (3)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時，甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習：課堂練習：錯錯對對錯錯錯錯（5）氫化物的穩(wěn)定性：）氫化物的穩(wěn)定性： NH3H2OMgAl 7）原子的氧化性：）原子的氧化性：CNOF對對錯錯對對2、已知、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)相同，且原子序數(shù)